电解池基本知识点.doc

(完整word版)电解池基本知识点电解池知识总结1、定义：借助外加电流引起的（非自发的）氧化还原反应，把电能转化为化学能的装置。2原电池和电解池的比较：装置原电池电解池实例原理形成条件电极：两种不同的导体相连；电解质溶液：能与电极反应。电源；电极（惰性或活性电极）；电解质（水溶液或熔化态）。反应类型自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应电极名称由电极本身性质决定：正极：材料性质较不活泼的电极；负极：材料性质较活泼的电极。由外电源决定：阳极：连电源的正极；阴极：连电源的负极；电极反应负极：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极：2H+2e-=H2（还原反应）阴极：Cu2+ +2e- = Cu （还原反应）阳极：2Cl-2e-=Cl2 （氧化反应）应用抗金属的电化腐蚀；实用电池。电解食盐水（氯碱工业）；电镀（镀铜）；电冶（冶炼Na、Mg、Al）；精炼（精铜）。3、电解反应中反应物的判断放电顺序阴极A.阴极材料(金属或石墨)总是受到保护。B.阳离子得电子顺序 金属活动顺序表的反表：（阳离子放电顺序与浓度有关，并不绝对）K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+ 阳极A.阳极材料是惰性电极(C、Pt、Au、Ti等)时：阴离子失电子：S2 I Br Cl OH NO3 等含氧酸根离子 F【说明】：若阳极是活泼电极时：电极本身被氧化，溶液中的离子不放电。4、电解反应方程式的书写步骤：分析电解质溶液中存在的离子；看阳极电极材料，确定阳极参加反应的物质。若阳极材料为活性电极，则电极材料本身放电。若阳极材料为惰性电极，则阳极是溶液中的阴离子按照放电顺序进行放电确定电极、写出电极反应式；写出电解方程式。如：（阳极材料为惰性电极材料）电解NaCl溶液（放氢生碱型）：2NaCl+2H2O H2+Cl2+2NaOH，溶质、溶剂均发生电解反应，pH增大。电解CuSO4溶液（放氧生酸型）：2CuSO4 + 2H2O2Cu + O2+ 2H2SO4溶质、溶剂均发生电解反应， pH减小。电解CuCl2溶液（电解电解质本身）：CuCl2 CuCl2 电解盐酸： 2HCl H2Cl2溶剂不变，实际上是电解溶质，pH增大。电解稀H2SO4、NaOH溶液、Na2SO4溶液（电解水型）：2H2O 2H2 + O2，溶质不变，实际上是电解水，pH分别减小、增大、不变。酸、碱、盐的加入增加了溶液导电性,从而加快电解速率（不是起催化作用）。若阳极材料为活性电极如用铜电极电解Na2SO4溶液: Cu +2H2O Cu(OH)2 + H2 （注意：不是电解水。）5、电镀（电解精炼铜）(1)定义：利用电解原理在某些金属表面镀上已薄层其他金属或合金的方法。其实质是一种特殊情况下的电解。(2)构成：阴极:待镀金属制品 阳极：镀层金属 电镀液：含镀层金属离子的电解质溶液如：在铁制品表面电镀铜：阳极：Cu 2e = Cu2+阴极：Cu2+ + 2e = Cu电解精炼铜的结果：阳极上粗铜逐渐溶解，杂质Ag、Pt等沉积在电解槽的底部，形成阳极泥，阴极上纯铜逐渐析出。电解质溶液浓度在电解后减少。3