电解池基本知识点.doc

完整word版)电解池基本知识点
电解池知识总结

1、定义：借助外加电流引起的（非自发的）氧化还原反应，把电能转化为化学能的装置。
2．原电池和电解池的比较：
装置
原电池
电解池

实例

原理

形成条件
①电极：两种不同的导体相连；
②电解质溶液：能与电极反应。
①电源；
②电极（惰性或活性电极）；
③电解质（水溶液或熔化态）。
反应类型
自发的氧化还原反应
非自发的氧化还原反应
电极名称
由电极本身性质决定：
正极：材料性质较不活泼的电极；
负极：材料性质较活泼的电极。
由外电源决定：
阳极：连电源的正极；
阴极：连电源的负极；
电极反应
负极：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）
正极：2H++2e-=H2↑（还原反应）
阴极：Cu2+ +2e- = Cu （还原反应）
阳极：2Cl--2e-=Cl2↑ （氧化反应）
应用
①抗金属的电化腐蚀；
②实用电池。
①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀铜）；③电冶（冶炼Na、Mg、Al）；④精炼（精铜）。
3、电解反应中反应物的判断——放电顺序
⑴阴极A.阴极材料(金属或石墨)总是受到保护。
B.阳离子得电子顺序 — 金属活动顺序表的反表：（阳离子放电顺序与浓度有关，并不绝对）
K+ < Zn2+ < Fe2+ < Sn2+ < Pb2+ < (H+) < Cu2+ < Hg2+ < Ag+
⑵阳极A.阳极材料是惰性电极(C、Pt、Au、Ti等)时：
阴离子失电子：S2－＞ I－ ＞ Br－ ＞ Cl－ ＞ OH－ ＞ NO3－ 等含氧酸根离子 ＞F－
【说明】：若阳极是活泼电极时：电极本身被氧化，溶液中的离子不放电。
4、电解反应方程式的书写步骤：
①分析电解质溶液中存在的离子；
②看阳极电极材料，确定阳极参加反应的物质。若阳极材料为活性电极，则电极材料本身放电。若阳极材料为惰性电极，则阳极是溶液中的阴离子按照放电顺序进行放电
③确定电极、写出电极反应式
④写出电解方程式。
如：（阳极材料为惰性电极材料）
⑴电解NaCl溶液（放氢生碱型）：
2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH，溶质、溶剂均发生电解反应，pH增大。
⑵电解CuSO4溶液（放氧生酸型）：
2CuSO4 + 2H2O2Cu + O2↑+ 2H2SO4溶质、溶剂均发生电解反应， pH减小。
⑶电解CuCl2溶液（电解电解质本身）：
CuCl2 Cu＋Cl2 ↑
电解盐酸： 2HCl H2↑＋Cl2↑溶剂不变，实际上是电解溶质，pH增大。
⑷电解稀H2SO4、NaOH溶液、Na2SO4溶液（电解水型）：
2H2O 2H2↑ + O2↑，溶质不变实际上是电解水，pH分别减小、增大、不变。酸、碱、盐的加入增加了溶液导电性,从而加快电解速率（不是起催化作用）。
⑸若阳极材料为活性电极如
用铜电极电解Na2SO4溶液: Cu +2H2O Cu(OH)2 + H2↑ （注意：不是电解水。）
5、电镀（电解精炼铜）
(1)定义：利用电解原理在某些金属表面镀上已薄层其他金属或合金的方法。其实质是一种特殊情况下的电解。
(2)构成：
阴极:待镀金属制品 阳极：镀层金属 电镀液：含镀层金属离子的电解质溶液
如：在铁制品表面电镀铜：
阳极：Cu － 2e－ == Cu2+
阴极：Cu2+ + 2e－ == Cu
电解精炼铜的结果：阳极上粗铜逐渐溶解，杂质Ag、Pt等沉积在电解槽的底部，形成阳极泥，阴极上纯铜逐渐析出。电解质溶液浓度在电解后减少。

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