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赤眉二中化学模拟考试试卷

一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1．生活中发生的下列变化，一定属于化学变化的是 （ ）
A．水分解
B．水蒸发
C．水结冰
D．水沸腾
2．黄河鲤鱼是豫菜常用食材，鱼肉中富含的营养素为 （ ）
A．糖类
B．油脂
C．维生素
D．蛋白质
3．打开盛有浓氨水的试剂瓶，会闻到刺激性气味，其原因是 （ ）
A．分子分解成原子
B．分子的体积变大
C．分子在不断运动
D．分子之间有间隔
4．分类法是学习和研究化学的常用方法。下列分类中不正确的是 （ ）
A．碱：烧碱、熟石灰
B．有机物：甲烷、乙醇
C．混合物：空气、石油
D．复合肥料：尿素、硝酸钾
5．构成下列物质的微粒与构成干冰的微粒种类相同的是 （ ）
A．铜
B．液氧
C．金刚石
D．氯化钠
6．下列有关水的说法正确的是 （ ）
A．澄清洁净的矿泉水是纯水
B．水电解时生成氢气和氧气的质量比为2∶1
C．将硬水过滤可以得到软水
D．净水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
7．下列实验操作不正确的是 （ ）

A.闻气味 B.倾倒液体 C.测溶液的pH D.稀释浓硫酸
8．硒有防癌、抗癌作用。右图为硒的原子结构示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．图中x的值为8 B．硒原子的质子数为34
C．硒元素位于第四周期 D．硒是人体必需微量元素
9．配制一定溶质质量分数的NaCl溶液时，会导致结果偏大的是 （ ）
A．向烧杯中转移氯化钠时有撒落
B．用量筒量取水时俯视读数
C．烧杯用水洗涤后未干燥就使用
D．转移配好的溶液时有少量溅出
10．下列实验方案中不可行的是 （ ）
A．用水区分氯化钙和碳酸钙
B．用稀盐酸区分黄金和黄铜（含锌）
C．用熟石灰区分氯化铵和硝酸铵
D．用灼烧法区分羊毛线和腈纶线
11．氢化钙与水反应的化学方程式为 CaH2+2H2O=X+2H2↑。下列说法中不正确的是（ ）
A．氢化钙需要密封保存
B．氢化钙是一种燃料提供剂
C．X的化学式为Ca(OH)2
D．氢化钙可用于干燥多种气体
12．下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变小的是 （ ）
A．锌和稀硫酸
B．氢氧化钠溶液和盐酸
C．硫酸和氯化钡溶液
D．氯化钾溶液和硫酸钠溶液
13．有元素化合价升降的反应属于氧化还原反应。下列反应中属于氧化还原反应的是（ ）

A．①② B．①③
C．②④ D．④⑤
14．某种金属混合物样品由Mg、Al、Fe、Zn四种金属中的两种组成，取5.6 g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2 g 氢气，则此合金中一定不含的金属是 （ ）
A．Fe
B．Al
C．Mg
D．Zn
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．请从氦气、氮气、二氧化碳中选择适当的物质填空：可用于填充探空气球和作焊接金属保护气的是 ；可用作气体肥料的是 。
16．使燃料充分燃烧，应考虑的因素是 （写一条即可）；天然气完全燃烧的化学方程式为 ；成语“釜底抽薪”中所依据的灭火原理是 。
17．某种洗衣机的构件中有塑料面板、电动机、铝导线和铁螺丝钉等。其中，塑料面板的制作材料属于________（填“合金”或“合成材料”）；铝作导线是利用了金属的延展性和_______性；铁螺丝钉生锈主要是铁与空气中的_____ __反应的结果。
18．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。能使乙的不饱和溶液变成饱和溶液的一种方法是 ；相同质量的甲、乙饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃时，析出固体的质量为甲 乙（填“>”、“
19．A、B、C、D分别是氧化铁、盐酸、氢氧化钠、硫酸铜中的一种，它们之间的关系如右图所示。
则A与B反应的化学方程式为 ；
Fe与D的溶液反应时可观察到的现象为 ；右图有关反应中有蓝色沉淀生成的化学方程式为 。
20．碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 。充分加热10 g含碳酸钠的碳酸氢钠固体，反应前后固体中钠元素的质量分数之比为7∶10，则生成水和二氧化碳的质量之和为 g。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．（2分）硅芯片是很多电子产品的核心。下图是某种制取硅反应的微观示意图。

（1）请写出该反应的化学方程式。
（2）反应前后乙与丁变化的质量比是多少？
22．（2分）在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，向过滤后的溶液中滴加盐酸，无明显现象。则过滤后溶液中一定含有哪些溶质？请写出一定发生反应的化学方程式。
23．（3分）向硫酸中滴加氢氧化钠溶液并不断搅拌，右图
为反应时溶液pH变化的示意图。
（1）请写出该反应的化学方程式。
（2）加入NaOH溶液a mL时，溶液中含有哪些溶质？
（3）若将b mL该氢氧化钠溶液滴入到与硫酸相同质量、相同质量分数的盐酸中，请判断反应后溶液的酸碱性。
24．（3分）已知粗盐中含有泥沙、氯化钙和硫酸镁等杂质。为制得纯净的氯化钠固体，某化学兴趣小组进行了如下操作：
写出X溶液中溶质的化学式。
请设计实验证明溶液B中含有NaOH。（简要写出实验步骤和现象）
（3）最后制得氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，写出一个可使氯化钠质
量增加的化学方程式。
四、综合应用题（共10分）
25．化学实验是科学探究的重要手段。
（1）某化学小组用右图装置制取氧气。
① A中发生反应的化学方程式为__ ______。
②用A装置制取氧气时，长颈漏斗下端浸没在液面以下的原因是什么？
③若用B装置收集氧气，请将B装置中导管补画完整。若氧气已收集满，可观察到什么实验现象？
（2）已知甲酸（HCOOH）具有挥发性，在热的浓硫酸中分解生成一氧化碳和水。用下图微型实验装置制取CO，然后用CO还原Fe3O4，并检验气体产物。

①氢氧化钠固体的作用是___ _____。
②写出B中Fe3O4发生反应的化学方程式。
③C中观察到的实验现象是什么？
将20 g 碳酸钙加入到盛有100 g稀盐酸的烧杯中，反应后烧杯中有固体剩余物，且固体剩余物和溶液的总质量为115.6 g（气体的溶解忽略不计）。试计算反应前稀盐酸中溶质的质量分数。

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