分析化学课程复习总结.ppt

分析化学课程复习总结第一章第一章 概论概论 分析化学的定义分析化学的分类重点：定性和定量分析；化学分析和仪器分析定量分析中的数据处理2024/5/31 周五一一 分析化学定义分析化学定义1分析化学是化学学科的一个重要分支，是研究物质（）、（）、（）及有关理论的一门科学。2分析化学按任务可分为（）分析和（）分析；按测定原理可分为（）分析和（）分析。答案答案:1.化学组成、含量、结构化学组成、含量、结构答案答案:1.定性分析，定性分析，定量分析；定量分析；化学分析，仪器分析化学分析，仪器分析2024/5/31 周五分析化学的任务分析化学的任务在一般分析工作中，定性分析必先于定量分析，但在实际工作中各种生产在一般分析工作中，定性分析必先于定量分析，但在实际工作中各种生产原料、辅助材料、产品和副产品，大多为已知组分，仅由于产地不同，生原料、辅助材料、产品和副产品，大多为已知组分，仅由于产地不同，生产条件不同，各组分的百分含量各有差异，在此情况下，就无需进行定性产条件不同，各组分的百分含量各有差异，在此情况下，就无需进行定性分析，可直接选择定量分析方法测定组分的百分含量。分析，可直接选择定量分析方法测定组分的百分含量。2024/5/31 周五q化学分析Chemical analysis以物质以物质间的化学反应及其计量关系为基础的分析方法，间的化学反应及其计量关系为基础的分析方法，又称经典分析法，主要有又称经典分析法，主要有重量分析法重量分析法和和滴定分滴定分析法析法。滴定分析法又叫容量分析法。滴定分析法又叫容量分析法。q仪器分析Instrumental analysis 以以物质的物理和物理化学性质（光、电、热、磁、物质的物理和物理化学性质（光、电、热、磁、声等）为基础的分析方法，这类方法通常需要声等）为基础的分析方法，这类方法通常需要较特殊的仪器，通常称为较特殊的仪器，通常称为仪器分析仪器分析。2024/5/31 周五2024/5/31 周五化学分析与仪器分析的关系关系关系：二者相辅相成，互为补充。化学分二者相辅相成，互为补充。化学分析是基础，仪器分析是发展方向。仪器分析是基础，仪器分析是发展方向。仪器分析之前样品的化学预处理；所需标准物质析之前样品的化学预处理；所需标准物质常用化学法标定。常用化学法标定。2024/5/31 周五二二 分析数据处理分析数据处理准确度、精密度及相互关系误差和绝对误差偏差和绝对偏差误差的来源及减免措施有效数字的取舍规则2024/5/31 周五例例1：分析铁矿中铁含量，得如下数据：分析铁矿中铁含量，得如下数据：37.45%,37.20%37.45%,37.20%,37.50%,37.30%,37.25%,37.50%,37.30%,37.25%计算此结果的平均值、平均偏差、计算此结果的平均值、平均偏差、标准偏差、变异系数。如果其真值为标准偏差、变异系数。如果其真值为37.30%,37.30%,计算其平均值与真计算其平均值与真值的相对误差。值的相对误差。计算：计算：2024/5/31 周五准确度准确度 (1)测定平均值与测定平均值与 接近的程度接近的程度;(2)准确度高低常用准确度高低常用 大小表示大小表示,真值真值误差误差误差小，准确度高。误差小，准确度高。2024/5/31 周五判断题判断题(1)(1)绝对误差相等，相对误差也一定相同绝对误差相等，相对误差也一定相同;(2)(2)同同样样的的绝绝对对误误差差，被被测测定定的的量量较较大大时时，相相对对误误差差也也会会比比较较大大,测定的准确度会低测定的准确度会低;(3)(3)用相对误差来表示各种情况下测定结果的准确度更为确切用相对误差来表示各种情况下测定结果的准确度更为确切;(4)(4)绝对误差和相对误差都有正值和负值。正值表示分析结果偏绝对误差和相对误差都有正值和负值。正值表示分析结果偏高，负值表示分析结果偏低高，负值表示分析结果偏低;(5)(5)实际工作中，真值实际上是无法获得实际工作中，真值实际上是无法获得;（6 6）常常用用纯纯物物质质的的理理论论值值、国国家家标标准准局局提提供供的的标标准准参参考考物物质质的的证证书上给出的数值、或多次测定结果的平均值当作真值书上给出的数值、或多次测定结果的平均值当作真值;2024/5/31 周五 精密度精密度（1 1）精精密密度度：在在确确定定条条件件下下，将将测测试试方方法法实实施施多多次次，求求出出所得结果之间的一致程度。精密度的大小常用所得结果之间的一致程度。精密度的大小常用 表示。表示。（2 2）精密度通常包含以下两种情况：）精密度通常包含以下两种情况：重重复复性性(r r)：同同一一操操作作者者，在在相相同同条条件件下下，获获得得一一系系列列结结果果之间的一致程度。之间的一致程度。再再现现性性(R R)：不不同同的的操操作作者者，在在不不同同条条件件下下，用用相相同同方方法法获获得的单个结果之间的一致程度。得的单个结果之间的一致程度。（3 3）用标准偏差比用算术平均偏差更合理。）用标准偏差比用算术平均偏差更合理。偏差偏差2024/5/31 周五准确度与精密度的关系准确度与精密度的关系精密度是保证准确度的？精密度是保证准确度的？精密度高精密度高 准确度也高？准确度也高？两者的差别主要是由于？的存在。两者的差别主要是由于？的存在。精密度精密度 准确度准确度 好好 好好 好好 稍差稍差 差差 差差 很差很差 偶然性偶然性 先决条件先决条件系统误差系统误差2024/5/31 周五 误差的分类及减免误差的方法误差的分类及减免误差的方法 系系 统统 误误 差差 或或 称称 可可 测测 误误 差差(Determinate Error)由由某某种种固固定定原原因因所所造造成成的的误误差差，使使测测定定结结果果系系统统偏偏高高或或偏偏低低。当重复进行测量时，它会重复出现。当重复进行测量时，它会重复出现。偶偶然然误误差差或或称称未未定定误误差差、随随机机误误差差(Indeterminate Errors)由由于于在在测测量量过过程程中中，不不固固定定的的因因素素所所造造成成的的。又又称称不不可可测测误误差、随机误差。差、随机误差。2024/5/31 周五系统误差产生的原因系统误差产生的原因仪器误差：由于使用的仪器本身不够精确受造成的。仪器误差：由于使用的仪器本身不够精确受造成的。例：未经过校正的容量瓶，移液管、砝码等。例：未经过校正的容量瓶，移液管、砝码等。方法误差：由分析方法本身造成的。方法误差：由分析方法本身造成的。例：重量分析中由于沉淀的溶解、共沉淀现象。例：重量分析中由于沉淀的溶解、共沉淀现象。滴定分析中，干扰离子的影响，等当点、突跃范围和滴定终滴定分析中，干扰离子的影响，等当点、突跃范围和滴定终点不符合。点不符合。试剂误差：由于所用水和试剂不纯造成的。试剂误差：由于所用水和试剂不纯造成的。个人误差：由于分析工作者掌握分析操作的条件不熟练，个人误差：由于分析工作者掌握分析操作的条件不熟练，个人观察器官不敏锐和固有的习惯所致。个人观察器官不敏锐和固有的习惯所致。2024/5/31 周五系统误差的性质：系统误差的性质：(1)重复性：同一条件下，重复测定中，重复地出现；重复性：同一条件下，重复测定中，重复地出现；(2)单向性：测定结果系统偏高或偏低；单向性：测定结果系统偏高或偏低；(3)恒定性：大小基本不变，对测定结果的影响固定。恒定性：大小基本不变，对测定结果的影响固定。(4)可校正性：其大小可以测定，可对结果进行校正。可校正性：其大小可以测定，可对结果进行校正。2024/5/31 周五（1）对对照照试试验验：选选择择一一种种标标准准方方法法与与所所用用方方法法作作对对比比或或选选择择与试样组成接近的标准试样作试验，找出校正值加以校正。与试样组成接近的标准试样作试验，找出校正值加以校正。（2）空空白白试试验验：指指除除了了不不加加试试样样外外，其其他他试试验验步步骤骤与与试试样样试试验步骤完全一样的实验，所得结果称为空白值。验步骤完全一样的实验，所得结果称为空白值。对对试试剂剂或或实实验验用用水水是是否否带带入入被被测测成成份份，或或所所含含杂杂质质是是否否有有干扰可通过空白试验扣除空白值加以修正。干扰可通过空白试验扣除空白值加以修正。（3）校正仪器）校正仪器：分析天平、砝码、容量器皿要进行校正。：分析天平、砝码、容量器皿要进行校正。系统误差的校正方法：系统误差的校正方法：2024/5/31 周五 偶然误差产生的原因、性质及减免偶然误差产生的原因、性质及减免产生的原因：产生的原因：由一些无法控制的不确定因素引起的。由一些无法控制的不确定因素引起的。（1）如如环环境境温温度度、湿湿度度、电电压压、污污染染情情况况等等的的变变化化引引起样品质量、组成、仪器性能等的微小变化；起样品质量、组成、仪器性能等的微小变化；（2）操作人员实验过程中操作上的微小差别；）操作人员实验过程中操作上的微小差别；（3）其他不确定因素等所造成。）其他不确定因素等所造成。性质：性质：时大时小，可正可负。时大时小，可正可负。减免方法：减免方法：无法消除。通过增加平行测定次数无法消除。通过增加平行测定次数,降低；降低；过失误差过失误差(粗差粗差):认真操作，可以完全避免。认真操作，可以完全避免。2024/5/31 周五偶然误差在分析操作中是无法避免的。偶然误差在分析操作中是无法避免的。对于同一试样进行多次分析，得到的分对于同一试样进行多次分析，得到的分析结果仍不完全一致的原因为偶然误差。析结果仍不完全一致的原因为偶然误差。偶然误差难以找出确定原因，似乎没有偶然误差难以找出确定原因，似乎没有规律，但如果进行很多次测定，便会发规律，但如果进行很多次测定，便会发现数据的分布符合现数据的分布符合“正态分布曲线正态分布曲线”统统计规律。计规律。2024/5/31 周五偶然误差的偶然误差的“正态分布曲线正态分布曲线”规律规律(1)对对称称性性：相相近近的的正正误误差差和和负负误误差差出出现现的的概概率率相相等等,误差分布曲线对称误差分布曲线对称;(2)单单峰峰性性:小小误误差差出出现现的的概概率率大大，大大误误差差的的概概率率小小。误差分布曲线只有一个峰值。误差有明显误差分布曲线只有一个峰值。误差有明显集中趋势集中趋势；(3)有有界界性性：由由偶偶然然误误差差造造成成的的误误差差不不可可能能很很大大，即即大大误差出现的概率很小误差出现的概率很小；(4)抵偿性抵偿性；误差的算术平均值的极限为零。；误差的算术平均值的极限为零。2024/5/31 周五 系统误差与随机误差的比较系统误差与随机误差的比较项目项目系统误差系统误差随机误差随机误差产生原因产生原因固定的因素固定的因素不定的因素不定的因素分类分类方法误差、仪器与试剂误方法误差、仪器与试剂误差、主观误差差、主观误差性质性质重现性、单向性（或周期重现性、单向性（或周期性）、可测性性）、可测性服从概率统计规律、服从概率统计规律、不可测性不可测性影响影响准确度准确度精密度精密度消除或减小消除或减小的方法的方法校正校正增加平行测定的次数增加平行测定的次数2024/5/31 周五t 分布曲线分布曲线 t 分分布布曲曲线线随随自自由由度度 f (f=n-1)而而变变，当当 f 20时时，与与正正态态分分布布曲曲线线很很近近似似，当当 f 时时，二二者者一一致致。t 分分布在分析化学中应用很多。布在分析化学中应用很多。t 值值与与置置信信度度和和测测定定值值的的次次数数有有关关，可可由由表表 2-2 中查得。中查得。2024/5/31 周五平均值的置信区间o平均值的置信区间：在一定置信度下，以平均平均值的置信区间：在一定置信度下，以平均值为中心包括真实值的可能范围称为平均值的值为中心包括真实值的可能范围称为平均值的置信区间，又称为可靠性区间界限。置信区间，又称为可靠性区间界限。平均值的置信区间平均值的置信区间=t t为置信系数：查为置信系数：查p250p250表表7-37-3平均值的随机不确定度平均值的随机不确定度2024/5/31 周五讨论：讨论：置置信信区区间间的的宽宽窄窄与与置置信信度度、测测定定值值的的精精密密度度和和测测定定次次数数有有关关，当当测测定定值值精精密密度度(s值值小小)，测测定定次次数数愈愈多多(n)时时，置置信信区区间间，即即平平均均值值愈愈接接近近真真值值，平平均均值值愈可靠。愈可靠。2024/5/31 周五例例2：测测定定钢钢中中含含铬铬量量时时，先先测测定定两两次次，测测得得的的质质量量分分数数为为1.12%和和1.15%；再再测测定定三三次次,测测得得的的数数据据为为1.11%,1.16%和和1.12%。计算两次测定和五次测定平均值的置信区间（计算两次测定和五次测定平均值的置信区间（95%置信度）。置信度）。查表查表 2-2，得，得 t95%=12.7。解：解：n=2 时时2024/5/31 周五 n=5 时：时：查表查表 2-2，得，得 t95%=2.78。在在一一定定测测定定次次数数范范围围内内，适适当当增增加加测测定定次次数数，可可使使置置信信区区间间显显著缩小著缩小，即可使测定的平均值与总体平均值，即可使测定的平均值与总体平均值接近。接近。2024/5/31 周五三三 提高分析结果准确度的方法提高分析结果准确度的方法（1）选择合适的分析方法）选择合适的分析方法化学分析：滴定分析，重量分析灵敏度不化学分析：滴定分析，重量分析灵敏度不高，高含量较合适高，高含量较合适仪器分析：微量分析较合适仪器分析：微量分析较合适（2）减小测量误差，准确读数）减小测量误差，准确读数例如：在重量分析中，测量步骤是称重，例如：在重量分析中，测量步骤是称重，这时就应设法减少称量误差。这时就应设法减少称量误差。2024/5/31 周五（3）增加平行测定的次数、减小偶然误差。）增加平行测定的次数、减小偶然误差。一般要求在一般要求在24次，一般为三次，既可以得到比较满次，一般为三次，既可以得到比较满意的结果。意的结果。（4）消除测量过程中的系统误差）消除测量过程中的系统误差空白试验：指不加试样，按分析规程在同样的操空白试验：指不加试样，按分析规程在同样的操作条件进行的分析，得到的空白值。然后从试样作条件进行的分析，得到的空白值。然后从试样中扣除此空白值就得到比较可靠的分析结果。中扣除此空白值就得到比较可靠的分析结果。对照试验：用标准品样品代替试样进行的平行测对照试验：用标准品样品代替试样进行的平行测定。定。校正仪器：分析天平、砝码、容量器皿要进行校校正仪器：分析天平、砝码、容量器皿要进行校正。正。2024/5/31 周五四有效位数四有效位数 注意注意；4位有效数字位有效数字 5.180 101 b.作定位用，如作定位用，如 0.0518；3位有效数字位有效数字 5.18 1022 以下记录要注意的：以下记录要注意的：a.容量器皿容量器皿:滴定管滴定管,移液管移液管,容量瓶；容量瓶；4位有效数字。位有效数字。如滴定管如滴定管 25.32 mL.b.分析天平（万分之一）取分析天平（万分之一）取4位有效数字。位有效数字。0.2501g c.标准溶液的浓度，用标准溶液的浓度，用4位有效数字表示位有效数字表示:0.1000 mol/L d.pH=4.34，小数点后的数字位数为有效数字位数小数点后的数字位数为有效数字位数 对数值，对数值，lgX=2.38；lg(2.4 102)2024/5/31 周五五 一般溶液的配制和计算 例例3：已知浓盐酸的密度为：已知浓盐酸的密度为1.19g mL-1，其中，其中HCl含量为含量为37%。计算：。计算：（1）浓盐酸的浓度（物质的量浓度）；）浓盐酸的浓度（物质的量浓度）；（2）欲配制浓度为）欲配制浓度为0.1mol L-1的稀盐酸的稀盐酸1.0103mL，需要量取上述浓盐酸多少毫，需要量取上述浓盐酸多少毫升升2024/5/31 周五 c HCl=12 molL-1 1.19gmL-1 (1.0 103mLL-1)0.3736.46 gmol-1 c HCl=（1）解：已知）解：已知MHCl=36.46 g mol 1有效数字有效数字2024/5/31 周五（2）解：）解：根据稀释定律根据稀释定律（nHCl）前前=（nHCl）后后（cHClVHCl）前前=（cHClVHCl）后后VHCl=8mL0.1 molL-1(1.0 103mL)12 molL-1VHCl=2024/5/31 周五 用用10mL量筒量取量筒量取8mL浓盐酸，加入浓盐酸，加入1000mL容量容量瓶（或量筒）中，加水稀释至刻度，摇匀，转入瓶（或量筒）中，加水稀释至刻度，摇匀，转入试剂瓶，贴上标签，备用。试剂瓶，贴上标签，备用。如何配制如何配制0.10.1molLmolL-1-1 HClHCl溶液？溶液？2024/5/31 周五第二章第二章 滴定分析概论滴定分析概论滴定分析术语及滴定过程滴定分析术语及滴定过程标准溶液知识标准溶液知识滴定操作影响因素分析滴定操作影响因素分析滴定分析计算滴定分析计算2024/5/31 周五滴定分析在分析中所处位置滴定分析在分析中所处位置酸碱滴定酸碱滴定氧还滴定氧还滴定配位滴定配位滴定沉淀滴定沉淀滴定分析化学分析化学化学分析化学分析仪器分析仪器分析定性分析定性分析定量分析定量分析重量分析重量分析滴定分析滴定分析 滴定分析具有方法简便、快速、准确和应用广滴定分析具有方法简便、快速、准确和应用广泛等特点。滴定分析适用于测定常量组分（即含量泛等特点。滴定分析适用于测定常量组分（即含量大于大于1%、取样量大于、取样量大于0.1g，滴定体积大于滴定体积大于10ml）2024/5/31 周五请指出：滴定标准溶液；滴定试样；指示剂；变色点2024/5/31 周五 滴定：将标准溶液从滴定管加到被分析物溶滴定：将标准溶液从滴定管加到被分析物溶液中，直到参与滴定反应的物质恰好反应完全，液中，直到参与滴定反应的物质恰好反应完全，并从滴定管读取消耗溶液的体积数，这一全部操并从滴定管读取消耗溶液的体积数，这一全部操作过程称为滴定。滴定分析也称为作过程称为滴定。滴定分析也称为 容量分析。容量分析。滴定分析术语滴定分析术语2024/5/31 周五 化学计量点：标准溶液与分析组分按滴定反应化学计量点：标准溶液与分析组分按滴定反应式所表示的化学计量关系恰好反应完全即达化学计式所表示的化学计量关系恰好反应完全即达化学计量点，简称计量点，亦称滴定反应的理论终点量点，简称计量点，亦称滴定反应的理论终点 滴定终点：在滴定过程中，指示剂发生颜色变化滴定终点：在滴定过程中，指示剂发生颜色变化的转变点。的转变点。滴定误差：由于滴定终点与计量点不完全吻合而滴定误差：由于滴定终点与计量点不完全吻合而造成的分析误差造成的分析误差2024/5/31 周五 滴滴定定分分析析的的一一般般过过程程：包包括括三三个个主主要要部部分分，即即标标准准溶溶液液的的配配制制、标标准准溶溶液液的的标标定定和和试试样样组组分分含含量量的测定。的测定。标定：利用基准物质或已知准确浓度的溶液来标定：利用基准物质或已知准确浓度的溶液来确定标准溶液浓度的操作过程。确定标准溶液浓度的操作过程。2024/5/31 周五 用于滴定分析的化学反应，必须具备以下条件：用于滴定分析的化学反应，必须具备以下条件：反应必须按一定的反应式所表示的化学计量关系完反应必须按一定的反应式所表示的化学计量关系完成，而且反应进行完全（成，而且反应进行完全（99.9%）反应必须能迅速完成，或通过加热和催化剂的方法反应必须能迅速完成，或通过加热和催化剂的方法加速加速 无副反应发生，如有干扰，可采取适当方法消除无副反应发生，如有干扰，可采取适当方法消除 必须有简便可靠的方法确定计量点必须有简便可靠的方法确定计量点能够进行滴定分析反应的能够进行滴定分析反应的条件和要求条件和要求2024/5/31 周五滴定反应类型滴定反应类型酸碱滴定酸碱滴定配位滴定配位滴定氧化还原滴定氧化还原滴定沉淀滴定沉淀滴定 2024/5/31 周五滴定分析的方式滴定分析的方式 直接滴定直接滴定返滴定返滴定置换滴定置换滴定间接滴定间接滴定2024/5/31 周五分析化学电子教案分析化学电子教案3 滴定分析滴定分析GXUN1.直接滴定法直接滴定法（涉及一个反应）（涉及一个反应）完全满足滴定分析反应的条件可用直接滴定法滴定剂与被测物之间的反应式为：滴定剂与被测物之间的反应式为：a A+b B=c C+d D 滴定到化学计量点时，滴定到化学计量点时，a 摩尔摩尔 A 与与 b 摩摩尔尔 B 作用完全作用完全如HCl标准溶液滴定NaOH溶液2024/5/31 周五2.返滴定法（慢速反应）先准确加入过量标准溶液，使与试液中的先准确加入过量标准溶液，使与试液中的待测物质或固体试样进行反应，待反应完待测物质或固体试样进行反应，待反应完成以后，再用另一种标准溶液滴定剩余的成以后，再用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液的方法。标准溶液的方法。适用于反应较慢或难溶适用于反应较慢或难溶于水的固体试样于水的固体试样。如如EDTA滴定滴定 Al 3+、NaOH标准溶液测定标准溶液测定CaCO3分析化学电子教案分析化学电子教案3 滴定分析滴定分析2024/5/31 周五3.间接滴定法通过另外的化学反应，以滴定法定量进行。通过另外的化学反应，以滴定法定量进行。适用于不能与滴定剂起化学反应的物质。例：Ca2+CaC2O4沉淀 H2SO4 C2O42-KMnO4标液标液 间接测定分析化学电子教案分析化学电子教案3 滴定分析滴定分析2024/5/31 周五Na2S2O3+K2Cr2O7 S4O62-+SO42-无定量关系无定量关系 K2Cr2O7+过量KI 定量生成 I2 Na2S2O3 标液标液 淀粉指示剂淀粉指示剂 深蓝色深蓝色消失消失4.置换滴定法先用适当试剂与待测物质反应，定量置换出另一种物质先用适当试剂与待测物质反应，定量置换出另一种物质 ，再用标准溶液去滴定该物质的方法。，再用标准溶液去滴定该物质的方法。适用于无明确定适用于无明确定量关系的反应。量关系的反应。分析化学电子教案分析化学电子教案3 滴定分析滴定分析2024/5/31 周五标准溶液知识标准溶液知识常用浓度及表示方法常用浓度及表示方法:0.010.2 mol/l标准溶液的制备方法：标准溶液的制备方法：直接法直接法-直接用基准物准确配制，不需直接用基准物准确配制，不需要再标定；要再标定；间接法间接法-首先预配，再用另外的基准物首先预配，再用另外的基准物准确标定；准确标定；标准溶液是不是一定有对应的标准物质来配制的？标准溶液是不是一定有对应的标准物质来配制的？2024/5/31 周五基准物基准物基准物应该具备条件基准物应该具备条件酸碱常用基准物酸碱常用基准物配位滴定中的基准物配位滴定中的基准物氧化还原滴定中的基准物氧化还原滴定中的基准物2024/5/31 周五常用基准物质和标定溶液对象常用基准物质和标定溶液对象 见见P23 P23 表表2-12-1名称名称化学式化学式使用前的干燥条件使用前的干燥条件碳酸碳酸钠钠Na2CO3270-300干燥干燥2-2.5h邻邻苯二甲酸苯二甲酸氢钾氢钾KHC8H4O4110-120干燥干燥1-2h重重铬铬酸酸钾钾K2Cr2O7100-110干燥干燥3-4h草酸草酸钠钠Na2C2O4130-140干燥干燥1-1.5h氧化氧化锌锌ZnO800-900干燥干燥2-3h氯氯化化钠钠NaCl500-650干燥干燥40-45min硝酸硝酸银银AgNO3在在浓浓硫酸干燥器中干燥至恒重硫酸干燥器中干燥至恒重2024/5/31 周五滴定分析误差来源分析滴定分析误差来源分析1.滴定终点与等当点不符合所致误差；滴定终点与等当点不符合所致误差；2.滴定条件掌握不当所致误差；滴定条件掌握不当所致误差；3.滴定管的体积未经校正误差；滴定管的体积未经校正误差；4.操作者的习惯误差；操作者的习惯误差；2024/5/31 周五滴定分析误差其他来源滴定分析误差其他来源1.滴定管基准物质的干燥及衡重准备及滴定管基准物质的干燥及衡重准备及准确称量；准确称量；2.滴定管的润洗是否充分；滴定管的润洗是否充分；3.定容操作正确与否；定容操作正确与否；4.待测滴定试样中的杂质干扰；待测滴定试样中的杂质干扰；2024/5/31 周五六 滴定分析法计算实例 例例4：准确移取食用白醋：准确移取食用白醋25.00mL，置于置于250mL容容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度、摇匀。用量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度、摇匀。用50mL移移液管称取上述溶液，置于液管称取上述溶液，置于250mL三角瓶中，加入三角瓶中，加入酚酞指示剂，用酚酞指示剂，用0.1000mol L-1 NaOH标准溶液滴标准溶液滴定至微红色，消耗定至微红色，消耗NaOH溶液溶液22.35mL，计算每，计算每100mL食用白醋中含醋酸的质量。食用白醋中含醋酸的质量。2024/5/31 周五 例例5：测定铝盐中铝含量。称取样品：测定铝盐中铝含量。称取样品0.2500g，溶溶解后加入解后加入EDTA标准溶液，标准溶液，c(EDTA)=0.05000mol L-1，V(EDTA)=25.00mL。选选择适当条件，用择适当条件，用c(Zn2+)=0.02000mol L-1 标准溶标准溶液返滴定，用去液返滴定，用去V(Zn2+)=21.50mL，求铝的含量求铝的含量？2024/5/31 周五Thank you!2024/5/31 周五教学资料整理仅供参考，