无机化学知识点454.pdf

1 无机化学知识点总结 原子与分子结构 无机化学的主线是化学平衡，故先从原子和分子结构部分开始复习，逐步无机化学的主线是化学平衡，故先从原子和分子结构部分开始复习，逐步复习化学反应。复习化学反应。1 1、描述波函数的三个量子数及其意义、描述波函数的三个量子数及其意义 2 2、原子核外电子排布规则：、原子核外电子排布规则：3 3、写出、写出 2929 号元素的基态电子排布式号元素的基态电子排布式 4 4、原子与原子之间通过某种作用力组合成分子，这些作用力包括离子键、共、原子与原子之间通过某种作用力组合成分子，这些作用力包括离子键、共价键、金属键等。价键、金属键等。离子键、共价键的特征？离子键、共价键的特征？5 5、分子的极性、分子的极性 举出几个极性分子，非极性分子。举出几个极性分子，非极性分子。6 6、分子间力：也称范德华力，包括定向力、诱导力、色散力；氢键、分子间力：也称范德华力，包括定向力、诱导力、色散力；氢键 试分析在甲醇的水溶液中，分子之间的相互作用情况。试分析在甲醇的水溶液中，分子之间的相互作用情况。7 7、简述氢键的形成条件及特征，并将分子内氢键和分子间氢键各举一例。、简述氢键的形成条件及特征，并将分子内氢键和分子间氢键各举一例。2 1 1、下列用量子数描述的可以容纳电子数最多的电子亚层是、下列用量子数描述的可以容纳电子数最多的电子亚层是 A.A.n n =2,2,l l =1 1 B.B.n n =3,3,l l =2 2 C.C.n n =4,4,l l =3 3 D.D.n n =5,5,l l =0 0 2 2、碳原子最后一个电子的四个量子数为、碳原子最后一个电子的四个量子数为 A.A.2,1,0,+1/22,1,0,+1/2 B.B.2,0,0,-1/22,0,0,-1/2 C C.2,0,1,-1/22,0,1,-1/2 D.D.1,0,1,+/21,0,1,+/2 3 3、2929 号元素的价电子排布式为号元素的价电子排布式为 A.A.4s4s2 24p4p4 4 B.B.3d3d9 94s4s2 2 C.C.3d3d5 54s4s1 1 D.D.3d3d10104s4s1 1 4 4、2424 号元素的价电子排布式及其在周期表中的位置是号元素的价电子排布式及其在周期表中的位置是 A.A.3d3d5 54s4s1 1,d,d 区区 B.B.3d3d4 44s4s2 2,ds,ds 区区 C.C.3d3d5 54s4s1 1,ds,ds 区区 D.D.4s4s2 24p4p4 4,p,p 区区 5 5、A A、B B 两元素，两元素，A A 原子的原子的 M M 层和层和 N N 层电子数比层电子数比 B B 原子的原子的M M 层和层和 N N 层电子数多层电子数多 8 8 个和个和 3 3 个个 ,则则 A A、B B 分别为分别为 A.A.AsAs、TiTi B.B.NiNi、CaCa C.C.ScSc、NeNe D.D.GaGa、CaCa 6 6、p p 亚层最多可以容纳几个电子亚层最多可以容纳几个电子 A.A.2 2 B.B.4 4 C.C.6 6 D.D.8 8 7 7、d d 轨道有几种空间取向轨道有几种空间取向 A.A.1 1 B.B.3 3 C.C.5 5 D.D.7 7 8 8、对氢原子来说，下列各轨道的能量大小比较正确的是、对氢原子来说，下列各轨道的能量大小比较正确的是 A.E2pE2sA.E2pE2s B.E3dE4sB.E3dE4s C.E3dE3pC.E3dE3p D.E3dE4sD.E3dE4s 9 9、某一元素的原子序数是、某一元素的原子序数是 3030，则该元素原子的电子总数是，则该元素原子的电子总数是H3 多少，价电子构型是怎样的？多少，价电子构型是怎样的？A.A.15,15,3d3d10104s4s2 2 B.B.30,30,3d3d10104s4s2 2 C.C.15,15,3d3d10104s4s1 1 D.D.30,30,3d3d10104s4s1 1 1010、下列各组量子数不合理的是下列各组量子数不合理的是 A A、（1,0,01,0,0）B B、（2,1,02,1,0）C C、（3,3,03,3,0）D D、（4,1,14,1,1）1111、共价键的特征是、共价键的特征是 A.A.有方向性，无饱和性有方向性，无饱和性 B.B.无方向性和饱和性无方向性和饱和性 C.C.无方向性，有饱和性无方向性，有饱和性 D.D.有方向性和饱和性有方向性和饱和性 1212、下列化合物中的哪个化合物的中心原子不是采用、下列化合物中的哪个化合物的中心原子不是采用 sp3sp3杂化类型杂化类型 A.A.CClCCl4 4 B.B.BFBF3 3 C.C.H H2 2O O D.D.PHPH3 3 1313、NaClNaCl、MgClMgCl2 2、AlClAlCl3 3的熔点依次降低是因为的熔点依次降低是因为 A.A.阳离子半径依次增大阳离子半径依次增大 B.B.阳离子极化力依阳离子极化力依次增大次增大 C.C.阳离子结合的阴离子多阳离子结合的阴离子多 D.D.阴离子变形性增加阴离子变形性增加 1414、下列原子中不能与氢原子形成氢键的是、下列原子中不能与氢原子形成氢键的是 A.A.F F B.B.O O C.C.I I D.D.N N 1515、离子键的特征是、离子键的特征是 A.A.有方向性，无饱和性有方向性，无饱和性 B.B.无方向性和饱和无方向性和饱和性性 C.C.无方向性，有饱和性无方向性，有饱和性 D.D.有方向性和饱和有方向性和饱和4 性性 1616、CClCCl4 4分子中的分子中的 C C 原子采取的杂化类型是原子采取的杂化类型是 A.A.spsp 杂化杂化 B.B.spsp2 2杂化杂化 C.C.spsp3 3杂化杂化 D.D.spsp3 3d d 杂杂化化 1717、下列分子中的中心原子属于不等性、下列分子中的中心原子属于不等性 sp3sp3 杂化的是杂化的是 A.A.CClCCl4 4 B.B.BFBF3 3 C.C.H H2 2O O D.D.BeClBeCl2 2 1818、下列分子中属于极性分子的是、下列分子中属于极性分子的是 A.A.CClCCl4 4 B.B.COCO2 2 C.C.COCO D.D.O O2 2 1919、下列相互作用中不属于化学键的是、下列相互作用中不属于化学键的是 A.A.离子键离子键 B B共价键共价键 C C金属键金属键 D D氢键氢键 2020、维持蛋白质的高级结构起重要作用的分子间相互作用、维持蛋白质的高级结构起重要作用的分子间相互作用是是 A.A.离子键离子键 B B共价键共价键 C C金属键金属键 D D氢键氢键 2121、HClHCl、HBrHBr、HIHI 的熔沸点依次升高，但的熔沸点依次升高，但 HFHF 的熔沸点却比的熔沸点却比HClHCl 高，原因是高，原因是 A.A.HFHF 分子间能形成氢键分子间能形成氢键 B.B.HFHF 分子内有离分子内有离子键子键 C.C.HFHF 分子间能有疏水相互作用分子间能有疏水相互作用 D.D.HFHF 分子内有共价分子内有共价键键 2222、根据分子轨道理论下列结构中无顺磁性的是根据分子轨道理论下列结构中无顺磁性的是 A A、O O2 2 B B、O O2 2-C C、O O2 22-2-D D、O O2 2+2323、下列分子中有极性的是、下列分子中有极性的是 A A、BFBF3 3 B B、COCO2 2 C C、PHPH3 3 D D、SiHSiH4 4 5 2424、氨分子的空间构型是、氨分子的空间构型是 A A、角形、角形 B B、三角锥形、三角锥形 C C、平面三角形、平面三角形 D D、四面四面体形体形 2525、下列化学键属于极性共价键的是、下列化学键属于极性共价键的是 A A、C-CC-C B B、H-HH-H C C、C-HC-H D D、Na-ClNa-Cl 2626、COCO 与与 COCO2 2分子间存在的相互作用方式有分子间存在的相互作用方式有 A A、色散力、色散力 B B、色散力、诱导力、色散力、诱导力 C C、色散力、定向力、色散力、定向力 D D、色散力、诱导力、定向力、色散力、诱导力、定向力 2727、某元素的、某元素的2 2 氧化态离子的核外电子结构为氧化态离子的核外电子结构为1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d5 5，此元素在周期表中的位置是，此元素在周期表中的位置是 A A、第四周期、第四周期 BB 族族 B B、第三周期、第三周期 BB 族族 C C、第四周期、第四周期 族族 D D、第三周期、第三周期 AA 族族 判断题判断题 1 1、根据原子结构理论预测第八周期将包括根据原子结构理论预测第八周期将包括 5050 种元种元素。素。X X 2 2、原子核外电子排布只遵循能量最低原则。原子核外电子排布只遵循能量最低原则。X X 3 3、元素的电负性越大金属性越强。元素的电负性越大金属性越强。X X 4 4、多电子原子核外电子中，主量子数多电子原子核外电子中，主量子数 n n 值较大的电值较大的电子只能在离核较远的地方出现。子只能在离核较远的地方出现。O O 5 5、氢原子的能级中，氢原子的能级中，4s4s =4p4p =4d4d =4f4f，而多电子，而多电子原子中，原子中，4s4s 4p4p 4d4d 4f4f。X X 6 6、电负性相差较大的两种元素原子容易形成共价化电负性相差较大的两种元素原子容易形成共价化合物。合物。气体与溶液气体与溶液 6 1 1、理想气体：、理想气体：2 2、标准状况：、标准状况：3 3、理想气体状态方程？摩尔气体常数（包括单位）？、理想气体状态方程？摩尔气体常数（包括单位）？4 4、道尔顿分压定律、道尔顿分压定律 5 5、溶液浓度的表示方法？计算公式及单位、溶液浓度的表示方法？计算公式及单位 6 6、难挥发非电解质稀溶液的通性？、难挥发非电解质稀溶液的通性？选择题选择题 1 1、有关道尔顿分压定律表示错误的是（、有关道尔顿分压定律表示错误的是（pipi 和和 ViVi 表示分压表示分压和分体积）和分体积）A.A.p p 总总=pipi B.B.piVpiV 总总=niRTniRT C.C.piVi=piVi=niRTniRT D.D.pi/pi/p p 总总=ni/ni/n n 总总 3 3、0.2880.288 g g 某溶质溶于某溶质溶于 15.215.2 g g 己烷己烷 C C6 6H H1414中，所得溶液为中，所得溶液为0.2210.221 molmol kgkg-1-1，该溶质的相对分子质量为，该溶质的相对分子质量为 A.A.85.785.7 B.B.18.918.9 C.C.4646 D.D.9696 4 4、哪种真实气体与理想气体较相近、哪种真实气体与理想气体较相近 A.A.高温高压高温高压 B.B.低温低压低温低压 C.C.高温低压高温低压 D.D.低温高压低温高压 5 5、冰水中加少许食盐，则溶液的凝固点、冰水中加少许食盐，则溶液的凝固点 A.A.不变不变 B.B.改变改变 C.C.上升上升 D.D.下降下降 6 6、常压下，难挥发物质的水溶液沸腾时，其沸点、常压下，难挥发物质的水溶液沸腾时，其沸点 A A100100 C C B.B.高于高于 100100 C C C C低于低于 100100 C C D.D.无法无法判断判断 7 7 7、稀溶液依数性的核心性质是、稀溶液依数性的核心性质是 A.A.溶液的沸点升高溶液的沸点升高 B.B.溶液的凝固点下降溶液的凝固点下降 C.C.溶液具有渗透压溶液具有渗透压 D.D.溶液的蒸气压下降溶液的蒸气压下降 8 8、关于溶液依数性规律，下列叙述中不正确的是、关于溶液依数性规律，下列叙述中不正确的是 A.A.稀溶液有些性质与非电解质溶液的本性无关，只与溶稀溶液有些性质与非电解质溶液的本性无关，只与溶质的粒子数目有关质的粒子数目有关,称依数性称依数性 B.B.非电解质的稀溶液都遵循依数性规律非电解质的稀溶液都遵循依数性规律 C.C.遵循依数性规律的主要原因是由于溶液的部分表面被遵循依数性规律的主要原因是由于溶液的部分表面被难挥发的溶质粒子占据，单位时间内逸出液面的溶剂分子难挥发的溶质粒子占据，单位时间内逸出液面的溶剂分子数减少，引起蒸发压降低数减少，引起蒸发压降低 D.D.依数性的性质包括有蒸气在压降低，沸点升高和凝固依数性的性质包括有蒸气在压降低，沸点升高和凝固点降低点降低 9 9、在、在 1 1 L L 水中溶有水中溶有 0.010.01 molmol 的下列物质的溶液中，沸点的下列物质的溶液中，沸点最高的是最高的是 A.A.MgSOMgSO4 4 B.B.AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3 C.C.CH3COOHCH3COOH D.D.K K2 2SOSO4 4 1010、理想气体状态方程是理想气体状态方程是 A.pRA.pR =nVTnVT B.pVB.pV =nRTnRT C.VTC.VT =npRnpR D.VRD.VR =npTnpT 判断题判断题 1 1、所有非电解质的稀溶液，均具有稀溶液的依数性。、所有非电解质的稀溶液，均具有稀溶液的依数性。2 2、在稀硫酸溶液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液至反应终点，、在稀硫酸溶液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液至反应终点，则该溶液的饱和蒸气压比原硫酸溶液的蒸气压（同一温度则该溶液的饱和蒸气压比原硫酸溶液的蒸气压（同一温度8 下）高。下）高。4 4、常压下乙醇水溶液的沸点高于水的沸点。、常压下乙醇水溶液的沸点高于水的沸点。5 5、盐碱地里植物难以生长是因为盐碱地的渗透压较大。、盐碱地里植物难以生长是因为盐碱地的渗透压较大。6 6、水是由渗透压大的水溶液向渗透压小的水溶液渗透。、水是由渗透压大的水溶液向渗透压小的水溶液渗透。化学热力学 1、状态函数？举例 2、标准状态：3、焓、熵、吉布斯自由能之间的关系？每个函数的单位？4、等温等压过程中，如何判断化学反应进行方向？5、活度，活度商，范托夫等温方程 选择题选择题 1 1、下列各种名词的符号表达式中有错误的是、下列各种名词的符号表达式中有错误的是 A.A.标准摩尔生成焓：标准摩尔生成焓：f fH H m m B.B.反应的标准摩尔焓变：反应的标准摩尔焓变：r rH H m m C.C.反应的标准摩尔吉布斯自由能变：反应的标准摩尔吉布斯自由能变：r rG G m m D.D.标准摩尔熵：标准摩尔熵：r rS S m m 2 2、下列叙述中，正确的是、下列叙述中，正确的是 A.A.系统的焓等于恒压反应热系统的焓等于恒压反应热 B.B.不做非体积功时，系统的焓变等于恒压反应热不做非体积功时，系统的焓变等于恒压反应热 C.C.只有等压过程，才有化学反应热效应只有等压过程，才有化学反应热效应 D.D.单质的生成焓等于零单质的生成焓等于零 9 3 3、已知、已知 298K298K 时，时，S S m m (HCl,(HCl,g)g)=186.8186.8 J J molmol 1 1 K K 1 1，S S m m (H(H2 2,g)g)=130.6130.6 J J molmol 1 1 K K 1 1，S S m m (Cl(Cl2 2,g)g)=223.0223.0 J J molmol 1 1 K K 1 1。则反应。则反应 2HCl(g)2HCl(g)H H2 2 (g)(g)+ClCl2 2 (s)(s)的的r rS S m m=（）A.A.2020 J J molmol 1 1 K K 1 1 B.B.2121 J J molmol 1 1 K K 1 1 C.C.2020 J J molmol 1 1 K K 1 1 D.D.166.8166.8 J J molmol 1 1 K K 1 1 4 4、等压下，某反应的、等压下，某反应的r rG G m m (298(298 K)K)=10.010.0 kJkJ molmol 1 1，这，这表明该反应表明该反应 A.A.在标准态、在标准态、298298 K K 时能自发进行时能自发进行 B.B.在标准态、在标准态、298298 K K 时不能自发进行时不能自发进行 C.C.在任一非标准态下一定都能自发进行在任一非标准态下一定都能自发进行 D.D.在任一非标准态下一定都不能自发进行在任一非标准态下一定都不能自发进行 5 5、已知、已知 298K298K 时，某反应时，某反应 A(g)+2B(g)A(g)+2B(g)3C(l)+D(s)3C(l)+D(s)的的r rH H m m=122122 kJkJ molmol 1 1，r rS S m m=231231 J J molmol 1 1 K K 1 1，则下列判断，则下列判断中正确的是中正确的是 A.A.此反应在标准态、任何温度下均能自发进行此反应在标准态、任何温度下均能自发进行 B.B.此反应在标准态、任何温度下均不能自发进行此反应在标准态、任何温度下均不能自发进行 C.C.此反应在标准态、高温时能自发进行此反应在标准态、高温时能自发进行 D.D.此反应在标准态、低温时能自发进行此反应在标准态、低温时能自发进行 6 6、1 1 molmol 水在其沸点水在其沸点 100100 C C 下汽化，已知水的汽化热为下汽化，已知水的汽化热为2.262.26 kJkJ g g 1 1。则该过程的。则该过程的 W W 是是（）A.A.3.13.1 kJkJ B.B.-3.1-3.1 kJkJ C.C.40.740.7 kJkJ D.D.109109 kJkJ 10 7 7、1 1 molmol 水在其沸点水在其沸点 100100 C C 下汽化，已知水的汽化热为下汽化，已知水的汽化热为2.262.26 kJkJ g g 1 1。则该过程的。则该过程的H H 是是（）A.A.3.13.1 kJkJ B.B.-3.1-3.1 kJkJ C.C.40.740.7 kJkJ D.D.109109 kJkJ 8 8、1 1 molmol 水在其沸点水在其沸点 100100 C C 下汽化，已知水的汽化热为下汽化，已知水的汽化热为2.262.26 kJkJ g g 1 1。则该过程的。则该过程的 Q Q 是是（）A.A.3.13.1 kJkJ B.B.-3.1-3.1 kJkJ C.C.40.740.7 kJkJ D.D.109109 kJkJ 9 9、已知、已知 298K298K 时，时，f fG G m m (C(C2 2H H5 5OH,OH,g)g)=-168.6-168.6 kJkJ molmol 1 1，f fG G m m (C(C2 2H H4 4,g)g)=68.268.2 kJkJ molmol 1 1，f fG G m m (H(H2 2O,O,g)g)=-228.6-228.6 kJkJ molmol 1 1。判断反应。判断反应 C C2 2H H5 5OHOH (g)(g)C C2 2H H4 4 (g)(g)+H H2 2O O (g)(g)在在 2525 C C 下能否自发进行下能否自发进行 A.A.能能 B.B.不能不能 C.C.不一定不一定 D.D.无法判断无法判断 1010、下列各物理量中，为状态函数的是、下列各物理量中，为状态函数的是 A.A.H H B.B.Q Q C.C.H H D.D.U U 1111、某系统吸收了、某系统吸收了 1.001.00102102 J J 热量，并对环境做了热量，并对环境做了 5.45.4102102 J J 的功，则系统的热力学能变化的功，则系统的热力学能变化U U =A.A.640640 J J B.B.-440-440 J J C.C.-640-640 J J D.D.540540 J J 1212、下列关于热力学上的标准状态的说法错误的是、下列关于热力学上的标准状态的说法错误的是 A.A.分压为标准压力的气体分压为标准压力的气体 B.B.浓度为浓度为 1 1 molLmolL-1-1的液的液体体 11 C.C.与温度无关与温度无关 D.D.与标准状况相同与标准状况相同 1313、若某过程低温自发，而高温不自发，则、若某过程低温自发，而高温不自发，则 A.H0A.H0，S0S0 B.H0B.H0S0 C.H0C.H0，S0S0D.H0，S0S0 判断题判断题 1 1、功和热是系统与环境间能量传递的两种形式。功和热是系统与环境间能量传递的两种形式。2 2、功和热都是能量的传递形式，所以都是体系的状态函功和热都是能量的传递形式，所以都是体系的状态函数。数。3 3、系统经历一个循环，无论有多少步骤，只要回到起始系统经历一个循环，无论有多少步骤，只要回到起始状态，其热力学能变和焓变（状态，其热力学能变和焓变（U U 和和H H）应为零。）应为零。4 4、气体的标准状况与物质的标准态是同一含义。气体的标准状况与物质的标准态是同一含义。5 5、某一系统中，反应能自发进行，其熵值一定是增加。、某一系统中，反应能自发进行，其熵值一定是增加。6 6、如果一个反应的如果一个反应的r rG G m m 0 0，则反应在任何条件下均，则反应在任何条件下均不能自发进行。不能自发进行。7 7、放热反应都能自发进行。放热反应都能自发进行。8 8、熵值变大的反应都能自发进行。熵值变大的反应都能自发进行。9 9、活度即是浓度，大小和单位都一样。活度即是浓度，大小和单位都一样。计算：计算：1.1.1 1 molmol 水在其沸点水在其沸点 100100 C C 下汽化，已知水的汽化下汽化，已知水的汽化热为热为 2.262.26 kJgkJg 1 1。求该过程的。求该过程的W W、Q Q、H H、SS、U U和和G G。2.2.NaNa2 2SOSO4 410H10H2 2O(s)O(s)NaNa2 2SOSO4 4 (s)(s)+10H10H2 2O(g)O(g)表示表示NaNa2 2SOSO4 410H10H2 2O O 的风化过程，试判断的风化过程，试判断(1)(1)标准态（标准态（2 2）在）在 298K298K12 和空气相对湿度为和空气相对湿度为 60%60%时，时，NaNa2 2SOSO4 410H10H2 2O O 是否风化。是否风化。已已知：知：f fG Gm m(Na(Na2 2SOSO4 410H10H2 2O)=-3644kO)=-3644kJ Jmolmol-1-1，f fG Gm m(Na(Na2 2SOSO4 4)=-1267k)=-1267kJ Jmolmol-1-1，f fG Gm m(H(H2 2O)=-228.6kO)=-228.6kJ Jmolmol-1 1，298K298K 水的饱和蒸汽压为水的饱和蒸汽压为 3.17kPa3.17kPa 化学平衡和化学反应速率化学平衡和化学反应速率 1 1、化学平衡的特征、化学平衡的特征 2 2、K K 和和 r rG G 之间的关系，之间的关系，K K 的计算公式的计算公式 3 3、K K 和和Q Q之间的区别之间的区别 4 4、浓度、压力、温度对、浓度、压力、温度对K K 的影响的影响 5 5、质量作用定律、质量作用定律 选择题选择题 1 1、标准平衡常数表达式应用下列计量形式表示、标准平衡常数表达式应用下列计量形式表示 A.A.浓度浓度 B.B.活度活度 C.C.分压分压 D.D.浓度或分压浓度或分压 2 2、零级反应的速率、零级反应的速率 A.A.为零为零 B.B.与反应物浓度成正比与反应物浓度成正比 C.C.与反应物浓度无关与反应物浓度无关 D.D.与反应物浓度成反比与反应物浓度成反比 3 3、某一反应在一定条件下的平衡转化率为、某一反应在一定条件下的平衡转化率为 25.3%25.3%，当有一，当有一催化剂存在时，其转化率为催化剂存在时，其转化率为 A.A.25.3%25.3%B.B.不变不变 C.C.Mn2+Cu2+B.Mn2+Cu2+Ag+C.Ag+Cu2+Mn2+D.Cu2+Mn2+Ag+含有 Cl-、Br-的混合溶液，欲使 Br-氧化而不使 Cl-氧化，应选 已知：(Sn4+/Sn2+)=0.15 V，(Cl2/Cl-)=1.3583 V，(Br2/Br-)=1.087 V，(Cr2O72-/Cr3+)=1.33 V，(MnO4-/Mn2+)=1.51 V，(Fe3+/Fe2+)=0.771 V A.SnCl4 B.K2Cr2O7 C.KMnO4 D.Fe3+已知在 298 K 时，()Pt|Fe2+(1.0 molL-1)，Fe3+(0.10 molL-1)|NO3-(1.0 molL-1)，HNO2(0.010 molL-1)，H+(1.0 molL-1)|Pt(+)，(Fe3+/Fe2+)=0.771 V，(NO3-/HNO2)=0.94 V，该原电池的电动势为 A.0.2874 V B.0.169 V C.0.158 V D.-0.2874 V 24 已知在 298 K 时，()Fe|Fe2+(1.0 molL-1)|Cl-(1.0 molL-1)|Cl2(100 kPa)，Pt(+)，(Fe2+/Fe)=0.440 V，(Cl2/Cl-)=1.36 V，该原电池的电动势为 A.1.80 V B.0.919 V C.1.80 V D.0.94 V 已知在 298 K 时，()Pt|Fe2+(1.0 molL-1)，Fe3+(1.0 molL-1)|Ce4+(1.0 molL-1)，Ce3+(1.0 molL-1)|Pt(+)，(Fe3+/Fe2+)=0.771 V，(Ce4+/Ce3+)=1.61 V，该原电池的电动势为 A.0.28V B.0.84 V C.0.84 V D.2.38 V 原电池：()PtSn2+，Sn4+Fe3+，Fe2+Pt(+)，该电池的电池反应式为（）A.Sn2+Fe3+=Sn4+Fe2+B.Sn4+Fe2+=Sn2+Fe3+C.Sn2+Fe2+=Sn4+Fe D.Sn4+Fe3+=Sn2+Fe2+由电对 MnO4/Mn2+与 Fe3+/Fe2+组成原电池，已知电对 MnO4/Mn2+的大于 Fe3+/Fe2+的值，若增大溶液的 pH 值，原电池的电动势将 A.增大 B.减小 C.不变 D.无法判断 下列化合物中，碳原子的氧化数为2 的是 A.CHCl3 B.C2H2 C.C2H4 D.C2H6 判断题 1、某氧化还原反应的标准电动势E0，这是指此氧化还25 原反应的 rGm0，K0。（）2、(Cu2+/Cu)的值随溶液中 Cu2+浓度的增加而升高（）3、氧化还原反应的本质只在于电子的得失。（）4、只有金属和其相应的金属离子才能组成原电池的氧化还原电对。（）5、标准氢电极的电极电势为零。（）6、越大，说明电对的氧化态氧化能力越强。（）配位解离平衡配位解离平衡 1、配位化合物 2、配体、中心原子、配位原子、配位数、3、举例 配体、配位原子 4、螯合物、螯合物的稳定性、举例 5、内轨型化合物、外轨型化合物、两种化合物稳定性比较 6、标准积累稳定常数及离子浓度计算 1、Al3+与 EDTA 形成（）A.非计量化合物 B.聚合物 C.螯合物 D.夹心化合物 2、配合物Cu(NH3)2(en)2+中，铜的氧化数和配位数为（）A.+2 和 3 B.+2 和 4 C.0 和 3 D.0 和 4 26 3、在Cu(en)22+中，Cu()的配位数及配位原子分别为（）A.2，N B.4，N C.6，N D.4，C 4、下列不能做为配位体的物质是 （）A.C6H5NH2 B.CH3NH2 C.NH4+D.NH3 5、关于螯合物的叙述，不正确的是（）A.螯合物的配位体是多齿配体，与中心原子形成环状结构 B.螯合物中环越多愈稳定 C.螯合剂中有空间位阻时，螯合物稳定性减小 D.螯合剂中配位原子相隔越远形成的环越大，螯合物稳定性越强 6、实验测得配离子Ni(CN)42-的磁矩为零，由价键理论可知，该配离子的空间结构为（）A.正四面体 B.平面正方形 C.正八面体 D.三角双锥 7、基态 Fe2+价电子的排布是（）A.B.C.D.8、在 0.1 molL-1 KAg(CN)2溶液中加入固体 KCl，使 Cl-的浓度为 0.1 molL-1，可发生的现象（Ksp(AgCl)=1.56 10-10，K Ag(CN)2-=1.3 1021）是（）A.有沉淀生成 B.无沉淀生成 27 C.有气体生成 D.先有沉淀然后消失 9、配合物的磁矩主要取决于形成体的（）A.原子序数 B.电荷数 C.成单电子数 D.成对电子数 在配合物CoCl2(NH3)3H2OCl 中，中心原子和配位数分别是 C,3 Co,3 C,6 Co,6 下列配合物中属于弱电解质的是 A、Ag(NH3)2Cl B、K3FeF6C、Co(en)3Cl3D、PtCl2(NH3)2 在 0.1 molL-1的Ag(NH3)2Cl 溶液中，各种组分浓度大小的关系是（）A.c(NH3)c(Cl-1)c(Ag(NH3)2+)c(Ag+)B.c(Cl-1)c(Ag(NH3)2+)c(Ag+)c(NH3)C.c(Cl-1)c(Ag(NH3)2+)c(NH3)c(Ag+)D.c(NH3)c(Cl-1)c(Ag+)c(Ag(NH3)2+)下列配合物中，中心原子的配位数与配体数不相等的是（）A.CoCl2(en)2Cl B.Fe(OH)2(H2O)4 C.Cu(NH3)4SO4 D.Ni(CO)4 下列物质能作为螯合剂的是（A.CO B.NH2-(CH2)2-COOH C.NH3 D.NO3-下列物质中只含有多齿配体的是（28 A.HAuCl4 B.CrCl(NH3)5Cl C.Co(C2O4)(en)2Cl D.CoCl2(NO2)(NH3)3 下列物质中在氨水中溶解度最大的是（A.AgCl B.AgBr C.AgI D.Ag2S 配位数就等于中心离子的配位体的数目。（配合物都由内界和外界两部分组成。（内轨型配合物往往比外轨型配合物稳定，螯合物比简单配合物稳定，则螯合物必定是内轨型配合物。（分析化学分析化学 十六章十六章 定量分析化学概论定量分析化学概论 1、常用的化学分析方法 2、常用的仪器分析方法 3、分析结果表示及计算 固体试样用质量分数，液体试样用 十七章十七章 定量分析的误差和分析结果的数据处理定量分析的误差和分析结果的数据处理 1、有效数字，有效数字中 0 的作用，有效数字的修约规则 如 pH，pK 2、绝对误差和相对误差的区别，及其计算 3、系统误差与随机误差，产生原因与减小方法 4、平均值、绝对偏差、平均偏差、标准偏差 例：实验测量结果为 0.1844，0.1851，0.1872，0.1880，0.1882，计算分析结果：平均值、绝对偏差、平均偏差、标准偏差 5、准确度和精密度分别用什么来衡量 6、Q检验法的作用 7、t检验法的作用 十九章十九章 滴定分析法滴定分析法 29 1、滴定分析基本概念：标准溶液（及其配制方法）、指示剂、滴定、滴定曲线、化学计量点、滴定终点、终点误差 2、滴定方式的分类，分别举例说 3、质子条件式的书写，如 HAc 溶液、NaAc 溶液、HAc(浓度c1)与 NaAc(浓度c2)混合溶液 4、常用的酸碱指示剂？指示剂的变色范围？5、滴定突跃及其影响因素，滴定曲线（如用 0.1 molL-1的 NaOH 滴定 0.1 molL-1的 HCl）6、用来标定盐酸的基准物是什么？用来标定 NaOH 的基准物是什 二十章二十章 分光光度法分光光度法 1、可见光波长范围？单色光与互补色光？2、光吸收的基本定律朗伯-比尔定律，朗伯-比尔定律偏移的原因 3、分光光度计的基本构件及作用 4、参比溶液的选择 5、溶液浓度的测定工作曲线法