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2015初中化学方程式配平及计算PPT课件资料1、化学方程式的配平方法化学方程式的配平方法最小公倍数法最小公倍数法适用条件：所配原子在方程式左右各只出现一次。适用条件：所配原子在方程式左右各只出现一次。例例1.配平：配平：解析：先根据两边氧原子数的最小公倍数是解析：先根据两边氧原子数的最小公倍数是12，可确定的系数为可确定的系数为3，的系数为，的系数为4。进一步确定铝的。进一步确定铝的系数为系数为8，铁的系数为，铁的系数为9。结果得结果得奇数配偶法奇数配偶法适用条件：方程式中所配元素的原子个数的奇适用条件：方程式中所配元素的原子个数的奇数只出现一次。数只出现一次。例例2.配平：配平：解析：方程式中只有水中的氧原子数为奇数，解析：方程式中只有水中的氧原子数为奇数，先把的系数配成先把的系数配成2。再根据氢原子数确定的系数。再根据氢原子数确定的系数为为2，最后确定的系数为，最后确定的系数为1。配平结果为配平结果为定一法定一法适用条件：如大多数碳氢化合物或适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反响，含碳氢氧的化合物与氧气的反响，以及某些分解反响。以及某些分解反响。例例3.配平：配平：解析：先设定的系数为解析：先设定的系数为1，再确定，再确定CO2的系数为的系数为2，H2O的系数为的系数为3。方程式右边氧原子总数为方程式右边氧原子总数为7，中有，中有一个氧原子，可确定一个氧原子，可确定O2的系数为的系数为3。配得结果为配得结果为代数法又叫待定系数法代数法又叫待定系数法适用条件：反响物或生成物种适用条件：反响物或生成物种类较多，配平不知从何下手的类较多，配平不知从何下手的比较复杂的反响。比较复杂的反响。例例4.配平：配平：解析：可先假设和前的配平系数分别为解析：可先假设和前的配平系数分别为x和和y，再由，再由此配平和。即得此配平和。即得假设假设假设假设+Mn守恒守恒O守恒守恒由由K元素守恒即等式两边元素守恒即等式两边K原子数应相等原子数应相等可得：可得：。所以，当。所以，当时，则时，则。再。再代入上述待定系数的反响方程式，即可得配平结果代入上述待定系数的反响方程式，即可得配平结果为为请你考虑请你考虑=一种思路：可根据化学式的计算求解一种思路：可根据化学式的计算求解理由：水中的氢元素全部转化为氢气理由：水中的氢元素全部转化为氢气解：解：18kg水中氢元素的质量水中氢元素的质量=2HH2O 100%=2kg18kg2121+16 100%18kg产生氢气的质量为产生氢气的质量为2kg。假设某种元素没有全部转化到某种物质假设某种元素没有全部转化到某种物质(生成物生成物中去，求该物质的质量该怎么办？中去，求该物质的质量该怎么办？如用如用6gKMnO4制制O2，可得到多少克，可得到多少克O2？可见根据化学式计算有它的局限性可见根据化学式计算有它的局限性思路二：利用化学方程式来计算思路二：利用化学方程式来计算复习提问复习提问以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义之一。以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义之一。镁在空气中燃烧反响中反响物与生成物之间的质量比镁在空气中燃烧反响中反响物与生成物之间的质量比 224：162：24+162 48：32：80假设：假设：48克克：克克：克克2Mg+O2=2MgO点燃点燃假设：假设：克克：克克：40克克说明：在化学反响中，反响物与生成物之间说明：在化学反响中，反响物与生成物之间的质量比是成正比例关系。因此，利用正的质量比是成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和的一种反响物比例关系根据化学方程式和的一种反响物或生成物的质量，可求生成物或反或生成物的质量，可求生成物或反响物的质量。响物的质量。例题例题：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的解：设可生成氧化镁的质量为质量为X(1)设未知数设未知数.设设2Mg+O2=2MgO点燃点燃48803克克X (2)写出化学方程式写出化学方程式.写写48-=-803克克X(4)写比例式写比例式,求解求解.比比X=-803克克48=5克克答：答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁5克。克。.解解(5)简明地写出答案简明地写出答案.答答 (3)列出相关数据列出相关数据.列列根据化学方程式计算的本卷须知:1.根据物质的组成及化学方程式求各化学式的相对分子质量或相对原子质量与化学式前边计量数的乘积，计算时必须准确无误。2.解题格式的书写要标准化。3.注意单位的书写要求。-=-练习一克红磷在氧气中充分燃烧练习一克红磷在氧气中充分燃烧,可可生成五氧化二磷多少克生成五氧化二磷多少克(找出以下所解答案中的错误找出以下所解答案中的错误)解解:设可生成设可生成X克五氧化二磷克五氧化二磷点燃点燃P+O2=P2O53114215.5X 142XX=-31=71答答:可生成五氧化二磷可生成五氧化二磷71克克.相对分子或原子相对分子或原子质量之和计算错误质量之和计算错误计算结果错误且无单位计算结果错误且无单位未注明单位，未注明单位，未带单位计算未带单位计算未配平未配平设未知数不正确设未知数不正确Y=-245245克96245X克MnO2练习二：练习二：(1).加热分解克氯酸钾加热分解克氯酸钾,可得到多少可得到多少克的氧气同时生成氯化钾多少克？克的氧气同时生成氯化钾多少克？(2).制取克氧气制取克氧气,需要氯酸钾多少克需要氯酸钾多少克(1)解解:设可得到氧气的质量为设可得到氧气的质量为X。2KClO3=2KCl+3O224596克X-=-X =-=克答答:解克氯酸钾可得到氧气解克氯酸钾可得到氧气克克.149克-=-149 Y克可生成氯化钾克可生成氯化钾克.生成氯化钾的质量为生成氯化钾的质量为YY=克克MnO2(2)解：设：需要氯酸钾的质量为解：设：需要氯酸钾的质量为X。2KClO3=2KCl+3O224596克X245X96=-X=-克24596克答答:需要氯酸钾克需要氯酸钾克.氢氢气气V氢氢气气=m氢氢气气练习练习三三实验实验室用室用13g锌锌粒与足量的稀硫酸反响制取粒与足量的稀硫酸反响制取氢氢气。气。：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2计计算：算：1生成生成氢氢气的气的质质量量为为多少克？多少克？2这这些些氢氢气在气在标标准状况下的体准状况下的体积积是多少升？是多少升？标标准状况下，准状况下，氢氢气密度气密度为为解：解：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2设设生成生成氢氢气的气的质质量量为为X65213gX6513gX2=X=0.0899g/L0.4g答：生成答：生成氢氢气的气的质质量量为为克，克，这这些些氢氢气在气在标标准状况下的体准状况下的体积积是。是。练习四、实验室用5g锌粒与5ml稀硫酸反响，反响完毕后剩余锌粒3.7g,问可生成氢气多少克？解：解：设设生成生成氢氢气的气的质质量量为为XZn+H2SO4=ZnSO4+H2652X651.3gX2=X=答：生成氢气的质量为克答：生成氢气的质量为克CO2C 100%1、把、把23克乙醇俗称酒精在空气中充分燃克乙醇俗称酒精在空气中充分燃烧烧后，后，只生成只生成27克水和克水和44克二氧化碳，由此推断乙醇由克二氧化碳，由此推断乙醇由几种元素几种元素组组成？成？练习练习思路：思路：乙醇中肯定有什么元素？乙醇中肯定有什么元素？为为什么有？什么有？乙醇中的乙醇中的C元素、元素、H元素的元素的质质量是多少？量是多少？怎么求？怎么求？C：=44克克441212克克=H：27克克=27克克182=3克克因因为为乙醇乙醇23克克12克克+3克，所以乙醇中克，所以乙醇中还还有氧元素有氧元素氧元素氧元素质质量量为为：23克克-12克克+3克克=8克克2HH2O100%44克克2、把克含、把克含杂质杂质杂质杂质不与不与盐盐酸反响的酸反响的锌锌粒和足量的稀粒和足量的稀盐盐酸反响，酸反响，待反响停待反响停顿顿后，后，烧烧杯中物杯中物质质的的质质量减少了。求：量减少了。求：Zn+2HCl=ZnCl2+H2参加反响的参加反响的锌锌的的质质量。量。这这种种锌锌粒中含粒中含锌锌的的质质量分数。量分数。解：解：设设参加反响的参加反响的Zn的的质质量量为为X根据根据题题意：意：反响生成反响生成氢氢气的气的质质量量为为Zn+2HCl=ZnCl2+H2652X65X=20.1g该锌该锌粒中粒中Zn%=4.5g3.25g100%=72%答：参加反响的答：参加反响的锌锌的的质质量量为为。这这种种锌锌粒中粒中锌锌的的质质量分数量分数为为72%2KClO3=2KCl+3O2MnO23、将含将含3克克氯氯酸酸钾钾和和1克二氧化克二氧化锰锰的混合物加的混合物加热热片刻，冷却，称得片刻，冷却，称得剩余固体的剩余固体的质质量量为为克，根据克，根据质质量守恒定律可知，生成氧气的量守恒定律可知，生成氧气的质质量量为为多少克？固体剩余物中含有什么物多少克？固体剩余物中含有什么物质质？质质量各量各为为多少？多少？思路：反响中固体物思路：反响中固体物质质质质量减量减轻轻了，原来了，原来3克克+1克克=4克，加克，加热热片刻后剩余固体克，固体片刻后剩余固体克，固体质质量量为为什么会减什么会减轻轻？减？减轻轻了多少了多少？此减？此减轻轻的是什么物的是什么物质质的的质质量？量？解：解：根据根据题题意，加意，加热热片刻生成氧气片刻生成氧气4克克克克克克克克24596149设设参加反响的参加反响的KClO3的的质质量量为为X，反响生成，反响生成KCl的的质质量量为为YXY245X=0.96克克96149Y960.96克克=克克克克反响后固体剩余物中反响后固体剩余物中剩余剩余KClO33克克克克克克生成生成KCl克克有有MnO21克克答：答：根据化学方程式根据化学方程式计计算的本卷算的本卷须须知：知：1所有代入化学方程所有代入化学方程计计算的量必算的量必须须是是纯洁纯洁物的物的质质量，假如是量，假如是不不纯纯物，物，则则需要需要转换转换。纯纯物物质质的的质质量量=不不纯纯物物质质质质量量纯纯度度=不不纯纯物物质质质质量量1杂质杂质的的质质量分数量分数2气体、液体的体气体、液体的体积积，要，要换换算成气体、液体的算成气体、液体的质质量。量。气体气体质质量量g=气体体气体体积积L密度密度g/L液体液体质质量量g=液体体液体体积积mL密度密度g/mL3假假设题设题目中只目中只给给出一种物出一种物质质的的质质量，量，则则另一种物另一种物质质的用量的用量往往用往往用“足量、足量、“适量、适量、“过过量或量或“完全反响、完全反响、“恰好完全恰好完全反响等来描反响等来描绘绘。假如同。假如同时时知道两种反响物的知道两种反响物的质质量，需要考量，需要考虑过虑过量量问题问题。4注意注意质质量的量的单单位；位；设设未知数的未知数的时时候要候要设设的的质质量量为为X，而，而不能不能设设X克；整个化学克；整个化学计计算算过过程要程要带单带单位，最后求出的位，最后求出的X的的值值后写上后写上单单位。位。(无无说说明明则则保存到小数点后一位保存到小数点后一位例：例：6克镁粉与克镁粉与8克氧气充分反响后能生成氧化镁多少克？克氧气充分反响后能生成氧化镁多少克？2Mg+O2=2MgO点燃点燃6克克8克克488克克326克克反响后氧气有剩余483280X486克克80X=X=10克克解：设反响后生成氧化镁的质量为解：设反响后生成氧化镁的质量为X答：答：6克镁粉与克镁粉与8克氧气充分反响能生成氧化镁克氧气充分反响能生成氧化镁10克。克。解题指导解题指导例：某纯洁物例：某纯洁物X在空气中完全燃烧，反响的化学方程式为：在空气中完全燃烧，反响的化学方程式为：X+3O2=2CO2+2H2O，试推断，试推断X的化学式的化学式。思路：思路：X+3O2=2CO2+2H2O反响后反响后C：H:O:2个个4个个6个个反响前反响前O：6个个X中：中：C:H:2个个4个个注意：注意：X前的计量数前的计量数假设假设2X+3O2=2CO2+4H2O，试推断，试推断X的化学式的化学式。C2H4假设假设2X+3O2=2CO2+4H2O，试推断，试推断X的化学式的化学式。2X+3O2=2CO2+4H2O反响后反响后C：H:O:2个个8个个8个个反响前反响前O：6个个2X中：中：C:H:O:2个个8个个2个个X的化学式为的化学式为CH4O或或CH3OH1相等相等质质量的以下物量的以下物质质，在氧气中完全燃，在氧气中完全燃烧烧，消耗氧气最多的是，消耗氧气最多的是A氢氢气气B红红磷磷C硫硫D铁铁2相等相等质质量的量的铁铁和和锌锌分分别别与足量的稀与足量的稀盐盐酸反响，反响的化学方程酸反响，反响的化学方程式式为为：Fe+2HCl=FeCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2。则则生成生成氢氢气气的的质质量是量是A相等相等B铁铁大于大于锌锌C铁铁小于小于锌锌D无法比无法比较较练习练习思路：写出反响方程式，作适当的变形，使氧气化学式前的思路：写出反响方程式，作适当的变形，使氧气化学式前的计量数相等都为计量数相等都为1，然后观察比较，一般不必算出最后结，然后观察比较，一般不必算出最后结果。果。AFe+2HCl=FeCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2562652mmxy思路：思路：B3加加热热高高锰锰酸酸钾钾，当，当产产生氧气生氧气时时，固体剩余物的成分，固体剩余物的成分是是AK2MnO4和和MnO2BKMnO4、K2MnO4和和MnO2CKMnO4和和MnO2DKMnO4和和K2MnO4思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少克思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少克高锰酸钾。要注意到克高锰酸钾有可能没有全部分解。所以高锰酸钾。要注意到克高锰酸钾有可能没有全部分解。所以克这个数据在此不能直接用于计算。克这个数据在此不能直接用于计算。2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2316321.6克克x解：设生成克氧气需要分解高锰酸钾的质量为解：设生成克氧气需要分解高锰酸钾的质量为x316x321.6克克=克克答案为答案为AA4以下关于氢气在氧气中燃烧的表达中正确的选项是以下关于氢气在氧气中燃烧的表达中正确的选项是A16g氢气和氢气和2g氧气反响能生成氧气反响能生成18g水水B9g氢气和氢气和9g氧气反响能生成氧气反响能生成18g水水C1g氢气和氢气和8g氧气反响能生成氧气反响能生成9g水水D8g氢气和氢气和1g氧气反响能生成氧气反响能生成9g水水2H2+O2=2H2O点燃点燃思路：思路：43236C5、在、在2X+Y2=2Z的反响中，的反响中，X的相对原子质量为的相对原子质量为24，Y2的相对分子质量为的相对分子质量为32，Z的相对分子质量是的相对分子质量是思路：思路：2X+Y2=2Z22432？反响前后有三种物质，其中二种物质的质量或相对质量反响前后有三种物质，其中二种物质的质量或相对质量，求第三种物质的质量或相对质量。，求第三种物质的质量或相对质量。用质量守恒定律解题用质量守恒定律解题解：设解：设Z的相对分子质量为的相对分子质量为X224+32=2XX=40C2X+Y2=2Z224322X356、某反响、某反响A+2B=C+D，假设有，假设有30gA和和15gB恰好完全反响生成恰好完全反响生成10gC，则要得到，则要得到7gD，参加反响，参加反响A的质量应为的质量应为A20gB15gC12gD6g30克克 15克克10克克7克克A+2B=C+D思路：思路：？根据质量守恒定律根据质量守恒定律D7、有、有X、Y两种元素，两种元素，12gX2与与XY3反响生成反响生成24gC，假设反响，假设反响的化学方程式为的化学方程式为X2+XY3=3C，则，则X、Y两元素的相对原两元素的相对原子质量之比为子质量之比为A.148、将含有、将含有15克克A，10克克B，9克克C的粉末状混合物充分加热，的粉末状混合物充分加热，发生化学反响，发生化学反响，A剩余剩余3克，克，B增加到增加到25克，克，C已消耗完，还有已消耗完，还有气体气体D放出，反响过程中物质质量变化的比放出，反响过程中物质质量变化的比ABCD的值的值为为9、有、有A、B、C三种物质各三种物质各15克，在一定条件下充分反响只克，在一定条件下充分反响只生成生成30克克D。假设增加。假设增加10克克C，A与与C恰好完全反响。则参加恰好完全反响。则参加反响的反响的A与与B得质量比为得质量比为A.3 ：2 B.2 ：3 C.5 ：22 D.5 ：3A.5432B.4532C.3245D.2354123(a+b)7、有、有X、Y两种元素，两种元素，12gX2与与XY3反响生成反响生成24gC，假设反响，假设反响的化学方程式为的化学方程式为X2+XY3=3C，则，则X、Y两元素的相对原两元素的相对原子质量之比为子质量之比为X2+XY3=3C思路：思路：设设X的相对原子质量为的相对原子质量为a，Y的相对原子质量为的相对原子质量为b。12克克24克克2aa+3b(C的化学式为的化学式为XY=12克克2a3(a+b)24克克ba=13318、将含有、将含有15克克A，10克克B，9克克C的粉末状混合物充分加热，发生化的粉末状混合物充分加热，发生化学反响，学反响，A剩余剩余3克，克，B增加到增加到25克，克，C已消耗完，还有气体已消耗完，还有气体D放出，放出，反响过程中物质质量变化的比反响过程中物质质量变化的比ABCD的值为的值为思路：思路：先要考虑本反应的反应物生成物分别是什么？先要考虑本反应的反应物生成物分别是什么？A从从15克到克到3克，克，A是？是？B从从10克增加到克增加到25克，克，B是？是？A减少了多少？减少了多少？B增加了多少？增加了多少？C从从9克减少到克减少到0克，克，C是？是？C减少了多少？减少了多少？D是反响物还是生物？是反响物还是生物？D最后质量有多少？最后质量有多少？A+CB+D12克克9克克15克克 6克克根据质量守恒定律根据质量守恒定律ABCD=121596=453250克克9、有、有A、B、C三种物质各三种物质各15克，在一定条件下充分反响只克，在一定条件下充分反响只生成生成30克克D。假设增加。假设增加10克克C，A与与C恰好完全反响。则参加恰好完全反响。则参加反响的反响的A与与B得质量比为得质量比为思路：思路：先确定反应的符号表达式先确定反应的符号表达式A+B+CD25克克15克克30克克15克克假设不增加假设不增加10克克C,A反响反响后有剩余，后有剩余，C全部反响掉全部反响掉10克克根据质量守恒定律根据质量守恒定律AB=1510=3210以下物质在空气中完全燃烧，生成的以下物质在空气中完全燃烧，生成的CO2和和H2O分子的分子的个数比为个数比为1:2，则该物质是，则该物质是ACH4BC2H2CCH3OHDC2H5OH思路：方法思路：方法配平化学方程式，观察符合题意的配平化学方程式，观察符合题意的A、C方法方法设生成设生成1分子分子CO2，2分子分子H2O则：则：C元素质量为元素质量为12H元素质量为元素质量为4该物质中碳、氢元素的质量比为该物质中碳、氢元素的质量比为31克克11、一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后，生成二氧、一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后，生成二氧化碳和水，则该化合物可能是化碳和水，则该化合物可能是ACH4BC3H6CC2H5OHDCH3OHCO2C 100%CO2中中C元素元素的的质质量：量：4412克克H2O中中H元素元素的的质质量：量：克克克克克克2HH2O100%182克克含碳化合物中质量比含碳化合物中质量比CH=41316141A:B：C：D:31思路：思路：C12H2、O2组组成的混合气体成的混合气体20g，经经点燃充分反响后生成点燃充分反响后生成18g水，水，则则混合气体可能是混合气体可能是A2g氢氢气和气和16g氧气氧气B4g氢氢气和气和16g氧气氧气C2g氢氢气和气和18g氧气氧气D无法确定无法确定思路：思路：2H2+O2=2H2O点燃点燃3643218克克X假设混合气体中氢气全部参加反响，氢气质量为假设混合气体中氢气全部参加反响，氢气质量为XX=2克克混合气体中氧气质量为：混合气体中氧气质量为：20克克-2克克=18克克假设混合气体中氧气全部参加反响，氧气质量为假设混合气体中氧气全部参加反响，氧气质量为Y2H2+O2=2H2O点燃点燃36432Y18克克Y=16克克混合气体中氢气质量为：混合气体中氢气质量为：20克克-16克克=4克克B、C13在一密在一密闭闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物容器里有甲、乙、丙、丁四种物质质，在一定条，在一定条件下充分反响，件下充分反响，测测得反响前后各物得反响前后各物质质的的质质量如下：量如下：甲的相甲的相对对分子分子质质量量为为n，丁的相，丁的相对对分子分子质质量量为为2n，则该则该反响反响的化学方程式中甲与丁的系数比的化学方程式中甲与丁的系数比为为A1 2B2 1C1 3D1 1反响后反响后质质量量克克物物质质甲甲乙乙丁丁410125未未测测21109思路：思路：根据质量的变化判断出反响物、生成物；根据质量的变化判断出反响物、生成物；反响前反响前质质量量克克丙丙反反应应后后质质量（克）量（克）反反应应前前质质量量（克）（克）物物质质甲甲乙乙丙丙丁丁410125未未测测21109思路：思路：根据质量的变化判断出反响物、生成物；根据质量的变化判断出反响物、生成物；乙：从乙：从10克到克到21克，增加克，增加11克克丙：从丙：从1克到克到10克，增加克，增加9克克丁：从丁：从25克到克到9克，减少克，减少16克克乙生成物乙生成物丙生成物丙生成物丁反响物丁反响物甲：甲：是反响物还是生成物？是反响物还是生成物？11+916克克甲是反响物甲是反响物甲反响掉甲反响掉4克克xA+yD=mB+nC设化学式为设化学式为A设化学式为设化学式为B设化学式为设化学式为C 设化学式为设化学式为Dxny2n4克克16克克化学反响计算中的几种方法化学反响计算中的几种方法计算方法计算方法适用范围1、利用化学式进展计算、利用化学式进展计算2、利用化学方程式计算、利用化学方程式计算3、利用质量守恒定律计算、利用质量守恒定律计算物质中的某元素完全转化物质中的某元素完全转化到另一种物质中到另一种物质中任何一种物质的质量，任何一种物质的质量，可求其他物质的质量可求其他物质的质量所有反响物和生成物中只所有反响物和生成物中只有一种未知有一种未知 化学计算是将根本概念、根本理论、元素、化合物化学计算是将根本概念、根本理论、元素、化合物知识和化学实验等综合应用的一种根本技能知识和化学实验等综合应用的一种根本技能,它涉及到它涉及到化学和数学两种知识，而通过计算，又能进一步加深理化学和数学两种知识，而通过计算，又能进一步加深理解和稳固化学根底知识。解和稳固化学根底知识。应用解题的一些技巧，不但能使解题速度加快，还应用解题的一些技巧，不但能使解题速度加快，还能进步解题的准确性。能进步解题的准确性。下面列举几种最常用的解题技巧。下面列举几种最常用的解题技巧。一、巧找关系 1、关系量法在化学式计算中的运用。感受以不变应万变的沉着。1根据：化学式表示的含义；化合物中各元素的质量比就是原子的相对原子质量 总和的比；即化合物中各元素的质量比=各元素的 原子微粒个数该原子的相对原子质量的比。2典型例题：例例1、一样分子个数的、一样分子个数的SO2和和SO3中，中，O元元素的质量素的质量比比。解析：解析：2OSO2SO33O216316即即SO2和和SO3中中O元素的质量比为元素的质量比为2：3例例2、一样质量的一样质量的SO2和和SO3分子个数比为分子个数比为。解析：此题仍可用关系量法。解析：此题仍可用关系量法。假设一样质量的假设一样质量的SO2和和SO3分子个数比分子个数比：y，由此得关系量：由此得关系量：SO2ySO36480y1164：80y=1：1答：一样质量的答：一样质量的SO2和和SO3分子个数比为分子个数比为5：4。y5 4=例例3、X元素的一个原子的质量是元素的一个原子的质量是m克，克，Y元素的相对元素的相对原子质量为原子质量为A，化合物，化合物XY2的相对分子质量是的相对分子质量是M，则，则W克克XY2中含有中含有Y原子的数目是原子的数目是。A、2WM-2A/MmB、2WA/(M-2A)C、W(M-2A)/2MmD、m(M-2A)/2Mw解析：此题在化学式的计算中，综合了原子质量，相对原子的解析：此题在化学式的计算中，综合了原子质量，相对原子的质量、元素质量、物质质量的计算，解此题的关键是找质量、元素质量、物质质量的计算，解此题的关键是找出其中的关系量：出其中的关系量：设：设：W克克XY2中含有中含有a个个XY2分子，则分子，则Y原子的数目为原子的数目为2a个个由题意，得关系量由题意，得关系量aXY2aX2aYWamaMaM-2aA2aA所以所以Y原子的数目为原子的数目为W amaM aM-2aA=W(M-2A)Mm2W(M-2A)Mma=化合物中各微粒的实际质量化合物中各微粒的相对质量例例4、有一不纯的硫酸铵样品的含氮质量分数为有一不纯的硫酸铵样品的含氮质量分数为20%，则该样品含硫酸铵的纯度是多少？，则该样品含硫酸铵的纯度是多少？解析：有关不纯物中某元素质量分数的计算，除解析：有关不纯物中某元素质量分数的计算，除了用公式的方了用公式的方法解决外，也可用关系量法解题。为了便法解决外，也可用关系量法解题。为了便于理解，我们于理解，我们假设该样品的质量为假设该样品的质量为m克，纯度为克，纯度为。根据化学式可得关系式：根据化学式可得关系式：(NH4)2SO42N13228mm20%=94.3%答：样品中硫酸铵的纯度为答：样品中硫酸铵的纯度为94.3%。142 28 20%=小结：小结：化学式本质上告知我们的是一个有关物质中各微化学式本质上告知我们的是一个有关物质中各微粒的个数关系，从而由个数粒的个数关系，从而由个数该微粒的相对质量得到各该微粒的相对质量得到各微粒间的质量比，例出比例式求解。微粒间的质量比，例出比例式求解。无论是微粒个数求质量，还是质量求微无论是微粒个数求质量，还是质量求微粒个数，我们都可以根据化学式列出物质中各微粒的个粒个数，我们都可以根据化学式列出物质中各微粒的个数比这个关系量，采用以不变应万变的策略进展求解。数比这个关系量，采用以不变应万变的策略进展求解。2、关系量法在多步化学反响一步计算中的运用。感受简便计算的快乐。这类计算根据多步化学反响方程式中有关物质量的关系，建立起量和未知量之间的关系式，然后进展计算。例例5、将将13克锌粒投入足量的稀硫酸中，放克锌粒投入足量的稀硫酸中，放出的氢气能跟多少克高锰酸钾完全分解时放出的氢气能跟多少克高锰酸钾完全分解时放出的氧气恰好完全反响？出的氧气恰好完全反响？解析：与此题有关的化学方程式有：解析：与此题有关的化学方程式有：Zn+H2SO4=ZnSO4+H22KMnO4=K2MnO4+MnO2+O22H2+O2=2H2O假如按常规计算，该题应先根据锌的质假如按常规计算，该题应先根据锌的质量求出氢气的质量，再由氢气质量求出与其量求出氢气的质量，再由氢气质量求出与其反响的氧气质量，最后根据高锰酸钾的分解反响的氧气质量，最后根据高锰酸钾的分解反响求所需的高锰酸钾质量。该题中的化学反响求所需的高锰酸钾质量。该题中的化学方程式计算最少得三步，而氢气和氧气的质方程式计算最少得三步，而氢气和氧气的质量都不是我们的最终目的，在此只是起到了量都不是我们的最终目的，在此只是起到了一种桥梁的关系。一种桥梁的关系。点燃解：设需要KMnO4的质量为，由反响：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 2H2+O2 =2H2O 得关系量：2KMnO4 O2 2H2 2Zn 158 65 13 158：65=：13 克答：略 点燃小结：小结：多步反响一步计算法中的关键：通过多步多步反响一步计算法中的关键：通过多步化学反响中的中间量桥梁建立起物和化学反响中的中间量桥梁建立起物和待求物间的关系量，再由关系量列出比例求解。待求物间的关系量，再由关系量列出比例求解。二、巧用差量1、根据：质量守恒定律。2、常见类型：12KClO3 2KCl+3O2 CaCO3 CaO+CO2 反响后固体质量减少，其差值为生成的气体的质量。2H2+金属氧化物 金属+水 CO+金属氧化物 金属+CO2 反响后固体质量减少，其差值减少量为金属氧化物失去的氧元素的质量。3C+金属气化物 金属+CO2 反响后固体质量减少，其差值为生成CO2的质量。MuO2 4金属+酸 盐+H2 该反响中，金属的质量一定减少，溶液的质量一定增加，其中溶液质量的增加值等于参加反响的金属质量减去生成的氢气的质量。5金属+盐 新盐+新金属 该反响，假设金属的质量增加，则溶液的质量必减少，而假设金属的质量减少，则溶液的质量必增加。其差值等于参加反响的金属质量减去生成的金属质量。6不溶性碱 碱性氧化物+H2O 该反响中，固体的质量减少，其差值为生成的H2O的质量。例例6：将：将H2通入盛有通入盛有8克克CuO的试管中，加热一会儿后停顿加的试管中，加热一会儿后停顿加热，热，继续通入继续通入H2到试管冷却，称得固体剩余物的质量为到试管冷却，称得固体剩余物的质量为7克。克。求剩余物中求剩余物中Cu的质量为多少克？的质量为多少克？解析：该反响中试管中的固体质量减少，其减少量为参加反响的解析：该反响中试管中的固体质量减少，其减少量为参加反响的氧元素的质量。氧元素的质量。设剩余物中设剩余物中Cu的质量为的质量为克克H2+CuOCu+H2Om=CuOCu6480-64=168-7=164：16=：2=4克克答：略。答：略。例例7：现将一根据质量为：现将一根据质量为30克的干净的铁丝插入一硫酸铜溶液中，克的干净的铁丝插入一硫酸铜溶液中，作用一会儿后假设析出的铜完全附在铁丝外表，取出作用一会儿后假设析出的铜完全附在铁丝外表，取出铁丝，洗净，枯燥后称得质量为克，求有多少克铜附在铁片外表铁丝，洗净，枯燥后称得质量为克，求有多少克铜附在铁片外表？解析：该反响中溶解的铁反响的铁的质量比生成的铜的质量解析：该反响中溶解的铁反响的铁的质量比生成的铜的质量附在铁丝上的铜少，因此固体的质量增加，其差值为附在铁丝上的铜少，因此固体的质量增加，其差值为生成的铜与参加反响的铁的差值。生成的铜与参加反响的铁的差值。设有设有克铜附在铁片外表克铜附在铁片外表Fe+CuSO4FeSO4+Cum=CuFe646456=864：8=：0.4克克答：略。答：略。例例8：NaCl和和Na2CO3的混合物克与克某质量分数的盐酸恰好完的混合物克与克某质量分数的盐酸恰好完全反响，蒸发反响后的溶液，得到枯燥后的晶体克，求原混合物全反响，蒸发反响后的溶液，得到枯燥后的晶体克，求原混合物中中NaCl的质量？的质量？解析：此反响中解析：此反响中NaCl不参加反响，不参加反响，Na2CO3与与HCl反响生成反响生成NaCl，其质量增加，增量为两者的差值。其质量增加，增量为两者的差值。设原混合物中有设原混合物中有NaCl为为克，则克，则Na2CO3的质量为的质量为15.6-克克Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2m=Na2CO32NaCl106117106=1115.6-106：11=(15.6-)：1.1=5克克答：略。答：略。小结：小结：差量计算的根据还是质量守恒定律。解题的差量计算的根据还是质量守恒定律。解题的关键是要寻得造成反响前后质量改变的量的关系，关键是要寻得造成反响前后质量改变的量的关系，列出关系量，简化计算过程，也简化了计算过程中列出关系量，简化计算过程，也简化了计算过程中的数据处理，从而进步解题的准确率和解题速度。的数据处理，从而进步解题的准确率和解题速度。三、巧用假设法设：“100法在解题中的活用例10：在化合物X2Y和化合物YZ2中，Y的质量分数分别为40%和50%求化合物X2YZ3中Y的质量分数。解析：设化合物X2Y的式量为“100，则Y的相对原子质量为40。X的相对的原子质量=100-40=30 根据题意，得 100%=50%=50%Z=20 所以化合物中Y%=100%=100%=25%12 YY+2Z 4040+2Z YX2YZ3 4030 2+40+20 3例例11：有质量分数为：有质量分数为20%的的NaCl溶液一瓶，倒出溶液一瓶，倒出3/4后，加水至后，加水至原来的质量，又倒出原来的质量，又倒出2/3求，求最后剩下的溶液的质量分求，求最后剩下的溶液的质量分数。数。解析：设解析：设20%的的NaCl溶液一瓶的质量为溶液一瓶的质量为“100克，当倒出克，当倒出3/4后，后，加水到原来的质量时，其质量分数为：加水到原来的质量时，其质量分数为：100%=5%又倒出又倒出2/3后，剩下的溶液的质量分数未变，即仍为后，剩下的溶液的质量分数未变，即仍为5%。答：略。答：略。100 20%1-3/4 100例例13、为制取氧气，实验室里取一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合、为制取氧气，实验室里取一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物，二氧化锰在混合物中的含量为物，二氧化锰在混合物中的含量为20%，加热反响一段时间，加热反响一段时间后，二氧化锰在混合物中的含量为后，二氧化锰在混合物中的含量为25%，求氯酸钾的分解率？，求氯酸钾的分解率？解析：设原混合物总质量为解析：设原混合物总质量为100克，则克，则MnO2的质量为的质量为10020%=20克克由题意可知：反响后剩余固体质量为由题意可知：反响后剩余固体质量为=80克克由质量守恒定律可得：氧气的质量为由质量守恒定律可得：氧气的质量为10080=20克克设参加反响的设参加反响的KClO3质量为质量为克克2KClO32KCl+3O22459620245:96=:20=51克克氯酸钾的分解率为：氯酸钾的分解率为：100%=63.75%答：略。答：略。MnO2 2025%5180小结：小结：对于设对于设“100方法，同样可用于设方法，同样可用于设“1，在无数据或数据缺乏的计算中，可以补充解在无数据或数据缺乏的计算中，可以补充解题的条件，使计算过程简单、明晰。题的条件，使计算过程简单、明晰。四、巧择守恒例例15、将克二氧化碳和一氧化碳的混合气体，先通过足、将克二氧化碳和一氧化碳的混合气体，先通过足量的灼热的氧化铜充分反响，然后把生成的气体通量的灼热的氧化铜充分反响，然后把生成的气体通入到足量的澄清的石灰水中，经过滤、枯燥，得沉入到足量的澄清的石灰水中，经过滤、枯燥，得沉淀淀10克，求原混合气体中碳元素的质量分数。克，求原混合气体中碳元素的质量分数。解析：混合气体中的碳元素发生反响后全部变成碳酸钙沉解析：混合气体中的碳元素发生反响后全部变成碳酸钙沉淀中的碳元素，根据碳元素守恒即可立式求解。淀中的碳元素，根据碳元素守恒即可立式求解。设碳酸钙沉淀中含有设碳酸钙沉淀中含有x克的碳元素克的碳元素CaCO3C1001210 xx=1.2克克混合气体中碳元素的质量分数为混合气体中碳元素的质量分数为100%=31.6%答：略答：略五、十字穿插法能用十字穿插法计算的化学题：能用十字穿插法计算的化学题：1不同质量分数溶液混合或配制中两种溶液的质量比；不同质量分数溶液混合或配制中两种溶液的质量比；2混合物中某共同元素的质量分数，求混合物中两混合物中某共同元素的质量分数，求混合物中两物质的质量比。物质的质量比。1、十字穿插法在溶液配制中的运用例16、把200克30%的硫酸溶液稀释成20%的溶液，需加水多少克？解析：可用十字穿插法解的题目都可用代数法解得，但十字交 叉法较简便。设需加水克30 20-0 20 =0 30-20 200答：略。=100克例例17：由：由MgO和和Fe2O3组成的混合物，测得其中氧元素的质量组成的混合物，测得其中氧元素的质量分数为分数为38%，求混合物中，求混合物中，Fe2O3的质量分数。的质量分数。解析：解析：MgO和和Fe2O3中氧元素的质量分数分别为中氧元