第12讲硫酸专题.doc

第十二讲 硫酸专题1下列气体不能用浓H2SO4干燥的是（ ）ACO2 BH2SCSO2 DHCl2用98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸配置1mol/L的稀硫酸100mL，配置过程中需要用到的仪器及使用的先后顺序排列正确的是（ ） 100mL量筒 10mL 量筒50mL烧杯 托盘天平 100mL 容量瓶胶头滴管 玻璃棒ABCD3若用浓H2SO4时不慎沾在皮肤上，清洗的方法是 （ ）A先用NaOH中和，再用水洗B用纱布擦净后涂油C用大量水冲洗 D用布擦后，用水冲洗，再用NaHCO3溶液(3%-5%)冲洗4在100mL含等物质的量的 HBr和H2SO3 的溶液里通入0.01mol Cl2 ，有一半Br- 变为 Br2 （已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等 （ ）A.0.0075 mol/LB.0.008 mol/L C.0.075 mol/LD.0.08 mol/L5常温下，能盛放在铁容器里的物质是（ ）A浓盐酸B稀硫酸C浓H2SO4 DCuSO4溶液6等体的Na2SO4,KAl(SO4)2和Al2(SO4)3三种溶液分别与同浓度、同体积的BaCl2溶液恰好反应,则上述三种溶液物质的量浓度比为（ ）A1:2:3 B3:2:1 C6:3:2 D2:3:67向50mL 18 molL-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量（ ）A小于0.45 mol B等于0.45 mol C大于0.90 mol D在0.45 mol和0.90 mol之间8下列关于浓H2SO4的叙述中，错误的是（ ）A常温下可使某些金属钝化B具有脱水性，故能作干燥剂C加热条件下可与木炭反应，其还原产物为CO2、SO2 D溶于水放出大量的热9有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化.某同学用此溶液进行如下实验：取少量溶液 ，滴入硝酸钡溶液产生白色沉淀，再加入足量稀HNO3，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下列结论正确的是（ ）ANa2SO3已部分氧化B加入硝酸钡溶液生成的沉淀一定含BaSO4C加入HNO3后的不溶沉淀一定为BaSO4 D此实验不能确定Na2SO3是否部分氧化10某单质与足量的浓硫酸反应只有一种还原产物SO2，若反应中消耗单质与酸的物质的量之比为1：2，则单质元素在反应后表现的化合价可能 （ ）A +1 B +2 C +3 D +411将下列变化中浓硫酸所表现的性质的编号填入下标的空白处：在水溶液中电离，并呈强酸性 具有高沸点、难挥发性 浓硫酸具有吸水性 浓硫酸具有脱水性 浓硫酸具有强氧化性 （1）铜跟浓硫酸共热，产生二氧化硫气体。 （2）浓硫酸可以干燥H2、SO2等气体。 （3）氯化钠固体跟浓硫酸的混和物共热时产生氯化氢气体。 （4）浓硫酸跟灼热的炭反应时产生混和气体。 （5）纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑。 （6）浓硫酸跟磷酸钙反应可生成磷酸。变化编号(1)(2)(3)(4)(5)(6)性质编号12写出下列反应的化学方程式（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式并指出浓硫酸表现哪些性质：（2）写出碳与浓硫酸反应的化学方程式并指出浓硫酸表现哪些性质：13根据下图记录的实验现象，推断A、B各是什么物质。 （1）A是 ，B是 。（写化学式） （2）A、B以等物质的量在水溶液中反应的离子方程式： 。14由Fe2(SO4)3和FeSO4组成的混合粉末，测得其中铁元素的质量分数为（13a），则其中硫元素的质量分数为_。15某亚硫酸钠试剂已部分被氧化，为确定它的纯度，要进行如下实验：称取样品w1g; 将样品溶解；给溶液加入稍过量的盐酸酸化了的BaCl2溶液；过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为w2g.试回答： （1）BaCl2要用盐酸酸化的原因是 （2）BaCl2溶液要稍过量的原因是 （3）判断操作是否完成的方法是 （4）判断沉淀是否洗净的方法是 （5）Na2SO3纯度的表示式为 (写出计算过程)