1、第十二讲 硫酸专题
1．下列气体不能用浓H2SO4干燥的是 （ ）
A．CO2 B．H2S C．SO2 D．HCl
2．用98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸配置1mol/L的稀硫酸100mL，配置过程中需要用到的仪器及使用的先后顺序排列正确的是 （ ）
①100mL量筒 ②10mL 量筒③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL 容量瓶⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒A．②⑥⑤⑦⑥ B．④⑥③⑦⑤⑥ C．②⑥③⑦⑤⑥ D．①⑥③⑤⑥⑦
3．若用浓H2SO4时不慎沾在皮肤上，清洗的方法是 （ ）
A．先用NaOH中和，再用水洗 B．用纱布擦净后涂油
2、
C．用大量水冲洗 D．用布擦后，用水冲洗，再用NaHCO3溶液(3%-5%)冲洗
4．在100mL含等物质的量的 HBr和H2SO3 的溶液里通入0.01mol Cl2 ，有一半Br- 变为 Br2 （已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等 （ ）
A.0.0075 mol/L B.0.008 mol/L C.0.075 mol/L D.0.08 mol/L
5．常温下，能盛放在铁容器里的物质是 （ ）
A．浓盐酸 B．稀硫酸 C．浓H2SO4 D．CuSO4溶液
6．等体的Na2
3、SO4,KAl(SO4)2和Al2(SO4)3三种溶液分别与同浓度、同体积的BaCl2溶液恰好反应,则上述三种溶液物质的量浓度比为 （ ）
A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:2 D．2:3:6
7．向50mL 18 mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量 （ ）
A．小于0.45 mol B．等于0.45 mol C．大于0.90 mol D．在0.45 mol和0.90 mol之间
8．下列关于浓H2SO4的叙述中，错误的是 （ ）
A．常温下可使某些金属钝化 B．具有
4、脱水性，故能作干燥剂
C．加热条件下可与木炭反应，其还原产物为CO2、SO2
D．溶于水放出大量的热
9．有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化.某同学用此溶液进行如下实验：取少量溶液 ，滴入硝酸钡溶液产生白色沉淀，再加入足量稀HNO3，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下列结论正确的是 （ ）
A．Na2SO3已部分氧化 B．加入硝酸钡溶液生成的沉淀一定含BaSO4
C．加入HNO3后的不溶沉淀一定为BaSO4 D．此实验不能确定Na2SO3是否部分氧化
10．某单质与足量的浓硫酸反应只有一种还原产物SO2，若反应中消耗单质与酸的物质的量之比为1：2，
5、则单质元素在反应后表现的化合价可能 （ ）
A． +1 B． +2 C． +3 D． +4
11．将下列变化中浓硫酸所表现的性质的编号填入下标的空白处：
①在水溶液中电离，并呈强酸性 ②具有高沸点、难挥发性 ③浓硫酸具有吸水性 ④浓硫酸具有脱水性 ⑤浓硫酸具有强氧化性
（1）铜跟浓硫酸共热，产生二氧化硫气体。
（2）浓硫酸可以干燥H2、SO2等气体。
（3）氯化钠固体跟浓硫酸的混和物共热时产生氯化氢气体。
（4）浓硫酸跟灼热的炭反应时产生混和气体。
（5）纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑。
6、 （6）浓硫酸跟磷酸钙反应可生成磷酸。
变化编号
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
性质编号
12．写出下列反应的化学方程式
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式并指出浓硫酸表现哪些性质：
（2）写出碳与浓硫酸反应的化学方程式并指出浓硫酸表现哪些性质：
13．根据下图记录的实验现象，推断A、B各是什么物质。
（1）A是 ，B是 。（写化学式）
（2）A、B以等物质的量在水溶液中反应的离子方程式： 。
14．由Fe2(SO4)3和FeSO4
7、组成的混合粉末，测得其中铁元素的质量分数为（1－3a％），则其中硫元素的质量分数为___________。
★15．某亚硫酸钠试剂已部分被氧化，为确定它的纯度，要进行如下实验：①称取样品w1g; ②将样品溶解；③给溶液加入稍过量的盐酸酸化了的BaCl2溶液；④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为w2g.试回答：
（1）BaCl2要用盐酸酸化的原因是
（2）BaCl2溶液要稍过量的原因是
（3）判断操作③是否完成的方法是
（4）判断沉淀是否洗净的方法是
（5）Na2SO3纯度的表示式为 (写出计算过程)
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