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(完整word)钠及其化合物专题练习测试
钠及其化合物专题训练
一、选择题
1．（2016·唐山模拟）下列做法不正确的是（　　）
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B．NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3
C．乙醇可与金属钠反应放出H2
D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火
2．（2016·山东师大附中模拟）下列说法正确的是(　　)
A．Na2O、Na2O2的组成元素相同，二者分别与CO2反应的产物也相同
B．在反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂
C．Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时，一部分氧元素被氧化，另一部分氧元素被还原
3．下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（　　)
A．Na和O2　　　　　　　　B．NaOH和CO2
C．NaHCO3和NaOHD．Na2CO3和HCl
4．观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置于空气中,观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，则下列说法正确的是(　　)
A．①发生氧化还原反应生成了Na2O2
B．④只发生物理变化
C．③是Na2CO3吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D．②变白色主要是因为生成了NaOH
5．下列叙述不正确的是(　　)
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗,发生的反应为2Na＋O2===Na2O2
B．4.6 gNa与O2完全反应,生成7 g产物时失去电子的物质的量为0.2mol
C．Na与稀H2SO4反应的离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
D．将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出
6．下列化学实验事实及其解释不正确的是（　　)
A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3
B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气
C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气,脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应
D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与H2O和CO2反应
7．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体,下列区分这两种物质的方法中正确的是（　　)
A．分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打
B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打
C．取两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋,产生气泡快的是小苏打
D．先将两样品配成溶液,分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打
8．碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素,根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是（　　)
A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径
B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物
C．它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱
D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸
9．(2016·南通模拟）如表所示，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（　　）
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
碳酸钠溶液可用于治疗胃病
Na2CO3可与盐酸反应
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B
向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2变红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ错,无
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的黄光
Ⅰ对，Ⅱ对,有
D
过氧化钠可为航天员供氧
Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2
Ⅰ对，Ⅱ对，有
10．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示,则C的以下性质错误的是（　　)
A．溶液呈碱性
B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀
C．与足量盐酸反应放出气体
D．受热易分解
11．(2016·衡阳联考）一定量Na2O2和NaHCO3均匀混合物分成质量相等的甲、乙两份。将甲投入100mL稀盐酸,固体完全溶解，收集到标准状况下的干燥气体2.24 L。再将生成的气体全部导入装有乙的干燥管中，充分吸收后，收集到一种单质气体，标准状况下体积为2。016 L。根据以上信息,下列有关推断不正确的是（　　）
A．甲乙两份混合物中均含Na2O20.16mol
B．甲乙两份混合物中均含NaHCO30.02mol
C．原混合物中Na2O2与NaHCO3物质的量之比无法确定
D．盐酸物质的量浓度可能为3.4mol·L－1
12．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸，有气体放出.将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少。将上述混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加.下列判断正确的是（　　）
A．混合物中一定不含Na2CO3、NaCl
B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3、Na2O
C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3
D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl
二、非选择题
13.已知A、B、C、D、E、F、G、H8种物质,有如图转化关系。其中A、D为淡黄色固体，B、G、H为溶液，H呈浅绿色,E为红褐色沉淀。又知A、F均能使品红溶液褪色。
请回答下列问题：
(1)A与G反应的现象是_______________________________________________。
(2）A、B分别加入滴有酚酞的水中，各有什么现象？
A_____________________；B_____________________。
(3）H和B、C反应的离子方程式____________________________________________，
现象为______________________________________________________________。
(4）将一定物质的量的CH4、O2和A放入一密闭容器中，用电火花不断引燃混合气,使其充分反应。反应结束后，容器内压强趋于0(在120 ℃时测定)，其残余固体溶于水,无气体放出。
①CH4、O2和A的物质的量之比是________.
②若取0。1molCH4发生上述反应，向残余固体中加入足量的酸，能放出_______mol气体，共可消耗______molHCl使溶液呈中性。
14．某课外活动小组设计如下实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应".
（1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是___________________________________
________________________________________________________________________，
该反应中，反应物的总能量________(填“大于"或“小于”)生成物的总能量。
（2）装置Ⅰ中的试剂是________(填字母)
a．稀盐酸b．稀硫酸c．小苏打d．石灰石
(3）实验时,应先打开弹簧夹________(填“K1”或“K2”),观察到预期现象后,关闭它，再打开另一个弹簧夹。
（4)实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。
①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是________________________________________________________________________；
②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应,原因是.
(5）为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后Ⅲ中所得固体，________________________________________________________________________。
15．（2016·江西新余一中联考）某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数。
方案一：按如图装置进行实验,并回答以下问题.
①按图组装仪器并检查装置的气密性.②实验前称取17.90 g样品,从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸,直到不再产生气体为止，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气。③实验结束后测得U型管增重8。80 g。
(1）B瓶中装的试剂为_________________,C装置的作用是
________________________________________________________________________。
（2）从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的目的是_______________________________
________________________________________________________________________.
(3)该样品中NaHCO3的质量分数为________.
方案二：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量Ba（OH)2溶液.过滤洗涤、干燥沉淀，称量固体质量,进行有关计算：
回答:实验中判断沉淀是否完全的方法是_________________________________
________________________________________________________________________.
参考答案与详解
1。解析:选B　NaHCO3受热分解而Na2CO3受热不分解，故Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3。
2。解析:选D　Na2O与CO2反应的产物为Na2CO3,Na2O2与CO2反应的产物为Na2CO3和O2，A项错误；在反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中,Na2O2既是氧化剂又是还原剂，B项错误；选项C所给离子方程式中的氧元素不守恒，得失电子不守恒,C项错误。
3。解析：选C　A项反应条件不同,生成物不同；B项CO2的用量不同，生成物不同；D项，Na2CO3溶液与盐酸的加入顺序不同，生成物不同。
4。解析：选D　金属钠露置于空气中发生的一系列变化为:
NaNa2ONaOHNaOH溶液Na2CO3对照选项分析判断，D项正确。
5.解析：选A　A项，常温下切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗是因为生成Na2O,错误；B项，由题意知虽然生成Na2O2和Na2O的混合物，但是Na的物质的量为0.2mol，故失去电子的物质的量仍为0。2mol，正确；C项，Na与稀H2SO4反应的本质是与H＋的反应，H2SO4是强酸，正确；D项,Na与水反应放出气体，生成的NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，正确。
6.解析:选A　A项,对NaHCO3溶液微热，HCO水解程度增大，溶液碱性增强。
7。解析:选C　小苏打(NaHCO3）受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2，有Na2CO3残留,A错误;纯碱和小苏打中都含有Na＋,所以焰色反应的颜色均为黄色，B错误；向二者的溶液中分别加入澄清石灰水，均有CaCO3沉淀生成，D错误。
8。解析：选B　根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强,最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强,与氧气反应的产物越来越复杂，可以产生过氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。
9。解析：选D　A项中陈述Ⅰ错误,治疗胃酸过多要用NaHCO3而不是Na2CO3;B项中陈述Ⅰ错误，酚酞在Na2O2的水溶液中最终呈无色；C项,陈述Ⅰ与Ⅱ之间无因果关系。
10。解析：选D　由题意知A为Na，B为Na2O2，C为Na2CO3，D为NaOH.Na2CO3受热不分解,D项错误。
11。解析：选B　装有乙的干燥管中CO2与Na2O2发生反应（设参加反应的CO2的体积为xL，对应生成的O2的体积为yL）：
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2　差值
2　　　　　　　　　　1　1
xL　　　　　　　　　　yL　2.24 L－2。016 L
＝0.224 L
由x－y＝0。224，x＝2y，得x＝0.448，y＝0。224。由题意可知装有乙的干燥管中CO2完全反应，但不能确定Na2O2是否完全反应，因此不能通过上述反应确定混合物中Na2O2的含量。混合物与盐酸反应时,由于不知道盐酸的浓度,故不能通过盐酸与NaHCO3的反应确定混合物中NaHCO3的含量，但可以通过Na2O2与盐酸反应时生成的O2的量（2Na2O2～O2）来确定混合物中Na2O2的含量：n（Na2O2）＝2n(O2）＝＝0。16mol，A项正确，B项错误，C项正确。若盐酸完全反应，则有:4HCl＋2Na2O2===4NaCl＋2H2O＋O2↑，HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑,n(HCl）＝4n（O2)＋n（CO2)＝4×0.08mol＋0。02mol＝0.34mol,故盐酸的物质的量浓度可能为＝3。4mol·L－1，D项正确。
12。解析：选B　向混合物中加入足量盐酸产生气体，气体通入NaOH溶液后，体积减少，可知气体成分为CO2和O2，则混合物中一定有Na2O2且至少有Na2CO3和NaHCO3中的一种;混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加，则混合物中一定有NaHCO3。NaHCO3受热分解生成CO2和H2O，其与Na2O2反应的质量变化如下(假设混合物中有2molNaHCO3)：
2molNaHCO31molO2，
固体质量减少，而题给信息是固体质量增加,故混合物中一定含有Na2O，而Na2CO3和NaCl无法确定。
13.解析:由题中信息和转化关系可推知A为Na2O2,B为NaOH，C为O2，D为S，E为Fe(OH）3，F为SO2，G为可溶性硫化物溶液,H为含Fe2＋的溶液，由此可得出（1）、（2）、（3）的答案。
（4)常规解法：
CH4＋2O2===CO2＋2H2O①
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2②
2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑③
①×2＋②＋③×2得：
2CH4＋O2＋6Na2O2===2Na2CO3＋8NaOH
这样问题①②就全部解决了。
巧解：根据（CO)nHm可与Na2O2完全反应，可知CH4与O2的物质的量之比为2∶1，进而求得CH4、O2、Na2O2的物质的量之比是2∶1∶6。
答案：（1）有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊）
（2)溶液先变红，后褪色　溶液变红
（3）4Fe2＋＋8OH－＋O2＋2H2O===4Fe（OH)3↓
先生成白色沉淀,逐渐变灰绿色，最后转化成红褐色
(4）①2∶1∶6　②0.1　0.6
14。解析:(1）此反应是放热反应；（2)依据实验目的，需要干燥的CO2，所以装置Ⅰ是制取CO2装置,故只能选择小苏打，因为盐酸易挥发出HCl,所以应选择稀硫酸；（3）先通干燥CO2，然后再通湿润CO2进行对比；(5)证明反应后固体中含有CO.
答案：(1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　大于
(2）b、c　（3）K2　(4)①除去未充分反应的CO2　②水与Na2O2反应生成O2　(5）加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水中(答案合理即可)
15。解析：方案一:实验开始前从导管A处缓缓鼓入一定量的空气，将装置中的CO2排出，NaOH溶液可除去空气中的CO2，锥形瓶中样品与稀硫酸反应生成CO2，B中应为浓硫酸，用来干燥CO2，U型管增重为反应生成CO2的质量，干燥管中的碱石灰吸收空气中的CO2、水蒸气，防止其进入U型管中干扰含量的测定。（1)由上述分析可知B瓶中装的试剂为浓硫酸,C装置的作用是防止空气中的水蒸气、CO2进入U型管，干扰测定实验结果的准确性.(2)从导管A处缓缓鼓入一定量空气的目的是把反应产生的CO2全部导入U形管中.（3)设NaHCO3和Na2CO3的质量分别为xg、yg，则,解得x＝12.6，该样品中NaHCO3的质量分数为×100%≈70。4%.方案二：向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液,NaHCO3和Na2CO3均反应，生成碳酸钡沉淀，判断沉淀是否完全的方法是取少量滤液，再滴加少许Ba（OH)2溶液,若无白色沉淀生成说明沉淀完全。
答案：（1）浓硫酸　防止空气中水蒸气、CO2进入U型管,干扰测定实验结果的准确性　
（2)把反应产生的CO2全部导入U形管中
（3）70.4%　取少量滤液，再滴加少许Ba(OH)2溶液,若无白色沉淀生成说明沉淀完全