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完整word)钠及其化合物专题练习测试
钠及其化合物专题训练
一、选择题
1．（2016·唐山模拟）下列做法不正确的是（　　）
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B．NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3
C．乙醇可与金属钠反应放出H2
D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火
2．（2016·山东师大附中模拟）下列说法正确的是(　　)
A．Na2O、Na2O2的组成元素相同，二者分别与CO2反应的产物也相同
B．在反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂
C．Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时，一部分氧元素被氧化，另一部分氧元素被还原
3．下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（　　)
A．Na和O2　　　　　　　　B．NaOH和CO2
C．NaHCO3和NaOHD．Na2CO3和HCl
4．观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置于空气中,观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，则下列说法正确的是(　　)
A．①发生氧化还原反应生成了Na2O2
B．④只发生物理变化
C．③是Na2CO3吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D．②变白色主要是因为生成了NaOH

5．下列叙述不正确的是(　　)
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗,发生的反应为2Na＋O2===Na2O2
B．4.6 gNa与O2完全反应,生成7 g产物时失去电子的物质的量为0.2mol
C．Na与稀H2SO4反应的离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
D．将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出
6．下列化学实验事实及其解释不正确的是（　　)
A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3
B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气
C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气,脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应
D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与H2O和CO2反应
7．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体,下列区分这两种物质的方法中正确的是（　　)
A．分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打
B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打
C．取两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋,产生气泡快的是小苏打
D．先将两样品配成溶液,分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打
8．碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素,根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是（　　)
A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径
B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物
C．它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱
D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸
9．(2016·南通模拟）如表所示，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（　　）
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
碳酸钠溶液可用于治疗胃病
Na2CO3可与盐酸反应
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B
向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2变红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ错,无
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的黄光
Ⅰ对，Ⅱ对,有
D
过氧化钠可为航天员供氧
Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2
Ⅰ对，Ⅱ对，有
10．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示,则C的以下性质错误的是（　　)
A．溶液呈碱性
B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀
C．与足量盐酸反应放出气体
D．受热易分解
11．(2016·衡阳联考）一定量Na2O2和NaHCO3均匀混合物分成质量相等的甲、乙两份。将甲投入100mL稀盐酸,固体完全溶解，收集到标准状况下的干燥气体2.24 L。再将生成的气体全部导入装有乙的干燥管中，充分吸收后，收集到一种单质气体，标准状况下体积为2。016 L。根据以上信息,下列有关推断不正确的是（　　）
A．甲乙两份混合物中均含Na2O20.16mol
B．甲乙两份混合物中均含NaHCO30.02mol
C．原混合物中Na2O2与NaHCO3物质的量之比无法确定
D．盐酸物质的量浓度可能为3.4mol·L－1
12．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸，有气体放出.将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少。将上述混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加.下列判断正确的是（　　）
A．混合物中一定不含Na2CO3、NaCl
B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3、Na2O
C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3
D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl
二、非选择题
13.已知A、B、C、D、E、F、G、H8种物质,有如图转化关系。其中A、D为淡黄色固体，B、G、H为溶液，H呈浅绿色,E为红褐色沉淀。又知A、F均能使品红溶液褪色。
请回答下列问题：
(1)A与G反应的现象是_______________________________________________。
(2）A、B分别加入滴有酚酞的水中各有什么现象？
A_____________________；B_____________________。
(3）H和B、C反应的离子方程式____________________________________________，
现象为______________________________________________________________。
(4）将一定物质的量的CH4、O2和A放入一密闭容器中，用电火花不断引燃混合气,使其充分反应。反应结束后，容器内压强趋于0(在120 ℃时测定)，其残余固体溶于水,无气体放出。
①CH4、O2和A的物质的量之比是____
②若取0。1molCH4发生上述反应，向残余固体中加入足量的酸，能放出_______mol气体，共可消耗______molHCl使溶液呈中性。
14．某课外活动小组设计如下实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应".
（1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是___________________________________
________________________________________________________________________，
该反应中，反应物的总能量________(填“大于"或“小于”)生成物的总能量。
（2）装置Ⅰ中的试剂是________(填字母)
a．稀盐酸b．稀硫酸c．小苏打d．石灰石
(3）实验时,应先打开弹簧夹________(填“K1”或“K2”),观察到预期现象后,关闭它，再打开另一个弹簧夹。
（4)实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。
①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是________________________________________________________________________；
②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应,原因是.
(5）为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后Ⅲ中所得固体，________________________________________________________________________。
15．（2016·江西新余一中联考）某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数。
方案一：按如图装置进行实验,并回答以下问题.
①按图组装仪器并检查装置的气密性.②实验前称取17.90 g样品,从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸,直到不再产生气体为止，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气。③实验结束后测得U型管增重8。80 g
(1）B瓶中装的试剂为_________________,C装置的作用是
________________________________________________________________________。
（2）从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的目的是_______________________________
________________________________________________________________________.
(3)该样品中NaHCO3的质量分数为________.
方案二：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量Ba（OH)2溶液.过滤洗涤、干燥沉淀，称量固体质量,进行有关计算：
回答:实验中判断沉淀是否完全的方法是_________________________________
________________________________________________________________________.
参考答案与详解
1。解析:选B　NaHCO3受热分解而Na2CO3受热不分解，故Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3。
2。解析:选D　Na2O与CO2反应的产物为Na2CO3,Na2O2与CO2反应的产物为Na2CO3和O2，A项错误；在反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中,Na2O2既是氧化剂又是还原剂，B项错误；选项C所给离子方程式中的氧元素不守恒，得失电子不守恒,C项错误。
3。解析：选C　A项反应条件不同,生成物不同；B项CO2的用量不同，生成物不同；D项，Na2CO3溶液与盐酸的加入顺序不同，生成物不同。
4。解析：选D　金属钠露置于空气中发生的一系列变化为:
NaNa2ONaOHNaOH溶液Na2CO3对照选项分析判断，D项正确。
5.解析：选A　A项，常温下切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗是因为生成Na2O,错误；B项，由题意知虽然生成Na2O2和Na2O的混合物，但是Na的物质的量为0.2mol，故失去电子的物质的量仍为0。2mol，正确；C项，Na与稀H2SO4反应的本质是与H＋的反应，H2SO4是强酸，正确；D项,Na与水反应放出气体，生成的NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，正确。
6.解析:选A　A项,对NaHCO3溶液微热，HCO水解程度增大，溶液碱性增强。
7。解析:选C　小苏打(NaHCO3）受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2，有Na2CO3残留,A错误;纯碱和小苏打中都含有Na＋,所以焰色反应的颜色均为黄色，B错误；向二者的溶液中分别加入澄清石灰水，均有CaCO3沉淀生成，D错误。
8。解析：选B　根据同主族元素性质的递变规律从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强,最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强,与氧气反应的产物越来越复杂，可以产生过氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。
9。解析：选D　A项中陈述Ⅰ错误,治疗胃酸过多要用NaHCO3而不是Na2CO3;B项中陈述Ⅰ错误，酚酞在Na2O2的水溶液中最终呈无色；C项,陈述Ⅰ与Ⅱ之间无因果关系。
10。解析：选D　由题意知A为Na，B为Na2O2，C为Na2CO3，D为NaOH.Na2CO3受热不分解,D项错误。
11。解析：选B　装有乙的干燥管中CO2与Na2O2发生反应（设参加反应的CO2的体积为xL，对应生成的O2的体积为yL）：
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2　差值
2　　　　　　　　　　1　1
xL　　　　　　　　　　yL　2.24 L－2。016 L
＝0.224 L
由x－y＝0。224，x＝2y，得x＝0.448，y＝0。224。由题意可知装有乙的干燥管中CO2完全反应，但不能确定Na2O2是否完全反应，因此不能通过上述反应确定混合物中Na2O2的含量。混合物与盐酸反应时,由于不知道盐酸的浓度,故不能通过盐酸与NaHCO3的反应确定混合物中NaHCO3的含量，但可以通过Na2O2与盐酸反应时生成的O2的量（2Na2O2～O2）来确定混合物中Na2O2的含量：n（Na2O2）＝2n(O2）＝＝0。16mol，A项正确，B项错误，C项正确。若盐酸完全反应，则有:4HCl＋2Na2O2===4NaCl＋2H2O＋O2↑，HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑,n(HCl）＝4n（O2)＋n（CO2)＝4×0.08mol＋0。02mol＝0.34mol,故盐酸的物质的量浓度可能为＝3。4mol·L－1，D项正确。
12。解析：选B　向混合物中加入足量盐酸产生气体，气体通入NaOH溶液后，体积减少，可知气体成分为CO2和O2，则混合物中一定有Na2O2且至少有Na2CO3和NaHCO3中的一种;混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加，则混合物中一定有NaHCO3。NaHCO3受热分解生成CO2和H2O，其与Na2O2反应的质量变化如下(假设混合物中有2molNaHCO3)：
2molNaHCO31molO2，
固体质量减少，而题给信息是固体质量增加,故混合物中一定含有Na2O，而Na2CO3和NaCl无法确定。
13.解析:由题中信息和转化关系可推知A为Na2O2,B为NaOH，C为O2，D为S，E为Fe(OH）3，F为SO2，G为可溶性硫化物溶液,H为含Fe2＋的溶液，由此可得出（1）、（2）、（3）的答案。
（4)常规解法：
CH4＋2O2===CO2＋2H2O①
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2②
2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑③
①×2＋②＋③×2得：
2CH4＋O2＋6Na2O2===2Na2CO3＋8NaOH
这样问题①②就全部解决了。
巧解：根据（CO)nHm可与Na2O2完全反应，可知CH4与O2的物质的量之比为2∶1，进而求得CH4、O2、Na2O2的物质的量之比是2∶1∶6。
答案：（1）有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊）
（2)溶液先变红，后褪色　溶液变红
（3）4Fe2＋＋8OH－＋O2＋2H2O===4Fe（OH)3↓
先生成白色沉淀,逐渐变灰绿色，最后转化成红褐色
(4）①2∶1∶6　②0.1　0.6
14。解析:(1）此反应是放热反应；（2)依据实验目的，需要干燥的CO2，所以装置Ⅰ是制取CO2装置,故只能选择小苏打，因为盐酸易挥发出HCl,所以应选择稀硫酸；（3）先通干燥CO2，然后再通湿润CO2进行对比；(5)证明反应后固体中含有CO.
答案：(1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　大于
(2）b、c　（3）K2　(4)①除去未充分反应的CO2　②水与Na2O2反应生成O2　(5）加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水中(答案合理即可)
15。解析：方案一:实验开始前从导管A处缓缓鼓入一定量的空气，将装置中的CO2排出，NaOH溶液可除去空气中的CO2，锥形瓶中样品与稀硫酸反应生成CO2，B中应为浓硫酸，用来干燥CO2，U型管增重为反应生成CO2的质量，干燥管中的碱石灰吸收空气中的CO2、水蒸气，防止其进入U型管中干扰含量的测定。（1)由上述分析可知B瓶中装的试剂为浓硫酸,C装置的作用是防止空气中的水蒸气、CO2进入U型管，干扰测定实验结果的准确性.(2)从导管A处缓缓鼓入一定量空气的目的是把反应产生的CO2全部导入U形管中.（3)设NaHCO3和Na2CO3的质量分别为xg、yg，则,解得x＝12.6，该样品中NaHCO3的质量分数为×100%≈70。4%.方案二：向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液,NaHCO3和Na2CO3均反应，生成碳酸钡沉淀，判断沉淀是否完全的方法是取少量滤液，再滴加少许Ba（OH)2溶液,若无白色沉淀生成说明沉淀完全。
答案：（1）浓硫酸　防止空气中水蒸气、CO2进入U型管,干扰测定实验结果的准确性　
（2)把反应产生的CO2全部导入U形管中
（3）70.4%　取少量滤液，再滴加少许Ba(OH)2溶液,若无白色沉淀生成说明沉淀完全