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(完整word)原电池练习题带答案
原电池练习题
1．下列装置不能形成原电池的是(　　）

2．有关如图所示原电池的叙述不正确的是(　　)

A．电子沿导线由Cu片流向Ag片 B．正极的电极反应式是Ag＋＋e－===Ag
C．Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应 D．反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO3)2溶液
3。　Mg。AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池.下列叙述错误的是(　　）
A．负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋ B．正极反应式为Ag＋＋e－===Ag
C．电池放电时Cl－由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应 Mg＋2H2O===Mg（OH）2＋H2↑
4．(教材改编题）如图所示是一位同学在测试水果电池，下列有关说法错误的是（　　）

A．若金属片A是正极，则该金属片上会产生H2 B．水果电池的化学能转化为电能
C．此水果发电的原理是电磁感应
D．金属片A、B可以一个是铜片，另一个是铁片
5．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质,其中可以成立的是(　　）

选项
M
N
P
A
Zn
Cu
稀H2SO4
B
Cu
Fe
稀HCl
C
Ag
Zn
AgNO3溶液
D
Zn
Fe
Fe(NO3）3溶液
6．分析下图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是(　　)

A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极
B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑
C．③中Fe作负极,电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋
D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑
7．(2017·泗洪模拟)如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是(　　)

A． 电极Ⅰ上发生还原反应,作原电池的负极
B．电极Ⅱ的电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu
C．该原电池的总反应为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋
D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂,其作用是传递电子
8．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2的总量,可采取的措施是（　　)
A．加入少量稀NaOH溶液 B．加入少量CH3COONa固体
C．加入少量NH4HSO4固体 D．加入少量CuSO4溶液
9．（2017·开封高三调研)如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示,关于该装置的下列说法正确的是（　　)
A．外电路的电流方向为X→导线→Y
B．若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁
C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X〉Y
10。一次电池—-碱性锌锰干电池
11.二次电池(以铅蓄电池为例）

1．放电时的反应
(1)负极: （氧化反应）；
(2)正极： (还原反应);
（3）总反应： .
2．充电时的反应
(1)阴极: （还原反应）;
（2)阳极： （氧化反应）；
(3)总反应： 。
电解原理应用练习题
1.在冶金工业中,常用电解法得到钠、镁、铝等金属,其原因是
A。都是轻金属 B.都是活泼金属 C.成本低廉 D。这些金属的化合物熔点较低
2。火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质（如锌、金和银等),其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时
A.粗铜接电源负极 B.纯铜作阳极
C.杂质都将以单质形式沉积到池底 D.纯铜片增重2。56 g，电路中通过电子为0.08 mol
3。欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是
A.Ag和AgCl溶液 B.Ag和AgNO3溶液 C.Pt和Ag2CO3溶液 D。Pt和Ag2SO4溶液
4。某溶液中含有溶质NaCl和H2SO4,它们的物质的量之比为3∶1。用石墨作电极电解溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是
A。阴极只析出H2 B。阳极先析出Cl2,后析出O2
C.电解最后阶段为电解水 D.溶液pH不断增大，最后为7
5。用惰性电极电解饱和食盐水,当电源提供给0.2 mol电子时停止通电。若此溶液体积为2 L,则所得电解液的pH是
A．1 B．8 C．13 D．14
6.以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生气体的物质的量为0.010 0 mol，则阴极上析出Cu的质量为
A．0.64 g B．1。28 g C．2.56 g D．5。12 g
7。在水中加等物质的量的Ag＋、Ba2＋、Na＋、SO、NO、Cl－,将该溶液放在用惰性电极作电极的电解槽中,通电片刻，则氧化产物与还原产物质量比为
A．35。5∶108 B．16∶207 C．8∶1 D．108∶35.5
8。常温下用石墨电极，电解100 mL 0.1 mol·L－1的Cu(NO3）2和0。1 mol·L－1的AgNO3组成的混合溶液，当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为1。12 L时，假设溶液体积不变，下列说法正确的是
A.阴极增重1。4 g B.所得溶液pH〈1 C。阴极增重0.64 g D。所得溶液pH〉1
9。电解饱和食盐水，当阴极附近有0。4molOH－生成时,阳极生成
A．0。2mol H2　　　B．0.2mol Cl2 　　　C．0.4mol H2　　 D．0。4mol Cl2
10.电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是
A。电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极 B。粗铜与电源负极相连,发生氧化反应
C.阴极上发生的反应是Cu2+ + 2e－＝Cu
D.电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥
11.在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e-→Cu或Ag++e—→Ag在电极上放电，其析出铜的质量为1。92g，则析出银的质量为
A．1。62g B。6。48g C。3。24g D.12。96g

12.右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图.下列说法不正确的是
A.从E口逸出的气体是H2
B。从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
C。标准状况下每生成22.4 LCl2,便产生2 mol NaOH
D。电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度
14。如图所示，电解未精制饱和食盐水（含有少量Mg2+),在碳棒和铁片表面均有气体生成,一段时间后铁片附近出现浑浊现象。下列叙述正确的是
A。碳棒接直流电源的负极 B.碳棒上发生氧化反应
C。铁片上的电极反应式为2Cl――2e－ ＝ Cl2↑ D.铁片附近出现的浑浊物是Mg（OH)2
15.如图所示，甲、乙为相互串联的两电解池。
（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A电极名称为　　　极,电极材料是　　　，电极反应式为　　　　　　　　　，电解质溶液可以是　　　　　　　　。
(2）乙池中Fe极电极反应式为　　　　　　　　，若在乙池中滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，Fe极附近呈　　　色。

17．如图:通电5min后，电极5质量增加2.16g，试回答：
（1）电源：a为 极,C池为 池
A池电极反应： ， 。
C池电极反应： ， 。
（2）若B槽中共收集到224mL气体（标况），
且溶液体积为200mL（设电解过程中溶
A B C

液体积不变），则通电前溶液中的Cu2+物
质的量浓度为 。
（3）若A池溶液体积为200mL，且电解过程中溶液体积不变，则电解后，溶液pH为 .
化学平衡移动练习题(1）
一、选择题
1．对已达平衡状态的反应：2X(g)＋Y(g)2Z（g），减小压强时，下列说法正确的是( )
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
　B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
　C．正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动
　D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
2．在一定条件下，可逆反应：N2(g）+3H2(g)2NH3(g) △H〈0，达到平衡时,当单独改变下列条件后,有关叙述错误的是 （ ）
A．加催化剂υ（正)、υ(逆)都发生变化且变化的倍数相等
B．加压,υ(正）、υ(逆)都增大，且υ(正）增大倍数大于υ（逆）增大倍数
C．降温，υ（正）、υ(逆）都减小，且υ（正)减小倍数小于υ（逆）减小倍数
D．在体积不变时加入氩气，υ（正）、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数
3．下列说法正确的是 （ ）
A．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等
B．其他条件不变时,使用催化剂只改变反应速率,而不能改变化学平衡状态
C．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动
D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
4．对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是 （ ）
A．加入一种反应物 B．对平衡体系加压 　C．升高温度 D．使用催化剂
5．对平衡CO2（g)CO2(aq） △H= -19。75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采用的方法是 （ ）
A．升温增压 B．降温减压 C．升温减压 D．降温增压
6．2007年10月10日，德国科学家格哈德·埃尔特生日的当天获得了诺贝尔化学奖,以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献。合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高,就是埃尔特的研究成果，下列关于合成氨反应的叙述中正确的是 （ ）
A．铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动
B．将氨气从混合气中分离,可加快反应速率,且有利于平衡向合成氨的方向移动
C．升高温度可加快反应速率,且有利于平衡向合成氨的方向移动
D．增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动
7．关于催化剂的叙述,正确的是 ( ）
A。催化剂在化学反应前后性质不变
B。催化剂在反应前后质量不变,故催化剂不参加化学反应
C.使用催化剂可以改变反应达到平衡的时间
D.催化剂可以提高反应物的转化率
8．对于可逆反应2A2(g)+B2(g） 2A2B（1）(正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是 （ )
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．减小压强
9．在一容积固定的密闭容器中，反应 2SO2（g）+O2（g) 2SO3(g）达平衡后，再通入18O2气体,重新达平衡。有关下列说法不正确的是 （ )
A．平衡向正方向移动 B. SO2、O2、 SO3中18O的含量均增加
C．SO2、O2的转化率均增大
D．通18O2前、通18O2后、重新达平衡后三个时间段v（正)与v(逆）的关系依次是：
==、＞、==。
10。恒温下， 反应aX（g） bY（g) +cZ(g）达到平衡后， 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L， 下列判断正确的是：
A. a＞b+c B。 a＜b+c C. a＝b+c D。 a＝b=c
11．某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:
　Ｘ（ｇ)＋Ｙ（ｇ）Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）;ΔＨ＞0 下列叙述正确的是 （ ）
A．加入少量Ｗ，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时,反应达到平衡
C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入Ｘ,上述反应的ΔＨ增大
12．有一处于平衡状态的可逆反应：X(s）+3Y（g) 2Z(g)（正反应为放热反应）。为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是 ( ）
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z
A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥
13．下图为PCl5（g) PCl3（g）+Cl2（g)(正反应为吸热反应）的平衡状态Ⅰ移动到状态Ⅱ的反应速率（V)与时间的曲线，此图表示的变化是 ( ）

A．降温 B．降压 C．增加PCl5的量 D．增加PCl3的量
14.符合图象4的反应为（　　)。 
Ａ．Ｎ２Ｏ３（ｇ）ＮＯ２(ｇ）＋ＮＯ（ｇ） 
Ｂ．3ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（l）2ＨＮＯ３(l)＋ＮＯ（ｇ) 
Ｃ．4ＮＨ３（ｇ）＋5Ｏ２(ｇ）4ＮＯ（ｇ）＋6Ｈ２Ｏ（ｇ） 
Ｄ．ＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ）2ＣＯ(ｇ）

图4   曲线图 左逆右正
15。有一化学平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）pＣ（ｇ）＋ｑＤ(ｇ)，如图5所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图5可以得出的正确结论是(　　）。
（图中压强上大下小）

图5  曲线图 ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）
Ａ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ  Ｂ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ  
Ｃ．正反应放热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ   Ｄ．正反应放热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ 
二、填空题
16。某温度下,在密闭容器里ＳＯ２、Ｏ２、ＳＯ３三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应2ＳＯ２＋Ｏ２2ＳＯ３（正反应放热）的正、逆反应速率的影响如图3所示。
（图A上逆下正、图B上正下逆、图D为跳跃型，上逆下正)

图3  正、逆反应速率的变化曲线
① 增大Ｏ２的浓度对速率影响的图象是（ ）
② 增大反应容器体积对速率影响的图象是（ )。
③升温对速率影响的图象是（ 　）
④加催化剂对速率影响的图象是（　 ）。

17．某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,。试填写下列空白
（1）该反应的化学方程式为
（2)反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率为
(3）当反应达平衡时后
①若X、Y、Z均为气体，若此时只将容器的体积扩大为原来
的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换),则该反应为
反应(填放热或吸热);
②若只加大体系压强，Z的物质的量减少，若Y是气体，则X的聚集状态是
18．温度一定时， 于密闭容器中发生可逆反应： mA（g） + nB(g） pC(g), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 .9 倍, 试判断：⑴平衡向_ 方向移动;⑵C气体的体积分数_ （填增大、减少、不变）⑶。气体A的转化率_ （填增大、减少、不变） ⑷ m + n _ p（填“＞、＜、=” ）。
三、计算题
19．一定温度下，反应2SO2 + O2 2SO2，达到平衡时，n(SO2):n（O2）：n(SO3) ＝ 2：3：4.缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）＝0。8mol,n（SO3)＝1。4mol,此时SO2的物质的量应是多少？

1.（2009·全国Ⅰ理综，10）用0。10 mol/L的盐酸滴定0.10 mol/L的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是 （ )
A.c(NH4+)〉c（Cl-)， c（OH-）〉c（H+) B. c(NH4+）=c（Cl—), c(OH-)=c（H+）
C.c（Cl—)〉c（NH4+）, c（OH-）>c（H+） D。c(Cl-)>c（NH4+ ), c(H+)>c（OH-)
2。（2009·安徽理综，13）向体积为Va的0.05 mol/LCH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol/L KOH溶液,下列关系错误的是 （ ）
A。Va>Vb时:c(CH3COOH)+c(CH3COO—）>c(K+）
B.Va=Vb时：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）
C。Va<Vb时:c(CH3COO-)>c(K+)>c（OH-）>c(H+)
D。Va与Vb任意比时：c（K+）+c（H+)=c(OH—）+c(CH3COO-)

3。（2009·福建理综，10）在一定条件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32— +H2O =HCO—+OH—.下列说法正确的是 ( )
A.稀释溶液,水解平衡常数增大 B.通入CO2,平衡向正反应方向移动
C.升高温度, 减小 D。加入NaOH固体，溶液pH减小
4.（2009·四川理综,12)关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说 法不正确的是 ( ）
A.c(NH 4+)：③>① B。水电离出的c(H+）：②>①
C。①和②等体积混合后的溶液:c(H+）=c(OH-)+c（NH3·H2O)
D.①和③等体积混合后的溶液:c（NH4+)〉c(Cl—）>c（OH-)>c（H+)

5.（2008·重庆理综，7）向三份0。1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO—浓度的变化依次为 ( )
A.减小、增大、减小 B。增大、减小、减小 C。减小、增大、增大 D。增大、减小、增大
6.（2008·海南,9）下列离子方程式中,属于水解反应的是 （ )
A。HCOOH+H2O HCOO-+H3O+ B。CO2+H2O HCO3— +H+
C.CO32- +H2O HCO3- +OH- D。HS-+H2O S2-+H3O+

7。（2008·广东,17)盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是 （ )
A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32—和OH-
B.NaHCO3溶液中:c(H+)+c（H2CO3)=c（OH—)
C.10 mL 0。10 mol/L CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后,溶液中离子的浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c（CH3COO-）〉c（OH-)>c(H+)
D。中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
8。（2008·江苏，12改编）下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是 ( )
A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）=c(OH—）+c（A-)
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3溶液：c（NaOH）〈c(CH3COONa）<c（Na2CO3)
C。物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+2c(OH—）=2c(H+）+c(CH3COOH)
D.0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH=4,则c(HA-）〉c（H+)〉c（A2-)>c(H2A）
9.(2008·全国理综Ⅰ,12)已知乙酸(HA）的酸性比甲酸（HB)弱,在物质的量浓度均为0。1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是 ( )
A。c（OH-)〉c(HA)>c（HB）>c（H+) B。c(OH-）>c(A-）>c(B-）〉c(H+)
C.c（OH-）〉c（B-)〉c（A-)>c(H+） D.c(OH-)>c（HB）〉c(HA)>c(H+）
10。2009年4月份以来我国许多省份发生手足口病，疫情十分严重，专家提醒民众讲卫生、多消毒。下列常用的消毒剂或净水剂跟盐类的水解原理没有联系的是 （ )
A.NaClO B。FeCl3 C.明矾 D.KMnO4
11.溶液A中加入一定量的NaF后,若测得c(Na+)与c（F—）接近相等，溶液A的pH值不可能为（ ）
A。6 B。7 C.8 D.9
12。下列说法正确的是 （ )
A。t℃时,某溶液的pH=6，则该溶液一定为酸性
B.常温下，将pH=11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C。常温下，将pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7
D.常温下，物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后,溶液的pH<7
13.(8分）在纯碱溶液中滴入酚酞,所观察到的现象是 ，
向该溶液中逐滴加入过量的氯化钙溶液，所观察到的现象是 ，
出现上述两种现象的原因是(以离子方程式和简要文字说明)： .

14。（10分）现有浓度均为0。1 mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水,请回答下列问题:
(1）①②③④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号) 。
（2）④⑤⑦⑧四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号) 。
(3)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是 （填字母序号）。
A.c（Na+）=c(Cl—）〉c（OH—）〉c(NH4+) B.c(Na+）=0。1 mol/L
C.c(Na+）+c（NH4+)=c（Cl-）+c（OH—） D。c(H+)〉c(OH-）

15.（14分）现有①0。2 mol/L NaOH溶液 ②0.2 mol/LHX溶液,两溶液等体积混合后,测得溶液中c(Na+）>c（X-)。则：
（1)①中由水电离出的c(OH-) ②中由水 电离出的c(H+)(填“〉”、“〈”或“="）。
（2)上述混合液中共存在 种粒子,且c(HX) c（X-)(填“〉”、“〈”或“=）
c(HX)+c（X—） 0。1 mol/L（忽略体积变化）。
(3)上述混合液显 性(填“酸"、“碱" 或“中”），其原因用离子方程式表示为 .

16。(8分)复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。已知在常温下测得浓度均为0.1 mol/L的下列6种溶液的pH值：
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8。8
9.7
11.6
10。3
11。1
11。3
复分解反应存在这样一个规律:一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应,生成较弱酸和较强酸的盐,如:2CH3COOH+Na2CO3 = 2CH3COONa +CO2↑+H2O，若换个角度看，它同时揭示出另一条规律,即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律,请判断下列反应不能成立的是 (填编号)。
A.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO B.CO2+H2O+NaClO =NaHCO3+HClO
C.CO2+H2O+C6H5ONa =NaHCO3+C6H5OH D。CO2+H2O+2C6H5ONa →Na2CO3+2C6H5OH
E。Na2CO3+C6H5OH→ NaHCO3+C6H5ONa F。CH3COOH+NaCN→CH3COONa+HCN
(2）根据前述信息判断，浓度均为0.05 mol/L的下列六种物质的溶液中,pH最小的是 (填编号),其pH为 (填数值)；pH最大的是 （填编号)。
①C6H5OH ②CH3COOH ③HCN ④HClO ⑤H2SO4 ⑥HClO4