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(完整word)原电池练习题带答案原电池练习题1下列装置不能形成原电池的是(）2有关如图所示原电池的叙述不正确的是()A电子沿导线由Cu片流向Ag片 B正极的电极反应式是Age=AgCCu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应 D反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO3)2溶液3。Mg。AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池.下列叙述错误的是(）A负极反应式为Mg2e=Mg2 B正极反应式为Age=AgC电池放电时Cl由正极向负极迁移 D负极会发生副反应 Mg2H2O=Mg（OH）2H24(教材改编题）如图所示是一位同学在测试水果电池，下列有关说法错误的是（）A若金属片A是正极，则该金属片上会产生H2 B水果电池的化学能转化为电能C此水果发电的原理是电磁感应D金属片A、B可以一个是铜片，另一个是铁片5如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质,其中可以成立的是(）选项MNPAZnCu稀H2SO4BCuFe稀HClCAgZnAgNO3溶液DZnFeFe(NO3）3溶液6分析下图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是()A中Mg作负极，中Fe作负极B中Mg作正极，电极反应式为6H2O6e=6OH3H2C中Fe作负极,电极反应式为Fe2e=Fe2D中Cu作正极，电极反应式为2H2e=H27(2017泗洪模拟)如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是()A 电极上发生还原反应,作原电池的负极 B电极的电极反应式为Cu22e=CuC该原电池的总反应为2Fe3Cu=Cu22Fe2D盐桥中装有含氯化钾的琼脂,其作用是传递电子8一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2的总量,可采取的措施是（)A加入少量稀NaOH溶液 B加入少量CH3COONa固体C加入少量NH4HSO4固体 D加入少量CuSO4溶液9（2017开封高三调研)如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示,关于该装置的下列说法正确的是（)A外电路的电流方向为X导线YB若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁CX极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为XY10。一次电池-碱性锌锰干电池11.二次电池(以铅蓄电池为例）1放电时的反应(1)负极: （氧化反应）；(2)正极： (还原反应);（3）总反应： .2充电时的反应(1)阴极: （还原反应）;（2)阳极： （氧化反应）；(3)总反应： 。电解原理应用练习题1.在冶金工业中,常用电解法得到钠、镁、铝等金属,其原因是A。都是轻金属 B.都是活泼金属 C.成本低廉 D。这些金属的化合物熔点较低2。火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质（如锌、金和银等),其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时A.粗铜接电源负极 B.纯铜作阳极C.杂质都将以单质形式沉积到池底 D.纯铜片增重2。56 g，电路中通过电子为0.08 mol3。欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是A.Ag和AgCl溶液 B.Ag和AgNO3溶液 C.Pt和Ag2CO3溶液 D。Pt和Ag2SO4溶液4。某溶液中含有溶质NaCl和H2SO4,它们的物质的量之比为31。用石墨作电极电解溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是A。阴极只析出H2 B。阳极先析出Cl2,后析出O2C.电解最后阶段为电解水 D.溶液pH不断增大，最后为75。用惰性电极电解饱和食盐水,当电源提供给0.2 mol电子时停止通电。若此溶液体积为2 L,则所得电解液的pH是A1 B8 C13 D146.以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生气体的物质的量为0.010 0 mol，则阴极上析出Cu的质量为A0.64 g B1。28 g C2.56 g D5。12 g7。在水中加等物质的量的Ag、Ba2、Na、SO、NO、Cl,将该溶液放在用惰性电极作电极的电解槽中,通电片刻，则氧化产物与还原产物质量比为A35。5108 B16207 C81 D10835.58。常温下用石墨电极，电解100 mL 0.1 molL1的Cu(NO3）2和0。1 molL1的AgNO3组成的混合溶液，当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为1。12 L时，假设溶液体积不变，下列说法正确的是A.阴极增重1。4 g B.所得溶液pH1 C。阴极增重0.64 g D。所得溶液pH19。电解饱和食盐水，当阴极附近有0。4molOH生成时,阳极生成A0。2mol H2B0.2mol Cl2 C0.4mol H2 D0。4mol Cl210.电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是A。电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极 B。粗铜与电源负极相连,发生氧化反应C.阴极上发生的反应是Cu2+ + 2eCuD.电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥 11.在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2+2e-Cu或Ag+eAg在电极上放电，其析出铜的质量为1。92g，则析出银的质量为 A1。62g B。6。48g C。3。24g D.12。96g12.右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图.下列说法不正确的是A.从E口逸出的气体是H2B。从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C。标准状况下每生成22.4 LCl2,便产生2 mol NaOHD。电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度 14。如图所示，电解未精制饱和食盐水（含有少量Mg2+),在碳棒和铁片表面均有气体生成,一段时间后铁片附近出现浑浊现象。下列叙述正确的是 A。碳棒接直流电源的负极 B.碳棒上发生氧化反应 C。铁片上的电极反应式为2Cl2e Cl2 D.铁片附近出现的浑浊物是Mg（OH)215.如图所示，甲、乙为相互串联的两电解池。 （1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A电极名称为极,电极材料是，电极反应式为，电解质溶液可以是。(2）乙池中Fe极电极反应式为，若在乙池中滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，Fe极附近呈色。17如图:通电5min后，电极5质量增加2.16g，试回答：（1）电源：a为 极,C池为 池A池电极反应： ， 。C池电极反应： ， 。（2）若B槽中共收集到224mL气体（标况），且溶液体积为200mL（设电解过程中溶 A B C 液体积不变），则通电前溶液中的Cu2+物质的量浓度为 。 （3）若A池溶液体积为200mL，且电解过程中溶液体积不变，则电解后，溶液pH为 .化学平衡移动练习题(1）一、选择题1对已达平衡状态的反应：2X(g)Y(g)2Z（g），减小压强时，下列说法正确的是( )A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动2在一定条件下，可逆反应：N2(g）+3H2(g)2NH3(g) H0，达到平衡时,当单独改变下列条件后,有关叙述错误的是 （ ）A加催化剂（正)、(逆)都发生变化且变化的倍数相等B加压,(正）、(逆)都增大，且(正）增大倍数大于（逆）增大倍数C降温，（正）、(逆）都减小，且（正)减小倍数小于（逆）减小倍数D在体积不变时加入氩气，（正）、(逆)都增大，且(正)增大倍数大于(逆)增大倍数3下列说法正确的是 （ ） A可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等 B其他条件不变时,使用催化剂只改变反应速率,而不能改变化学平衡状态 C在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动 D在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态4对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是 （ ）A加入一种反应物 B对平衡体系加压 C升高温度 D使用催化剂5对平衡CO2（g)CO2(aq） H= -19。75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采用的方法是 （ ）A升温增压B降温减压 C升温减压D降温增压62007年10月10日，德国科学家格哈德埃尔特生日的当天获得了诺贝尔化学奖,以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献。合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高,就是埃尔特的研究成果，下列关于合成氨反应的叙述中正确的是 （ ）A铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动B将氨气从混合气中分离,可加快反应速率,且有利于平衡向合成氨的方向移动C升高温度可加快反应速率,且有利于平衡向合成氨的方向移动D增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动7关于催化剂的叙述,正确的是 ( ）A。催化剂在化学反应前后性质不变B。催化剂在反应前后质量不变,故催化剂不参加化学反应C.使用催化剂可以改变反应达到平衡的时间 D.催化剂可以提高反应物的转化率8对于可逆反应2A2(g)+B2(g） 2A2B（1）(正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是 （ )A升高温度 B降低温度 C增大压强 D减小压强9在一容积固定的密闭容器中，反应 2SO2（g）+O2（g) 2SO3(g）达平衡后，再通入18O2气体,重新达平衡。有关下列说法不正确的是 （ )A平衡向正方向移动 B. SO2、O2、 SO3中18O的含量均增加CSO2、O2的转化率均增大 D通18O2前、通18O2后、重新达平衡后三个时间段v（正)与v(逆）的关系依次是：=、=。10。恒温下， 反应aX（g） bY（g) +cZ(g）达到平衡后， 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L， 下列判断正确的是： A. ab+c B。 ab+c C. ab+c D。 ab=c 11某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:（)（）（）（）;0 下列叙述正确的是 （ ）A加入少量，逆反应速率增大 B当容器中气体压强不变时,反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动 D平衡后加入,上述反应的增大12有一处于平衡状态的可逆反应：X(s）+3Y（g) 2Z(g)（正反应为放热反应）。为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是 ( ）高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出ZA B C D13下图为PCl5（g) PCl3（g）+Cl2（g)(正反应为吸热反应）的平衡状态移动到状态的反应速率（V)与时间的曲线，此图表示的变化是 ( ）A降温 B降压 C增加PCl5的量 D增加PCl3的量14.符合图象4的反应为（)。 （）(）（） 3（）（l）2(l)（)4（）5(）4（）6（） （）（）2(）图4 曲线图 左逆右正15。有一化学平衡（）（）p（）()，如图5所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图5可以得出的正确结论是(）。（图中压强上大下小）图5 曲线图 （）（）p（）（）正反应吸热， 正反应吸热， 正反应放热， 正反应放热， 二、填空题16。某温度下,在密闭容器里、三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应22（正反应放热）的正、逆反应速率的影响如图3所示。（图A上逆下正、图B上正下逆、图D为跳跃型，上逆下正)图3 正、逆反应速率的变化曲线 增大的浓度对速率影响的图象是（ ） 增大反应容器体积对速率影响的图象是（ )。升温对速率影响的图象是（ ） 加催化剂对速率影响的图象是（ ）。17某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,。试填写下列空白（1）该反应的化学方程式为 （2)反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率为 (3）当反应达平衡时后若X、Y、Z均为气体，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换),则该反应为 反应(填放热或吸热);若只加大体系压强，Z的物质的量减少，若Y是气体，则X的聚集状态是 18温度一定时， 于密闭容器中发生可逆反应： mA（g） + nB(g） pC(g), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 .9 倍, 试判断：平衡向_ 方向移动;C气体的体积分数_ （填增大、减少、不变）。气体A的转化率_ （填增大、减少、不变） m + n _ p（填“、=” ）。三、计算题19一定温度下，反应2SO2 + O2 2SO2，达到平衡时，n(SO2):n（O2）：n(SO3) 2：3：4.缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）0。8mol,n（SO3)1。4mol,此时SO2的物质的量应是多少？ 1.（2009全国理综，10）用0。10 mol/L的盐酸滴定0.10 mol/L的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是 （ )A.c(NH4+)c（Cl-)， c（OH-）c（H+) B. c(NH4+）=c（Cl), c(OH-)=c（H+） C.c（Cl)c（NH4+）, c（OH-）c（H+） D。c(Cl-)c（NH4+ ), c(H+)c（OH-)2。（2009安徽理综，13）向体积为Va的0.05 mol/LCH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol/L KOH溶液,下列关系错误的是 （ ） A。VaVb时:c(CH3COOH)+c(CH3COO）c(K+） B.Va=Vb时：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-） C。Vac(K+)c（OH-）c(H+) D。Va与Vb任意比时：c（K+）+c（H+)=c(OH）+c(CH3COO-)3。（2009福建理综，10）在一定条件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32 +H2O =HCO+OH.下列说法正确的是 ( ) A.稀释溶液,水解平衡常数增大 B.通入CO2,平衡向正反应方向移动 C.升高温度, 减小 D。加入NaOH固体，溶液pH减小4.（2009四川理综,12)关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液:氨水、盐酸、氯化铵溶液,下列说 法不正确的是 ( ） A.c(NH 4+)： B。水电离出的c(H+）： C。和等体积混合后的溶液:c(H+）=c(OH-)+c（NH3H2O) D.和等体积混合后的溶液:c（NH4+)c(Cl）c（OH-)c（H+)5.（2008重庆理综，7）向三份0。1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO浓度的变化依次为 ( ) A.减小、增大、减小 B。增大、减小、减小 C。减小、增大、增大 D。增大、减小、增大6.（2008海南,9）下列离子方程式中,属于水解反应的是 （ ) A。HCOOH+H2O HCOO-+H3O+ B。CO2+H2O HCO3 +H+ C.CO32- +H2O HCO3- +OH- D。HS-+H2O S2-+H3O+7。（2008广东,17)盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是 （ ) A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32和OH- B.NaHCO3溶液中:c(H+)+c（H2CO3)=c（OH) C.10 mL 0。10 mol/L CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后,溶液中离子的浓度由大到小的顺序是c(Na+)c（CH3COO-）c（OH-)c(H+) D。中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同8。（2008江苏，12改编）下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是 ( ) A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）=c(OH）+c（A-) B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3溶液：c（NaOH）c(CH3COONa）c(H2A）9.(2008全国理综,12)已知乙酸(HA）的酸性比甲酸（HB)弱,在物质的量浓度均为0。1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是 ( ) A。c（OH-)c(HA)c（HB）c（H+) B。c(OH-）c(A-）c(B-）c(H+) C.c（OH-）c（B-)c（A-)c(H+） D.c(OH-)c（HB）c(HA)c(H+）10。2009年4月份以来我国许多省份发生手足口病，疫情十分严重，专家提醒民众讲卫生、多消毒。下列常用的消毒剂或净水剂跟盐类的水解原理没有联系的是 （ ) A.NaClOB。FeCl3 C.明矾D.KMnO411.溶液A中加入一定量的NaF后,若测得c(Na+)与c（F）接近相等，溶液A的pH值不可能为（ ） A。6B。7 C.8D.912。下列说法正确的是 （ ) A。t时,某溶液的pH=6，则该溶液一定为酸性 B.常温下，将pH=11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C。常温下，将pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液的pH7 D.常温下，物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后,溶液的pHc（X-)。则： （1)中由水电离出的c(OH-) 中由水 电离出的c(H+)(填“”、“”或“=）。 （2)上述混合液中共存在 种粒子,且c(HX) c（X-)(填“”、“”或“=） c(HX)+c（X） 0。1 mol/L（忽略体积变化）。 (3)上述混合液显 性(填“酸、“碱 或“中”），其原因用离子方程式表示为 .16。(8分)复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。已知在常温下测得浓度均为0.1 mol/L的下列6种溶液的pH值：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8。89.711.610。311。111。3复分解反应存在这样一个规律:一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应,生成较弱酸和较强酸的盐,如:2CH3COOH+Na2CO3 = 2CH3COONa +CO2+H2O，若换个角度看，它同时揭示出另一条规律,即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律,请判断下列反应不能成立的是 (填编号)。 A.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO B.CO2+H2O+NaClO =NaHCO3+HClOC.CO2+H2O+C6H5ONa =NaHCO3+C6H5OH D。CO2+H2O+2C6H5ONa Na2CO3+2C6H5OH E。Na2CO3+C6H5OH NaHCO3+C6H5ONa F。CH3COOH+NaCNCH3COONa+HCN(2）根据前述信息判断，浓度均为0.05 mol/L的下列六种物质的溶液中,pH最小的是 (填编号),其pH为 (填数值)；pH最大的是 （填编号)。 C6H5OH CH3COOH HCN HClO H2SO4 HClO4