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(完整word)氧化还原反应方程式配平练习题目及答案详解氧化还原反应方程式的配平练习题一、配平下列方程式 (1） （2）（3）（4） Cu+ HNO3（浓）-Cu(NO3)2+ NO2+ H2O （5） H2S+ SO2 S+ H20 （6） KClO3+ HCl KCl+ Cl2+ H2O （7) CuS+ HNO3（浓) Cu(NO3）2+ H2SO4+ NO+ H2O (8） Al（NO3)3 Al2O3+ NO2+ O2(9) NH3+ CuO N2+ Cu+ H2O （10） （稀）（11）（12） FeCl3+ Na2S-S+ FeS+ NaCl1 NH3+ Cl2-N2+ NH4Cl 2 NH3+ Cl2-N2+ HCl3 Cu2S+ HNO3- Cu(NO3)2+ NO+ H2O+ S4 As2S3+ HNO3 + H2O+ - H2SO4+ H3AsO4 + NO 5 Fe3C+ HNO3 + H2O+ - CO2+ Fe（NO )3+ NO26 (NH4）2PtCl6- Pt+ NH4Cl+ HCl+ N27 Ca(OH)+ S-CaSx+ CaS2O3+ H2O8 C2H2+ KMnO4+ H2SO4- K2SO4+ MnSO4+ HCOOH+ H2O9 P+ CuSO4+ H2O-H3PO4+ Cu3P+ H2SO410 K2Cr2O7+ Fe3O4+ H2SO4K2SO4+ Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3+ H2O11 H2S+ KMnO4+ H2SO4S+ K2SO4+ MnSO4+ H2O12 BaSO3+ HNO3 -BaSO4+ NO+ H2O13 Fe(OH)2+ HNO3 - Fe(NO )3+ NO+ H2O14 FeS2+ HNO3 - Fe(NO ）3+ S+ NO+ H2O 15 Zn+ HNO3-Zn(NO3）2+ N2O+ H2O16 Zn+ HNO3-Zn(NO3）2+ NH4NO3+ H2O17 FeSO4+ KNO3+ H2SO4- K2SO4+ Fe2（SO4)3+ NO+ H2O二、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端， 通过比较反应物与生成物，观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平（元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O. 1、 KMnO4+ KNO2+ = MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O 2、 MnO4- + Cl-+ = Mn2+ Cl2+ H2O3、 P + KOH+ = KH2PO4 + PH34、 MnO4- + NO2-+ = MnO42 + NO3- + H2O5、 KI+ KIO3+ = I2+ K2SO4+ H2O第四节氧化还原反应方程式的配平练习题（ )1、在反应2H2S+SO23S+2H20 中，被氧化与被还原的硫元素的质量比为A1:2 B2：1 C17：32 D16:17 （ )2、在6KOH（浓)+3Cl25KCl+KClO3+3H2O 反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为A1:4 B4：1 C1：5 D5：1 A1配平以下氧化还原反应方程式：(1)Cr3+Na2O2+OH-CrO42-+Na+H2O(2）CrI3+Cl2+KOHK2Cr2O7+KIO4+KCl+H2O（3)P4+HNO3+H2OH3PO4+NO（4）Mn2+S2O82-+H2O-SO42+MnO4-+H+（5）Zn+H+NO3-Zn2+NO+H2O（6）HClO4+P+H2OHCl+H3PO42下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是（ ）（A）2FeS + 6H2SO4 = Fe2 （SO4)3 + 3SO2+2S +6H2O（B）4FeS + 18H2SO4 = 2Fe2 （SO4）3 + 9SO2+7S +18H2O（C）6FeS + 16H2SO4 = 3Fe2 (SO4）3 +6SO2 +7S +16H2O(D）8FeS + 18H2SO4 = 4 Fe2 （SO4）3 + 3SO2+ 11S+18H2O3、反应NO+O2+NO2+H2OHNO3（未配平）是多组化学计量数的化学方程式，当氧气有被NO还原时,此反应各物质化学计量数之比为（ ）.（A)4:9：24：14:28 （B)1:1:1:1:2 （C）8：9：12:10：20 （D）任意比均可4将H2S气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中,发生下列反应：3H2S+2HNO3 = 3S +2NO +4H2O 4H2S+2HNO3 = 4S +NH4NO3 + 3H2OH2S+2HNO3 = S +2NO2 + 2H2O5H2S+2HNO3 = 5S +N2 + 6H2O根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是( )。（A） （B） （C) （D）5根据反应CuSO4+FeS2+H2O-Cu2S+FeSO4十H2S04判断1 molCuS04能氧化硫的物质的量是 ( ） A. 3/14mol B1/7 mol C。5/7 mol D4/7mol6在热的稀H2SO4溶液中溶解了11.4 g FeSO4，当加人50 mL 0.5 molL KN03溶液后，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+ ,KNO3也反应完全，并有NxOy，氮氧化物气体逸出。 FeSO4+KN03+H2S04K2SO4 + Fe2（SO4)3+ NxOy十H2O (1)推算出x ，y= 。 （2)配平该化学方程式。 (3)反应中氧化剂为 . (4)用短线和箭头标出电子转移方向和数目.B 1、（06上海）(1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3）3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。（1）_+_ _+_+_+H2O(2)反应物中发生氧化反应的物质_，被还原的元素是_ _。（3)反应中1 mol氧化剂_(填“得到”或“失去)_ mol电子。2、生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH、细菌总数、嗅和味等.目前城市自来水处理过程中所使用的主要试剂仍是Cl2（消毒剂）和Al2(SO4）3（沉降剂），但由于种种原因，用这两种物质处理水质，总有缺陷。有资料报道:Na2FeO4（化合物中Fe呈+6价）是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中被还原为Fe3+，因此使用该物质可代替Cl2和Al2(SO4）3. 配平工业上制备铁酸钠的化学方程式: Fe2O3 NaNO3 NaOH Na2FeO4 NaNO2 H2O当反应物中含有1.4 mol Na+，且上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为 NA.3、某化学反应的反应物和产物如下:KMnO4 + KI+ H2SO4 MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O该反应的氧化剂是 如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5KMnO4的系数是 在下面的化学式上用单线桥法标出电子转移的方向和数目 KMnO4 + KI + H2SO4 4、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3+4H+3eNO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲)能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式:_(2)反应中硝酸体现了 、 性质。(3）反应中若产生0。2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是_.5、（1）已知下列反应在一定条件下可以发生： H2O2+4Fe2+2H+ 2Fe3+2H2O H2O2+2Fe3+ 2Fe2+O2+2H+ 在以上反应中Fe2+实际上起着 作用,总反应为 。 （2)I2与Fe2+一样也能发生上述类似反应，类比（1）写出合适的化学反应方程式： H2O2+I2 2HIO, ，总反应为 . （3）在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体,溶液呈棕色，并可以使淀粉溶液变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2+2I I2+O2+2H+，这个方程式正确吗? .若正确,理由是(若认为不正确，该步不必作答) .若不正确，写出正确的化学反应方程式(若是离子反应，写出离子反应方程式，没有离子反应的，写出化学反应方程式）： 。6、（1）配平下列离子方程式： I-x+ Cl2+ H2O - Cl+ IO+ 在反应中,若消耗I-x与Cl2物质的量之比为18，则x=_。（2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发生如下反应：Mn2+S2O+H2OMnO+SO+H+该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是_，若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量为_mol。（3）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_。（4）将NaBiO3固体（黄色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液,发生如下反应： NaBiO3+ MnSO4+ H2SO4- Na2SO4+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O 配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目； 上述反应中还原产物是 答案1、4 5 4 62、1 4 4 1 23、3 8 3 2 44、1 4 1 2 25、2 1 3 26、1 6 1 3 37、3 14 3 3 8 48、4 2 12 39、2 3 1 3 310、3 8 6 3 2 411、1 1 5 1 1 1 512、2 3 1 2 61、8 3 1 62、2 3 1 63、3 16 6 4 8 34、3 28 4 9 6 285、1 22 8 3 13 116、3 3 2 16 27、3 1 2 1 38、5 6 9 3 6 10 49、11 15 24 6 5 1510、1 6 31 1 9 1 3111、5 2 3 5 1 2 812、3 2 3 2 113、3 10 3 1 814、1 4 1 2 1 215、4 10 4 1 516、4 10 4 1 317、6 2 4 1 3 2 4二、缺项配平1、2 KMnO4 + 5 KNO2 + 3 H2SO4 = 2MnSO4 +K2SO4+ 5 KNO3+ 3 H2O2、2 MnO4 + 10 Cl-+ 16H+ = 2 Mn2+ 5 Cl2+ 8 H2O3、8 P + 3 KOH+ 9H20 = 3 KH2PO4 + 5 PH34、2 MnO4- + NO2+ 2 OH = 2 MnO42- + NO3- + H2O5、5 KI+ KIO3+ 3 H2SO4 3 I2+ 3 K2SO4+ 3 H2O氧化还原练习题1、B 2、DA1、(1）、2 3 4 2 6 2（2)、2 27 62 1 6 54 31（3）、3 20 8 12 20（4）、2 5 8 10 2 16(5)、3 8 2 3 2 4（6）、5 8 12 5 82、A3、A(解析:当氧气有1/3被NO还原时.那么有2/3氧气被NO2还原；3O2+4NO+2H2O=4HNO3；6O2+24NO2+12H2O=24HNO3加起来就是：4NO+9O2+24NO2+14H2O=28HNO3）4、B5、A（解析：Cu由+2降为+1，S一部分由1降为-2、一部分由1升为+6）14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O = 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO46、（1)、X=1,Y=1 （2)、6FeSO4+2KNO3+4H2SO4=K2SO4+3Fe2(SO4)3+2NO+4H2O（3）、KNO3和H2SO4B1、（1) 24 FeSO4_+_ 30HNO3_ _3_N2O _+ 8_Fe2(SO4）3_+_8 Fe（NO3）3_+ 15H2O（2）FeSO4 、HNO3 (3)、得到 0。8 2、答案、（1）1 3 4 =2 3 2 （2）1.23、答案1)KMnO4 2) 8 3）略4、（1）3Cu2O+ 14HNO3(稀）-6Cu(NO3）2+ 2 NO2+ 7 H2O（2）酸性、氧化性 （3）0.6（4）Cu2O+ 6HNO3（浓）-2Cu(NO3)2+ 2 NO2+ 3 H2O5、答案（1）催化剂 2H2O2 2H2O+O2 （2）2HIO+H2O2 I2+2H2O+O2 2H2O2 2H2O+O2 （3）不正确 H2O2+2I+2H+ 2H2O+I2，2H2O2 2H2O+O26、答案（1)2Ix+(5x+1）Cl2+6x H2O（10x+2)Cl+2xIO+12x H+ X=3(2)溶液由无色变为紫色 0.25 (3）Cl2（4）10 4 14 3 5 4 14（2)Bi2（SO4）3 精彩文档