深圳高级中学2010-2011学年高二下学期期中考试.doc

深圳高级中学2010-2011学年第二学期期中测试
高二化学
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分,第Ⅰ卷为1—16题,共48分，第Ⅱ卷为17—21题，共52分。全卷共计100分。考试时间为90分钟。
可能用到的原子量：H—1 O—16 C-12 S-32 N—14
注意事项：
1. 答卷前，考生将自己的姓名准考证号，考试科目用铅笔涂写在答题卡上..
2. 将第Ⅰ卷每小题选出的答案，用2B铅笔在答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3. 第Ⅱ卷每题的答案要答在答卷纸的对应位置上.
4. 考试结束，监考人员将答卷纸和答题卡一并收回。
第Ⅰ卷（本卷共计 共48分）
一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意)
1．节能减排关系人类的生存环境，请从我做起。下列措施不属于“节能减排”的是
A．及时关灯、关空调、关水龙头，节水、节电
B．使用天然气热水器取代电热水器
C．自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用
D．研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气污染
2。下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是
A。铝片与稀盐酸的反应 B。Ba(OH）2•8H2O与NH4Cl的反应
C.灼热的炭与CO2的反应 D。甲烷在氧气中的燃烧反应
3．反应A（g)+3B（g） 2C（g）+2D（g）在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是
A．v（D）=0。4mol/L·s B. v（C）=0.5mol/L·s
C. v(B）=0.6mol/L·s D。 v（A)=0。15mol/L·s
4、已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ/mol,CH4的燃烧热为890 kJ/mol，由1 mol CO和3 mol CH4组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为
A．2912 kJ B．2953 kJ C．3236 kJ D．3867 kJ
5。在3L密闭容器中充入2molSO2和一定量O2，反应生成SO3气体，当进行到6min时,测得n(SO2)=0。4mol，若反应只进行到3min时，容器内n（SO2)为
A．小于1.2mol B．0。8mol C．大于0。8mol D．小于0。8mol
6、下列说法或表示方法正确的是
A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生
B．在10l kPa、25 ℃时,1 g H2完全燃烧生成气态水,放出120.9 kJ的热量，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
C．已知：2SO2 (g） + O2 （g） 2SO3 (g） ；△H = －98.3 kJ/mol。将1 mol SO2和0。5 mol O2充入一密闭容器中反应，放出49。15 kJ 的热量
D．由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石,s)= C（石墨，s) ；△H＜0
7．把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中,一定条件下反应:
3A（气）+B（气） 2C（气)+xD（气）；△H＜0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol·(L·min）-1.下列说法中正确的是
A．降低平衡体系的温度,逆返应速率变小，正反应速率增大,平衡正向移动
B．恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等
C．A的平均反应速率为0.15mol·（L·min）-1
D．B的转化率为25％
8．在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）2AB3（g）化学平衡状态的影响,得到如右图所示的变化规律(图中T表示温度）。下列结论正确的是
A．a、c两点A2的转化率相等
B．正反应一定是吸热反应,且T2＞T1
C．b点时，平衡体系中A、B原子数之比为1：3
D．向a点的平衡体系中加入A2，可达到b点的平衡状态

9．在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，使它们在相同温度下发生反应:2SO2+O2 2SO3并达到平衡．在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当 A 中的 SO2 的转化率为 25％ 时，则 B 容器中 SO2 的转化率应是
A．25% B．〉25％ C．〈25% D．12。5％
10、反应4NH3＋5O2 4NO＋6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是
A．V(O2)=0.01mol·L—1 ·s-1 B．V(NO）=0。008mol L—1 ·s—1
C．V（H2O）=0。015mol L—1 ·s-1 D．V（NH3）=0。002mol L—1 ·s—1
11、图中C％表示某反应物在体系中的质量分数，V表示反应速率，P表示压强,t表示反应时间。图（A）为温度一定时压强与反应速率的关系曲线；图（B）为压强一定时，在不同时间C％与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是
V
0
P
（A）
V逆
V正
（B）
0
t
C%
600℃
400℃

A、4NH3(g）＋5O2(g） 4NO(g）＋6H2O(g)；⊿H= -808.7KJ/mol
B、N2O3（g） NO2（g)＋NO(g）；⊿H= +41.8kJ/mol
C、3NO2(g）＋H2O（l） 2HNO3(l)＋NO(g);⊿H= —261。3kJ/mol
D、CO2（g）＋C(s) 2CO(g）；⊿H= +171。4kJ/mol
12．已知25℃、10lkPa条件下：

由此得出的正确结论是
A．等质量的02比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
B．等质量的02比O3能量低,由02变O3为放热反应
C．O3比02稳定，由02变O3为吸热反应
D．02比O3稳定，由02变O3为放热反应

二、选择题（本题包括4小题，每小题3分，共12分，每小题有两个选项符合题意）
13、下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是
A。CH4 ( g ） + 3/2O2 ( g ) = 2H2O （ l ) + CO ( g ) △H1
B。S （ s ） + 3/2O2 ( g ） = SO3 （ s ） △H2
C.C6H12O6 （ s ) + 6O2 （ g ) = 6CO2 （g） + 6H2O （ l ) △H3
D。 CO ( g ) +1/2 O2 （ g ) = CO2 ( g ) △H4

14、对于平衡体系：mA（气)+nB(气） ≒pC(气)+qD(气） △H ＜0,下列判断正确的是
A。 若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0。48倍， 则m+n>p+q B。 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物质的量之比为m：n C. 若平衡体系共有气体a mol，再向其中加入b molB物质,当重新达到平衡时,气体的总物质的量等于（a+b）mol，则m+n =q+p D。 温度不变时,若压强增大为原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原体积的1/2要小文档为个人收集整理，来源于网络
15、 在一定条件下,将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，达到平衡后，测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比nx:yn的关系如图所示，则X和Y的反应方程式可表示为
A 3X+Y===Z B 2X+Y===Z
C X+3Y===Z D 3X+Y ===2Z

16、在一密闭容器中充入2molA和lmolB发生反应：2A(g）+B(g) xC(g），达到平衡后，C的体积分数为W％，若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A 0。6mol、B 0。3mol、C 1.4mol充入容器达到平衡后,C的体积分数仍为W%,则x的值为
A．可能是2 B．只能为3
C．可能是3 D．都不正确
第Ⅱ卷(本卷共计 共52分)
三、实验题(共14分）
17．（14分）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将①50mL0。5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：
（1） 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_________________________________.
（2) 若将盐酸换成同浓度和同体积的醋酸，则求得的中和热数值_________（填“偏大"、“偏小’、“无影响")
(3) 实验中改用40 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应,与上
述实验相比，所放出的热量______ __(填“比①大”、 “比①小"或“相等"）,理由是_______________________________________________ ___;所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”),理由是______________________________________________ ____。
四、填空题（共38分)
18、(8分
）在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡,若:
（1) A、B、C都是气体，减少压强,平衡向正反应方向移动,则m+n和p的大小关系是 ;
（2） A、C是气体,若增加B的量，平衡不移动，则B应为 态;
(3） A、C是气体,而且m+n = p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向必是 。
（4) 加热后,可使C的质量增加，则正反应是 反应（选填“放热”或“吸热”）.
19．（8分）在一定体积的密闭容器中进行如下反应：
CO2(g）＋H2(g）CO(g）＋H2O(g）；其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0。9
1。0
1.7
2.6
回答下列问题：
(1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝ .
（2)该反应为 反应（选填“吸热”或“放热”)。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 (多选扣分）。
a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变
c．υ正（H2）＝υ逆(H2O) d．c(CO2）＝c(CO)
(4）若向容器中投入各物质2mol，加热到800℃使进行反应，到达平衡时物质的量增加的物质是 .

20．（13分）一定条件下铁可以和CO2发生反应:
Fe(s)+CO2（g）FeO(s)+CO(g)；△H〉0
（1)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并
充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和
CO气体的浓度与时间的关系如图所示，求8分钟
内CO的平均反应速率v(CO）= 。
(2)下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是 （填序号）。
A．升高温度 B．增大压强 C．充入一定量氮气 D．再加入一些铁粉
（3）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO2，则CO2的转化率将
（填“增大”、“减小"、“不变”）
（4)铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。
①FeCl3溶液可用于天然气脱硫,写FeCl3溶液与天然气中H2S反应的离子方程式：
。
②高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂。高铁酸钠生产方法之一是：强碱性溶液中用NaClO氧化Fe（OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，该反应的离子方程式为 。
（5）已知：2CO（g）+O2（g)==2CO2(g） △H=－566 kJ/mol；2H2(g）+O2(g）==2H2O(g) △H=－483.6 kJ/mol。写出CO和H2O(g）作用生成CO2和H2的热化学方程式
.
21、（9分)已知T℃、p kPa时，往容积可变的密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y，此时容积为VL。保持恒温恒压，发生反应：2X（气）+Y(气）2Z(气），达到平衡时，平衡气中Z的体积分数为0.4。试回答下列有关问题：
(1）使温度和压强在上述条件下恒定不变，再往上述密闭容器内充入4molZ，则反应达到平衡时，容器的容积为 ，平衡气中Z的体积分数为 .
（2)若另选一个容积固定不变的密闭容器,仍控制温度为T℃，使3molX和1.5molY反应，达到平衡状态时， 平衡气中Z的体积分数仍为0.4,则该密闭容器的容积为 .
参考答案和评分标准
第Ⅰ卷（本卷共计 共48分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
B
C
B
B
A
D
C
C
B
D
A
A
CD
BC
AD
AC
第Ⅱ卷（本卷共计 共52分）
17、（14分）（1）环形玻璃搅拌棒; 保温、隔热,减少实验过程中的热最损失 (2)偏小
(3) 比①小； 因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关；
相等 中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量,它与酸、碱的用量无关（各2分)
18、（8分)（1) m+n〈p ；（2） 固态或(纯）液态;(3） 向左移动；(4) 吸热。(各2分）
19．（8分）（1) (2）吸热； （3）b、c； (4）CO2和H2(各2分）
20．（13分) (1）0。075mol·L—1·min-1（2分） (2）A (2分)
（3)不变 （2分）
（4）①2Fe3++H2S==2Fe2++S↓+2H+ （2分）
②2Fe（OH)3+3ClO－+4OH－==2FeO42－+3Cl－+5H2O （2分)
(5） CO(g） + H2O（g）==CO2(g) + H2(g） △H=－41.2 kJ/mol （3分)
21、（9分）(1）5V/6(3分）、0。4（3分)、1。25V（3分）