贵州省贵阳市清镇养正学校2019-2020学年高二化学上学期期中试题.doc

贵州省贵阳市清镇养正学校2019-2020学年高二化学上学期期中试题

贵州省贵阳市清镇养正学校2019-2020学年高二化学上学期期中试题

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16

贵州省贵阳市清镇养正学校2019-2020学年高二化学上学期期中试题
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
分卷I
相对原子质量：H:1 C:12 O:16
一、单选题(共16小题,每小题3分,共48分)
1.下列说法正确的是（　　）
A． 中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量 B． 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
C． 测定中和热的实验中每次实验需要测定三次温度数据
D． 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应；反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应
2.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是(　　)

A． 该反应为放热反应 B． 催化剂能改变该反应的焓变
C． 催化剂能降低该反应的活化能 D． 逆反应的活化能大于正反应的活化能
3.在稀溶液中，强酸、强碱发生中和反应生成1 mol液态水时，放出热量为57.3 kJ。下列热化学方程式中正确的是(　　)
A． HNO3(aq)＋KOH(aq)===H2O(l)＋KNO3(aq)　ΔH>－57.3 kJ·mol－1
B． HNO3(aq)＋NH3·H2O(aq)===H2O(l)＋NH4NO3(aq)　ΔH<－57.3 kJ·mol－1
C． CH3COOH(aq)＋KOH(aq)===H2O(l)＋CH3COOK(aq)　ΔH<－57.3 kJ·mol－1
D． CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===H2O(l)＋CH3COONH4(aq)　ΔH>－57.3 kJ·mol－1
4.下列各组热化学方程式中，ΔH1＞ΔH2的是（　　）
①C（s）+O2（g）====CO2（g）ΔH1 C（s）+O2（g）====CO（g）ΔH2
②S（g）+O2（g）====SO2（g）ΔH1 S（s）+O2（g）====SO2（g）ΔH2
③H2（g）+O2（g）====H2O（l）ΔH1 2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）ΔH2
④CaCO3（s）===CaO（s）+CO2（g）ΔH1 CaO（s）+H2O（l）====Ca（OH）2（s）ΔH2
A． ① B． ②③④ C． ③④ D． ①②③
5.干冰灭火器常用于扑救档案资料室发生的火灾，下列关于干冰灭火的说法不正确的是(　　)
A． 干冰升华时吸热，降低可燃物的着火点 B． CO2覆盖在可燃物表面，隔绝空气
C． CO2不能支持燃烧 D． 干冰升华后不污染档案资料
6.下列说法中正确的是（　　）
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应　 ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应　
③增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多　
④有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大　
⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程　
⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率
A． ①⑤⑥ B． ②③⑤ C． ⑤⑥ D． ①⑤
7.在一个定容的密闭容器中进行如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。已知反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为0.1 mol•L﹣1、0.05 mol•L﹣1和
0.3 mol•L﹣1。当反应达平衡时不可能存在的数据正确的是（　　）
A．c（SO2）=0.25 mol•L﹣1 B．c（O2）=0.12 mol•L﹣1
C．c（SO2）+c（SO3）=0.15 mol•L﹣1 D．c（SO3）+c（O2）=0.3 mol•L﹣1
8.对于可逆反应2SO2＋O22SO3　ΔH<0，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长时间后18O(　　)
A． 只存在于O2中 B． 只存在于O2和SO3中
C． 只存在于O2和SO2中 D． 存在于SO2、O2和SO3中
9.已知反应FeO(s)＋C(s)===CO(g)＋Fe(s)的ΔH>0(假定ΔH、ΔS不随温度而变化)，下列叙述中正确的是(　　)
A． 低温下为自发过程，高温下为非自发过程 B． 高温下为自发过程，低温下为非自发过程
C． 任何温度下均为非自发过程 D． 任何温度下均为自发过程
10.可逆反应A+B（s）C达到平衡后，无论加压或降温，A的转化率都增大，则下列结论正确的是（　　）
A． A为固体，C为气体，正反应为放热反应 B． A为气体，C为固体，正反应为吸热反应C． A为气体，C为固体，正反应为放热反应 D． A、C均为气体，正反应为吸热反应
11.密闭容器中，反应xA（g）+yB（g）zC（g）达平衡时，A的浓度为
0.5 mol·L－1，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3 mol·L－1。下列判断正确的是（　　）
A．x+y＜z B． 平衡向正反应方向移动
C． B的转化率降低 D． C的体积分数增大
12.图中的曲线表示的是其他条件一定时，反应：2NO(g)+ O2(g)2NO2(g)ΔH＜0中NO的平衡转化率与温度的关系。图中标有a，b,c,d四点，其中表示未达到平衡状态，且v（正）＜v（逆）的点是（　　）

A． a点 B． b点 C． c点 D． d点
13.在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2（g）N2O4（g）ΔH=﹣57 kJ•mol﹣1在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A． a、c两点的反应速率：a＞c B． a、b两点的转化率：a＜b
C． a、c两点气体的颜色：a深，c浅 D． 由a点到b点，可以用加热的方法
14.在密闭容中发生下列反应aA（g）cC（g）+dD（g），压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（　　）
A．A的转化率变大
B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大
D．a＜c+d
15.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（　　）
A．Na与水反应时增大水的用量
B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2
C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强
D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量
16.一定条件下，将A、B、C三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应：2A＋B2C，达到平衡时，B的物质的量可能是(　　)
A．1.5 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0
分卷II
二、填空题(共5小题,每空2分,共36分)
17.随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。
（1）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：
方法一　CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
方法二　CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）
在25 ℃、101 kPa下，1克甲醇完全燃烧放热22.68 kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO2（金红石）+2C+2Cl2TiCl4+2CO
已知：C（s）+O2（g）====CO2（g）ΔH=﹣393.5 kJ•
2CO（g）+O2（g）====2CO2（g）ΔH=﹣566 kJ•
TiO2（s）+2Cl2（g）====TiCl4（s）+O2（g）ΔH=+141 kJ•
则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）====TiCl4（s）+2CO（g）的ΔH=　　。
（3）臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如6Ag（s）+O3（g）====3Ag2O（s）ΔH=﹣235.8 kJ•，
已知：2Ag2O（s）====4Ag（s）+O2（g）ΔH=+62.2 kJ•，则O3转化为O2的热化学方程式为　　。
18.某温度时，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量n(mol)随时间t(min)变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

(1)该反应的化学方程式__________________________________________________；
(2)反应开始至2 min末Z的反应速率为________，X的转化率为________。
19.现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
(1)该反应的逆反应为________反应(填“吸热”或“放热”)，且m＋n________p(填“>”“＝”或“<”)。
(2)减压使容器体积增大时，A的质量分数______。(填“增大” “减小”或“不变”，下同)
(3)若加入B(维持体积不变)，则A的转化率________。
(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将________。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量______。
20.在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）3C（g）+nD（g），开始时A为4 mol，B为6 mol；5 min后达到化学平衡，此时C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2 mol·L－1• min－1。
（1）5 min末B的物质的量浓度为　　。
（2）前5 min内化学反应速率v（A）为　　。
（3）化学方程式中n值为　　。
（4）该反应在此温度下的平衡常数K=　　（填数值）。
21.(1)氟磷灰石在高温下制备黄磷的热化学方程式为
4Ca5(PO4)3F(s)＋21SiO2(s)＋30C(s)===3P4(g)＋20CaSiO3(s)＋30CO(g)＋SiF4(g)　ΔH
已知相同条件下：①4Ca5(PO4)3F(s)＋3SiO2(s)===6Ca3(PO4)2(s)＋2CaSiO3(s)＋SiF4(g)　ΔH1
②2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===P4(g)＋6CaO(s)＋10CO(g)　ΔH2
③SiO2(s)＋CaO(s)===CaSiO3(s)　ΔH3
则ΔH＝________________(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。
(2)已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－846.3 kJ·mol－1
CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝＋2.8 kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566.0 kJ·mol－1
反应CO2(g)＋CH4(g)===2CO(g)＋2H2(g)的ΔH＝________。
三、实验题(共1小题,每空2分,共16分)
22.50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(4)该实验常用0.50 mol·L－1HCl和0.55 mol·L－1NaOH溶液各50 mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是________，当室温低于10 ℃时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，其原因是________________________________________________________。
(5)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.50 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由： ________________________________________________________________________。
(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热ΔH将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

答案解析
1.【答案】C
【解析】中和热是酸碱中和生成1 mol水放出的热量，弱酸、弱碱的电离吸热，所测中和热小于强酸、强碱反应的中和热，酸碱的强弱不同，中和热的数值不等，故A错误；吸热反应、放热反应与是否加热无关，如铝热反应为放热过程，但需在高温下才能进行，而硫酸铵结晶水合物与氢氧化钡的反应为吸热反应，但在常温下就能进行，故B错误；测定中和热的实验中需要分别测定酸、碱和混合反应后的温度，每次实验需要测定三次温度数据，故C正确；反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热，否则吸热，故D错误。故选C。
2.【答案】C
【解析】E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，E1＞E2，正向反应的ΔH＝E1－E2＞0，该反应为吸热反应，A、D错误；催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变，B错误，C正确。
3.【答案】D
【解析】57.3 kJ·mol－1是稀的强酸与强碱生成1 mol H2O和可溶性盐时对应的中和热，当参加反应的酸或碱为弱电解质时，电离时需吸收热量，放出的热量小于57.3 kJ，ΔH>－57.3 kJ·mol－1。A中ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，错误；B、C中NH3·H2O、CH3COOH为弱电解质，放出的热量小于57.3 kJ，ΔH>－57.3 kJ·mol－1，错误。
4.【答案】C
【解析】①碳不完全燃烧放热少；焓变比较要包含负号比较大小；故ΔH1＜ΔH2，错误；②固体硫变为气态硫需要吸收热量；故ΔH1＜ΔH2，错误；③相同条件下量少的反应放热少；1mol氢气燃烧放热小于2 mol氢气燃烧放热，故ΔH1＞ΔH2，正确；④碳酸钙分解吸热，焓变为正值；氧化钙和水化合反应放热，焓变是负值；所以ΔH1＞ΔH2，正确。故选C。
5.【答案】A
【解析】可燃物的着火点是固定不变的，是它本身固有的一种性质，A错误。灭火时，只需要破坏燃烧三个条件中的任一个条件，就可以达到灭火的目的。
6.【答案】C
【解析】①活化分子间有合适的取向，发生的碰撞才能发生化学反应，故①错误；
②普通分子间不可能发生化学反应，故②错误；
③增大反应物浓度，活化分子百分数不变，但浓度增大，故③错误；
④增大压强，浓度增大，但活化分子百分数不变，故④错误；
⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，分子先成为活化分子，活化分子发生碰撞，可生成新物质，故⑤正确；
⑥催化剂可降低活化能，能增大活化分子百分数，增大反应速率，故⑥正确．
故选C。
7.【答案】C
【解析】该题2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是一个可逆反应．假设SO2（g）和O2（g）全部转化为SO3（g）。

假设SO3（g）全部转化为SO2（g）和O2（g）

该反应是一个可逆反应，无论向正反应方向进行还是向逆反应方向进行，实际不可能100%转化。综上情况可知：0＜c（SO2）＜0.4 mol∙L﹣1；0＜c（O2）＜0.2 mol∙L﹣1；0＜c（SO3）＜0.4 mol∙L﹣1；
SO2为0.25 mol•L﹣1在范围内，O2为0.12 mol•L﹣1在范围内，符合条件，故A、B不选；
硫不守恒，应有c（SO2）+c（SO3）=0.4 mol•L﹣1，故C选；0＜c（SO3）+c（O2）＜0.6 mol•L﹣1，所以c（SO3）+c（O2）=0.3 mol•L﹣1在范围内，符合条件，故D不选；故选C。
8.【答案】D
【解析】可逆反应的基本特征是反应物不可能完全转化，达到反应限度时各物质不为0。加入18O2后，18O进入SO3中，而SO3分解就使18O进入SO2，D符合题意。
9.【答案】B
【解析】由反应能否自发进行的判据ΔH－TΔS知：ΔH>0、ΔS>0时，ΔH－TΔS的值的正、负不能确定，此时将由温度T决定。当处于低温时，ΔH－TΔS>0，反应非自发进行；当温度升高，TΔS的值增大，当TΔS>ΔH，即ΔH－TΔS<0时，反应自发进行，所以该反应高温下自发进行，低温下非自发进行。
10.【答案】C
【解析】加压或降温，A的转化率都增大，平衡都向正反应方向移动，反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，且正反应为放热反应，已知可逆反应A+B（s）C，反应要满足反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，则A为气体，C为固体，故选C。
11.【答案】C
【解析】保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，若平衡不移动，则A的浓度变为0.25 mol·L－1，由达新平衡时A的浓度降为0.3 mol·L－1＞0.25 mol·L－1，则体积增大，压强减小，平衡向逆反应方向移动，故x+y＞z，故A、B错误；B的转化率降低，故C正确；C的物质的量减小，混合气体总的物质的量增大，故C的体积分数降低，故D错误；故选C。
12.【答案】A
【解析】a点在曲线上方，未达到平衡状态，要想达到同温度下的平衡状态，即由a点向下引垂直线到曲线上的一点，这样NO的转化率要减小，平衡向左移动，故v（正）＜v（逆），故A正确；b、d点在曲线上，处于平衡状态，v（正）=v（逆），故B、D错误；c点在曲线下方，未达到平衡状态，要想达到同温度下的平衡状态，即由c点向上引垂直线到曲线上的一点，这样NO的转化率要增大，平衡向右移动，故v（正）＞v（逆），故C错误。故选A。
13.【答案】B
【解析】由图像可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，则a、c两点的反应速率：a＜c，故A错误；由图像可知，a点的二氧化氮体积分数高，所以转化率a＜b，故B正确；根据平衡常数可知，a、c两点温度相同，c点压强大，则二氧化氮浓度大，因此a、c两点气体的颜色：a浅、c深，故C错误；升高温度，化学平衡向着逆向移动，NO2的体积分数增大，a点到b点二氧化氮体积分数减少，说明是降低了温度，所以不能用加热的方法实现由a点到b点的转变，故D错误；故选B。
14.【答案】D
【解析】压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，如平衡不发生移动，则D的浓度应为原来的2倍，但D的浓度为原平衡的1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则应有a＜c+d，且A的转化率减小，D的体积分数减小，故选D。
15.【答案】D
【解析】A项，增加水的量，水的浓度不变，反应速率不变，故错误；B项，锌和浓硫酸反应产生SO2，故错误；C项，压强研究对象是气体，对液体和固体没有太大影响，故错误；D项，增加氮气的量，增加反应物的浓度，化学反应速率加快，故正确。
16.【答案】B
【解析】可逆反应不能进行彻底，若反应正向进行彻底，则剩余B 0.5 mol；若反应逆向进行彻底，则剩余B 1.5 mol。故平衡时，0.5 mol<n(B)<1.5 mol。
17.【答案】（1）CH3OH（l）+O2（g）====CO2（g）+2H2O（l）ΔH=﹣725.76 kJ•　
（2）﹣80 kJ•（3）2O3（g）====3O2（g）ΔH=﹣285 kJ•
【解析】（1）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。32 g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为725.76 kJ；表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+ +O2（g）====CO2（g）+2H2O（l）ΔH=﹣725.76 kJ•。
（2）①C（s）+O2（g）====CO2（g）ΔH=﹣393.5 kJ•；
②2CO（g）+O2（g）====2CO2（g）ΔH=﹣566 kJ•
③TiO2（s）+2Cl2（g）====TiCl4（s）+O2（g）ΔH=+141kJ•mol﹣1
由盖斯定律计算①×2﹣②+③得到：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）====TiCl4（s）+2CO（g）ΔH=﹣80 kJ•；
（3）①6Ag（s）+O3（g）====3Ag2O（s）ΔH=﹣235.8 kJ•，
②2Ag2O（s）====4Ag（s）+O2（g）ΔH=+62.2 kJ•，
由盖斯定律可知①×2+②×3，得到2O3（g）====3O2（g），ΔH=（﹣235.8 kJ•）×2+（+62.2 kJ•）×3=﹣285 kJ•，则O3转化为O2的热化学方程式为2O3（g）===3O2（g）ΔH=﹣285 kJ•。
18.【答案】(1) 3X＋Y2Z　　(2)0.05 mol·L－1·min－1　30%
【解析】(1)①X、Y随时间变化物质的量减少，说明为反应物，Z随时间变化物质的量增多为生成物。②X、Y、Z变化量分别为0.3 mol、0.1 mol、0.2 mol，他们的化学计量数之比为3∶1∶2。③经过一段时间各物质的量都不为零，该反应为可逆反应。
(2)v(Z)＝＝0.05 mol·L－1·min－1。
反应开始至2 min，X的转化率为×100%＝30%。
19.【答案】(1)放热 > (2)增大 (3)增大 (4)减小 (5)不变
【解析】（1）升高温度，B的转化率变大，说明平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应是吸热反应，逆反应是放热反应，减小压强，C的质量分数降低，说明平衡向逆反应方向移动，根据勒夏特列原理，m＋n>p；(2)减压容器的体积增大，平衡向逆反应方向移动，A的质量分数增大；(3)加入B，反应物的浓度增大，平衡向正反应移动，A的转化率增大；(4)升高温度，平衡向正反应方向移动，B的物质的量减小，C的物质的量增大，则两者浓度之比减小；(5)使用催化剂对化学平衡无影响，因此总物质的量不变。
20.【答案】（1）2 mol·　（2）0.1 mol·L－1• min－1　（3）2　（4）0.5625　
【解析】5 min后达到化学平衡，此时C的物质的量为3 mol，v（C）==0.3 mol·
L－1• min－1，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2 mol·L－1• min－1，由速率之比等于化学计量数之比可知，，解得n=2，则

（1）5 min末B的物质的量浓度为=2 mol·，故答案为2 mol·；
（2）前5 min内化学反应速率v（A）为=0.1 mol·L－1• min－1，故答案为
0.1 mol·L－1• min－1；
（3）由上述分析可知化学方程式中n值为2，故答案为2；
（4）A、B、C、D的平衡浓度分别为1.5 mol·、2 mol·、1.5 mol·、1 mol·，该反应在此温度下的平衡常数K==0.5625，故答案为0.5625。
21.【答案】(1)ΔH1＋3ΔH2＋18ΔH3　
(2)＋291.3 kJ·mol－1
【解析】(1)根据盖斯定律：由①＋③×18＋②×3可得目标反应，故ΔH＝ΔH1＋3ΔH2＋18ΔH3。(2)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－846.3 kJ·mol－1　①
CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝＋2.8 kJ·mol－1　②
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566.0 kJ·mol－1　③
根据盖斯定律，由①＋②×2－③×2得：
CO2(g)＋CH4(g)===2CO(g)＋2H2(g)　ΔH＝(－846.3＋2.8×2＋566.0×2) kJ·mol－1＝＋291.3 kJ·mol－1。
22.【答案】(1)环形玻璃搅拌棒
(2)减少实验过程中的热量损失
(3)偏小
(4)保证盐酸完全被中和　体系内、外温差大，会造成热量损失
(5)相等　因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)所放出的能量，与酸碱的用量无关
(6)偏大
【解析】(1)由量热计的构造可知该装置的缺少的玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒。
(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作，大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小。
(4)NaOH的浓度大于HCl的浓度，使盐酸完全被中和；当室温低于10 ℃时进行，体系内、外温差大，会造成热量损失更大。
(5)改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.50 mol·L－1NaOH溶液进行反应，生成水的量增多，放出的热量偏高，但中和热是强酸和强碱的稀溶液反应生成1 mol液态水时放出的热量，中和热相等。
(6)一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，用氨水代替稀NaOH溶液反应，放出的热量偏小，ΔH为“－”，测定结果ΔH偏大。