贵州省贵阳市清镇养正学校2020-2021学年高一化学上学期期中试题.doc

贵州省贵阳市清镇养正学校2020-2021学年高一化学上学期期中试题

贵州省贵阳市清镇养正学校2020-2021学年高一化学上学期期中试题

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9

贵州省贵阳市清镇养正学校2020-2021学年高一化学上学期期中试题
相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S 32 CL 35.5
一、选择题（每题3分，共54分）

1.根据物质的组成与性质进行分类，NaOH属于( )
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐

2．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是( )
A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C．屠呦呦提取青蒿素加入乙醚萃取，此过程属于化学变化
D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应

3.下列分散系，不会产生丁达尔效应的是( )
①有色玻璃　②淀粉溶液　③硫酸钠溶液　④云、雾　⑤Fe(OH)3悬浊液
A．①③ B．②④⑤ C．①③⑤ D．③⑤

4．下列分离和提纯的实验操作中，正确的是( )
A．蒸发 B．过滤 C． 蒸馏 D．分液

5.下列物质能导电且属于电解质的是( )

A. 稀硫酸 B. 熔融态的氯化钠 C. NaCl晶体 D. 金属铜

6.实现下列反应需要加入氧化剂的是( )
A.NaOH→NaCl B.H2SO4→H2 C.HCl→Cl2 D.CaCO3→CO2

7．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．用稀盐酸清洗铁锈(Fe2O3)：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
B．铜片与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
C． 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
D. 向稀硫酸中投入铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
8.下列物质中，物质的量为的是
A. 16g氧气 B. 2g氢气
C. 氮气标准状况 D. 个氯气分子

9.下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是(　　)
A.
B.
C.
D.
10．下列物质的分类正确的是( )

酸
碱
盐
酸性氧化物
碱性氧化物
A
H2SO4
Na2CO3
Cu2SO4
CO2
MgO
B
HCl
NaOH
NaCl
CO
Na2O
C
CH3COOH
Cu2(OH)2CO3
CaCO3
SO2
CuO
D
HNO3
KOH
NaHCO3
SO2
CaO

11．以下化学反应不属于氧化还原反应的是( )
A． 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑ B．NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑
C． Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O D．N2H4+O2=N2+2H2O

12．下列各组溶液，能在强酸性或强碱性中都能大量共存且无色的离子组是( )

A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、

13．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+ ═ Ca2+ + H2O + CO2↑
B．铝片插入硝酸汞溶液中： Al + Hg2+ = Al3+ + Hg
C．Ba(OH)2与稀H2SO4反应：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═ BaSO4↓+2H2O
D．盐酸除铁锈：O2- + 2H+ ═ H2O

14．下列溶液中的 Cl−浓度与 150mL1mol·L-1FeCl2 溶液中的 Cl−浓度相等的是
A．150mL1mol·L-1KCl 溶液 B．100mL2mol·L-11KCl 溶液
C．75mL0.5mol·L-1CaCl2 溶液 D．75mL2mol·L-1AlCl3 溶液

15．下列说法正确的是（ ）
A．复分解不一定是氧化还原反应
B．置换反应有可能是非氧化还原反应
C．化合反应一定是氧化还原反应
D．分解反应不一定是氧化还原反应

16．下列电离方程式中，正确的是（ ）
A．Ca(OH)2 ＝Ca2+＋2(OH－) B．FeCl3＝Fe2+＋3Cl－
C．H2SO4 ＝H2＋＋SO42－ D．Al2(SO4)3 ＝2Al3+＋3SO42－

17．在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是（ ）
A．2F2 + 2H2O == 4HF + O2
B．C + H2O == CO + H2
C．2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
D．Cl2 + H2O == HCl + HClO

18．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．Na+、K+、SO42-、HCO3-
B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Na+、K+、Cl-、NO3-
D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-

二．非选择题（每空2分，共12分）
19 .用质量分数为的浓盐酸密度为配制成的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸，试回答下列问题：
配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。
经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________。
A.
在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。
在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是填序号________。
在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是________填“偏高”、“偏低”或“无影响”。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是________填“偏高”、“偏低”或“无影响”。

20.（每空2分，共12分）按要求完成以下填空
（I）现有以下物质：
①液态HCl　②CaCO3固体  ③胆矾晶体 ④熔融KOH　⑤蔗糖　⑥钠　⑦NH3·H2O　⑧食醋　⑨SO2　⑩BaCl2溶液
（1）其中能导电的有 ，属于电解质的有 ，
属于非电解质的有 。

（2）在标准状况下,4.48L的HCl气体溶于水配成500mL的溶液,其物质的量浓度为 ___________。
（3）常温下，32克SO2所含有的氧原子数目为 。
（4）某氯化钡溶液中含有6.02×1023个Cl-，则该溶液中Ba2+的物质的量是 。

21．（12分）按要求写出符合条件的离子方程式：
①醋酸与氢氧化钠反应:
②硝酸银溶液和氯化钠溶液反应:
③少量二氧化碳通入澄清石灰水中：
④铁与盐酸反应：

高温
22.（每空2分，共10分）
（1）已知CO和Fe2O3在高温下发生反应：3CO + Fe2O3 =====2Fe + 3CO2 ，其中Fe2O3被__________（填“氧化”或“还原”）。在该反应中，若生成了1 mol Fe，则转移了______mol e— 。
（2）实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的反应为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。
①该反应的还原产物是 ，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
②该反应中，若有0.2 mol HCl被氧化，能生成标准状况下Cl2的体积为 L