广东肇庆市高上期末考试化试题.doc

广东省肇庆市2014-2015学年高一上学期期末考试化学试题（必修1）（总分100分，时间90分钟）【注意事项】1答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、座位号填写在答题卡对应栏目上。用2B铅笔把答题卡上考生号的信息点涂黑。2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Cu64 Fe56 第卷（选择题，共50分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确答案）1下列物质的存贮方法错误的是A金属钠保存在石蜡油或煤油中 B用铁制或铝制容器运输浓硫酸、浓硝酸CFeCl2溶液的试剂瓶中要放铁钉 D氢氧化钠溶液盛装在玻璃塞的试剂瓶中2下面关于Fe(OH)3胶体叙述中不正确的是 A用光照有丁达尔现象 B能透过滤纸C加入过量盐酸，最后发生聚沉 D能发生电泳现象3某无色酸性溶液中能大量共存的离子组是AK+、Mg2+、Cl、NO3- BBa2+、SO42、Cl、OHCK+、OH、CO32、MnO4 DCa2+、K+、Cl、HCO34下列有关叙述正确的是A溶液因不带电而稳定，胶体因带电而不稳定B做焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至无色C氯水与亚硫酸钠溶液的混合液，漂白性更强D不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上烧碱溶液5. 下列推断合理的是ACu的活动性排在H之后，不能与浓H2SO4发生反应B金刚石是自然界中硬度最大的物质，不能氧气发生反应C明矾KAl(SO4)212H2O在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 D将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色6. 用98的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：100 mL量筒、10 mL量筒、50 mL烧杯、托盘天平、100 mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是A B C D7下列操作错误的是 A给烧瓶加热必须使用石棉网 B制取蒸馏水的装置温度计要插入加热的水中 C分液时要将分液漏斗上口玻璃塞打开，或使塞上凹槽对准漏斗上的小孔 D振荡分液漏斗中的溶液时，要一只手按住口部，另一只手握住活塞部分颠倒振荡8将等体积的NO2和N2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约为原总体积的A. 1/6 B. 1/3 C. 2/3 D. 1/29下列有关离子的检验方法和判断正确的是A向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3B向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含AgC向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32D用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色，说明原溶液中不含K10以下物质间的每步转化都是通过一步反应能实现的是 AAlAl2O3Al(OH)3NaAlO2 B FeFeOFe(OH)2Fe(OH)3 CSSO3H2SO4MgSO4 DN2NONO2HNO3 二、双项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每题有2个正确答案，只选1个且正确，给2分；错选1个0分）11. 能选用右图装置正确完成的实验是A用锌粒与稀硫酸制取并收集H2B用生石灰和浓氨水制取并收集NH3 C用少量MnO2和H2O2制取并收集O2 D用浓硫酸和浓盐酸制取并收集HCl12对反应2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2的说法正确的是A氧化剂是NaOH B生成3mol H2时转移了6mol电子C反应中的Al被还原 D1molAl失电子，有3molH2O中的氢得电子13设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A标准状况下，22.4LSO3含有NA个分子B标准状况下，22.4LCO2与CO的混合气体含NA个分子C1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数为NAD常温下NA个H2分子的质量约为2g，它所占的体积约为22.4L14下列反应的离子方程式正确的是 A澄清的石灰水跟盐酸反应：H+OH= H2OB铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe 3+ +3H 2CNaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH+ HCO3CO32+ H2OD金属钠跟水反应： Na+2H2O =Na+2OH+H215. 2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德埃特尔。他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论。在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法正确的是 ANO2是该过程的中间产物BNO和O2必须在催化剂表面才能反应 催化剂C汽车尾气的主要污染成分是CO2和NOD该催化转化的总反应方程式为：2NO +O2 +4CO= 4CO2+N2第卷（非选择题，共50分）三、填空题：（本题包括2小题,共16分）16. （8分）（1）地壳中含量最高的金属是 ，NaHCO3俗称 ，制造计算机芯片的半导体材料是 ，水晶项链的主要成分是 。（2） 在反应 3Cu+8 HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O中，失去电子的是_（填元素 符号），被还原的是_（填元素符号）。当产生标况下4.48 L气体时消耗单质铜 g，此时转移了_ mol电子。17.（8分）（1）过氧化钠可用于呼吸面具或潜艇中的氧气来源，则人呼出的气体与过氧化钠反应的化学方程式为： 、 。（2）新生成的氢氧化亚铁在空气中会迅速变灰绿色、最后变为红褐色，其化学方程式为： 。（3）铝制餐具长时间存放酸性、碱性或咸的食物，就会受到腐蚀。其中碱性食物与铝制品的氧化膜发生反应的离子方程式为 。四、实验题：（本题包括2小题，共17分）18. （8分）小王同学在一次实验中发现：把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时溶液的红色突然消失。（1） 知识储备：将氯气通入水中的化学方程式为 ；氯水中具有强氧化性的分子有 、 。（2） 探究“溶液的红色突然消失”的原因：猜想：a.是氯水中的盐酸中和了NaOH，使酚酞由红色变成无色；b.是 。设计实验：往已褪色的溶液中连续滴加NaOH溶液至过量，若现象为 ， 则证明“猜想a”正确；若现象为 ，则“猜想b”正确。甲乙丙丁19. （9分）为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置已知：酸性H2SO3H2CO3，Ca(HSO3)2溶于水：（1）甲中反应的化学方程式为： 。（2）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)： 接 ， 接 ， 接 。（3）要检验出CO2，实验现象是：乙中 ，丙中 。 （4）丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ； 丙中品红的作用是 。五流程题：（本题包括1各小题，共9分）20（9分）硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一。下图是用海边的石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）制备硅酸钠的工艺流程示意简图：过滤I过滤II残渣滤液II蒸发冷却石英砂研磨洗涤水洗出液溶解NaOH溶液硅酸钠晶体(1) 要将洗出液中的溶质析出，采用的方法是 （填：“蒸发”、“降温”）结晶；蒸发时用到的硅酸盐仪器有 、 、 。(2) 上流程中加入NaOH溶液，反应的离子方程式为 。(3) 用上述残渣中的氧化铁焊接铁轨，其铝热反应的化学方程式为（并在方程式中用“单线桥”标出电子转移方向和数目） 。六、计算题（本题包括1个小题，共8分）21. 将20g某铁矿石（设只含铁的氧化物和杂质SiO2）溶于过量的稀盐酸，过滤后得5.6g不溶物和滤液；然后在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后将沉淀灼烧，得16g红棕色固体。（1）红棕色固体的化学式是 ，其中的n(Fe)= mol。（2）请计算（写出计算过程）： 该矿石中铁氧化物的化学式。若加入的稀盐酸为4.0molL -1200mL，反应前后体积变化忽略不计，则滤液中剩余H+的物质的量浓度是多少？肇庆市20142015学年度第一学期期末考试化学答案一、单项选择题每小题3分，二、双项选择题每小题4分。共50分题号123456789101112131415答案DCABCDBCADABBDBCACAD三、填空题：（本题包括2小题,共16分）16.（8分，每空1分） （1）铝（或Al） 小苏打 硅（或单晶硅、或Si） SiO2（或二氧化硅） （2）Cu N 19.2 0.617（8分，每空2分。没配平或没标气体符号等给1分；反应物或产物写错或漏写0分）. （1）2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 2H2O =4NaOH + O2（2）4Fe(OH)2+O2 +2H2O=4Fe(OH)3 （3）Al2O3+2OH- =2AlO2-+H2O四、实验题：（本题包括2小题，共17分）18.（8分）（1）（4分）Cl2 + H2O = HCl + HClO（2分） Cl2、HClO（2分）（2）（4分）b.氯水中的HClO的强氧化性（或漂白性,1分）将酚酞氧化而褪色（1分） 红色重新出现（1分） 红色不再出现（或不变色，1分）19. （9分）（1）(2分) C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O （2）（3分）A、F（1分） E、C（1分） D、B（1分）（3）（2分）变浑浊（或有白色沉淀，1分） 品红未褪色（1分） （4）（2分）吸收SO2(1分) 检验SO2是否除尽（1分，只写检验SO2不给分）五流程题：（本题包括1各小题，共9分）20.（1）（4分）蒸发（1分） 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯（3分）6e-高温（2）（2分）SiO2 + 2OH = SiO32 + H2O （3）（3分）Fe2O3 + 2Al=2Fe + Al2O3 （化学式1分、条件系数1分、电子转移和数目1分）六、计算题（本题包括1个小题，共8分）21. （1） Fe2O3（2分） 0.2（2分）计算过程：6g固体中：n（Fe）=2 n(Fe2O3) =2m(Fe2O3)M(Fe2O3) =2(16g160gmol-1)=0.2 mol （2）.氧化物中氧的质量为：20g5.6g0.2mol56g/mol=14.4g11.2g=3.2g则 n(Fe) : n(O)= .(1分) 所以铁矿石中的铁的氧化物的化学式为：FeO .（1分）由FeO +2HCl=FeCl2+H2O得:剩余n(H+)=4.0molL -1200mL/1000mLL 10.2mol2=0.4mol.（1分） 滤液中c(H+)=0.4mol(200mL/1000mLL 1)=2 molL 1.（1分）肇庆市20142015学年度第一学期期末考试化学答题卡三、填空题：（本题包括2小题,共16分）16. （8分）（1） （2） 17.（8分）（1） 、 （2） （3） 四、实验题：（本题包括2小题，共17分）18. （8分）（1） 、 （2）(b) _ _19.（9分）（1） （2） 接 接 接 （3） （4） 五流程题：（本题包括1各小题，共9分）20（9分）（1） （2） （3） 六、计算题（本题包括1个小题，共8分）21. （1） （2）解：6 / 6