陕西省西安中学2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题.doc

陕西省西安中学2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题陕西省西安中学2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题年级：姓名：- 9 -陕西省西安中学2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32一、 选择题（本题共22题，每小题2分，共44分。每小题只有一项符合题目要求）1下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是()A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B溶液导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不同D纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电2.下列化学用语表示不正确的是()A醋酸的电离：CH3COOHCH3COOHB碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3=NaHCOC氯化铵的水解：NHH2ONH4OHHD碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2(aq)CO(aq)3.在25某稀溶液中，由水电离产生的c(H)1013molL1。下列正确的是()A该溶液一定呈酸性 B该溶液一定呈碱性C该溶液的pH一定为1 D该溶液的pH可能为134.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()酸HXHYHZ电离常数K910791061102A三种酸的强弱关系：HXHYHZB反应HZY=HYZ能够发生C相同温度下，0.1 molL1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D相同温度下，1 molL1HX溶液的电离常数大于0.1 molL1HX5.下列说法正确的是()A将0.10 molL1氨水加水稀释后，溶液中c(NH)c(OH)变大B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pHKsp(AgI)，向AgCl悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成10.下列说法中正确的是( )A处于最低能量的原子叫做基态原子 B3p2表示3p能级有两个轨道C同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多11.若aAm与bBn的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是()A.banm B.离子半径AmBnC.原子半径AB D.A的原子序数比B大(mn)12.下列电子排布式中，原子处于激发状态的是()A.1s22s22p5 B.1s22s22p43s2 C.1s22s22p63s23p63d44s2 D.1s22s22p63s23p63d34s213.元素A的各级电离能数据如下：则元素A的常见价态是()I1I2I3I4I5I6I/kJmol157818172745115781483118378A1 B2 C3 D614.下列各原子或离子的电子排布式正确的是()A.K1s22s22p63s23p63d1 B.Cr 1s22s22p63s23p63d44s2C.As Ar4s24p3 D.Zn2 Ar3d1015.下列物质的分子中既有键，又有键的是()HClH2OO2H2O2C2H4C2H2A BC D16通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体人们发现等电子体的结构相似，则下列有关说法中正确的是（）ACH4和NH4+是等电子体，键角均为60BB3N3H6和苯是等电子体，1molB3N3H6和苯均有6mol非极性键CNH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构DBF3和CO32是等电子体，均为平面正三角形结构17.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()ASO3与SO2 BBF3与NH3CBeCl2与SCl2 DH2O与SO218.下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法错误的是()A32 g S8分子中含有0.125 mol键BSF6是由极性键构成的非极性分子C1 mol C2H2分子中有3 mol键和2mol键D1 mol S8中含有8 molSS键19.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为( ) A. 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，CH4是sp3型杂化BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C. NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D. 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子20.下列分子中键角最大的是( )ACH4BNH3CH2ODCO221.中国科研提供抗疫“硬核力量”，在对新冠病毒的认识与防控中，化学知识起到了重要作用。下列说法不正确的是( )A新冠病毒DNA分子内存在氢键，氢键具有一定的方向性和饱和性B聚丙烯是生产医用口罩熔喷布的主要原料，其单体分子（CH3-CH=CH2）中碳原子均以sp2杂化C为了防止蛋白质变性，病毒疫苗一般需要冷藏存放D在选用酒精消毒时，75%的酒精溶液比95%的杀菌效果好22一种由短周期主族元素组成的化合物如图2所示，具有良好的储氢性能，其中元素的原子序数依次增大、且总和为24.下列叙述错误的是( )图2A分子中Y原子采用杂化B简单离子半径：C中并非所有原子均为8电子稳定结构D第二周期中，第一电离能介于元素之间的元素共有2种二、填空题（本题共4题，共56分）23(14分)溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性的原因：_；农业上用石膏(CaSO42H2O)降低其碱性的反应原理：_。(2)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m_(填“”“”或“”)n。(3)常温下，在pH6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH)_。(4)25时，将a molL1氨水与0.01molL1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl)，则溶液显_(填“酸”“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。(5)已知25 时，KspFe(OH)32.791039，该温度下反应Fe(OH)33HFe33H2O的平衡常数K_。24(14分) I. 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白： (1)在中和滴定的过程中有如下操作：用标准盐酸润洗滴定管 往滴定管内注入标准盐酸溶液 检查滴定管是否漏水 滴定，则在操作过程中正确的顺序是_（写序号）(2)在滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_；滴定终点的判定依据是_。(3)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_。A酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数IICu(NH3)42+在实验室中制备方法如下：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。(4)请写出蓝色沉淀溶解得到深蓝色溶液的离子方程式_。(5)Cu(NH3)42+中的配体为_，提供孤电子对的配位原子是_。25.（14分）明代宋应星所著天工开物中已经记载了我国古代用炉甘石(主要成分为ZnCO3)和煤冶锌工艺，锌的主要用途是制造锌合金和作为其他金属的保护层。回答下列问题：(1)Zn基态原子核外电子排布式为_，基态Zn原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形。(2)硫酸锌溶于氨水形成Zn(NH3)4SO4溶液。与SO互为等电子体的阴离子化学式为_(写出一种)。氨是_分子（“极性”或“非极性”），氨的热稳定性强于膦(PH3)，原因是_。(3)黄铜是铜和锌组成的合金，元素铜与锌的第一电离能分别为ICu746 kJmol1，IZn906 kJmol1，ICuCZn26. (14分，每空2分）（1）3d104s1 （2）sp2 10NA CH4NH3H2O 配位（3）V形 SO2(OH)2(或H2SO4)中S的化合价为6，S的正电性强于SO(OH)2(或H2SO3)中的S，使羧基中O、H间的共用电子对更易偏向O原子，羟基更容易电离出H