高一化学必修2第一章前2节练习题(答案).doc

第一章 第1节测试卷
1．简单原子的原子结构可用下图形象地表示
其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是(　A　)
A．①②③互为同位素 B．①②③为同素异形体
C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数
2．2008年由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的Fe原子，有关Fe的说法正确的是(　B　)
A．它是一种新元素 B.Fe与Fe互为同位素
C.Fe原子核外有19个电子 D．这种铁原子发生衰变放出两个质子后变成Fe
3．(2010年枣庄市高一检测)32S与33S互为同位素，下列说法正确的是(　AD　)
A．32S与33S原子的最外层电子数均为2 B．32S与33S具有相同的中子数
C．32S与33S具有不同的电子数 D．32S与33S具有相同的质子数
4．下列叙述错误的是(　D　)
A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不相等 D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
5．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX 中所含质子的物质的量是(　A　)
A.(A－N＋m) mol B.(A－N) mol C.(A－N) mol D.(A－N＋m) mol
6．已知R2＋核外有a个电子，b个中子，表示R原子符号正确的是(　C　)
A.R　　　　　　　　　B.R C.R D.R
7. U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低.U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U说法正确的是(　C　)
A.U原子核中含有92个中子 B.U原子核外有143个电子
C.U与U互为同位素 D.U与U互为同素异形体
8．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是(　D　)
A．D3O＋ B．Li＋ C．OD－ D．OH－
9．某氯原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(　B　)
A．氯元素的相对原子质量为12b/a B．m g该氯原子的物质的量一定是m/(aNA) mol
C．该氯原子的摩尔质量是aNA (单位) D．n g该氯原子所含的电子数为17n/b
10．(2010年渭南高一检测)对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是(　C　)
A．若质量相等，则质子数相等 B．若原子数相等，则中子数相等
C．若分子数相等，则体积相等 D．若体积相等，则密度相等
11．(2010年日照市质量检测)从某微粒的原子结构示意图反映出C
A．质子数和中子数 B．中子数和电子数
C．核电荷数和核外电子层排布的电子数 D．质量数和核外电子层排布的电子数
12．下列微粒结构示意图中，不正确的是(　BD　)

13．在核电荷数为1～20的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有(A　　)
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
14．下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是(　B　)
A．Al3＋ B．Mg2＋ C．Be2＋ D．H＋
15．下列叙述中正确的是(　D　)
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布(H)
C．两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子
16．在1～18号元素中，同一原子的原子核外的第三电子层和第二电子层所容纳的电子数的关系是(　D　)
A．大于　　　　　　　　　B．小于 C．等于 D．不大于
17．(2010年北京东城区质检)下列说法中正确的是(　D　)
A．最外层有2个电子的原子都是金属原子(H,He)
B．非金属元素呈现的最低化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C．最外层有5个电子的原子都是非金属原子
D．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
18．有aXn－和bYm＋两种简单离子(a、b均小于18)，已知aXn－比bYm＋多2个电子层，下列有关说法正确的是(　　)
A．X一定是含有3个电子层的元素 B．a－b＋n＋m等于10或等于16
C．Y是质子数不大于5的元素 D．Y不可能是含2个电子层的元素
19．35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是(　　)
A．35Cl原子所含质子数为18 B. mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023
C．3.5 g 35Cl2气体的体积为2.24 L D．37Cl和35Cl原子的核外电子排布相同
20．(2010年宁夏石嘴山质检)A元素原子的第二层比B元素原子的第二层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5个，则A与B形成的化合物的化学式为(　　)
A．A2B3 B．BA2 C．AB4 D．B3A2
21．(1)道尔顿的原子学说曾起了很大的作用。他的学说包含有下列三个论点：①原子是不能再分的粒子，②同种元素的原子的各种性质和质量都相同，③原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为三个论点中不确切的是___1、3_____。
(2)对T 8O分子及其所含的原子完成下列填空：分子内的质子数是____10______，分子内的电子数是_____10___，分子内的中子数为____14____，分子内各原子的质量数之和为____T:O=1:3____。
22．对于有关 Cl－微粒，请思考并完成下列问题：
(1)所含质子数___17___；中子数___18___；电子数___18___；质量数___35___。
(2)该微粒与 Cl的关系是_______同位素_________。
23．(2010年九江高一检测)某元素的同位素 X，它的氯化物XCl2,1.11 g溶于水制成溶液后，需用1 mol·L－1的硝酸银溶液20 mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：
（1）Z值和A值；20 40
（2）X元素在周期表中的位置；第四周期、第二主族

24．下列各小题中的物质均由核电荷数为1～10的元素组成，请填写分子式：
(1)最外层有4个电子的原子和最外层有7个电子的原子结合的分子是________。
(2)L层有5个电子的原子和只有1个电子的原子结合的分子是________。
(3)由两个原子核10个电子结合成的分子是________。
(4)由5个原子核10个电子结合成的分子是________。
25．画出下列各种粒子的结构示意图。
(1)最外层电子数是次外层电子数4倍的二价金属阳离子：________________；
(2)第二层电子数是第一层、第三层电子数之和的原子：________________；
(3)质量数等于24，质子数等于中子数的原子：________________；
(4)得到1个电子能达到Ne原子结构的原子：________________。
26．(2010年河南郑州市高一检测)已知4种元素的原子序数的大小顺序为A＞B＞C＞D，A与B形成的A2B型的化合物中所有离子的电子数相同，且其电子总数为30，C和D可形成4核10电子分子，请回答：
(1)4种元素的元素符号为：A________，B________，C________，D________。
(2)C、D形成的化合物的分子式为________。
27．已知X、Y、Z都是核电荷数小于18的元素，它们的原子核内质子数依次递增。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则
(1)X的名称是________，Y的名称是________，Z的名称是________。
(2)由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7∶20的化合物的化学式(分子式)是________。
(3)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是________和________。
(4)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐的化学式(分子式)是________。 第一章 第2节
2．核电荷数为11～17的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是(　　)
A．电子层数　　　B．最外层电子数 C．原子半径 D．元素最高化合价
3．下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是(　　)
A．C、N、O、F B．K、Mg、C、S C．F、Cl、Br、I D．Li、Na、K、Rb
4．(2010年山东烟台模拟)原子半径由小到大，且最高正价依次降低的是(　　)
A．Al、Mg、Na B．N、O、F C．Ar、Cl、S D．Cl、P、Si
5．已知某元素X的原子获得电子能形成具有稳定结构的X－，下面是某化学兴趣小组关于X元素在周期表中位置的讨论结果，你认为正确的是(　　)
A．只可能是ⅦA族 B．可能是ⅠA族或ⅦA族
C．可能是ⅠA族、ⅥA族、ⅦA族 D．可能是ⅠA族或ⅥA族
6．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构，下列推测不正确的是(　　)
A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
7．有aXn＋和bYm－两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是(　　)
A．b－a＝n＋m B．a－b＝n＋m C．离子半径bYm－＞aXn＋ D．原子序数：b＞a
8．下列关于元素化合价的叙述中，错误的是(　　)
A．第ⅢA族的B和Al都能形成＋3价的化合物 B．第ⅣA族的C和Si都能形成＋4价的化合物
C．第ⅥA族的O和S都能形成＋6价的化合物 D．第ⅦA族的F和Cl都能形成＋7价的化合物
9．某元素R的最高正价与负价的绝对值之差为2，其气态氢化物中含氢的质量分数为8.8%，试推断该元素是(　　)
A．N B．P C．S D．O
10.原子序数为Z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，如图所示。A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能为下列数据中的(　　)
A．4z B．4z＋10 C．4z＋5 D．4z＋14
11．在1～18号元素中，除稀有气体元素外
(1)原子半径最大的元素是________； (2)原子半径最小的元素是____________，其次是________；
(3)单质还原性最强的元素是________； (4)单质氧化性最强的元素是________；
(5)单质为有色气体的元素是________； (6)最高正价与负价的绝对值之差为6的元素是________；
(7)常温下既能溶于强酸，又能溶于强碱的氧化物是______________________。
12． A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增加，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答下列问题：
(1)四元素的符号依次是A___，B___，C____，D____；它们原子半径由大到小的顺序是________________。
(2)试写出四元素的离子结构示意图A________ ，B________ ，C_______ _，D________ 。它们离子的半径由大到小的顺序______________ 。
(3)写出四元素最高价氧化物对应水化物的化学式________________________ 。
(4)写出气态氢化物的分子式________ 。
13．有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数按E、C、D、A、B依次增大，E原子最外层有4个电子；A－与B＋的核外电子排布相同，D的气态氢化物的化学式为H2D，其最高价氧化物中D的质量分数为40%，且D原子核内质子数和中子数相等；C的原子序数比D少9，比B少12，其气态氢化物中氢的质量分数为17.65%。
(1)写出这5种元素的元素符号。A__________、B__________、C__________、D__________、E__________。
(2)画出A－、B＋的结构示意图________ 、________ 。
(3)写出实验室制取A单质的化学方程式：________________________________________，若制取纯净、干燥的气体A，还需通过________后再通过________(填试剂名称)。
(4)写出E的最高价氧化物与过量的B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______________________。
(5)写出B、C最高价氧化物的水化物之间相互反应的化学方程式：_______________________________ 。