金桥高中补习班新王牌化学讲义原子结构.doc

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物质的组成和结构——原子结构
【知识整理】
一、 从微观和宏观角度进一步认识物质的组成
1、 从宏观角度讲，物质由________组成；从微观角度讲，物质由______、______、________等微粒构成。
常见物质类别
构成微粒
实例
少数非金属单质、某些非金属氧化物

_________
_______、__________、
_______、__________等
大部分非金属单质、气态氢化物、酸、酸酐、有机物

_________
H2、N2、He、HCl、H2SO4、CO2、CH4
大多数盐、强碱、金属氧化物

__________
NaCl、NaOH、MgO
例外________等

【例1】_________摩尔硫酸铝与1摩尔硫酸锌具有相同数目的硫酸根离子。
在一定量硫酸铝和硫酸锌组成的混合物中，硫酸根离子共2摩尔，铝离子和锌离子的物质的量比为2：3,则混合物中各组分的物质的量为_________________________
在一定量硫酸铝和硫酸锌组成的混合物275克中,硫酸根离子共2摩尔，则铝离子和锌离子的物质的量比为_________________________

2、 决定元素种类的是___________；决定原子种类的是_______和________,氢原子和重氢原子属于同种_______，不同种________,互称_________；金属元素的原子易_____电子形成____离子，在离子化合物中显____价，非金属元素的原子易_____电子形成____离子，在离子化合物中显_____价；1-20号元素的原子形成的简单离子,与氦原子具有相同电子层结构的有_____________________________，与氖原子具有相同电子层结构的有________________________，与氩原子具有相同电子层结构的有______________。非金属元素间一般通过_________形成分子，______分子为单原子分子,因为_________.
3、 H2、D2、H—D混合时属混合物吗?______, O2、O3混合时属纯净物吗？_____

二、 掌握原子的构成
1、原子结构的研究经历了几个重要历史阶段.最早是道尔顿（Dalton)的实心球模型（1808
年）,然后是汤姆逊（Thomson）的___________________模型（1904年),再后来是卢瑟福(Rutherforel)的_____________________模型（1911～1913年），直到玻尔(Bohr）提出并发展到现在的_______________模型(1935年）。
原子
原电核
电子（-）
质子（+）
中子
2、原子结构：

构成原子的各种微粒间的关系：
①原子不带电：____________=______数=_________数
＊离子(带电荷的原子）:_________数=__________数≠___________
换算关系：

Rn+
Rn-
已知质子数a求电子数b

已知电子数a求质子数b

【练一练】
1．某元素M2+核外电子数为24，该元素是下列原子中的 （ ）
A。Cr B.Mg C.Fe D.Ti
2．aR3－比bMn+的核外电子数多8个，则a值等于
3．离子共有x个核外电子，R原子的质量数为A,则R原子核内含有的中子数是：（ ）
A． B． C． D．
4．已知aAn+、bB、cCn－、dD的核外电子数相等，则a、b、c、d由大到小的顺序是___________。
5．已知元素Ｒ的某种同位素的氯化物RClx为离子化合物,其中该元素的微粒核内中子数为y，核外电子数为Z，则该同位素的符号为（ ）
　 Ａ. 　　 Ｂ。　　 Ｃ. 　　 Ｄ。

②电子的质量很小，忽略不计：_______数=________数+_________数
中60表示_________27表示____________
3、同位素
⑴定义:具有相同数目的______和不同数目的________的同种_______的不同种_______之间互称同位素。例如________________________、______________________、_______________

【例1】下列属于同位素的是_____，属于同素异形体的是_______，属于同种原子的是_____
A、1H 和 D B、2H 和 D C、红磷和白磷 D、H2O 和D2O
E、金刚石和石墨 F、Mg 和 Mg 2+

⑵同位素的特征：①同一元素的各种同位素质量数不同化学性质几乎完全相同。
②在天然存在的某种元素里,不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。
【例2】镁有三种天然同位素。括号内数值为同位素原子的百分组成。写出计算镁元素的近似原子量的计算式。

【练1】 某元素X形成的X2共有三种,其相对分子质量分别为158、160、162，自然界中三种分子的物质的量之比是7:10:7，则下列结论正确的是（ ）
A X有三种同位素素
B质量数为79的同位素素在自然界中的物质的量分数为50％
C其中一种核素的质量数为80
D X2的平均相对原子质量为159
【例3】氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素,它们在氯气中的原子数之比为3∶1。则相对分子质量为70、72、74的氯气分子数之比可能是（ ）
A．5∶3∶1 B．5∶2∶2 C．9∶3∶1 D．9∶3∶2

6
相对原子质量=

注意：“原子的”（或“同位素的”）与“元素的"区别
几种量:⑴质量数；
⑵同位素的相对原子质量（初中相对原子质量概念）；
⑶元素的相对原子质量（表中相对原子质量)；
⑷元素的近似相对原子质量。

【例4】1993年，国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑元素原子量121。760为标准原子量。已知锑有与两种天然同位素，下列说法正确的是（ ）
　　（A）121。760是一个锑原子的质量与一个原子质量1/12的比值
　　（B）121.760是按锑的两种天然同位素的质量数与它们的原了百分比计算出的平均值
　　（C)天然存在的锑元素中与的原子个数比约为31：19
　　（D）的原子质量与原子质量的比值约是123：1

【练1】天然碳元素的相对原子质量为12.01，在自然界碳元素有、两种同位素，则的质量分数为（ ）
　　（A）1% (B）1。08% （C）99％ （D）98。92％
【练2】有、、（氯元素的相对原子质量为35。5）构成的10g纯氯化钠中含有多少克？写出计算式_________________________________
【练3】电解普通水和重水（12H2O)的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体18。5g，体积为33.6L(标况下)。求所生成的气体中氕和氘的原子个数比是多少?

3、核外电子排布规律
　　　依据规律，熟练地排出1～18号元素的核外电子排布，并能画出其原子的结构示意图和离子结构示意图、电子式。
名称
硅
磷
氯离子
氖
钾
氮
铍离子
锂
符号

结构示意图

电子式

【例1】结构示意图为的微粒，其x值可能为 、 、 、 。相应的微粒符号分别为 、 、 、 。

【巩固】1、一种微粒的质子数、电子数与另一种微粒的质子数、电子数均相等，则下列叙述中一定错误的是
A．可能是同一种元素 B．可能是不同种分子
C．可能是不同种离子 D．可能是一种分子和一种离子
2、下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是( )
A. CH4、NH3、H2O、Ar B. OH－、F－、O2－、Ne
C。 H3O+、NH4+、Na+、H2F+ D。 O2－、F－、Mg2+、Al3+

【自测】往两个烧杯中分别倒入50g18%的盐酸和50g10％的盐酸,然后各加入10g碳酸钙。通过计算说明，待反应完全后，烧杯中物质的质量是否相等相等？

【方法应用】
一、十字交叉法
1、据科学家测算，在哈雷彗星上的碳的两种同位素12C与13C的原子个数比为65:1,而在地球上12C：13C=89:1，已知地球上碳元素的相对原子质量为12。011，则哈雷彗星上碳元素的近似相对原子质量为(不计14C)
A.12.820 B.12.011 C.12。00 D。12.015
2、硼有两种天然同位素和，硼元素的相对原子质量为10。80，则硼元素中的质量分数的判断正确的是
A．20％ B．略大于20％ C．略小于20％ D．80%
3、0.3mol甲烷和CO的混和气体的质量为6克，该混和气体中有 摩的甲烷，　 克CO

二、守恒法
1、在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合物中，若K+、Cl-各为1。5mol，Mg2+为0。5mol，则SO42—的物质的量为（ )
A。0。1mol B.0.5mol C。0。15mol D。0。25mol

2、7.8克镁、铝混合粉末投入500毫升6mol/LH2SO4溶液中，充分反应后将溶液蒸干，灼烧得无水硫酸盐晶体共46.2克，求反应中共产生氢气体积多少升（S、T、P）
A、2。24升 B、4。48升 C、8。96升 D、5.6升

3、Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应,反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4：1，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比