资源描述
n
更多企业学院：
《中小企业管理全能版》
183套讲座+89700份资料
《总经理、高层管理》
49套讲座+16388份资料
《中层管理学院》
46套讲座+6020份资料
《国学智慧、易经》
46套讲座
《人力资源学院》
56套讲座+27123份资料
《各阶段职员培训学院》
77套讲座+ 324份资料
《职员管理企业学院》
67套讲座+ 8720份资料
《工厂生产管理学院》
52套讲座+ 13920份资料
《财务管理学院》
53套讲座+ 17945份资料
《销售经理学院》
56套讲座+ 14350份资料
《销售人员培训学院》
72套讲座+ 4879份资料
n
更多企业学院：
《中小企业管理全能版》
183套讲座+89700份资料
《总经理、高层管理》
49套讲座+16388份资料
《中层管理学院》
46套讲座+6020份资料
《国学智慧、易经》
46套讲座
《人力资源学院》
56套讲座+27123份资料
《各阶段职员培训学院》
77套讲座+ 324份资料
《职员管理企业学院》
67套讲座+ 8720份资料
《工厂生产管理学院》
52套讲座+ 13920份资料
《财务管理学院》
53套讲座+ 17945份资料
《销售经理学院》
56套讲座+ 14350份资料
《销售人员培训学院》
72套讲座+ 4879份资料
高三理综复习专题——工艺步骤
1、(10分)铝是一个关键金属，在生产、生活中含有很多关键用途，下图是从铝土矿中制备铝工艺步骤：
已知：(1)铝土矿关键成份是Al2O3，另外还含有少许SiO2、Fe2O3等杂质；
(2)溶液中硅酸钠和偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：2Na2SiO3＋2NaAlO2＋2H2O===Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH
回复下列问题：
(1) 写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中发生反应离子方程式：
______________ ______ ____________________________ _；
; ___。
(2) 滤渣A关键成份为____________、____________；试验室过滤时使用玻璃棒，其作用是______________．
(3) 若将铝溶解，最好选择________(填编号)。
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸
理由是_____________________________________________________。
2、（15分）蛇纹石矿能够看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁试验步骤以下：
（1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有金属离子
是 。
氢氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
开始沉淀pH
1.5
3.3
9.4
（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=7～8（相关氢氧化物沉淀pH见上表），Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会造成 溶解、 沉淀。
（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入 （填入物质化学式），然后 （依次填写试验操作名称）。
（4）物质循环使用，能节省资源。上述试验中，能够循环使用物质是
（填写物质化学式）。
（5）现设计一个试验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c值，请完善下列试验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：
①样品称量；②高温分解；③ ；④ ；⑤MgO称量。
（6）18.2 g产品完全分解后，产生6.6 g CO2和8.0 g MgO，由此可知，产品化学式中：
a= ,b= ,c= 。
3、现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。请填写下列空白。
（1）试验室里，可用于吸收SO2尾气一个试剂是 。
（2）高纯氧化铁可作现代电子工业材料。以下是用硫铁矿烧渣（关键成份为Fe2O3、Fe3O4、 FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（软磁α- Fe2O3）生产步骤示意图：
滤液
A
调整pH=1
加入足量铁粉
步骤II
FeCO3
固体
滤液C
加入NH4HCO3，
过滤
步骤IV
回收利用
硫铁矿烧渣
酸浸
过滤
步骤I
调整pH至
5～6.5，过滤
步骤III
滤液
B
煅烧
高纯
氧化铁
①步骤I中过滤所得滤渣关键成份是 。
②步骤II中加入铁粉目标是 。
③步骤Ⅲ中可选择 试剂调整溶液pH（填标号）。
A．稀硝酸 B．双氧水 C．氨水 D．高锰酸钾溶液
④写出在空气中煅烧FeCO3，制备高纯氧化铁化学方程式 。
⑤从滤液C中回收关键物质一个用途是 。
4、(15分) 亚氯酸钠（NaClO2）是一个关键含氯消毒剂，关键用于水消毒和砂糖、油脂漂白和杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠工艺步骤图：
溶解
吸收塔
NaClO3
配料
ClO2发生器
H2O
稀H2SO4
160g/L
NaOH
SO2和空
气混合气
H2O2
过滤
滤液
NaClO2•3H2O
3
已知：①NaClO2溶解度随温度升高而增大，合适条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。
②纯ClO2易分解爆炸，通常见稀有气体或空气稀释到10％以下安全。
③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液体积为1L。
⑴ 160 g/L NaOH溶液物质量浓度为 。
⑵ 发生器中鼓入空气作用可能是 （选填序号）。
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性； b．稀释ClO2以预防爆炸；c．将NaClO3氧化成ClO2
⑶ 吸收塔内反应化学方程式为 。k.s.5.u.c.o.m
吸收塔温度不能超出20℃，其目标是 。
⑷ 在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判定NaOH是否过量简单试验方法是 。
⑸ 吸收塔中为预防NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂还原性应适中。除H2O2外，还能够选择还原剂是 （选填序号）。k.s.5.u.c.o.m
a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2
⑹ 从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体试验操作依次是 （选填序号）。
a．蒸馏 b．蒸发 c．灼烧 d．过滤 e．冷却结晶
要得到更纯NaClO2•3H2O晶体必需进行操作是 （填操作名称）
5、(16分)海水是一个丰富资源，工业上从海水中可提取很多个物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用示意图。
回复下列问题：k.s.5.u.c.o.m
(1)步骤图中操作a名称为 。
(2)工业上从海水中提取NaCl，可用来制取纯碱，其简明过程以下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充足反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。
①气体A、B是CO2或NH3，则气体A应是 （填化学式）。
②灼烧晶体C反应方程式为
③滤液D中关键含有NH4Cl、NaHCO3等物质，工业上是向滤液D中通入NH3，并加入细小食盐颗粒，冷却析出不含有NaHCO3副产品NH4Cl晶体，则通入NH3作用是
。
(3)镁是一个用途很广金属材料，现在世界上60%镁从海水中提取。
①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单操作方法是：
。
②操作b是在 气氛中进行，若在空气中加热，则会生成
Mg(OH)Cl，写出相关反应化学方程式：
高三理综复习专题——工艺步骤答案
1、
(3)B （1分）铝和浓硫酸在常温下发生钝化，加热溶解会产生有毒气体SO2，原料利用率低；稀硝酸能溶解铝但会产生NO气体，污染空气，硝酸利用率低；而铝和稀硫酸反应速率较快，产生H2对空气无污染。（2分）
2、（15分）(1)Fe3+、Al3+ (2分)
(2)Al(OH)3 Mg(OH)2 （2分）
(3)NaOH （1分） 过滤、洗涤、灼烧 （3分）
（4）CO2 （2分）
（5）用浓硫酸吸收水蒸气 （1分） 称量碱石灰吸收CO2前后质量 （1分）
（6）3 1 3 （ 3分）
3、（12分）
（1）NaOH溶液（或其它合理答案）（2分）
煅烧
（2）①SiO2 （2分） ②将Fe3+还原为Fe2+ （2分）
③C（2分） ④4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2 （2分） ⑤氮肥（2分）
4、（15分）
⑴ 4mol/L（2分）
⑵ b（1分）
⑶ 2NaOH+2ClO2+H2O2 ＝2 NaClO2+2H2O+O2（2分）；预防H2O2分解（2分）
⑷ 连续测定吸收塔内溶液pH（3分）
⑸ a （1分）
⑹ b、e、d（2分），重结晶（2分）
5、（16分）．⑴蒸发结晶（或蒸发 2分）
⑵①NH3（2分）②2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O（2分）
③增加NH4+浓度，有利于沉淀平衡向生成NH4Cl方向进行,将NaHCO3转化为Na2CO3而不析出。（两点各2分，共4分）
⑶①用铂丝蘸取少许固体,置于酒精灯火焰上灼烧,若无黄色火焰产生,则证实所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠。（2分）（答焰色反应也给分）k.s.5.u.c.o.m
②HCl（气流）（2分） MgCl2·6H2O ===（加热） Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑（2分）
展开阅读全文
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
