高二化学选修四原电池专项测试题.doc

高二化学选修四原电池专项测试题一、选取题（20*2=40分）1、镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量酸），下列说法不对的是（）A.此燃料电池总反映为：Mg+H2O2=Mg(OH)2B.正极发生电极反映为：H2O2+2H+2e-=2H2OC.工作时，正极周边海水pH增大D.电池工作时，溶液中H+向正极移动2、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法不对的是()A.在熔融电解质中，O2-移向负极B.电池总反映是：2C4H10+13O2 =8CO2+10H2OC.通入空气一极是正极，电极反映为：O2+4e- =2O2-D.通入丁烷一极是正极，电极反映为：C4H10 +26e-+13O2- =4CO2+5H2O3.、理论上不能用于设计成原电池反映是（ ）A.HCl+NaOH= NaCl+H2O H0B.2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2（g）+4H2O（l） H0C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g) = 4 Fe(OH)3(s) H0D.2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) H04、被称之为“软电池”纸质电池，采用一种薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内离子“流过”水和氧化锌构成电解液。电池总反映为Zn+2MnO2+H2O= ZnO+2MnO（OH）。下列说法对的是（）A.该电池正极为锌B.该电池反映中二氧化锰起催化剂作用C.当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液电子个数为1.2041023D.电池正极反映式为2MnO2+2e-+2H2O= 2MnO（OH）+2OH-5、燃料电池基本构成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池能量运用率可高达80%（普通柴油发电机只有40%左右），产物污染也少。下列关于燃料电池说法错误是 （ ）A.上述燃料电池负极反映物是氢气、甲烷、乙醇 等物质B.氢氧燃料电池惯用于航天飞行器，因素之一是该电池产物为水，通过解决之后可供宇航员使用C.乙醇燃料电池电解质惯用KOH溶液，该电池负极反映为C2H5OH-12e- =2CO2+3H2OD.甲烷燃料电池正极反映为O2+2H2O+4e- = 4OH-6、锌银电池广泛用作各种电子仪器电源，它充电和放电过程可以表达为：充电放电2Ag+Zn (OH)2 = Ag2O+Zn+H2O在此电池放电时，负极上发生反映物质是（ ）A.AgB.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn7、将等质量两份锌粉a、b分别加入过量稀硫酸，同步向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2体积V（L）与时间t(min)关系，其中对的是( ) 8、固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse) 公司研制开发。它以固体氧化锆氧化钇为电解 质，这种固体电解质在高温下容许氧离子（O2-）在其间通过。该电池工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参加电极反映。下列判断对的是（）A.有O2放电a极为电池负极 B.有H2放电b极为电池正极C.a极相应电极反映为：O2+2H2O+4e- =4OH D.该电池总反映方程式为：2H2+O2= 2H2O9、下列关于电池说法不对的是（）A.手机上用锂离子电池属于二次电池B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D.锌锰干电池中，锌电极是负极10、控制适合条件，将反映2Fe3+2I-2Fe2+I2设计成如下图所示原电池。下列判断不对的是 ( )A.反映开始时，乙中石墨电极上发生氧化反映 B.反映开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C.电流计读数为零时，反映达到化学平衡状态 D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极11、以葡萄糖为燃料微生物燃料电池构造示意图如图所示。关于该电池论述对的是()A.该电池可以在高温下工作B.电池负极反映为C6H12O6+6H2O-24e- =6CO2+24H+C.放电过程中，H+从正极区向负极区迁移D.在电池反映中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成原则状况下CO2气体22.4/6L 12、用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3U形管）构成一种原电池。如下关于该原电池论述对的是 （ ）在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反映为：Ag+e-=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生化学反映与该原电池反映相似A. B. C. D.13、一种燃料电池中发生化学反映为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生反映是（）A.CH3OH(g)+O2(g)-2e- =H2O(l)+CO2(g) +2H+(aq) B.O2(g)+4H+(aq)+4e-= 2H2O(l)C.CH3OH(g)+H2O(l)-6e-= CO2(g)+6H+(aq) D.O2(g)+2H2O(l)+4e-= 4OH-14、在盛有稀硫酸烧杯中放入导线连接铜片和锌片，下列论述对的是（ ）A.正极附近SO42- 离子浓度逐渐增大 B.电子通过导线由铜片流向锌片C.正极有O2放出 D.铜片上有H2放出15、将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知，通入CH4一极，其电极反映式是：CH4+10OH-8e-=CO32- +7H2O;通入O2另一极，其电极反映式是：2O2+4H2O+8e-=OH-。下列论述不对的是（）A.通入CH4电极为负极 B.正极发生氧化反映C.燃料电池工作时，溶液中OH-向负极移动 D.该电池使用一段时间后应补充KOH16、关于铅蓄电池说法对的是（ ）A.在放电时，正极发生反映是Pb（s）+SO42-（aq）-2e- = PbSO4（s）B.在放电时，该电池负极材料是铅板C.在充电时，电池中硫酸浓度不断变小D.在充电时，阳极发生反映是PbSO4（s）+2e-= Pb（s）+SO42- （aq）17、依照右图，可判断出下列离子方程式中错误是（ ） A、2Ag(s)+Cd2+(aq) =2Ag+(aq)+Cd(s) ； B、Cd(s)+Co2+(aq) =Cd2+(aq)+Co(s) ；C、2Ag+( aq)+Cd( s) =2Ag(s)+Cd2+(aq) ； D、2 Ag+(aq) + Co(s) =2 Ag(s)+ Co2+(aq)。18、Li-Al/FeS电池是一种正在开发车载电池，该电池中正极电极反映式为：2Li+FeS+2e=Li2S+Fe 关于该电池下列中，对的是（ ）A、Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li化合价为+1价； B、该电池电池反映式为：2Li+FeS=Li2S+Fe；C、负极电极反映式为Al 3e=Al3+ ； D、充电时，阴极发生电极反映式为：Li2S +Fe2e=2Li+FeS。 19、某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本构造见下图，电池总反映可表达为：2H2O22H2O，下列关于说法对的是（ ）A、H+由a极通过固体酸电解质传递到b极；B、b极上电极反映式为：O22H2O4e=4OH；C、每转移0.1 mol电子，消耗1.12 升H2；D、电子通过外电路从b极流向a极。放电充电3Zn + 2K2FeO4 + 8H2 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH20、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定放电电压。高铁电池总反映为 下列论述不对的是A充电时阳极反映为：Fe(OH)33e+ 5 OH= FeO42+ 4H2OB充电时电池正极和电源正极相连C放电时正极反映为Zn2e+ 2OH= Zn(OH)2D放电时每转移3 mol e，有1 mol FeO42被还原二、非选取题（60分）21、（9分）（1）将Al片和Cu片用导线相连，插入稀H2SO4中构成原电池，写出电极名称及电极反映式：Al片（ ） ，Cu片（ ） 。（2）若将Al片和Cu片用导线相连，插入浓HNO3中能否构成原电池？ （填“能”或“不能”），若能构成原电池，写出电极名称及电极反映式：Al片（ ） ，Cu片（ ） 。22、（10分） 燃料在电池中直接被氧化而产生电能装置叫燃料电池，它是一种高效低污染新型电池。燃料电池所用燃料可以是氢气，也可以是其她燃料，如甲醇、肼等。肼分子（H2NNH2）可以在氧气中燃烧生成氮气和水，运用肼、氧气与KOH溶液构成碱性燃料电池，请写出该电池反映电极反映式和总反映式： ；并指出电解质溶液中，OH-向哪极移动： 。23、（8分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小铂粉，铂吸附气体能力强，性质稳定。请回答：（1）氢氧燃料电池能量转化重要形式是 ，在导线中电子流动方向为 （用a、b表达）。（2）负极反映式为 。（3）电极表面镀铂粉因素是 。（4）该电池工作时，H2和O2持续由外部供应，电池可持续不断提供电能。因而，大量安全储氢是核心技术之一。金属锂是一种重要储氢材料，吸氢和放氢原理如下：.2Li+H2=2LiH .LiH+H2O=LiOH+H2反映中还原剂是 ，反映中氧化剂是 。已知LiH固体密度为0.82 g/cm3，用锂吸取224 L（原则状况）H2，生成LiH体积与被吸取H2体积比为 。由生成LiH与H2O作用，放出H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子物质量为 mol。24、(12分)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。（1）丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8（g） CH4(g)+HCCH(g)+H2(g)H1=+156.6 kJ/molCH3CH=CH2(g) CH4(g)+HCCH(g) H2=+32.4 kJ/mol则相似条件下，反映C3H8（g） CH3CH= CH2(g) +H2(g) H= kJ/mol。（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反映方程式为 ；放电时，CO32- 移向电池 （填“正”或“负”）极。（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中CO2溶于水，达到平衡时，溶液pH=5.60,c(H2CO3)=1.510-5 mol/L。若忽视水电离及H2CO3第二级电离，则H2CO3 HCO3- +H+平衡常数K1= 。（已知：10-5.60=2.510-6）(4)常温下，0.1 mol/L NaHCO3溶液pH不不大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32- )(填“”、“=”或“ HCO3-+H2OCO32- +H3O+(或HCO3-CO32- +H+)，HCO3- +H2O H2CO3+OH-，HCO3- 水解限度不不大于电离限度25、（6分） （1）铝 石墨 （2）4Al-12e-=4Al3+ (3)3O2+6H2O+12e-=12OH-26、（15分） （1）2Fe3+Cu =2Fe2+Cu2+(2)装置图2Fe3+2e-=2Fe2+ Cu-2e-=Cu2+(3)通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+;加入CuO调节溶液pH至3.24.7;过滤除去Fe(OH)3（4）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 不锈钢表面有紫红色物质生成