物质的量浓度练习题.doc

物质的量浓度练习题
1、将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为 （ ）
A．0.1mol/L B．0.5mol/L C．1mol/L D．2mol/L
2、将30mL 0.5mol/L NaCl溶液稀释到500mL，稀释后NaCl的物质量浓度为( )
A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D． 0.04mol/L
3、NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是 （ ）
A．500mL溶液中所含K+、SO42－总数为0.3NA
B．500mL溶液中含有0.1NA个K+离子
C．1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L
D．2L溶液中SO42－离子浓度是0.4mol/L
4、取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是
A．0.21mol/L B．0.42mol/L C．0.56mol/L D．0.26mol/L
5．14.2g69%的浓HNO3（密度为1.42g/cm3）与10mL 15.5mol/L HNO3的浓度相比（     ）
A．是同一浓度的不同表示方法
B．数值不同，不能换算为相同值
C．不同浓度的两种硝酸溶液
D．无法比较其大小
6．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（    ）
 A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液
B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液
C．50ml 1mol/L NaCl溶液
D．25ml 1mol/L HCl溶液
7．按下列实验方法能达到要求的是 （     ）
A．用托盘天平称量25.20g NaCl固体
B．用100mL量筒量取2.5mL稀盐酸
C．用酸式滴定管量出11.40mL 0.1mol/L的盐酸溶液
D．用250mL容量瓶配制15mL 0.lmol/L盐酸溶液
8．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是 （     ）
A．定容时观察液面仰视
B．定容时观察液面俯视
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中
D．容量瓶中原来有少量蒸馏水
9.某元素氯化物的相对分子质量是m，相同价态的该元素硝酸盐的相对分子质量为n，对该元素此种化合价的数值是 （     ）
A．（n—m）/3           B．（n—m）/（n+m）
C．（m—n）/3           D．（n—）/26.5
10．30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为（    ）
A．0.5mol/L           B．0.6mol/L C．1.00mol/L          D．2mol/L
11.等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（    ）
A．1:2:3        B．3:2:1        C．6:3:2        D．1:1:1
12．实验室用下列溶质配制一种混合溶液，溶液中〔K+〕=〔Cl－〕=1/2〔Na+〕=〔SO42－〕，则其溶质可能是 （     ）
A．KCl，Na2SO4               B．KCl，Na2SO4，NaCl
C．NaCl， K2SO4       D．KCl，K2SO4，Na2SO4
13．A L硫酸铝溶液中，含有B mol铝离子，则此溶液的物质的量浓度是 ( )
A. mol / L B. mol / L C. mol / L D. mol / L
14．配制500 mL 0.1 mol / L硫酸铜溶液，需用胆矾 ( )
A. 8.00 g B. 16.0 g C. 25.0 g D. 12.5 g
15．无土栽培中，配制1 L含0.50 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体配制，需此三种固体的物质的量(mol)分别为 ( )
A. 0.40、0.50、0.12 B. 0.66、0.50、0.24
C. 0.64、0.50、0.24 D. 0.64、0.02、0.24
16．有三种不同浓度的稀硫酸，体积比依次为3∶2∶1，它们分别与等物质的量的K2CO3、KHCO3、Al刚好完全反应，此三种硫酸的物质的量浓度比为 ( )
A. 1∶1∶1 B. 6∶2∶3 C. 4∶3∶18 D. 2∶1∶3
17.已知某KOH样品中含水7.62%，含K2CO3 2.23%，含KOH 90%。现将1.00g 样品加入 46.00mL 1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/L KOH溶液中和。蒸发溶液，蒸发到无水时，可得的固体的质量为 ( )
A．3.00g B．3.43g C．4.50g D．无法计算
18.V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取V mol溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中S042－的物质的量浓度是 ( )
A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L
19.100mL 1 mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，含Al3+离子　 　 　　mol，　　 　　个，
含SO42－离子　　 　　mol，　 　　　个，100mL 5 mol·L－1的蔗糖溶液中，含蔗糖分子数与溶液中的　　　　　离子数目相同。
20.用质量分数为37.5%的浓盐酸(密度为1.16 g / cm3)配制成1 mol / L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL。试回答下列问题：
(1) 配制稀盐酸时，应选用容量为 mL的容量瓶；
(2) 经计算需要 mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 。
A. 5 mL B. 10 mL C. 25 mL D. 50 mL
(3) 在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
① 等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。
② 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。
③ 在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④ 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是(填序号) 。
(4) 在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是
(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
(5) 配制完后，应将容量瓶中的稀盐酸转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签。

1.B 2.A 3、A 4B 5 .A  6.B  7.C  8.B 9.D  10.C  11.C    12.A  13.C 14.D 15.D 16.C17 B18 C
19.0.2； ； 0.3mol； ；阴阳离子总数
.20. (1) 250 (2) 20.8； C (3) ③①④② (4) 偏低；偏低
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