高一化学上学期期末考试试题附答案.doc

高一上学期化学期末测试可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Mn 55 S 32第卷（选择题 共46分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1.物质在相互反应时A.它们的质量一定相等B.它们的物质的量一定相等C.它们的质量比等于方程式中化学计量数之比D.它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比2.下列物质不能作氧化剂的是A.KNO3B.KClO3C.CuD.SO23.以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.53 g碳酸钠中含NA个COB.0.1 mol OH-含NA个电子C.1.8 g重水（D2O）中含NA个中子D.标准状况下，11.2 L臭氧中含NA个氧原子4.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是A.MgCl2晶体B.NaCl溶液C.液态氯化氢D.熔融的KOH5.“绿色商品”是指对环境无污染的商品。下列属于“绿色商品”的是A.含氟冰箱B.含铅汽油C.含磷洗涤剂D.含碘食盐6.下列反应的离子方程式不正确的是A.金属钠与饱和食盐水：Na+2H2O=Na+2OH-+H2B.小苏打与烧碱溶液：HCO+OH-=CO+H2OC.碳酸氢钠与足量石灰水：HCO+Ca2+OH-=CaCO3+H2OD.用氨水吸收少量SO2：2NH3H2O+SO2=2NH+SO+H2O7.相等质量的下列物质，所含分子数目最多的是A.CH4B.NH3C.H2OD.HF8.15.05 g卤化钾与足量的AgNO3溶液反应，可生成21.30 g沉淀，则该卤化钾的化学式为A.KFB.KClC.KBrD.KI二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）9.能用H+OH-=H2O来表示的化学反应是A.Ca(OH)2固体和H2SO4溶液反应B.澄清石灰水和HNO3溶液反应C.KOH溶液和醋酸溶液反应D.氢氧化钠溶液与NaHCO3溶液反应10.有一无色溶液，可能存在于其中的离子组是A.K+、Na+、OH-、Cl-B.Cu2+、Ba2+、NO、Cl-C.Na+、Mg2+、OH-、SOD.Ba2+、H+、NO、CH3COO-11.将如下卤化物跟浓H2SO4放在烧瓶中共热，可以得到纯净卤化氢气体的是A.NaFB.NaClC.NaBrD.NaI12.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，实验发现25.00 mL 0.100 molL-1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL（标准状况）Cl2完全转化为Cl-，则S2O转化成了A.S2-B.SC.SOD.SO13.精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作正确的是A.称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上B.将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶液C.在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将溶液注入容量瓶中D.将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中14.在100 g 10%的盐酸和100 g 15%的盐酸中，分别加入2.3 g钠，钠全部反应后产生的气体A.一样多B.在浓度大的盐酸中反应产生的气体多C.在浓度小的盐酸中反应产生的气体多D.由反应剧烈程度决定15.卤素从F到I性质递变规律正确的是单质的氧化性增加 单质颜色加深 单质沸点升高 气态氢化物稳定性增强 气态氢化物水溶液酸性增强 离子半径逐渐增大，还原性逐渐增强A.B.C.D.16.下列说法正确的是A.1 mol O2占有的体积约为22.4 LB.22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C.在标准状态下，22.4 L水的质量约为18 gD.22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数17.在无土栽培中，要配制10 L含0.5 molL-1 NH4Cl、0.16 molL-1 KCl、0.24 molL-1K2SO4的某营养液，现因无现成的KCl、K2SO4药品，而要用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4 三种固体配制，则需此三种固体的物质的量（mol）分别为A.0.64、0.02、0.24B.6.4、5.0、2.4C.4.0、5.5、1.8D.6.4、0.2、2.418.如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于A.锌和盐酸生成氢气B.二氧化锰和浓盐酸生成氯气C.碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D.氯化钠和浓硫酸生成氯化氢第卷 (非选择题 共54分)三、填空题（共36分）19.（6分）在配制一定量的物质的量浓度溶液时，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是不变？（1）用量筒取液态溶质，读数时俯视量筒，所配溶液浓度_。（2）将取样品的药匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配溶液浓度_。（3）定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液浓度_。20.（8分）水污染问题是当前全世界关注的焦点问题。我们每一个人都应该自觉地保护水资源，防止污水的随意排放。化学实验过程中往往会产生污水，污水中的重金属离子如Cu2+、Ba2+、Ag+对水的污染作用很强。某次化学实验后，回收的废液中可能含有Cu2+、Ba2+、Ag+。（1）你认为应对该废液进行怎样的处理后才能够倒掉？（2）写出你设计的废液处理方案及相关反应的化学方程式。21.(12分)已知SnCl4、SiCl4、AlCl3、PCl3等氯化物在潮湿的空气中都能产生白雾。为清楚地观察磷在Cl2中燃烧，达到PCl3(常温下液态）和PCl5（常温下固态）分步生成的目的，可预先把干燥的Cl2贮存在100 mL的注射器内，再把火柴头大小的红磷置于玻璃燃烧匙上烘干后，组成如上图所示的装置。操作时打开弹簧夹，缓缓推动注射器的针塞，待磷燃烧出现白雾时，立即关闭弹簧夹，停止推入Cl2，片刻后，可观察到试管内白雾凝成无色液滴附着在试管内壁。然后再打开弹簧夹，继续推入Cl2,就可看到管壁上液滴逐渐消失，管内出现白雾，最后白雾凝结成白色固体附着在试管内壁上。试回答：（1）该实验选择玻璃燃烧匙，不选其他金属燃烧匙的原因是_；（2）该实验的关键是使用的Cl2和红磷必须干燥，分析原因。（请用必要的文字和化学方程式说明）_；（3）第二次推入Cl2时发生的反应是（用化学方程式表示）_，故第一次推入Cl2之所以要缓缓进行的原因是_。22.（10分）在盛有Na、AgNO3、CaCl2、2CO3、HB的已失去标签的五种无色溶液的试剂瓶上，分别贴上的编号，使它们两两反应，产生的现象在下表中列出。请在表中的结论格内，填写这些编号所代表的物质的名称。无色白色白色无无色无浅黄无白色无白色无白色浅黄白色黄色无无无黄色结论四、计算题（共18分）23.（8分）将10 g小苏打样品与足量盐酸反应生成的CO2通过足量Na2O2得到1.6 g气体。计算小苏打的纯度。（假设样品不含与盐酸反应的杂质）24.(10分)某石灰厂利用本地资源石灰石（所含杂质高温不分解，也不跟酸反应），在石灰窑内高温煅烧生产生石灰。取煅烧后的样品5.92 g，跟25.0 mL盐酸恰好完全反应，放出二氧化碳44.8 mL（标准状况），滤出残渣0.12 g。请计算：（1）石灰石中碳酸钙的转化率（分解率）。（2）盐酸的物质的量浓度。 上学期高一化学期末测试参考答案：1解析：利用化学方程式的意义求解。答案：D2解析：所含元素化合价不能降低的物质不能作氧化剂。答案：C3解析：53 g Na2CO3的物质的量为0.5 mol，应含有0.5 NA个CO，0.1 mol OH-含有0.1 mol10=1 mol e-，故含有NA个电子；1.8 g D2O中含有中子的物质的量为10=0.9 mol；标准状况下11.2 L O3中O原子个数为NA mol-13=1.5 NA。答案：B4解析：MgCl2晶体不能导电，但属于电解质；NaCl溶液能导电，但溶液是混合物，因而不属于电解质；液态氯化氢不导电，但属于电解质；熔融的KOH能导电，属于电解质。答案：D5解析：含氟冰箱中的氟利昂（CF2Cl2）能破坏大气层中的臭氧层，从而形成臭氧空洞。含铅汽油所释放出的铅对人体、环境有害。含磷洗涤剂排出后的水对水体会造成“富营养化”，从而危害水中的生物。 答案：D6解析：A.电荷不守恒，错误。 答案：A7解析：在质量相等的情况下，物质的摩尔质量越小，所含分子数目越多。在所给四种物质中，NH3的摩尔质量最小，所含分子数目最多。 答案：B8解析：先设卤化钾为KX，再列反应方程式求解。KX+AgNO3=KNO3+AgX39+Mr 108+Mr15.05 g 21.30 g 解得Mr=127，所以X为I。答案：D9解析：CaSO4微溶于水，应写化学式，所以A不符合。澄清石灰水应写离子符号，所以B符合。醋酸应写分子式：CH3COOH，所以C不符合。NaHCO3完全电离为Na+和HCO，所以D不符合。答案：B10解析：A组离子无色且相互之间不反应，可能大量共存于无色的同一溶液中；B组离子中的Cu2+在水溶液中为淡蓝色；C组离子中的Mg2+与OH-能反应，不能大量存在于同一溶液中；D组离子中的H+与CH3COO-能反应，不能大量共存于同一溶液中。答案：A11解析：A项制取的HF会腐蚀玻璃，混有SiF4气体；B项可制得纯净HCl；C项制取的HBr及D项制取的HI均能被浓H2SO4氧化而混入SO2气体，故Br2(g)、I2(g)不纯。B正确。 答案：B12解析：设Na2S2O3中硫元素的化合价从+2升高到+x，根据化合价升降相等列式得：=2(x-2)25.00 mL10-3 L mL-10.100 molL-1解得x=6 可知S2O转化成了SO。 答案：D13解析：用固体物质配制溶液的一般步骤为：计算称量溶解转移洗涤定容摇匀。溶解是在烧杯中进行的，溶解后的溶液冷却后才能转移，洗涤后的溶液也应转移到容量瓶中。A.NaOH具有吸湿性和腐蚀性，不能直接放在天平托盘或在纸上称量，应放在玻璃器皿中称量，如小烧杯中；B.固体物质应在烧杯中溶解（NaOH固体溶解时放出大量热）；C.NaOH溶解后，应将溶液冷却到室温，再转移到容量瓶中，否则会使结果偏大；D.未经干燥的容量瓶对浓度没有影响。 答案：D14解析：加入的Na先与盐酸溶液中的HCl反应，然后再与H2O反应。水是足量的，加入的Na能够反应完全，所以产生的H2一样多。 答案：A15解析：由F2到I2氧化性逐渐减弱。F2浅黄绿色，Cl2黄绿色，Br2红棕色，I2紫黑色，所以由F2到I2颜色加深。由F2(g)、Cl2(g)、Br2(l)、I2(s)在常温、常压下的状态可推出单质沸点由F2到I2升高。还原性HFHClHBrHI,HI最不稳定，稳定性逐渐减弱。酸性HFHClHBrHI。半径F-Cl-Br-I-。 答案：C16解析：A说法错误，因为O2占有的体积除了与O2的物质的量有关外，还与O2的温度和压强有关；B说法错误，因为22.4 L N2不一定是1 mol；C说法错误，因为在标准状况下水不是气体；D说法正确，因为22 g CO2为0.5 mol，标准状况下的11.2 L HCl也是0.5 mol。 答案：D17解析：先求出所配溶液的各种离子的物质的量：n（NH）=c（NH）V=0.5 molL-110 L=5 moln（K+）=cV=c（KCl）+2c(K2SO4)V=(0.16 molL-1+20.24 molL-1)10 L=6.4 moln（Cl-）=c（Cl-）V=c(NH4Cl)+c(KCl)V=(0.5 molL-1+0.16 molL-1)10 L=6.6 moln（SO）=c（SO）V=0.24 molL-110 L=2.4 mol因为K+全部由KCl提供，SO全部，由（NH4）2SO4提供，所以，n（KCl）=n（K+）=6.4 moln（NH4）2SO4=n（SO）=2.4 moln（NH4Cl）=n（Cl-）-n（KCl）=6.6 mol-6.4 mol=0.2 mol 答案：D18解析：B.需加热，C.用向上排气法收集，D.收集不到HCl。答案：A19解析：（1）正确的读数方法应是视线与量筒刻度线保持水平，俯视的结果使得量取的液体体积小于计算值，所以配制出的溶液浓度偏低。（2）药匙上的药品并未称量，洗涤后转移入容量瓶，使得溶质的量增加，所配制的溶液浓度偏高。（3）定容摇匀后，溶液的配制已经结束，从中任意取出一部分，浓度不会发生改变，所以剩余溶液的浓度不变。答案：（1）偏低 （2）偏高 （3）不变（或无影响）20解析：（1）应该将Ba2+、Cu2+、Ag+除去后再排放。（2）对于Ba2+，可将其转化为难溶且无毒的BaSO4后过滤除去。对于Cu2+、Ag+，可以转化为Cu(OH)2、AgOH后过滤除去，还可回收。此过程中加入的试剂选石灰水而不选烧碱，因为前者价廉易得。用流程图、表格等方法描述处理方案直观简明。答案：（1）应该将Ba2+、Cu2+、Ag+除去后再排放（2）21解析：铁、铜都会跟Cl2反应（2Fe+3Cl22FeCl3,Cu+Cl2CuCl2），所以不能使用金属燃烧匙做实验。PCl3、PCl5在潮湿空气中生成白雾，Cl2与水反应也产生白雾，它们对观察Cl2与P反应生成白雾现象有干扰作用。第一次通入Cl2要少量，第二次足量，若第一次推多了，则形成PCl5，这对观察白雾冷凝成液滴现象产生干扰。答案：（1）避免金属跟Cl2反应，对实验产生干扰（2）PCl3、PCl5遇水生成白雾，Cl2跟H2O反应生成HCl、HClO，也有雾生成PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl Cl2+H2O=HCl+HClO(3)PCl3+Cl2=PCl5防止推入过量的Cl2时生成PCl5，观察不到白雾凝成无色液滴的现象22答案：分别为K2CO3、HBr、CaCl2、AgNO3、NaI。23解析：CO2与足量Na2O2反应得到1.6 g气体，即生成O2 1.6 g，也即0.05 mol。NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2由此得关系式 2NaHCO3 O220.05 mol 0.05 mol即NaHCO3为20.05 mol=0.1 molw (NaHCO3)=100%=84%答案：小苏打的纯度为84%。24解析：（1）n(CO2)=0.002 mol，故已反应的CaCO3为0.002 mol。样品中生石灰的质量为：5.92 g-0.12 g-0.002 mol100 gmol-1=5.60 g，n(CaO)=0.10 molCaCO3的转化率为：100%=98%（2）CaCO3 + 2HCl=CaCl2+H2O+CO20.002 mol 0.004 molCaO + 2HCl=CaCl2+H2O0.10 mol 0.20 molc(HCl)=8.16 molL-1答案：(1)碳酸钙的转化率为98%(2)盐酸的物质的量浓度为8.16 molL-1。8