高一化学上学期期末考试试题.doc

宾川四中2015—2016学年高一年级上学期
期末考化学试卷
考生注意：1、考试时间90分钟，总分100分。
2、所有试题必须在答题卡上作答否则无效。
3、交卷时只交答题卡，请认真填写相关信息。
可能用到的相对原子质量：Ｎ-- 1４ C--12 O--16 Fe--56 S--32 H--1 Cl--35.5
第I卷（选择题共46分）
一、 单项选择题（本题包括23个小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意，请将答案填写在答题卡的相应位置）
1．下列物质中，属于电解质的是( )。
A．CO2 B．H2 C．Na2SO4 D．Cu
2．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下,33.6 L水中含有氧原子的数目为1.5NA
B.常温常压下,28 g N2和CO的混合气体中含有2NA个原子
C.2 mol Na与足量氧气在一定条件下反应,转移NA个电子
D.分子总数为NA的NO和O2混合气体中含有的原子数小于2NA
3．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A.S2-HS- B.Na2SO3SO2 C.SO2S D.H2SS
4．下列有关NO2的说法正确的是 (　 　)
A.NO2可由N2与O2反应直接制备
B.NO2有毒,但因其易溶于水且与水反应,因此不属于大气污染物
C.NO2既有氧化性也有还原性
D.NO2为红棕色气体,因此将NO2通入水中,溶液显红棕色
5．关于SO2的叙述中不正确的是（ ）
A.SO2在有的反应中表现氧化性，在有的反应中表现还原性
B.SO2是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸
C.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,说明SO2具有漂白性
D.SO2气体通入品红溶液中，溶液褪色
6．下列说法不正确的是（ ）
A.胶体的分散质粒子直径大小在溶液与浊液之间
B.金属冶炼通常利用氧化还原反应原理
C.陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料
D.“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气
7．下列推断正确的是（ ）
A.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B.Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
8．下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）
A.NO2通入FeSO4溶液中
B.CO2通入CaCl2溶液中
C.NH3通入AlCl3溶液中
D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
9．能用于鉴别SO2和CO2的溶液是（ ）
A.澄清石灰水
B.品红溶液
C.紫色石蕊试液
D.氯化钡溶液
10. 下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是（ ）

A.用装置①除去Cl2中含有的少量HCl
B.用装置②从KCl溶液中获得KCl晶体
C.用装置③除去O2中混有的一定量SO2
D.用装置④在实验室制取并收集氨气
11．下列方法不能用于检验NH3的是（ ）
A.气体使湿润的酚酞试纸变红
B.气体与浓硫酸反应生成铵盐
C.气体使湿润红色石蕊试纸变蓝
D.气体与浓盐酸产生白烟
12．洗涤附着在试管内壁上的硫黄,可选用的方法是（ ）
A.用CS2洗涤
B.用澄清石灰水洗涤
C.用饱和食盐水洗涤
D.用水洗涤
13．在加热条件下，木炭和浓H2SO4可发生反应：C＋2H2SO4(浓)  CO2＋2SO2＋2H2O，关于该反应下列叙述不正确的是（　　　　）
　　A.该反应中碳作还原剂
　B.该反应中浓硫酸发生还原反应
　　C.该反应中浓硫酸表现强氧化性
　D.每有0.1 mol CO2生成，就转移0.2 mol电子
14．下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )。
A．Na＋、Al3＋、Cl－、 B．Cu2＋、Cl－、、OH－
C．Ca2＋、Na＋、、 D．H＋、、、OH－
15．下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+  + SO42-  = BaSO4↓表示的是（ ）
A.Ba(NO3)2 +H2SO4BaSO4↓+2HNO3
B.BaCl2+ Na2SO4BaSO4↓+2 NaCl
C.BaCO3 + H2SO4BaSO4↓+ H2O+CO2↑
D.BaCl2+ H2SO4BaSO4↓+2HCl
16．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O  AlO2-+4NH4++2H2O
B.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑
C.氢氧化钡和稀硫酸：Ba2++2OH－+2H++ SO42-BaSO4↓+2H2O
D.将钠加入水中： Na＋2H2O Na++2OH－＋H2↑
17. 下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是( )
A.Fe + CuSO4FeSO4 + Cu
B.3CO + Fe2O32Fe + 3CO2
C.AgNO3 + NaClAgCl↓+ NaNO3
D.2KMnO4KMnO4 + MnO2 + O2↑
18. 在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来 ，应选用下列试剂中的( )
A.Ba(OH)2溶液
B.NaOH溶液
C.氨水
D.硫酸
19．不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是( )
A.Mg(Al2O3)
B.Mg(OH)2[Al(OH)3]
C.Fe(Al)
D.Fe2O3(FeO)
20．下列叙述正确的是( )
A.二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水变浑浊
B .二氧化硫通入BaCl2溶液中生成BaSO3白色沉淀
C.二氧化硫通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明二氧化硫具有漂白性
D.硫在过量的氧气中燃烧生成三氧化硫
21．Cu粉放入稀H2SO4中，无现象，当再加入一种盐后，Cu粉逐渐溶解，此盐是( )
A.NaCl
B.CuSO4
C.KNO3
D.Na3PO4
22．下列叙述或操作中正确的是(　　　　）
　　A.稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿着量筒壁慢慢地注入盛有水的量筒中,并不断搅拌
　　B.浓硫酸具有氧化性,稀硫酸无氧化性
　　C.浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即用布拭去,再用大量水冲洗
　　D.浓硫酸与铜的反应中,被氧化和被还原物质的物质的量之比为1:2
23．在如下图所示的实验中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是（　　　）

　　A.苹果块会干瘪
　　　　B.胆矾晶体表面“有白斑”
　　C.小试管内有晶体析出
　　　　D.pH试纸变红

　　　　　　　第Ⅱ卷 非选择题(共54分)
二、填空题（本题包括4个小题，共54分）
24．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。
(1)碳酸氢钠的化学式是　　　　　　　　　　　　，俗称　　　　　　　　　　　　　　　，其水溶液显　　　　　　　　　性。(填“酸”、“碱”或“中”)。
(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者　　　　　后者(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为 。

25．在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：
(1)向FeCl2和KSCN的混合溶液中加入氯水，现象是 ，氯水中起作用的主要微粒是 ，反应的离子方程式是 。
(2)向AgNO3溶液中加入氯水，现象是 ，氯水中起作用的主要微粒是 ，反应的离子方程式是 。
(3)向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是 ，然后又褪色，起作用的微粒是 。

26．X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，呈现红棕色，并能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色。
　　请回答下列问题：
　　(1)写出各物质的化学式X      　　 　  ，Y     　　 　　 ，Z       　　　　，W    　　　　    ；
　　(2)X、Y两种气体按物质的量之比1:1的比例通入品红溶液中，品红     　　　　　　　　　　，原因(用化学方程式表示)                                           　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
　　(3)在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为            。
(4)W和Z在催化剂的作用下可以转化成两种无污染的物质，反应方程式：
　                        　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　      。

27．用下图所示装置证明浓硫酸的强氧化性,并检验产物的性质。

请回答下列问题:
　　(1) 写出装置①中的化学方程式　      　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2) 装置②中的现象为　         　　　　　 ,此现象说明SO2是　　　性气体。
(3)装置③中的现象为　　　　　　　　　 ，反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　 　。
(4) 装置④中的现象为　　　　　　 　　,反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　。
(5) 装置⑤中的现象为　      　　　　　　　　　 　 , 该现象说明SO2有　　　　　　性。
(6) 装置⑥中NaOH溶液的作用是　　　　　　　　 　，反应的化学方程式为：
。
2015-2016学年高一化学期末考答案
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C
B
C
D
A
C
C

23 D
24、(1)NaHCO3 小苏打 碱
(2)HCO＋H＋＝H2O＋CO2↑ ＝
(3)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
25、(1)溶液变红 Cl2 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
(2)产生白色沉淀 Cl－ Ag＋＋Cl－＝AgCl↓
(3)H＋ HClO
26、(1)SO2，Cl2, NO2, NH3
(2)不褪色；Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4
(3) 1∶2
(4)6NO2+8NH37N2+12H2O
27、(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)紫色石蕊溶液变成红色　酸
(3)产生淡黄色沉淀　2H2S+SO23S+2H2O
(4)新制氯水的浅黄绿色退去　SO2+Cl2+2H2O4H++2Cl-+S
(5)品红溶液退色　漂白
(6)吸收多余的SO2,防止SO2污染空气　SO2+2NaOHNa2SO3+H2O
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