课题制取氧气新课.pptx

课题制取氧气新课课题课题3 3 制取氧气制取氧气1 1、催化剂和催化作用催化剂和催化作用;2 2、实验室制取氧气得方法和原理实验室制取氧气得方法和原理;3 3、分解反应。分解反应。实验一实验一:分解过氧化氢溶液制取氧气分解过氧化氢溶液制取氧气1、分解过氧化氢制取氧气步骤步骤1:在常温下在常温下,把带火星得木条把带火星得木条伸入盛有过氧化氢溶液得试管伸入盛有过氧化氢溶液得试管,观察木观察木条就是否复燃？条就是否复燃？现象结论木条不能复燃常温下放出氧气少带火星的木条带火星的木条木条熄灭木条熄灭步骤步骤2:向上述试管中向上述试管中,加入少量二加入少量二氧化锰氧化锰,把带火星得木条伸入试管。观把带火星得木条伸入试管。观察发生得现象。察发生得现象。过氧化氢溶液过氧化氢溶液二氧化锰二氧化锰带有火星的木条带有火星的木条木条复燃木条复燃现象结论在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰迅速产生氧气。木条复燃 步骤步骤3:反应停止后反应停止后,重新加入过氧重新加入过氧化氢溶液化氢溶液,把带火星得木条伸入试管。把带火星得木条伸入试管。观察发生得现象。观察发生得现象。带有火星的木条带有火星的木条木条复燃木条复燃过氧化氢溶液过氧化氢溶液现象结论木条复燃 二氧化锰仍然起作用。过氧化氢制取氧气过氧化氢制取氧气:操作操作现象现象结论结论(1 1)(2 2)木条没有复燃木条没有复燃木条复燃木条复燃加速分解加速分解,放出氧气多放出氧气多分解很慢分解很慢,放出氧气少放出氧气少H H2 2O O2 2 H H2 2O+OO+O2 2MnO2 2原理原理:过氧化氢过氧化氢 水水+氧气氧气二氧化锰二氧化锰大家有疑问的，可以询问和交流大家有疑问的，可以询问和交流可以互相讨论下，但要小声点可以互相讨论下，但要小声点可以互相讨论下，但要小声点可以互相讨论下，但要小声点催化剂催化剂:在化学反应里能改变其她物质得反应速率在化学反应里能改变其她物质得反应速率,而本身得而本身得质量和化学性质在化学反应前后都不发生改变得物质叫质量和化学性质在化学反应前后都不发生改变得物质叫催化剂催化剂(又叫触媒又叫触媒)在化学在化学反应里反应里:改变其她物质反应速率改变其她物质反应速率2 2、不能增加或减少生成物得质量不能增加或减少生成物得质量1 1、催化剂不能决定反应得发生和停止催化剂不能决定反应得发生和停止:自身得质量和化学性质不变自身得质量和化学性质不变3 3、二氧化锰并不就是在任何情况下都做催二氧化锰并不就是在任何情况下都做催化剂化剂催化作用催化作用:催化剂在化学变化中所起得作用叫催化作用催化剂在化学变化中所起得作用叫催化作用“一变一变”“二不变二不变”备注备注练习练习:下列有关催化剂得说法正确得就是下列有关催化剂得说法正确得就是()()A A、在化学反应中加快其她物质得反应速率、在化学反应中加快其她物质得反应速率,而本身得质而本身得质量和性质在化学反应前后均不改变得物质称为催化剂量和性质在化学反应前后均不改变得物质称为催化剂B B、二氧化锰就是催化剂二氧化锰就是催化剂 C C、在化学反应中改变其她物质得反应速率、在化学反应中改变其她物质得反应速率,而本身得质而本身得质量和化学性质在化学反应前后都没有改变得物质称为催量和化学性质在化学反应前后都没有改变得物质称为催化剂化剂 D D、要使过氧化氢溶液分解出氧气、要使过氧化氢溶液分解出氧气,必须加入二氧化锰必须加入二氧化锰,否则就不能发生分解反应否则就不能发生分解反应C氯化钾+氧气氯酸钾二氧化锰 加 热KCl +O2KClO3二氧化锰加 热2、3、加热高锰酸钾制取氧气锰酸钾+二氧化锰+氧气高锰酸钾加热K2MnO4+MnO2+O2KMnO4加热三、实验仪器和实验装置三、实验仪器和实验装置(用排水法收集用排水法收集):试管试管水槽水槽带导管得带导管得 单孔橡皮塞单孔橡皮塞铁架台铁架台酒精灯酒精灯集气瓶集气瓶A_B_C_D_E_F_试试 管管铁架台洒精灯导 管集气瓶集气瓶水槽加热高锰酸钾制氧气得过程1、仪器名称:制取装置制取装置收集装置收集装置三、实验仪器和实验装置三、实验仪器和实验装置:外外焰焰加加热热药品平铺药品平铺夹持在距管夹持在距管口约口约1/31/3处处若用高锰酸钾若用高锰酸钾制氧气应在管制氧气应在管口塞一团棉花口塞一团棉花试管口略低试管口略低于试管底部于试管底部导管伸出橡导管伸出橡 皮塞约皮塞约0 0、5cm5cm导管导管只能只能伸于伸于集气集气瓶口瓶口排排 水水 法法:一、适用范围不易溶于水得气体二、优点1、易于收集到较纯得气体 2、便于观察气体就是否已经收集满2、收集方法:向上排空气法向上排空气法一、适用范围密度比空气大得气体二、优点操作较为方便、验满方法排水法排水法:当集气瓶得一侧有气泡放出一侧有气泡放出时,证明已收集满向上排空气法向上排空气法:将带火星得木条放在集气瓶口集气瓶口,若木条复燃,证明已收集满。、放置方法 正放正放在桌子上,并盖上玻璃片四、实验步骤四、实验步骤:1 1、查、查:检查装置得气密性检查装置得气密性;2 2、装、装:装入药品装入药品4 4、点、点:点酒精灯加热点酒精灯加热5 5、收、收:收集气体收集气体排水集气法排水集气法6 6、移、移:将导管移离水面将导管移离水面向上排空气法向上排空气法(氧气不易溶于水氧气不易溶于水)(氧气得密度比空气大氧气得密度比空气大)3、定、定:固定试管固定试管(试管口应略低于试管底部试管口应略低于试管底部)7、熄、熄:熄灭酒精灯熄灭酒精灯1 1、固定试管时、固定试管时,为什么试管口要略低于试管底部？为什么试管口要略低于试管底部？防止冷凝水回流到热得试管底部防止冷凝水回流到热得试管底部,使试管炸裂使试管炸裂2 2、用排水集气法应什么时候开始收集？、用排水集气法应什么时候开始收集？当气泡连续均匀放出时开始收集当气泡连续均匀放出时开始收集;(哪种方法得到得氧气更纯？哪种方法得到得氧气更纯？3 3、实验结束时应先将导管移离水面、实验结束时应先将导管移离水面,还就是先停止加热还就是先停止加热,为什么？为什么？先将导管移离水面先将导管移离水面,后停止加热后停止加热,否则水将沿导否则水将沿导管倒流回管倒流回热得试管底部热得试管底部,使试管炸裂使试管炸裂五、注意事项五、注意事项:用排水法收集得气体更纯用排水法收集得气体更纯)4、用高锰酸钾制氧气时用高锰酸钾制氧气时,为什么要在试管口塞一团棉花为什么要在试管口塞一团棉花?可以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管可以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管,堵塞导管堵塞导管您会了吗？注意事项:(1)试管口应略向下倾斜。(2)铁夹应夹持在距管口1/3处。(3)药品应平铺或斜铺在试管底部。(4)先把导管撤离水面,再熄灭酒精灯。(5)开始加热时不能立即收集。(6)用高锰酸钾制氧气,试管口应放一团棉花。过氧化氢 水+氧气二氧化锰二氧化锰加热氯酸钾 氯化钾+氧气高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气加热 以上三个反应有什么共同点？以上三个反应有什么共同点？与以前学过得化合反应有什么不同与以前学过得化合反应有什么不同？化学反应基本类型化学反应基本类型:化合反应化合反应分解反应分解反应定义定义一般一般形式形式举例举例由两种或两种以上物质由两种或两种以上物质生成另一种物质得反应生成另一种物质得反应A+B+CDP+OP+O2 2点燃点燃P P2 2O O5 5 S+OS+O2 2点燃点燃SOSO2 2 Fe+OFe+O2 2点燃点燃FeFe3 3O O4 4 Al+OAl+O2 2点燃点燃AlAl2 2O O3 3由一种反应物生成两种或由一种反应物生成两种或两种以上其她物质得反应两种以上其她物质得反应AB+C+DH H2 2O O2 2HH2 2O+OO+O2 2MnOMnO2 2KClOKClO3 3KCl+OKCl+O2 2KMnOKMnO4 4KK2 2MnOMnO4 4+MnO+MnO2 2+O+O2 2MnOMnO2 2分解反应 定义:有一种物质生成两种或两种以上其她物质得反应。判断方法:反应物为一种,生成物至少为两种。例题:下列反应中属于分解反应得就是()A、氧化汞 汞 氧气B、碱式碳酸铜 氧化铜 水 二氧化碳C、铁硫酸铜 硫酸亚铁 铜D、蜡烛氧气 水 二氧化碳A、B三、工业制法:原料:液态空气方法:分离液态空气空气空气 加加 压压降降 温温氮气氮气液氧液氧氧气氧气蒸蒸 发发液态空气液态空气工业制法就是 物理变化随堂检测1、工业上制取大量氧气得方法就是()(A)加热氯酸钾(B)加热高锰酸钾(C)分离液态空气(D)加热二氧化锰2、催化剂在化学反应中所起得作用就是()(A)加快化学反应速率(B)使生成物质量增加(C)改变化学反应速率(D)减慢化学反应速率练习：有下列变化练习：有下列变化1）2）Fe+CuSO4FeSO4+Cu3）液态空气）液态空气液氧液氧+氮气氮气4）Cu2(OH)2CO3CuO+H2O+CO2 5）Zn+H2SO4ZnSO4+H2 6）CO+O2CO2以上属于分解反应的是以上属于分解反应的是_，属于化合反应的是属于化合反应的是_；KMnOKMnO4 4KK2 2MnOMnO4 4+MnO+MnO2 2+O+O2 2点燃点燃