2021-2022学年高中化学-第2章-化学物质及其变化-第3节-课时2-系列微专题2：氧化还原反应.doc

2021-2022学年高中化学 第2章 化学物质及其变化 第3节 课时2 系列微专题2：氧化还原反应的一般配平方法学案 新人教版必修1

2021-2022学年高中化学 第2章 化学物质及其变化 第3节 课时2 系列微专题2：氧化还原反应的一般配平方法学案 新人教版必修1

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系列微专题2：氧化还原反应的一般配平方法

1．配平原则

2．化合价升降法配平的一般步骤(以C与浓硝酸反应为例)
(1)标注变价元素的化合价

(2)求升降总数

(3)根据升降数目的最小公倍数确定氧化剂、还原剂的化学计量数，进而确定氧化产物、还原产物的化学计量数。

(4)配平其他物质的化学计量数
C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
(5)检查两守恒：原子守恒和电子守恒。
3．三种配平技巧
(1)倒配法：适用于氧化剂与还原剂为同一物质。如：
3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O。
(2)补加法：适用于部分被氧化或被还原的物质反应。如：
3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
(3)电荷守恒法：适用离子方程式。如：
2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。

(1)____NH3＋____O2____NO＋____H2O；
(2)____MnO2＋____HCl(浓)____MnCl2＋____Cl2↑＋____H2O；
(3)____Cl2＋____KOH____KCl＋____KClO3＋____H2O；
(4)____Fe＋____H＋＋____NO===____Fe2＋＋____NO↑＋____H2O。
[答案]　(1)4　5　4　6　(2)1　4　1　1　2
(3)3　6　5　1　3　(4)3　8　2　3　2　4

1．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是(　　)
A．作还原剂
B．作氧化剂
C．既作氧化剂又作还原剂
D．既不作氧化剂又不作还原剂
A　[活性氧具有强氧化性，NaSeO3具有还原性，作还原剂。]
2．已知反应：
①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2；
②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O；
③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3。
下列说法正确的是(　　)
A．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
B．①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应
C．③中1 mol氧化剂参加反应得到电子2 mol
D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6
A　[B项，KCl为还原产物，KBr发生氧化反应；C项，1 mol 氧化剂得到(5－0)mol e－；D项，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5。]
3．24 mL 0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 mol·L－1的K2Cr2O7(重铬酸钾)溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则Cr在还原产物中的化合价为(　　)
A．＋2　　　B．＋3　　　C．＋4　　　D．＋5
B　[令其化合价为＋x价，根据电子守恒知20×0.02×2×(6－x)＝24×0.05×(6－4)，解之：x＝3。]
4．焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。
(1)根据题意，可判断出X是________(写化学式)。
(2)写出并配平该反应的化学方程式：______________________________。
(3)发生氧化反应的物质是________，若反应生成3 mol N2，则Fe2O3能________(填“失去”或“得到”)________ mol电子。
[解析]　(1)根据焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈可知反应物为NH4Cl、Fe2O3，则该反应的生成物为FeCl3、N2、Fe和X，根据元素守恒可知X中含有H、O元素，则X为H2O。
(2)由反应物和生成物可知，NH4Cl＋Fe2O3―→Fe＋FeCl3＋N2↑＋H2O，该反应Fe元素的化合价由＋3降低为0，N元素的化合价由－3升高到0，根据得失电子守恒和质量守恒定律可配平该方程式。
(3)由该方程式可知，N元素的化合价升高，所以发生氧化反应的物质是NH4Cl；Fe元素的化合价从＋3降低到0，得到3个电子，若生成3 mol N2，则根据化学方程式可知得到电子的物质的量为3 mol×3×2＝18 mol。
[答案]　(1)H2O
(2)6NH4Cl＋4Fe2O3===6Fe＋2FeCl3＋3N2↑＋12H2O
(3)NH4Cl　得到　18