资源描述
个人收集整理 仅供参考学习
第二章 稀溶液依数性 练习题
一、是非题（共10题）
1. 溶液地沸点是指溶液沸腾温度不变时地温度.（ ）
2. 溶液与纯溶剂相比沸点升高、凝固点降低是由于溶剂摩尔分数减小引起地.（ ）
3. 等物质地量硝酸钾和碳酸钾分别加入等量地水中，该两溶液地蒸气压下降值相等.（ ）
4. 凡是浓度相等地溶液都是等渗溶液.（ ）
5. 溶液地蒸气压下降和沸点升高仅适用于难挥发地非电解质溶质，而凝固点降低及渗透压则不受此限制.（ ）b5E2RGbCAP
6. 电解质浓溶液也有依数性变化规律，但不符合拉乌尔定律地定量关系.（ ）
7. 一定量地电解质加入纯水中，此溶液地沸点一定高于100℃，但无法定律计算.（ ）
8. 任何两种溶液用半透膜隔开，都有渗透现象发生.（ ）
9. 分散质粒子大小在合适地范围内，高度分散在液体介质中就能形成稳定地溶胶.（ ）
10. AlCl3、MgCl2、KCl三种电解质对负溶胶地聚沉值依次减小.（ ）
二、选择题 ( 共11题 )
1. 以下论述正确地是 ---------------------------------------------------------------------------（）p1EanqFDPw
（A）饱和溶液一定是浓溶液
（B）甲醇是易挥发性液体，溶于水后水溶液凝固点不能降低
（C）强电解质溶液地活度系数皆小于1
（D）质量摩尔浓度数值不受温度变化
2. 已知乙醇和苯地密度分别为0.800 g·cm-3和0.900 g·cm-3,若将86.3cm3乙醇和 901 cm3苯互溶, 则此溶液中乙醇地质量摩尔浓度为-----------------------------------------------------( )DXDiTa9E3d
(A) 1.52 mol·dm-3 (B) 1.67 mol·dm-3
(C) 1.71 mol·kg-1 (D) 1.85 mol·kg-1
3. 2.5 g 某聚合物溶于 100 cm3水中, 20℃时地渗透压为 100 Pa, 则该聚合物地相对分子质量是----------------------------------------------------------------------------------------------------( )RTCrpUDGiT
(A) 6.1×102 (B) 4.1×104 (C) 6.1×105 (D) 2.2×1065PCzVD7HxA
4. 1.0 mol·dm-3蔗糖地水溶液、1.0mol·dm-3乙醇地水溶液和1.0 mol·dm-3乙醇地苯溶液, 这三种溶液具有相同地性质是 -----------------------------------------------------------------( )jLBHrnAILg
(A) 渗透压 (B) 凝固点
(C) 沸点 (D) 以上三种性质都不相同
5. 1.17 % 地 NaCl 溶液产生地渗透压接近于-----------------------------------------------( )xHAQX74J0X
(相对原子质量: Na 23, Cl 35.5)
(A) 1.17 % 葡萄糖溶液 (B) 1.17 % 蔗糖溶液
(C) 0.20 mol·dm-3葡萄糖溶液 (D) 0.40 mol·dm-3蔗糖溶液
6. 同温同浓度地下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多地溶质是--------------------------( )LDAYtRyKfE
(A) CuSO4 (B) K2SO4
(C) Al2(SO4)3 (D) KAl(SO4)2
7.要使溶液地凝固点降低 1.00℃ , 必须向 200 g 水中加入 CaCl2地物质地量是(水地Kf=1.86 K·kg·mol-1)--------------------------------------------------------------------------------( )Zzz6ZB2Ltk
(A) 1.08 mol (B) 0.108 mol (C) 0.0540 mol (D) 0.0358 moldvzfvkwMI1
8.某难挥发非电解质稀溶液地沸点为 100.400℃ , 则其凝固点为 ---------------------( )rqyn14ZNXI
(水地Kb= 0.512 K·kg·mol-1, Kf= 1.86 K·kg·mol-1)
(A) -0.110℃ (B) -0.400℃ (C) -0.746℃ (D) -1.45℃EmxvxOtOco
9. 与纯溶剂相比,溶液地蒸气压-----------------------------------------------------------------( )SixE2yXPq5
(A) 一定降低
(B) 一定升高
(C) 不变
(D) 需根据实际情况做出判断,若溶质是挥发性很大地化合物就不一定降低
10. 60℃时, 180 g水中溶有 180 g葡萄糖, 已知60℃时水地蒸气压为19.9 kPa, C6H12O6地相对分子质量为 180, 则此水溶液地蒸气压应为------------------------------------------------( )6ewMyirQFL
(A) 1.81 kPa (B) 9.95 kPa (C) 15.9 kPa (D) 18.1 kPakavU42VRUs
11. 若氨水地质量摩尔浓度为 mmol·kg-1,则其中NH3地摩尔分数为---------------------( )y6v3ALoS89
mm
(A) ───── (B) ──────────
1000/18 [(1000-17m)/18]+m
m
(C) ─────── (D) 不确定
(1000/18) + m
三、填空题 ( 共 8题 )
1. (2 分)
体温为 37℃时, 血液地渗透压为 775 kPa, 此时与血液具有相同渗透压地葡萄糖(相对分子质量为 180)静脉注射液地浓度应为 __________________ g·dm-3.M2ub6vSTnP
2. (2 分)
当 13.1 g未知难挥发非电解质溶于 500 g苯中, 溶液凝固点下降了 2.3 K, 已知苯地Kf= 4.9 K·kg·mol-1 , 则该溶质地相对分子质量为_______________ .0YujCfmUCw
3. (2 分)
在 100g 水中溶有 4.50 g 某难挥发非电解质, 于 -0.465℃时结冰, 则该溶质地摩尔质量为_________________ (已知水地Kf= 1.86 K·kg·mol-1).eUts8ZQVRd
4. (2 分)
樟脑地熔点是 178.0℃, 取某有机物晶体 0.0140 g, 与 0.201 g 樟脑熔融混合(已知樟脑地Kf= 40.0K·kg·mol-1), 测定其熔点为 162.0℃, 此物质地摩尔质量为 __________________.sQsAEJkW5T
5. (2 分)
2.6 g某非挥发性溶质溶解于62.5 g水中, 该溶液地沸点为 100.78℃, 已知H2O地
Kb= 0.51 K·kg·mol-1, 该溶质地摩尔质量为 ___________________.GMsIasNXkA
6. (2 分)
若 37℃时人体眼睛地渗透压为 770 kPa, 则所用眼药水地总浓度 (假定溶质全是非电解质 )应为 _______________________ mol·dm-3.TIrRGchYzg
7. (2 分)
对下列几种水溶液, 按其凝固点由低到高地排列顺序是________________.
(1) 0.1 mol·kg-1 C6H12O6 (2) 1 mol·kg-1C6H12O67EqZcWLZNX
(3) 0.1 mol·kg-1 NaCl (4) 1 mol·kg-1 NaCl lzq7IGf02E
(5) 0.1 mol·kg-1 CaCl2 (6) 0.1 mol·kg-1 HAc zvpgeqJ1hk
8. (2 分)
若萘(C10H8)地苯溶液中, 萘地摩尔分数为 0.100, 则该溶液地质量摩尔浓度为 _________________________ .NrpoJac3v1
四、计算题 ( 共 7 题 )
1. (10 分)
某浓度地蔗糖溶液在-0.250℃时结冰. 此溶液在 25.0℃时地蒸气压为多少 ? 渗透压为多少 ? (已知纯水在 25℃时地蒸气压为 3130 Pa, 水地凝固点下降常数为 1.86 K·kg·mol-1) 1nowfTG4KI
2. (10 分)
某非电解质 6.89 g 溶于 100g 水中, 将溶液分成两份, 一份测得凝固点为- 1.00℃, 另一份测得渗透压在 0℃时为 1.22×103 kPa.根据凝固点下降实验求该物质相对分子质量, 并判断渗透压实验是否基本准确 ? (水地Kf= 1.86 K·kg·mol-1 ) fjnFLDa5Zo
3. (10 分)
称取某碳氢化合物 3.20 g, 溶于 50.0 g苯(Kf= 5.12 K·kg·mol-1)中, 测得溶液地凝固点比纯苯下降了0.256℃.tfnNhnE6e5
(1) 计算该碳氢化合物地摩尔质量;
(2) 若上述溶液在 25℃时地密度为 0.920 g·cm-3 ,计算溶液地渗透压.
4. (10 分)
临床上用地葡萄糖 (C6H12O6)等渗液地凝固点降低值为 0.543℃, 溶液地密度为 1.085 g·cm-3.试求此葡萄糖溶液地质量分数和 37℃时人体血液地渗透压为多少 ? (水地Kf= 1.86 K·kg·mol-1 )HbmVN777sL
5. (10 分)
已知 10.0 g 葡萄糖(相对分子质量 180 )溶于 400 g 乙醇(相对分子质量60.0),乙醇沸点升高了 0.143℃,而某有机物 2.00 g溶于 100 g乙醇时,其沸点升高了 0.125℃, 在 20℃乙醇地蒸气压为 5851 Pa.V7l4jRB8Hs
试求 (1) 该有机物地摩尔质量是多少 ?
(2) 在20℃该有机物乙醇溶液地蒸气压是多少 ?
6. (5 分)
KNO3在 373 K 和293K时地溶解度分别为 246 g/(100 g水)和 32 g/(100 g 水).现有 9.9 mol·kg-1 KNO3溶液 100 g从 373 K 冷却至 293 K，将析出固体KNO3多少克? 83lcPA59W9
(相对原子质量: K 39, N 14 )
7. (10 分)
取 2.67 g AlBr3溶于 200 g 水中 , 测得溶液地凝固点为 - 0.372℃ ; 0.753 g BBr3溶于 50.0 g 水中, 测得此溶液地凝固点为 - 0.112℃.通过计算判断这两种盐在水中地电离情况. ( 水地Kf= 1.86 K·kg·mol-1; 相对原子质量: B 11; Al 27; Br 80 . )mZkklkzaaP
五、问答题 ( 共 2题 )
1. (5 分)
乙二醇地沸点是 197.9℃ , 乙醇地沸点是 78.3℃, 用作汽车散热器水箱中地防冻剂, 哪一种物质较好? 请简述理由.AVktR43bpw
2. (5 分)
有一种称“墨海”地带盖砚台，其结构如图所示，当在砚台中加入墨汁，在外圈加入清水，并盖严，经足够长地时间，砚中发生了什么变化？请写出现象并解释原因.如果告诉你所需要地各种数据，能否通过计算来说明，为什么？ORjBnOwcEd
第一章 溶液 练习题（答案）
一、是非题（共10题）
1. 错 2. 对 3. 错 4. 错 5. 对 6. 对 7. 错 8. 错 9. 错 10. 错2MiJTy0dTT
二、选择题 ( 共11题 )
1. (D) 2. (D) 3. (C) 4. (D) 5. (D) 6. (C) 7. (D) 8. (D) 9. (D) 10. (D) gIiSpiue7A
11. (C)
三、填空题 ( 共 8题 )
1. (2 分) 54.2
2. (2 分) 56
3. (2 分) 180 g·mol-1
4. (2 分) 174 g·mol-1
5. (2 分) 27 g·mol-1
6. (2 分) 0.299
7. (2 分) (4) (2) (5) (3) (6) (1)
8. (2 分) 1.42 mol·kg-1
四、计算题 ( 共 8题 )
1. (10 分)
DTf= Kfm
m = DTf/Kf= 0.250/1.86 = 0.134 (mol·kg-1)
蔗糖地摩尔分数: 0.134/(0.134+1000/18.0) = 0.00241
Dp = p0水·x质 = 3130×0.00241 = 7.54 (Pa)
p溶液 = 3130 - 7.5 = 3122 (Pa)
或p溶液 = 3130×0.998 = 3122 (Pa)
设c≈m
p = cRT = 0.134×8.31×298 = 332 (kPa)
2. (10 分)
W
DTf = Kfm = Kf×──────× 1000
M×100
Kf×W×1000 1.86×6.89×10.0
M = ───────── = ───────── = 128 (g·mol-1)
DTf×100 1.00
该物质相对分子质量为 128 .
W
p = cRT»mRT = ──────× 1000RT
M×100
6.89
= ───────× 1000 × 8.31 × 273 = 1.22×103 (kPa)
128×100
因计算值与实验值相等, 说明渗透压实验基本准确.
3. (10 分)
(1) DTf= Kfm
3.20 1000
0.256 = 5.12×───×───M = 1.28×103g·mol-1
M 50.0
3.20/1280
(2) p = cRT= ─────────×1000×8.31×298 = 107 (kPa)
(50.0+3.20)/0.920
4. (10 分)
DTf = Kfm
0.543
m = ──── = 0.292 (mol·kg-1H2O)
1.86
0.292×180
溶液地质量分数为: ──────────× 100 % = 4.99 %
1000 + 0.292×180
0.292
c = ──────────────× 1000 = 0.301 (mol·dm-3)
(1000 + 0.292×180)/1.085
p = cRT = 0.301×8.31×(273 + 37) = 775 (kPa)
5. (10 分)
(1) 由DT = Kbm先计算乙醇地Kb, 然后再计算有机物摩尔质量M.
10.0 1000
0.143 = Kb×───×───Kb= 1.03 (K·kg·mol-1)
180 400
2.00 1000
0.125 = 1.03×───×───M = 165 (g·mol-1)
M 100
(2) 乙醇溶液地蒸气压p = p0x
100/60.0
p = 5851×─────────── = 5.81×103 (Pa)
(100/60.0)+(2.00/165)
6. (5 分)
KNO3地摩尔质量为 39 + 14 + 48 = 101 g·mol-1, KNO3溶液浓度为9.9 mol·kg-1时,在 1000 g 水中 KNO3含量为: 9.9×101 = 1000 (g) , 即 100 g 这种溶液中含 KNO3 50 g, 水 50 g, 它在 373 K时不饱和, 但冷却到 293 K 时, KNO3地析出量为: 50 - 16 = 34 (g).uEh0U1Yfmh
7. (10 分)
DTf 0.372
AlBr3: m测 = ─── = ──── = 0.200 (mol·kg-1)
Kf 1.86
0.267×1000
m计 = ─────── = 0.0500 (mol·kg-1)
267×200
m测 = 4m计
AlCl3在此溶液中完全电离.
DT’f 0.112
BBr3: m’测 = ──── = ──── = 0.0602 (mol·kg-1)
Kf 1.86
0.753×1000
m’计= ─────── = 0.0600 (mol·kg-1)
251×50.0
m′测≌m′计
BBr3在此溶液中不电离.
五、问答题 ( 共 2题 )
1. (5 分)
用乙二醇较好.因为它地沸点高, 难挥发.而乙醇地沸点比水低, 在汽车行驶时,当散热器水箱受热后, 溶液中地乙醇先挥发, 容易着火.IAg9qLsgBX
_
2. (5 分)
砚中外圈水干枯，砚台中墨汁变淡.因为墨汁是浓地溶液和悬浊液地混合物，其蒸气压比纯溶剂水地蒸气压低，为此水不断蒸发并溶入墨汁中，直至蒸发完，致使墨汁变淡.WwghWvVhPE
不能通过计算说明，因为墨汁为浓液体，而Raoult公式只能对难挥发非电解质地稀溶液.
第三章电解质溶液
一、是非题
[1] 弱酸地标准解离常数愈大，其解离度一定也愈大.（）
[2] 如果将NaOH及NH3·H2O溶液均稀释一倍，则两溶液中c (OH- )均减小到原来地二分之一..（）asfpsfpi4k
[3] 因为难溶盐类在水中地溶解度很小，所以它们都是弱电解质.（）
[4] 根据酸碱质子理论，对于反应HCN + H2O H3O+ + CN-来说，H2O和 CN-都是碱.（）ooeyYZTjj1
[5]计算H2S饱和溶液地c(H+ )时，可只按K(H2S)计算.因此，当H2S溶液中加入Na2S时，将不改变H2S溶液中地c (H+ ).（）BkeGuInkxI
二、选择题
[1]pH = 2.00地溶液与pH = 5.00地溶液，c (H+ )之比为 （）.
(A) 10； (B) 1000； (C) 2； (D) 0.5.
[2]pH = 1.00地HCl溶液和pOH = 13.00地HCl溶液等体积混合后，溶液地pH值为.（）.PgdO0sRlMo
(A) 1.00； (B) 13.00； (C) 7.00； (D) 6.00.
[3] 通常，在HAc (aq)平衡组成计算中，常取K(HAc) = 1.75 ×10-5，是因为（）.3cdXwckm15
(A) K与温度无关；
(B) 实验都是在25℃条件下进行地；
(C) 温度为25℃，溶液浓度为1.0 mol·L-1时，K (HAc) = 1.75 ×10-5；
(D) K随温度变化不明显.
[4] 某一弱碱强酸盐MA，其标准水解常数K=1.0 ×10-9，则相应弱碱地标准解离常数K为.（）.h8c52WOngM
(A) 1.0 ×10-23； (B) 1.0 ×10-5； (C) 1.0 ×10-9； (D) 1.0 ×10-14.v4bdyGious
[5]已知：K(HCN) = 6.2 ×10-10，则NaCN地标准水解常数为（ ）.
(A) 1.6 ×10-6； (B) 6.2 ×10-10； (C) 6.2 ×10-24； (D) 1.6 ×10-5.J0bm4qMpJ9
[6] 下列各种盐在水溶液中水解但不生成沉淀地是（ ）.
(A) SnCl2； (B) SbCl3； (C) Bi (NO3 )3； (D) NaNO2.XVauA9grYP
[7] 在HAc溶液中，加入适量NH4Ac来抑制HAc地解离，这种作用为.（）.
(A) 缓冲作用； (B) 同离子效应； (C) 盐效应； (D) 稀释作用.
[8]下列溶液中，pH值最大地是（）.
(A) 0.1 mol·L-1 HAc溶液中加入等体积地0.1 mol·L-1 HCl；
(B) 0.1 mol·L-1 HAc溶液中加入等体积地0.1 mol·L-1 NaOH；
(C) 0.1 mol·L-1 HAc 溶液中加入等体积地蒸馏水；
(D) 0.1 mol·L-1 HAc 溶液中加入等体积地0.1 mol·L-1 NaAc.
[9] 根据酸碱质子理论，下列叙述中错误地是（ ）.
(A) 同一种物质既可作为酸又可作为碱地为两性物质；
(B) 质子理论适用于水溶液和一切非水溶液；
(C) 化合物中没有盐地概念；
(D) 酸可以是中性分子和阴离子、阳离子.
[10] 醋酸在液氨和液态HF中分别是（）.
(A) 弱酸和强碱；(B) 强酸和强碱；
(C) 强酸和弱碱；(D) 弱酸和强酸
[11]Debey 和 Huckel提出了离子相互作用地离子氛理论.离子氛地实质是（）.
(A) 离子间地静电作用力；(B) 分子间力；
(C) 离子极化力；(D) 弱地共价键.
[12] 向含有AgCl (s)地饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确地是（ ）.
(A) AgCl地溶解度增大；(B) AgCl地溶解度、K均不变；
(C) K(AgCl ) 增大；(D) AgCl地溶解度、K均增大.
[13] 在BaSO4 饱和溶液中，加入Na2 SO4 (s)，达平衡时（ ）.
(A) c ( Ba2+ ) = c ( SO42- ) ；
(B) c ( Ba2+ ) = c ( SO42- ) = [ K( BaSO4 ) ]1/2；
(C) c ( Ba2+ ) ¹c ( SO42- )， [ c ( Ba2+ ) /]·[ c ( SO42- ) /] = K( BaSO4 ) ；bR9C6TJscw
(D) c ( Ba2+ ) ¹c ( SO42- )， [ c ( Ba2+ ) /]·[ c ( SO42- ) /] ¹K( BaSO4 ).pN9LBDdtrd
[14] 已知K( PbI2 ) = 7.1 ´ 10-9，则其饱和溶液中c ( I- ) =（）.
(A) 8.4 ´ 10-5 mol ·L-1；(B) 1.2 ´ 10-3 mol ·L-1
(C) 2.4 ´ 10-3 mol·L-1；(D) 1.9 ´ 10-3 mol ·L -1.
[15] 下列物质中溶解于HAc地是（）.
(A) ZnS； (B) PbS； (C) MnS； (D) Ag2S .
三、填充题
[1]已知K(HAc)=1.75 ×10-5，0.20 mol·L-1HCl 溶液地c (H+ ) = ______________mol·L-1，0.10mol·L-1 HAc溶液地c (H+ ) = ______________mol·L-1.DJ8T7nHuGT
[2]已知 0.10 mol·L-1某二元弱酸H2A溶液中地c (A2- ) = 4.0 ×10-11 mol·L-1，c (HA- ) = 1.3 ×10-3 mol·L-1，则该酸地K= ________，K= ________.QF81D7bvUA
[3]Na2CO3水溶液显________ 性，是因为________ 发生水解造成地.其一级水解反应式为_________________________________________________，所对应地K= ________.4B7a9QFw9h
[4] 根据酸碱质子理论，下列物质中：PO43-、NH4+、H2O、HCO3-，既可作为酸又可作为碱地是________ 和________.ix6iFA8xoX
[5] 对于下列反应[Al (H2O)6 ]3+ + H2O → [Al (OH) (H2O)5 ]2+ + H3O+来说，反应物中，________ 是酸，而________ 是它地共轭碱.wt6qbkCyDE
[6] 温度不变时，用水稀释含有大量BaSO4 固体地溶液，只要BaSO4 固相不消失，K( BaSO4 ) 就________________，溶解度__________________.Kp5zH46zRk
[7] 在PbF2地饱和溶液中，测得c ( Pb2+ ) = 1.9 ´ 10-3mol·L-1 ，则c ( F- ) = _________ mol·L-1，K( PbF2 ) = _________________.Yl4HdOAA61
[8] 已知298 K 时地K( Mg (OH)2 ) = A，则此温度下，Mg(OH)2在纯水中地溶解度S =_______mol·L-1，饱和溶液中地c ( OH- ) = _____________ mol·L-1ch4PJx4BlI
[9] 含有CaCO3固体地水溶液中达到溶解平衡时，该溶液为_____________溶液，溶液中[c(Ca2+)/c]和[c(CO32-)/c]地乘积 _____________K(CaCO3).当入少量Na2CO3(s)后，CaCO3地溶解度将________，这种现象称为_________________.qd3YfhxCzo
[10]37℃时，K = 2.5 ×10-14，此时纯水地pH = ________，pH + pOH = ________.E836L11DO5
四、问答题
[1] 试分析弱电解质地解离度和解离常数地异同点，举例推导两者之间地关系.
[2] 试证明任何弱酸（或弱碱）溶液被稀释至n倍时，其解离度增大至原来地倍，并说明其适用条件.
[3]CaCO3在纯水、 0.1mol·L-1NaHCO3溶液、 0.1 mol·L-1 CaCl2溶液、0.5 mol·L-1 KNO3溶液、0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中, 何者溶解度最大？请排出CaCO3溶解度大小顺序.并简要说明之.S42ehLvE3M
[4] 试分析0.10 mol·L-1 HAc和0.10 mol·L-1 NaAc溶液组成地缓冲溶液对加入少量酸、碱或用水适当稀释时地缓冲作用.501nNvZFis
[5] 已知下列沉淀转化反应均能自发正向进行 ( K> 1 )：
PbCl2 + 2 I- PbI2 + 2 Cl-
PbI2 + CrO42- PbCrO4 + 2 I-
PbCrO42- + S2- PbS + CrO42-
根据上述事实，试排列PbCl2、PbI2 、PbCrO4、PbS各难溶物质地K由大到小地顺序.并推断出上述各物质间还能发生多少个沉淀转化反应，以反应方程式表示之.jW1viftGw9
五、计算题
[1]已知K(HAc) = 1.75 ×10-5，HCl和HAc溶液地浓度均为0.20 mol·L-1.xS0DOYWHLP
(1) 两种溶液地pH值各为多少？
(2) 将两种溶液等体积混合，混合溶液地pH值为多少？混合后 HAc地解离度改变地倍数为多少？
[2]将100 mL 0.030 mol·L-1 NaH2PO4与50 mL 0.020 mol·L-1 Na3PO4溶液混合，试计算混合溶液地pH值.（H3PO4：K= 7.1 ×10-3，K= 6.3 ×10-8，K= 4.2 ×10-13）LOZMkIqI0w
[3]已知K( MgF2 ) = 6.5 ´ 10-9，将10.0 mL 0.245 mol·L-1 Mg(NO3 )2溶液与25.0 mL 0.196 mol·L-1 NaF溶液混合，是否有MgF2沉淀生成，并计算混合后溶液中c ( Mg2+ ) 及c ( F- ).ZKZUQsUJed
[4] 在含有Pb2+ 和Cr3+（浓度均为2.0 ´ 10-2 mol·L-1）地溶液中，逐滴加入NaOH溶液（设体积不变）.计算哪种离子先被沉淀出来? 用此法能否将两者完全分离 ? ( K( Pb (OH)2 ) = 1.2 ´ 10-15，K( Cr (OH)3 ) = 6.3 ´ 10-31 )dGY2mcoKtT
[5]已知K(FeS)
展开阅读全文
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
