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个人收集整理 仅供参考学习第二章 稀溶液依数性 练习题一、是非题（共10题）1. 溶液地沸点是指溶液沸腾温度不变时地温度.（ ）2. 溶液与纯溶剂相比沸点升高、凝固点降低是由于溶剂摩尔分数减小引起地.（ ）3. 等物质地量硝酸钾和碳酸钾分别加入等量地水中，该两溶液地蒸气压下降值相等.（ ）4. 凡是浓度相等地溶液都是等渗溶液.（ ）5. 溶液地蒸气压下降和沸点升高仅适用于难挥发地非电解质溶质，而凝固点降低及渗透压则不受此限制.（ ）b5E2RGbCAP6. 电解质浓溶液也有依数性变化规律，但不符合拉乌尔定律地定量关系.（ ）7. 一定量地电解质加入纯水中，此溶液地沸点一定高于100，但无法定律计算.（ ）8. 任何两种溶液用半透膜隔开，都有渗透现象发生.（ ）9. 分散质粒子大小在合适地范围内，高度分散在液体介质中就能形成稳定地溶胶.（ ）10. AlCl3、MgCl2、KCl三种电解质对负溶胶地聚沉值依次减小.（ ）二、选择题 ( 共11题 )1. 以下论述正确地是 -（）p1EanqFDPw（A）饱和溶液一定是浓溶液（B）甲醇是易挥发性液体，溶于水后水溶液凝固点不能降低（C）强电解质溶液地活度系数皆小于1（D）质量摩尔浓度数值不受温度变化2. 已知乙醇和苯地密度分别为0.800 gcm-3和0.900 gcm-3,若将86.3cm3乙醇和 901 cm3苯互溶, 则此溶液中乙醇地质量摩尔浓度为-( )DXDiTa9E3d (A) 1.52 moldm-3 (B) 1.67 moldm-3 (C) 1.71 molkg-1 (D) 1.85 molkg-13. 2.5 g 某聚合物溶于 100 cm3水中, 20时地渗透压为 100 Pa, 则该聚合物地相对分子质量是-( )RTCrpUDGiT (A) 6.1102 (B) 4.1104 (C) 6.1105 (D) 2.21065PCzVD7HxA4. 1.0 moldm-3蔗糖地水溶液、1.0moldm-3乙醇地水溶液和1.0 moldm-3乙醇地苯溶液, 这三种溶液具有相同地性质是 -( )jLBHrnAILg (A) 渗透压 (B) 凝固点 (C) 沸点 (D) 以上三种性质都不相同5. 1.17 % 地 NaCl 溶液产生地渗透压接近于-( )xHAQX74J0X(相对原子质量: Na 23, Cl 35.5) (A) 1.17 % 葡萄糖溶液 (B) 1.17 % 蔗糖溶液 (C) 0.20 moldm-3葡萄糖溶液 (D) 0.40 moldm-3蔗糖溶液6. 同温同浓度地下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多地溶质是-( )LDAYtRyKfE (A) CuSO4 (B) K2SO4 (C) Al2(SO4)3 (D) KAl(SO4)27.要使溶液地凝固点降低 1.00 , 必须向 200 g 水中加入 CaCl2地物质地量是(水地Kf=1.86 Kkgmol-1)-( )Zzz6ZB2Ltk (A) 1.08 mol (B) 0.108 mol (C) 0.0540 mol (D) 0.0358 moldvzfvkwMI18.某难挥发非电解质稀溶液地沸点为 100.400 , 则其凝固点为 -( )rqyn14ZNXI(水地Kb= 0.512 Kkgmol-1, Kf= 1.86 Kkgmol-1) (A) -0.110 (B) -0.400 (C) -0.746 (D) -1.45EmxvxOtOco9. 与纯溶剂相比,溶液地蒸气压-( )SixE2yXPq5 (A) 一定降低 (B) 一定升高 (C) 不变 (D) 需根据实际情况做出判断,若溶质是挥发性很大地化合物就不一定降低10. 60时, 180 g水中溶有 180 g葡萄糖, 已知60时水地蒸气压为19.9 kPa, C6H12O6地相对分子质量为 180, 则此水溶液地蒸气压应为-( )6ewMyirQFL(A) 1.81 kPa (B) 9.95 kPa (C) 15.9 kPa (D) 18.1 kPakavU42VRUs11. 若氨水地质量摩尔浓度为 mmolkg-1,则其中NH3地摩尔分数为-( )y6v3ALoS89mm (A) (B) 1000/18 (1000-17m)/18+mm (C) (D) 不确定 (1000/18) + m三、填空题 ( 共 8题 )1. (2 分)体温为 37时, 血液地渗透压为 775 kPa, 此时与血液具有相同渗透压地葡萄糖(相对分子质量为 180)静脉注射液地浓度应为 _ gdm-3.M2ub6vSTnP2. (2 分)当 13.1 g未知难挥发非电解质溶于 500 g苯中, 溶液凝固点下降了 2.3 K, 已知苯地Kf= 4.9 Kkgmol-1 , 则该溶质地相对分子质量为_ .0YujCfmUCw3. (2 分)在 100g 水中溶有 4.50 g 某难挥发非电解质, 于 -0.465时结冰, 则该溶质地摩尔质量为_ (已知水地Kf= 1.86 Kkgmol-1).eUts8ZQVRd4. (2 分)樟脑地熔点是 178.0, 取某有机物晶体 0.0140 g, 与 0.201 g 樟脑熔融混合(已知樟脑地Kf= 40.0Kkgmol-1), 测定其熔点为 162.0, 此物质地摩尔质量为 _.sQsAEJkW5T5. (2 分)2.6 g某非挥发性溶质溶解于62.5 g水中, 该溶液地沸点为 100.78, 已知H2O地Kb= 0.51 Kkgmol-1, 该溶质地摩尔质量为 _.GMsIasNXkA6. (2 分)若 37时人体眼睛地渗透压为 770 kPa, 则所用眼药水地总浓度 (假定溶质全是非电解质 )应为 _ moldm-3.TIrRGchYzg7. (2 分)对下列几种水溶液, 按其凝固点由低到高地排列顺序是_.(1) 0.1 molkg-1 C6H12O6 (2) 1 molkg-1C6H12O67EqZcWLZNX (3) 0.1 molkg-1 NaCl (4) 1 molkg-1 NaCl lzq7IGf02E (5) 0.1 molkg-1 CaCl2 (6) 0.1 molkg-1 HAc zvpgeqJ1hk8. (2 分)若萘(C10H8)地苯溶液中, 萘地摩尔分数为 0.100, 则该溶液地质量摩尔浓度为 _ .NrpoJac3v1四、计算题 ( 共 7 题 )1. (10 分)某浓度地蔗糖溶液在-0.250时结冰. 此溶液在 25.0时地蒸气压为多少 ? 渗透压为多少 ? (已知纯水在 25时地蒸气压为 3130 Pa, 水地凝固点下降常数为 1.86 Kkgmol-1) 1nowfTG4KI2. (10 分)某非电解质 6.89 g 溶于 100g 水中, 将溶液分成两份, 一份测得凝固点为- 1.00, 另一份测得渗透压在 0时为 1.22103 kPa.根据凝固点下降实验求该物质相对分子质量, 并判断渗透压实验是否基本准确 ? (水地Kf= 1.86 Kkgmol-1 ) fjnFLDa5Zo3. (10 分)称取某碳氢化合物 3.20 g, 溶于 50.0 g苯(Kf= 5.12 Kkgmol-1)中, 测得溶液地凝固点比纯苯下降了0.256.tfnNhnE6e5 (1) 计算该碳氢化合物地摩尔质量; (2) 若上述溶液在 25时地密度为 0.920 gcm-3 ,计算溶液地渗透压.4. (10 分)临床上用地葡萄糖 (C6H12O6)等渗液地凝固点降低值为 0.543, 溶液地密度为 1.085 gcm-3.试求此葡萄糖溶液地质量分数和 37时人体血液地渗透压为多少 ? (水地Kf= 1.86 Kkgmol-1 )HbmVN777sL5. (10 分)已知 10.0 g 葡萄糖(相对分子质量 180 )溶于 400 g 乙醇(相对分子质量60.0),乙醇沸点升高了 0.143,而某有机物 2.00 g溶于 100 g乙醇时,其沸点升高了 0.125, 在 20乙醇地蒸气压为 5851 Pa.V7l4jRB8Hs试求 (1) 该有机物地摩尔质量是多少 ? (2) 在20该有机物乙醇溶液地蒸气压是多少 ? 6. (5 分)KNO3在 373 K 和293K时地溶解度分别为 246 g/(100 g水)和 32 g/(100 g 水).现有 9.9 molkg-1 KNO3溶液 100 g从 373 K 冷却至 293 K，将析出固体KNO3多少克? 83lcPA59W9(相对原子质量: K 39, N 14 )7. (10 分)取 2.67 g AlBr3溶于 200 g 水中 , 测得溶液地凝固点为 - 0.372 ; 0.753 g BBr3溶于 50.0 g 水中, 测得此溶液地凝固点为 - 0.112.通过计算判断这两种盐在水中地电离情况. ( 水地Kf= 1.86 Kkgmol-1; 相对原子质量: B 11; Al 27; Br 80 . )mZkklkzaaP五、问答题 ( 共 2题 )1. (5 分)乙二醇地沸点是 197.9 , 乙醇地沸点是 78.3, 用作汽车散热器水箱中地防冻剂, 哪一种物质较好? 请简述理由.AVktR43bpw2. (5 分)有一种称“墨海”地带盖砚台，其结构如图所示，当在砚台中加入墨汁，在外圈加入清水，并盖严，经足够长地时间，砚中发生了什么变化？请写出现象并解释原因.如果告诉你所需要地各种数据，能否通过计算来说明，为什么？ORjBnOwcEd第一章 溶液 练习题（答案）一、是非题（共10题）1. 错 2. 对 3. 错 4. 错 5. 对 6. 对 7. 错 8. 错 9. 错 10. 错2MiJTy0dTT二、选择题 ( 共11题 )1. (D) 2. (D) 3. (C) 4. (D) 5. (D) 6. (C) 7. (D) 8. (D) 9. (D) 10. (D) gIiSpiue7A11. (C) 三、填空题 ( 共 8题 )1. (2 分) 54.2 2. (2 分) 56 3. (2 分) 180 gmol-14. (2 分) 174 gmol-15. (2 分) 27 gmol-16. (2 分) 0.299 7. (2 分) (4) (2) (5) (3) (6) (1) 8. (2 分) 1.42 molkg-1四、计算题 ( 共 8题 )1. (10 分)DTf= Kfmm = DTf/Kf= 0.250/1.86 = 0.134 (molkg-1) 蔗糖地摩尔分数: 0.134/(0.134+1000/18.0) = 0.00241 Dp = p0水x质 = 31300.00241 = 7.54 (Pa) p溶液 = 3130 - 7.5 = 3122 (Pa) 或p溶液 = 31300.998 = 3122 (Pa) 设cmp = cRT = 0.1348.31298 = 332 (kPa) 2. (10 分)WDTf = Kfm = Kf 1000 M100 KfW1000 1.866.8910.0 M = = = 128 (gmol-1) DTf100 1.00 该物质相对分子质量为 128 .Wp = cRTmRT = 1000RTM100 6.89 = 1000 8.31 273 = 1.22103 (kPa) 128100 因计算值与实验值相等, 说明渗透压实验基本准确.3. (10 分) (1) DTf= Kfm 3.20 1000 0.256 = 5.12M = 1.28103gmol-1M 50.0 3.20/1280 (2) p = cRT= 10008.31298 = 107 (kPa) (50.0+3.20)/0.920 4. (10 分)DTf = Kfm 0.543 m = = 0.292 (molkg-1H2O) 1.86 0.292180 溶液地质量分数为: 100 % = 4.99 % 1000 + 0.292180 0.292 c = 1000 = 0.301 (moldm-3) (1000 + 0.292180)/1.085 p = cRT = 0.3018.31(273 + 37) = 775 (kPa) 5. (10 分) (1) 由DT = Kbm先计算乙醇地Kb, 然后再计算有机物摩尔质量M. 10.0 1000 0.143 = KbKb= 1.03 (Kkgmol-1) 180 400 2.00 1000 0.125 = 1.03M = 165 (gmol-1) M 100 (2) 乙醇溶液地蒸气压p = p0x 100/60.0 p = 5851 = 5.81103 (Pa) (100/60.0)+(2.00/165) 6. (5 分) KNO3地摩尔质量为 39 + 14 + 48 = 101 gmol-1, KNO3溶液浓度为9.9 molkg-1时,在 1000 g 水中 KNO3含量为: 9.9101 = 1000 (g) , 即 100 g 这种溶液中含 KNO3 50 g, 水 50 g, 它在 373 K时不饱和, 但冷却到 293 K 时, KNO3地析出量为: 50 - 16 = 34 (g).uEh0U1Yfmh7. (10 分)DTf 0.372 AlBr3: m测 = = = 0.200 (molkg-1) Kf 1.86 0.2671000 m计 = = 0.0500 (molkg-1) 267200 m测 = 4m计 AlCl3在此溶液中完全电离.DTf 0.112 BBr3: m测 = = = 0.0602 (molkg-1) Kf 1.86 0.7531000 m计= = 0.0600 (molkg-1) 25150.0 m测m计 BBr3在此溶液中不电离.五、问答题 ( 共 2题 )1. (5 分)用乙二醇较好.因为它地沸点高, 难挥发.而乙醇地沸点比水低, 在汽车行驶时,当散热器水箱受热后, 溶液中地乙醇先挥发, 容易着火.IAg9qLsgBX_2. (5 分)砚中外圈水干枯，砚台中墨汁变淡.因为墨汁是浓地溶液和悬浊液地混合物，其蒸气压比纯溶剂水地蒸气压低，为此水不断蒸发并溶入墨汁中，直至蒸发完，致使墨汁变淡.WwghWvVhPE不能通过计算说明，因为墨汁为浓液体，而Raoult公式只能对难挥发非电解质地稀溶液.第三章电解质溶液一、是非题1 弱酸地标准解离常数愈大，其解离度一定也愈大.（）2 如果将NaOH及NH3H2O溶液均稀释一倍，则两溶液中c (OH- )均减小到原来地二分之一.（）asfpsfpi4k3 因为难溶盐类在水中地溶解度很小，所以它们都是弱电解质.（）4 根据酸碱质子理论，对于反应HCN + H2O H3O+ + CN-来说，H2O和 CN-都是碱.（）ooeyYZTjj15计算H2S饱和溶液地c(H+ )时，可只按K(H2S)计算.因此，当H2S溶液中加入Na2S时，将不改变H2S溶液中地c (H+ ).（）BkeGuInkxI二、选择题1pH = 2.00地溶液与pH = 5.00地溶液，c (H+ )之比为 （）.(A) 10； (B) 1000； (C) 2； (D) 0.5.2pH = 1.00地HCl溶液和pOH = 13.00地HCl溶液等体积混合后，溶液地pH值为.（）.PgdO0sRlMo(A) 1.00； (B) 13.00； (C) 7.00； (D) 6.00.3 通常，在HAc (aq)平衡组成计算中，常取K(HAc) = 1.75 10-5，是因为（）.3cdXwckm15(A) K与温度无关；(B) 实验都是在25条件下进行地；(C) 温度为25，溶液浓度为1.0 molL-1时，K (HAc) = 1.75 10-5；(D) K随温度变化不明显.4 某一弱碱强酸盐MA，其标准水解常数K=1.0 10-9，则相应弱碱地标准解离常数K为.（）.h8c52WOngM(A) 1.0 10-23； (B) 1.0 10-5； (C) 1.0 10-9； (D) 1.0 10-14.v4bdyGious5已知：K(HCN) = 6.2 10-10，则NaCN地标准水解常数为（ ）.(A) 1.6 10-6； (B) 6.2 10-10； (C) 6.2 10-24； (D) 1.6 10-5.J0bm4qMpJ96 下列各种盐在水溶液中水解但不生成沉淀地是（ ）.(A) SnCl2； (B) SbCl3； (C) Bi (NO3 )3； (D) NaNO2.XVauA9grYP7 在HAc溶液中，加入适量NH4Ac来抑制HAc地解离，这种作用为.（）.(A) 缓冲作用； (B) 同离子效应； (C) 盐效应； (D) 稀释作用.8下列溶液中，pH值最大地是（）.(A) 0.1 molL-1 HAc溶液中加入等体积地0.1 molL-1 HCl；(B) 0.1 molL-1 HAc溶液中加入等体积地0.1 molL-1 NaOH；(C) 0.1 molL-1 HAc 溶液中加入等体积地蒸馏水；(D) 0.1 molL-1 HAc 溶液中加入等体积地0.1 molL-1 NaAc.9 根据酸碱质子理论，下列叙述中错误地是（ ）.(A) 同一种物质既可作为酸又可作为碱地为两性物质；(B) 质子理论适用于水溶液和一切非水溶液；(C) 化合物中没有盐地概念；(D) 酸可以是中性分子和阴离子、阳离子.10 醋酸在液氨和液态HF中分别是（）.(A) 弱酸和强碱；(B) 强酸和强碱；(C) 强酸和弱碱；(D) 弱酸和强酸11Debey 和 Huckel提出了离子相互作用地离子氛理论.离子氛地实质是（）.(A) 离子间地静电作用力；(B) 分子间力；(C) 离子极化力；(D) 弱地共价键.12 向含有AgCl (s)地饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确地是（ ）.(A) AgCl地溶解度增大；(B) AgCl地溶解度、K均不变；(C) K(AgCl ) 增大；(D) AgCl地溶解度、K均增大.13 在BaSO4 饱和溶液中，加入Na2 SO4 (s)，达平衡时（ ）.(A) c ( Ba2+ ) = c ( SO42- ) ；(B) c ( Ba2+ ) = c ( SO42- ) = K( BaSO4 ) 1/2；(C) c ( Ba2+ ) c ( SO42- )， c ( Ba2+ ) / c ( SO42- ) / = K( BaSO4 ) ；bR9C6TJscw(D) c ( Ba2+ ) c ( SO42- )， c ( Ba2+ ) / c ( SO42- ) / K( BaSO4 ).pN9LBDdtrd14 已知K( PbI2 ) = 7.1 10-9，则其饱和溶液中c ( I- ) =（）.(A) 8.4 10-5 mol L-1；(B) 1.2 10-3 mol L-1(C) 2.4 10-3 molL-1；(D) 1.9 10-3 mol L -1.15 下列物质中溶解于HAc地是（）.(A) ZnS； (B) PbS； (C) MnS； (D) Ag2S .三、填充题1已知K(HAc)=1.75 10-5，0.20 molL-1HCl 溶液地c (H+ ) = _molL-1，0.10molL-1 HAc溶液地c (H+ ) = _molL-1.DJ8T7nHuGT2已知 0.10 molL-1某二元弱酸H2A溶液中地c (A2- ) = 4.0 10-11 molL-1，c (HA- ) = 1.3 10-3 molL-1，则该酸地K= _，K= _.QF81D7bvUA3Na2CO3水溶液显_ 性，是因为_ 发生水解造成地.其一级水解反应式为_，所对应地K= _.4B7a9QFw9h4 根据酸碱质子理论，下列物质中：PO43-、NH4+、H2O、HCO3-，既可作为酸又可作为碱地是_ 和_.ix6iFA8xoX5 对于下列反应Al (H2O)6 3+ + H2O Al (OH) (H2O)5 2+ + H3O+来说，反应物中，_ 是酸，而_ 是它地共轭碱.wt6qbkCyDE6 温度不变时，用水稀释含有大量BaSO4 固体地溶液，只要BaSO4 固相不消失，K( BaSO4 ) 就_，溶解度_.Kp5zH46zRk7 在PbF2地饱和溶液中，测得c ( Pb2+ ) = 1.9 10-3molL-1 ，则c ( F- ) = _ molL-1，K( PbF2 ) = _.Yl4HdOAA618 已知298 K 时地K( Mg (OH)2 ) = A，则此温度下，Mg(OH)2在纯水中地溶解度S =_molL-1，饱和溶液中地c ( OH- ) = _ molL-1ch4PJx4BlI9 含有CaCO3固体地水溶液中达到溶解平衡时，该溶液为_溶液，溶液中c(Ca2+)/c和c(CO32-)/c地乘积 _K(CaCO3).当入少量Na2CO3(s)后，CaCO3地溶解度将_，这种现象称为_.qd3YfhxCzo1037时，K = 2.5 10-14，此时纯水地pH = _，pH + pOH = _.E836L11DO5四、问答题1 试分析弱电解质地解离度和解离常数地异同点，举例推导两者之间地关系.2 试证明任何弱酸（或弱碱）溶液被稀释至n倍时，其解离度增大至原来地倍，并说明其适用条件.3CaCO3在纯水、 0.1molL-1NaHCO3溶液、 0.1 molL-1 CaCl2溶液、0.5 molL-1 KNO3溶液、0.1 molL-1Na2CO3溶液中, 何者溶解度最大？请排出CaCO3溶解度大小顺序.并简要说明之.S42ehLvE3M4 试分析0.10 molL-1 HAc和0.10 molL-1 NaAc溶液组成地缓冲溶液对加入少量酸、碱或用水适当稀释时地缓冲作用.501nNvZFis5 已知下列沉淀转化反应均能自发正向进行 ( K 1 )：PbCl2 + 2 I- PbI2 + 2 Cl-PbI2 + CrO42- PbCrO4 + 2 I-PbCrO42- + S2- PbS + CrO42-根据上述事实，试排列PbCl2、PbI2 、PbCrO4、PbS各难溶物质地K由大到小地顺序.并推断出上述各物质间还能发生多少个沉淀转化反应，以反应方程式表示之.jW1viftGw9五、计算题1已知K(HAc) = 1.75 10-5，HCl和HAc溶液地浓度均为0.20 molL-1.xS0DOYWHLP(1) 两种溶液地pH值各为多少？(2) 将两种溶液等体积混合，混合溶液地pH值为多少？混合后 HAc地解离度改变地倍数为多少？2将100 mL 0.030 molL-1 NaH2PO4与50 mL 0.020 molL-1 Na3PO4溶液混合，试计算混合溶液地pH值.（H3PO4：K= 7.1 10-3，K= 6.3 10-8，K= 4.2 10-13）LOZMkIqI0w3已知K( MgF2 ) = 6.5 10-9，将10.0 mL 0.245 molL-1 Mg(NO3 )2溶液与25.0 mL 0.196 molL-1 NaF溶液混合，是否有MgF2沉淀生成，并计算混合后溶液中c ( Mg2+ ) 及c ( F- ).ZKZUQsUJed4 在含有Pb2+ 和Cr3+（浓度均为2.0 10-2 molL-1）地溶液中，逐滴加入NaOH溶液（设体积不变）.计算哪种离子先被沉淀出来? 用此法能否将两者完全分离 ? ( K( Pb (OH)2 ) = 1.2 10-15，K( Cr (OH)3 ) = 6.3 10-31 )dGY2mcoKtT5已知K(FeS)