2022年高中化学物质的量浓度及有关计算.pdf

学习必备 欢迎下载物质的量浓度及有关运算教学目标学问技能：懂得有关物质的量浓度的涵义，把握有关运算的基此题型；才能培育：有关物质的量浓度的运算思维才能；科学思想：在溶液运算中，贯彻守恒的思想；科学方法：演绎推理法，比较分析法；重点、难点 有关物质的量浓度运算的6种基本类型是重点；电荷守恒、建立参比的基本解题方法是难点；教学过程设计老师活动【引入】今日我们复习物质的量浓度；【提问】物质的量浓度的定义是什么？请写出它的运算公式；同学活动回答：1L溶液中含有溶质的物质的量；板书：c=n(mol)/V(L)【再问】溶液的组成仍常用什么来表示？回答：也常用溶质的质量分数来表示；溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量；板书：a%=m(溶质)/m(溶液)X 100%学习必备 欢迎下载【提问】依据物质的量浓度的运算公式 c=n/V,我们能够联想起哪些有关的 运算思想？请同学们争论后回答；摸索，争论，回答：（1）在公式运算中，已知任何两个量，可以求得第三个量；（2）仍可以依据物质的量联系溶质的质量、气体溶质在标准状况下的体积 及微粒数目等；（3）当溶质的量肯定时，浓度和体积成反比；当体积肯定时，浓度和溶质 的物质的量成正比；（4）依据n=cV,当取出肯定浓度的溶液时，溶液的浓度不变，但溶质的 物质的量和所取溶液的体积成正比；【评判】同学们说的都很正确，不过，有一个问题，为什么当取出肯定浓度的溶液时,溶液的浓度不变？回答：溶液是匀称稳固的体系；【板书】类型1代入公式的运算【投影】填空：/一c（molz L）0.1 0.1V（mL）100 200（mol）0.1 0.5H4（mol/L）可中和烧碱的物质的量（mol）摸索，完成练习;学习必备 欢迎下载-(0.5N)一一 一(500)(0.01)-(0.2)(05)(1.0)(0.02)(0.1)(05)【强调】体积必需以升(L)为单位进行运算；假如题目给的体积为 ni_,就必 需进行换算；【提问】为什么醋酸的H+小于其酸的浓度？回答：醋酸为弱酸，H+=ca,因此，H+小于酸的浓度；【板书】类型2 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算【提问】在进行换算时，依据那个不变的量来推导运算公式？请写出运算公 式？回答：溶液中溶质的量是不变的，分别用物质的量浓度和溶质的质量分数 运算，于是得到如下方程：m=cVM=1OOOV pa%【强调】在此公式中，物质的量浓度(c)、溶质的质量分数(a%)、溶质的 摩尔质量(M)和溶液密度(p),已知任何三个量，可运算第四个量；【投影】练习：63%硝酸溶液的物质的量浓度为14 moi-L-1,溶液的密度 为；摸索，完成练习；答案：1.4 g mLi【板书】类型3 稀释问题【提问】溶液在加水稀释过程中，不变的量和变化的量是什么？运算的依据 是什么？学习必备 欢迎下载回答：不变的量是溶质的质量和物质的量，变化的量是水的质量、溶液的 体积、溶液的密度和溶液物质的量浓度；因此，可依据如下公式运算：n=ciVi=c2V2运算依据是，在此公式中，已知任何三个量，可运算第四个量；【再问】如何运算稀释后溶液的体积？能否用浓溶液的体积和水的体积相加？回答：不能相加，应当用质量相加除以稀溶液的密度；【板书】V（稀）中V（浓）+V（水）m（稀）=m（浓）+m（水）V（mD=m（稀）g/p（稀）g mb记笔记；【说明】对于浓度不超过 1mol-L-i的稀溶液，混合时体积变化不大，可以作 近似运算：用原溶液体积相加得混合后的溶液体积；【投影】争论题：将12mol L-1的盐酸（密度为p 1g-mLi）50mL和1mol-L-1 的盐酸（密度为p 2g-mb）100mW昆合，所得溶液的密度为p g-mb,溶液 物质的量浓度为 mol L-1争论，摸索，回答：基本思路：c=n/V混合后溶质的物质的量为：n=12mol,L-1 XO.05L+1mol L-1 X 0.10L=0.7mol混合后溶液的体积为：V=（p 1X50+P 2X100）/1000 p（L）答案：700P/（50p i+100p 2）mol-L-1【板书】类型4 气体溶质问题学习必备 欢迎下载【投影】争论题：标准状况下，AL氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液密度为p g-mL-1,就该溶液中溶质的质量分数为,溶液的物质的量浓度为 _;【提问】指导争论：（1）这类型题目的基本入手点是什么？（2）请摸索、争论得出解题的正确思路；摸索，争论，回答：（1）解题的基本思路是从溶质的质量分数和浓度的定义公式入手：a%=m（溶质）/m（溶液）X 100%c=n/V（2）所得溶液中，溶质的质量为：m（溶质）=36.5g mol-1 XAL/22.4L mol-1溶液的质量为：m（溶液）=（36.5A/22.4+1000）g依据溶质的质量分数的定义得到：a%=36.5A/（36.5A+22400）X 100%（3）所得溶液中，溶质的物质的量为：n（溶质）=AL/22.4L mol-1溶液的体积为：V=（36.5A/22.4+1000）/1000 p（L）依据溶液的物质的量浓度的定义得到：c=1000p A/（36.5 A+22400）mol-L-1【小结】学习必备 欢迎下载溶液的质量等于溶质和水的质量相加，但溶液的体积不等于溶质和水的体积相加，也不等于水的体积；溶液的体积肯定用其质量除以密度来运算；【板书】类型5 有关化学方程式的运算【投影】争论题：体积比为 1：1：1的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加 入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，就这三种 溶液的物质的量浓度之比为：【提问】指导争论：(1)三个反应的实质是什么？消耗等量的硝酸银说明什么？(2)请摸索、争论得出解题的正确思路；争论，摸索，回答：(1)这三个反应的实质均为：Cl-+Ag+f AgCI I消耗等量的硝酸银说明三种溶液中C1-的物质的量相等；(2)设：n(CI-)=1mOI就：n(NaCI)=1mol n(MgCl 2)=1/2 mol n(AICI 3)=1/3 mol依据c=n/V,体积相同时浓度和物质的量成正比，因此浓度比为：1：(1/2)：(1/3)=6：3：2【小结】此类型题目的关键是找出与浓度有关的 n和V的比例关系，从而得到浓度的比例关系；学习必备 欢迎下载【板书】类型6 烧瓶内气体溶于水的浓度运算【投影】争论题一：标准状况下，一圆底烧瓶布满氯化氢气体，倒扣于水槽中，假设 溶液没有缺失，就所得溶液的物质的量浓度为：；【提问】指导争论：（1）解题基本入手点是什么？（2）请摸索、争论得出解题的正确思路；争论，摸索，回答：（1）解题基本入手点是公式：c=n/V（2）设烧瓶体积为VL,标准状况下，布满氯化氢气体，就氯化氢的物质的 量为：V/22.4mol,由于氯化氢极易溶于水，就溶液将布满烧瓶，所得溶液的体积为VL；因此，烧瓶内盐酸溶液的浓度为：1/22.4mol-L-1；【评判】完全正确，所得溶液的浓度与烧瓶的体积无关；【投影】争论题二：标准状况下，用圆底烧瓶收集氨气，当混合气的平均式量为 19时，停止收集，并将其倒扣于水槽中，假设溶液没有缺失，就所得溶液的物质 的量浓度为：；争论，摸索，回答：依据混合气的平均式量为 19,算出氨气和空气的体积比5：1,如设烧瓶的体 积为6L,就其中的氨气为5L,5/22.4 mol；空气为1L；氨气极易溶于水，而 空气不溶于水，因此进入烧瓶的水形成的溶液的体积为 5L,溶液浓度为：1/22.4 mol-L-1；回答：氨气极易溶于水，而空气不溶于水，因此氨气所占的体积也 就是所得氨水溶液的体积；因此，无论氨气和空气的比例如何，溶液的浓度均 为 1/22.4mol-L-1；【评判】思路完全正确，仍有没有更简洁的思路；【评判】完全正确，因此争论题一和争论题二的结果是相同的，无论烧瓶的体积如何；【投影】争论题三：标准状况下，将二氧化氮和氧气按 4：1的体积比混合后，布满一烧瓶，倒扣于水槽中，当反应不再进行时，假设溶液没有缺失，就所得溶 液的物质的量浓度为：；学习必备 欢迎下载争论，摸索，回答：依据：4NQ+Q+2 及 0=4HhfiD如设烧瓶体积为1L,就N为4/5L,生成硝酸4/(5X22.4)mol,所得溶 液体积为1L,因此，溶液浓度为1/28 mol-L-1；【评判】完全正确，由于烧瓶内的气体的总物质的量和生成硝酸的物质的量为 5：4,因此所得溶液浓度为：(4/5)X(1/22.4)mol-L-1；【投影】争论题四：标准状况下，将一氧化氮、二氧化氮和氧气的混合气布满一烧瓶，倒 扣于水槽中，当反应不再进行时，溶液布满烧瓶，假设溶液没有缺失，就所得溶液的浓 度范畴是：争论，摸索，回答：依据：4NO+CB+2FfO=4HND4NO+3O 2+2H2O=4HN3O假定全部是二氧化氮和氧气的混合气，就其体积比肯定为 4：1,所得硝酸溶液的浓度为：1/28mol-L-l；假定全部是一氧化氮和氧气的混合气，就其体积比肯定为 4：3,所得硝酸溶液的浓度为：4/(7X22.4)=1/39.2mol-L-1；因此，如为一氧化氮、二氧化氮和氧 气的混合气，所得硝酸溶液的浓度范畴是：1/39.2mol-1 c【小结】6种基本类型的基本思维方法在于紧扣物质的量浓度的基本公式：c=n/V,留意把握基此题型的摸索方法；把握两种基本运算方法的解题技巧；倾听；精选题一、挑选题学习必备 欢迎下载1.试验室需用480mL0.1mol-L-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进 行配制，以下操作正确选项 A.称取7.68g硫酸铜，加入480mL的水B.称取12.0g胆矶，配成480mL溶液C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D.称取12.5g胆矶，配成500mL溶液2.将xg镁和yg铝溶于AmLMmol/L的盐酸(过量)，再往上述溶液中加入 2AmL的NaOH溶液，溶液中的沉淀量达到最大值，就加入 NaOH溶液的浓度为 A.M mol L-1 B.2Mmol L-1C.M/2 mol,L-1 D.无法确定3.将a mol钠和a mol铝一同加入到mg足量水中，所得溶液密度为p g inLi 就溶液的物质的量浓度为(mol-L-1)A.1000p a/(50a+ni B.p a/(46a+m)C.1000 p a/(48a+m D.100Qp a/(46a+ni4.在两个烧杯中分别盛有100mL3.0mol-L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向 两个烧杯中分别加入等质量的铝粉，在相同状况下生成的气体的体积比为 2：5,就加入的铝粉的质量为 A.8.1g B.6.75gC.5.4g D.2.7g5.向密度为p g-mLi的盐酸中滴入硝酸银溶液到过量，生成沉淀的质量 与原盐酸的质量相等，就原溶液的浓度为A.25.4 p mol L-1B.12.7 p mol L-1学习必备 欢迎下载C.6.97 p mol,L-1 D.6.35 p mol L-16.向50mLi8moi L-1硫酸溶液中加入足量的铜片并加热；充分反应后，被仍原的硫酸的物质的量为 A.小于 0.45 mol B.等于 0.45 molC.在 0.45mol 和 0.90mol 之间 D.大于 0.90mol7.在100g浓度为18mol-L-1,密度为p g-cm3的浓硫酸中加入肯定量 的水稀释成9mol-L-1的硫酸，就加入的水的体积为 A.小于 100mL B.等于 100mLC.大于 100mL D.等于 100/p mL8.硫酸铝、硫酸钾和明研的混合溶液中，硫酸根离子的浓度为0.2mol-1_-1,再向其中加入等体积的0.2mol-L-1的KOH溶液，生成的白色沉淀又恰好溶解，就原溶液中钾离子的浓度(mol-L-1)为 A.0.20 B.0.25C.0.225 D.0.459.已知氮的氧化物和烧碱溶液发生反应的化学方程式如下：3NO2+2NaO 件 2NaNONOt+WONO+NO 2+2NaOI-K2NaN04-IO现有Mmol二氧化氮和Nmol一氧化氮组成的混合气体，用浓度为VL的NaOH 溶液完全吸取，就该NaOH溶液的浓度最小为(mol-L-1)A.M/V B.2M/3VC.2(M+N/3VD.(M+N/V学习必备 欢迎下载10.在甲和乙两烧杯里分别盛同体积同浓度的 xmol 4-1的硫酸溶液500mL向两个烧杯里分别放入 mg镁和mg锌；反应停止后，发觉有一烧杯中仍有金属 残留，就硫酸的物质的量浓度范畴是 A.m/12xm/32.5 B.m/242x2m/65C.m/12xm/32.5 D.m/242x2m/32.5二、非挑选题11.将十水碳酸钠与碳酸氢钠的混合物 4.54g溶于水，配成100mL溶液，测得溶液中钠离子的物质的量浓度为 0.4mol-L-1,在溶液中加入过量的盐酸，完全反应后，将溶液蒸干灼烧至质量不变；就所得固体物质的质量为：g；12.将8.8gFeS固体加入到200mL2.0 mol-L-1的盐酸中，以制备硫化氢 气体；反应完全后，如溶液中的硫化氢的浓度为0.10 mol-L-1,假定溶液的 体积不变；运算：(1)收集到硫化氢气体在标准状况下的体积；(2)反应后溶液中 Fe2+和H+的物质的量浓度；答 案一、挑选题1.D 2.C 3.D 4.B 5.C 6.A 7.A 8.B 9.D 10.C二、非挑选题11.2.3412.(1)1.792L(2)0.5mol L-1 1.0mol L-1提示：2.氢氧化铝为两性，因此生成沉淀量最大时，溶液为中性，依题意，应为 NaCI 溶液，得：n(Na+)=n(Cl-),AmL X Mmol-L-1=2Amk x,得：x=M/2mol L-1；学习必备 欢迎下载3.将amol钠和amol铝一同加入到足量水中，恰好生成含 amol偏铝酸钠 的溶液；溶液的质量为：m+23a+27a-(0.5a+1.5a)X 2=m+46a溶液的浓度为：1000p a/(46a+m mol L-14.依据反应的离子方程式：2AI+6H+=2Al 3+3H2 t2AI+2OH-+2及O=2AIQ-+3W t如铝均不足，就生成氢气的体积比为1:1;如铝均过量，就生成氢气的体积比为 1:3；依据生成氢气的体积比为2：5,就说明铝和盐酸的反应中铝是过量的，而 铝和烧碱溶液的反应中，铝是不足量的；5.依据反应的化学方程式：HCI+AgNO 3=AgCI I+HN3 6.5 g 143.5g依题意，设原盐酸溶液的质量为 143.5g,就含溶质HCI36.5g(1mol)；6.假如铜足量，浓硫酸的浓度将会越来越小，而铜和稀硫酸不能反应，因 此，硫酸只能有一部分参与反应；7.硫酸的浓度由18mol-L-1 稀释成9moi-L-1,就溶液的体积将增大为 原先的2倍；加入水的质量(g)为：(100/p)X2Xp -100(P 为9mol-l-1硫酸溶液的密度)由于p x2 m/32.5；11.依据钠离子在整个过程中的守恒关系，得:固体产物NaCI的物质的量为0.04mol；Na+NaCI,从而得诞生成12.依据反应的离子方程式：Fes+2T=F&+WS t,可判定出盐酸过量；以 FeS的量运算出反应生成 0.1 mol的H2S,但在溶液中溶解的 H2s有0.020mol,因此，收集到的H2s气体为0.080mol,标准状况下的体积为1.792L；