2022年高考化学物质的量浓度及其溶液的配制考点全归纳.pdf

物质的量浓度及其溶液的配制考纲要求1.明白溶解度、饱和溶液的概念；2.明白物质的量浓度的含义；3.能按要求配制肯 定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析；4.会依据物质的量与溶液的体积、溶液的物质 的量浓度之间的相互关系进行有关运算；知识梳理题型构建考点一物质的量浓度及相关运算知识梳理-深度思考物质的量浓度与溶质质量分数的比较内谷物质的量浓度质量分数定义以单位佻枳溶液里含有步少 摩尔溶质来表示溶液组成的 物理量用溶质质量匕溶液质量 之比来表示溶液组成的 物理量溶质的单位molg浴液的单位Lg运算公式n c=v溶质的质量w=、六法面晶且 X100%溶液的质量特殊提示 这里V是溶液的体积，它不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和;深度摸索1.观看两个试剂瓶上的标签，I口I答以下问题；5%&破铜源液 0.4 mol L NaC!(1)“5嘛酸铜溶液”中的5濯什么含义？答案 33碳示硫酸铜溶液的质量分数，即 100 g硫酸铜溶液中含有 5 g硫酸铜溶质；(2)0.4 mol-L-1 Na Cl 溶液中的 0.4mol L-1表示的含义是什么？答案1 L该NaCI溶液中所含NaCI的物质的量是 0.4 mol；(3)从上述两种溶液中分别取出5 mL,硫酸铜溶液的质量分数为,NaCI 溶液的浓度为；答案 5%0.4 mol-L-1解析溶液一旦配好，它的质量分数及浓度就不再转变：从中取出部分溶液，其质量分数及浓度也不变；2.填空 将Na通入水中，其溶质是；将Na20溶于水，其溶质是；将CuS04 5H20溶于水中，其溶质是；将SO3溶于水，其溶质是；答案(1)NaOH(2)NaOH CuSO4(4)H2SO4R递进题组思维建模nB题组一依据cB=7的运算1.将10.6 g Na2co3溶于水配成1 L溶液(1)该溶液中 Na2c03的物质的量浓度为，溶液中 Na+的物质的量浓度为(2)向该溶液中加入肯定量 NaCI固体，使溶液中 Na+的物质的量浓度为 0.4mol L-1(假设溶液体积不变)需加入NaCI的质量为，CI的物质的量浓度为；答案(1)0.1 mol-L-1 0.2 mol-L-1 11.7g 0.2 mol L-1解析 n(Na2co3_ 10-6g=0.1 mol_ m _ _M 106 g mol 1-n 0.1 molc(Na2co3)=0.1 mol L 1V 1 Lc(Na+)=2c(Na2co3)=0.2 mol-L-1(2)依据电荷守恒(不考虑 802的水解)cNa+)=c(Cl-)+2c(CO3)c(Cl-)=c(Na+)-2c(CO2-)=0.4 mol L 1 2X0.1 mol L 1=0.2 mol L 1 n(NaCI)=n(Cl )=0.2 mol L1 X1 L=0.2 mol m(NaCI)=0.2 mol X58.5 g mol 1=11.7 g；2.在80 g密度为dg cm-3的硫酸铁溶液中，含有 2.8 g Fe3+,就此溶液中 SO2-的物质的量浓度(mol!_ 1)为 )15 5A.d B.d16 163 5C.d D.d8 8答案 A解析 n(Fe3+)=0.0 m即，nFe2(SO4)3=0.025 mol,n(S8-TTT075 mol y,V溶液)80 2-=_ mm L,c(S03-J 溶液;题组二：关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算3.在肯定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为 VmL,溶液密度为d g-cm-3,质量分数为w,物质的量浓度为 c mol L 1,溶液中含氢氧化钠的质量为 m g；用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(2)用m V表示溶液中溶质的物质的量浓度(3)用w、cK示溶液中溶质的物质的量浓度(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为w答案 d x10gr 1 w(S)为_(c)为_(c)为_1)mol L 14c(3)_25dw mol-L-1(4)%d解析W（溶解度定义）1-(2)=1 000 mL L1 尸 g XV mL 40 g mol 1 V25m mol-L-1(4)1 000 mL L1 Xd g cm3Xw c40 g mol-140 g mol1 Xcmol L 1 w1 000 mL L 1 Xd g cm-=25dw mol L 14cX100%=4.有硫酸镁溶液 500 mL,它的密度是1.20g 有关该溶液的说法不正确选项d%cm-3,其中镁离子的质量分数是4.8%,就)A.B.C.D.溶质的质量分数是 24.0%溶液的物质的量浓度是2.4 mol L 1溶质和溶剂的物质的量之比是 1:40硫酸根离子的质量分数是 19.2%答案 C解析 c 1 Mg2+)1 000 mL L1 X 1.20 g cm3X4.8%24 g mol 1=2.4 mol L 1=c 溶MgS04),(2-25m Vc1液中溶质的质量分数为 4.8%X与溶剂的120120 18=24.0%,SO42-的质量分数=24.0%-4.8%=19.2%；溶质=9：190=1：21.1；物质的量浓度有关运算的一般方法（1）由定义动身，运用守恒1溶质守恒、溶剂守恒等）及公式:c,质量分数=V溶质的质量 溶液的质量X 100处行推理，留意密度的桥梁作用，不要死记公式;在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法外，我们 仍可以运用假设法，使问题简洁化；例如已知溶质的质量分数 W,溶液的密 度为p g-cm-3,溶质的摩尔质量为 Mg-mol-1,求物质的量浓度c；我们可以假设溶液为 1 L,所以溶液质量为1 X1 000 X p g,溶质的质量为1义1 000X p xwg,溶质的物质的量为1 00 P Wmol,这样我们就很简洁求出该溶液的物质的M1 000 p w量浓度c=M mol L 1；题组三关于气体溶质的运算5.在标准状况下，将 V L A气体（醋水施量组）M g-mol-1）溶于0.1 L水中,所得溶液的密度为p g cm-3,就此溶液的物质的量浓度（mol L-1）为A Vp,MV+2 2401 000V pB-+MV c-22.1 V+0.1 p答案 BD.1 000 V p M(MVF2 240)VV解析气体的物质的量为豆，mol,所得溶液的质量为V V量浓度为 _ _XM+100)g!1 000 p22 422.4mo|-r(r4 XM+100)g,就此溶液的物质的g-L-1)J2 000V p W+TWmol L 1；6.在t 时，将agNH3完全溶于水，得到 V mL溶液，假设该溶液的密度为 p g-mL-1,质量分数为w,其中含有NHF的物质的量是bmol,以下表达正确选项 A.溶质的质量分数 w=X100%p Va1 000aB.溶质的物质的量浓度 c=.mo L 1 35V幺照液中 c(OH-)=mol-L-1+c(H000b+)VD.向上述溶液中加入 VmL水，所得溶液的质量分数大于 0.5w答案 C解析是以-1,溶质的质量分数w=X100%A项错误；氨水中的溶质在运算时以 pVa 1 000 p wNH3H2O为准，将 w=X100%弋入公式 c=p v 乂，化简可得B项错误；氨水中含有的阳离子为 H+和NK,含有的阴离子只有NH3为准,而不1 000ac=17V mol LOH-,结合电荷守恒可知c项p峭击暨电密度,、于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原 氨水质师d 易海昔J警分a、|p0l5w,D项错误；规避两个易错点0气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH3溶于水后主要溶质是 NH3-H2O护以NH3运编气体溶于半，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和,应依据 V=气体+溶剂进行运算；P题组四溶液稀释与混合的运算7.两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为 c1,密度为p 1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2,密度为p 2,将它们等体积混合后，所得溶液的密度为 p 3,就混 合后猫倒I脸质的量浓度为-()A+6二 r B.目薪:C2_C.+?D.+3p 1+p p 1+p 2思路点拨(1)在进行有关物质的量浓度运算时，要充分应用溶质的物质的量、质量及溶液中的电荷守恒；(2)溶液稀释混合时，溶液的体积一般不行直接相加，应用溶液的总质 量和密度来运算;答案 A解析 据混合后n 1H2SO4)=n1(H2SO4)+n2(H2SO4),设取混合前两硫酸溶液的体积为邛,2so4 c1c2V X10。CL c2 一1 r I 3 I P 3，/=应选答案 A；就有 c=溶液=P 1V+P 2VXlO-3 P*1+P 21 L X 3p%p 衍 X p%w P 1+P 就当p 1p 2时，如H2so4容液、HNO籀液，w2p%当P产学科感nA w2p%1.溶液稀释定律守恒观点)。溶质的质量在稀释前后保持不变，即 m1wl=m2w20溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 c1V1=c2V2；6溶液质量守恒，m(稀)=m 浓)+m水)体积一般不守恒)；2.同溶质不同物质的量浓度溶液的混合运算0 混合后溶液体积保持不变时，c1V1+c2V2=c混又(V1+V2)；-rrf昆Q 混合后溶液体积发生转变时，c1V1+c2V2=c混V混，其中丫混=；p混3.溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律 同一溶质、质量分数分别为 胀t%的两溶液混合；(1)等体积混合当溶液密度大于 1gcm-3时，必定是溶液浓度越大，密度越大，(如H2SO4 HN03 HCI、1NaOH等多数溶液)等体积混合后质量分 w(a%+b%)；数 2当溶液密度小于 1 g cm3时，一必定是溶液浓度越大，密度越小，(如酒精、氨水1溶液)等体积混合后，质量分数 w1(a%+b%)；等质量混合两溶液等质量混合时(无论p 1 g cm-3仍是p 2p q2p q2p 无法确定答案 解析 当等体积混合时，设浓溶液的密度为 p 1,稀溶液的密度为 p 2,体积各为1 L,就混合后二P 1+P 2)Xp%知识梳理-深度思考1.有关仪器的使用 容量瓶的使用 特点8M度线，KKX MIR n,IIJOod.3alul-W二。使出Nrtr效工6征用方法及留意事项a.容量瓶使用前肯定要检查是否漏液；其操作次序为装水盖塞一倒立一正立一玻璃塞旋转 180 f倒立;b.用“能”或“不能”填空不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能作为反应容器或长期贮存溶液的容 器；不能加入过冷或过热的液体；托盘天平的使用如配制0.2mol1_-1 NaCI溶液500 mL,应用托盘天平称取 NaCI5.9 g,称量时，不慎将 物品和祛码颠倒放置，实际称量的 NaCI的质量为4.1 g；量筒的使用量筒没有0刻度；量取7.2 mL溶液，应选用10_mL量筒，量筒上标有使用温度、容量、刻 度；不能加热，不能将固体或浓溶液直接在量筒中溶解或稀释；2.操作步骤(1)运算：运算所需固体的质量；(2)称量：依据运算结果，称量固体质量；溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用玻璃棒搅拌；(4)转移：待复原到室温后，将溶液转移到容量瓶中；洗涤：用适量蒸储水将烧杯及玻璃棒洗涤 23次，将每次洗涤后的溶液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶；(6)定容：往容量瓶中缓慢加蒸储水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线 12cm时，改用胶头滴管 滴加蒸锵水至液面与刻度线相切；塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；深度摸索1.1 mol Na20溶于1 L水所形成的溶液中溶质的物质的量浓度是 1 mol 1_-1吗？答案 不是；1 mol Na20溶于水后与水反应生成 2 mol NaOH,溶液中溶质是 NaOH 而不是Na2O且反应后溶液体积不为 1 L,故浓度肯定不是1 mol L 1；2.将10.6 g Na2CO3 10H2O溶于水配成1 L溶液，物质的量浓度为 0.1 mol-L-1,对吗？答案 不对；10.6 g Na2c03 10H2O 中 n(Na2co3)0.1 mol,故浓度小于 0.1 mol-L-1；3.试验中需要 2 moi 1_ 1的Na2c03溶液950 mL,配制时，你认为应当选用的容量瓶的 规格和称取的碳酸钠质量分别是、；答案 1 000 mL 212 g解析 试验室中没有950 mL的容量瓶，只能选用 1 000 mL的容量瓶；所需 Na2CO3的质量 为 2 mol.L lXlLXl06g mol 1=212g；3递进题组思维建模题组一肯定物质的量浓度溶液的配制过程1.试验室用密度为 1.25g 质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL0.1 mol-L-1的盐酸，请回答以下问题：(1)浓盐酸的物质的量浓度为；配制240 mL0.1 mol-L-1的盐酸应量取浓盐酸体积 mL,应选用容量瓶的规格_mL；配制时，其正确的操作次序是 1用字母表示，每个字母只能用一次)；A.用30 mL水洗涤 23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B.用量筒精确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水约30 mL),用玻璃棒渐渐搅动，使其混合匀称C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E.改用 加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F.连续往容量瓶内当心加水，直到液面接近刻度线 处操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是(5)如试验过程中显现如下情形如何处理？加蒸镭水时不慎超过了刻度线；向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出;答案 11)12.5 mol L-1(2)2250(3)BCAFED 烧杯内壁和玻璃棒 胶头滴管12 cm(4)保证溶质全部转入容量瓶(5)重新配制 重新配制1.25 g mL-1 X1 000 mL X 36.5%36.5 g mol 1解析 m c(HCI)-=12.5 mol L-1-250-mt“1 000X0.1 mol L 1=12.5 mol L1 V 1 mL LV=0.002 L=2mL2.试验室需要450 mL 0.1 mol L-1 NaOH溶液，依据溶液配制情形I可答以下问题:D 07 试验中除了托盘天平、量筒、烧杯、药匙外仍需要的其他仪器有；依据运算得知，所需 NaOH的质量为 g；下图是某同学在试验室配制该 NaOH溶液的过程示意图，其中有错误选项 (填操*答案(1)500 mL 容量瓶、玻璃棒、胶头滴管(2)2.0(3)_ _.I规沱答题|仪器规格、数字、单位使用要规范1.考生答卷案例找错纠错守股.读瑞7彳 宿以酒落(02.失分缘由分析问中虽然熟识某一规格的容量瓶只能配制肯定体积的溶液，但未指明所选容量瓶的规格；问中，案例1没有留意表达托盘天平的精确度；案例2不熟识常用容量瓶的规格；用玻璃棒引流时，玻璃棒的下端应在容量瓶刻度线的下方；3.解决方案与规范指导配制肯定物质的量浓度溶液时应留意：做需要补充仪器的试验题时，要学会“有序思考”即依据试验的先后次序、步骤，摸索每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，就肯定不会漏写某种仪器；容量瓶的规格，常见的有 100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL；所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度；题组二配制肯定物质的量浓度溶液的试验误差分析3.用“偏大”“偏小”或“无影响”填空Q 配制450 mL0.1 mol 1_一 1的NaO摘液，用托盘天平称取 NaOH固体1.8 g；0 配制500 mL 0.1 mol-L-1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矶 8.0 g；0用Na2cD3-10H2O晶体配制Na2co3容液，Na2co温体已部分失去结晶水；用该晶体所配Na2c03溶液的物质的量浓度；J配制NaOH容液时，NaOH固体中含有Na2O杂质；0配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确；配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长，；0天平祛码有锈蚀，其他均正确；8配制肯定物质的量浓度 NaOHi容液，需称量溶质 4.4 g,称量时放置颠倒，；9配制肯定物质的量浓度的硫酸溶液时，用不干燥的量筒量取浓硫酸，;内用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸储水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数；旧配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立刻转移到容量 瓶中并定容；0 转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出;件 转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中;定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取余外的液体至刻度线；定容摇匀后，发觉液面下降，连续加水至刻度线;初定容时仰视刻度线;但称量溶质的小烧杯没有干燥；何配制前容量瓶中有水滴；否定容摇匀后少量溶液外流；答案(1)偏小(2)偏小(3)偏大偏大(5)偏小(6)偏小(7)偏大(8)偏 小(9)偏小(10)偏大(11)偏大(12)偏大(13)偏小(14)偏小(15偏 小(16)偏小(17)偏小(18)无影响(19)无影响(20)无影响厂I思维建模|-1.误差分析的理论依据 nB依据cB=“可得，肯定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量 nB和溶液的体积V引起的；误差分析时，关键要看溶液配制过程中引起了 nB和V怎样的变化；在配制肯定物质的量浓度溶液时，如nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；如nB比理论值大，或 V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大；2.俯视、仰视的分析*）液面低于、刻度埃图 S 2结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线；考点三溶解度知识梳理-深度思考1.固体的溶解度在肯定温度下，某固体物质在 100 g溶剂（通常是水）里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”；谓质固体物质溶解度（饱和溶液）和）溶剂XWOg影响溶解度大小的因素 1（1）内因：物质本身的性质 由结构打算）；（2）外因：溶剂的影响如NaCI易溶于水不易溶于汽油）；温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如 Ca（OH）2,温度对NaCI溶解度影响不大；2.气体的溶解度通常指该气体其压强为101 kPa）在肯定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体 积，常记为1：X；如NH3、HCL SO2、CO2等气体的溶解度分别为 1：700、1：500、1：40、1:1;气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度上升，溶解度减小；压强增大，溶解度增大；Q递进题组-思维建模题组二一饱和溶液与不饱和溶液1.某温度下，向100 g澄清的饱和石灰水中加入 5.6 g生石灰，充分反应后复原到原先的温度；以下表达正确选项）A.沉淀物的质量为 5.6 gB.沉淀物的质量为 7.4 gC.饱和石灰水的质量大于 98.2 gD.饱和石灰水的质量小于 98.2 g答案 D解析由于原石灰水是饱和的，当加入生石灰后，0.1 mol生石灰要消耗石灰水中的水 0.1mol,生成氢氧化钙并析出，同时由于原饱和石灰水削减了 1.8 g水，致使其中的溶质氢氧化钙也会析出一部分，故溶液削减的质量会大于 1.8 g,所以原饱和石灰水的质量就小于 98.2g；2.肯定温度下，向饱和烧碱溶液中放入肯定量的过氧化钠，充分反应后复原到原温度，以下说法正确选项)A.溶液中Na+浓度增大，有 02放出B.溶液中0H一浓度不变，有H2放出C.溶液中Na+数目削减，有 02放出D.溶液中OH浓度增大，有02放出答案 C解析 Na2O2与H2O反应生成了 NaOH饱和溶液中水削减，有 NaO晰出，且Na+数目也削减，但溶液仍为饱和溶液，Na+、H+浓度均不变;题组二溶解度曲线的应用3.以氯化钠和硫酸铉为原料制备氯化铁及副产品硫酸钠，工艺流程如下:氯化钠一混合蒸发口趁热|_rXa：50於一 破酸既一回一周一小7滤液一晨_!L滤液J H.C!一匣图一壬明 NH.C1产品3020 30 40 50 60 70 K0 90 100氯化馁和硫酸钠的溶解度随温度及化如上图所示；问答以下问题:(1)欲制备10.7 gNH4cl,理论上需 NaCI g；试验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有、烧杯、玻璃棒、酒精灯等；“冷却结晶”过程中，析出 NH4cl晶体的合适温度为；如NH4cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是；答案(1)11.7(2)蒸发皿(3)35 13340的任一个值都可)(4)重结晶10.7 gX58.5 g mol-1=11.7解析 依据氯兀素守恒可列关系式求得 m(NaCI)1 yg mol g,氯化铉的溶解度随温度变化较大，而硫酸钠在 30 100 C变化不大，故可用冷却结晶法将NH4cl晶体析出，但温度不能太低以防硫酸钠析出；所以合适温度应大约在 33 40；4.2021 江苏，19 m(2)高氯酸镀(NH4CIO4)是复合火箭推动剂的重要成分，试验室可通过以下反应制取:90 NaCIO4(aq)+NH4CI(aq)=NH4CIO4(aqj+NaCI(aq)806(4(20 溶价度/KN&Q33宴海;(1)如NH4CI用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其缘由是反应得到的混合溶液中 NH4cle)4和NaCI的质量分数分别为 0.30和0.15 1相关物质的溶解度曲线见上图)；从混合溶液中获得较多 NH4CIO4晶体的试验操作依次为 填操作名称)、干燥；答案 1)氨气与浓盐酸反应放出热量(2)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤解析 11)氨气和浓盐酸的反应是放热反应；(2)由于NH4CIO4受热易分解，其溶解度受温度的影响变化很大，且温度越高其溶解度越大，而氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，因此要获得其晶体，采纳蒸发浓缩、冷却 结晶、过滤，为了削减其溶解，采纳冰水洗涤；探究高考明确考向1.判定正误，正确的划“，错误的划“X”(1)在50mL量筒中配制O.IOOOmol L 1碳酸钠溶液(X)(2021 福建理综，6C)解析不能在量筒中直接配制溶液；用pH=1的盐酸配制100 mL pH=2的盐酸需要100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管(X)(2021 安徽理综，10B)解析 仍应有量筒或酸式滴定管)；(3)欲酉己制1.00 L 1.00 mol L-1的NaCI溶液，可将58.5g NaCI溶于1.00 L水中(X)(2021 新课标全国卷，7C解析 58.5 g NaCI的物质的量为1 mol,溶于1 L水中得溶液的体积不是 1 L；称取19.0g SnCI2,用100 mL蒸储水溶解，配制 1.0 mol 1 SnCI2溶液(X)(2021 广东，40解析溶液的体积不为100 mL；配制溶液时，如加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将余外溶液吸出(X)(2021 山东理综，14B)解析应重新配制；X)（2021 安徽理综,8B）解析容量瓶定容时，直到容量瓶中液面接近刻度线12 cm处时，再改用胶头滴管滴加;7）用量筒量取 20 mL 0.500 0 mol-L-1 H2SO4溶液于烧杯中，加水 80 mL,配制成0.1000mol 1_-1 H2SO4溶液（X）（2021 江苏,7B）解析不能直接在量筒中配制溶液，且液体混合后体积小于混合前两液体体积之和；2.(2021 四川理综，12)标准状况下 VL氨气溶解在 1 L水中水的密度近似为 1g mL 1),所得溶液的密度为p g mL 1,质量分数为 w,物质的量浓度为c mol L-1,就以下关系中不正确选项)A.p=(17V+22 400)/(22.4+22.4V)B.w=17c/(1 000 p)C.w=17V/(17V+22400)D.c=1 OOOVp/(17V+22 400)答案 A-V L22.4 L mol-1n质-VT-17 g mol1 X,+1 000 ga 22.4 L mol-1 a解rh c-rp g mL1 X 1 000 mL L 1 1 000 V p 17V+22 400moi.1i22 W c由上可推知：p=+1 ooov设溶液的悻积为一t L1 000 p由c=Mw Me可得w=-1-eeo p17c1 000 p-7T-cc“,-,X17 g mol 1、一E贞一 22.4 L mol-1 ani夜 V L17V17V+22 40022.4 L mol 因此只有A项不正确；1X17g mol 1+1 000 g3.(2021 四川理综，13在 a L AI2(SO4)32SO4的混合溶液中加入b mol BaCI2和（NH4），恰好使溶液中的9042完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到 cmolNH3,就原溶液中盼刊3+物质的量浓生Tmol,l_ 1）T-1）2b-c2b-c2b-c2b-cA.c 2aB.aC.c D.6a3a答案 c解析 由于产生c mol NH3,就必定有 N斛cmol,使9042完全沉淀需Ba2+b mol,因 此 SQ2-有 bmol；依据电荷守恒：2c(S02-)=c(NH4H+3c(AI3+，就/be、3c(AI3+)(=2X _ mol L 13 a2b cc(AI3+1._ c mol L 1；3a4.(2021 课标全国卷，10把500 mL含有BaCI2和KCI的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钢离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀；就该混合溶液中钾离子浓度为A.0.1(b-2a)mol-L-1 B.10(2a-b)mol-L-1C.10(ba)mol-L-1 D.10(b-2a)mol-L-1答案 D解析 把500 mL混合溶液分成5等份，每份100 mL,向-，份中加入含 a mol硫酸钠的溶 液使钢离子完全沉淀时，可知原溶液中 c(Ba2+)为10a mol-L-1,同理知原溶液中c(Cl一)为10b mol L-1,依据电荷守恒原理，求出 c(K+)=10(b-2a)mol-L-1；5.填空、判定(1)2021 天津理综，94)配制 NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入肯定量 H2SO4的缘由是;使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，仍需要下图中的答案抑椰N(2)选用 酉己制 100mL0.1000mol L-1 K2Cr2O7 溶液(X)(2021 天津理综，4D)解析缺少容量瓶；(3)将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成肯定物质的量浓度的溶液(X)(2021 重庆理综，7A解析 应将固体在烧杯中溶解，冷却到室温后，再转移到容量瓶中；6.2021 广东，24(2)NH4AI(SO4)2-12H2O 的相对分子质量为 453；欲配制 100 mL pH为2、浓度约为0.1 mol L-1的NH4AI(SO4)2溶液，配制过程为：用托盘天平称量 NH4AI(SO4)2-12H2O固体 g；将上述固体置于烧杯中,；答案4.5 称量一溶解一移液一洗涤一定容解析由物质的量浓度的定义公式可运算：mNH4AI(SO4)2-12H2O=n-MNH4AI(SO4)2-12H2O=c-V MNH4AI(SO4)212H2O=0.1 mol-L-1X100 mLX10-3L-mL-1 X453 g-mol-1=4.53 g,由于托盘天平的精确度为0.1 g,故为4.5 g；