2022年最新高中化学物质的量浓度教案鲁科版必修.pdf

物质的量浓度-教案第一课时教学目标学问技能：使同学懂得物质的量浓度的概念；会运用物质的量浓度的概念进行简洁的运算；学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能；才能培育：从概念的应用中，培育同学的规律思维和抽象概括的才能；科学思想：通过概念的学习和溶液的配制，培育同学理论联系实际的学习自然科学的思想；科学品质：培育同学学习自然科学的学习爱好以及严谨求实的学习态度；科学方法：通过试验的教学培育同学认真观看试验现象，发觉问题的本质以及独立探讨解决问题的方法；重点、难点 物质的量浓度的概念，物质的量浓度溶液的配制；教学过程设计设计总图我们在中学学习过溶液 中溶质的质量分数，应用这种 表示溶液浓度的方法，可以运 算肯定质量的溶液中所含溶 质的质量；但是，许多化学反 应都在溶液中进行，对于溶液 我们通常不称其质量，而是量 它的体积；同时，在化学反应 中，反应物与生成物物质的量相 互间有肯定的关系：例如：2NaOH-H2SO42mol:1 mol在化学反应的溶液中如 何表达出溶质的物质的量之 比为2：1呢？M忆溶质的质 量分数的概念；回忆化 学方程式的意义：化学 方程式的系数比就是 物质的量之比；摸索 相互争论，得出结论 把化学反应中 溶质的质量换算成物质 的量，即可知道在肯定 质量的溶液中相互反 应的溶质的物质的量 之比为 2：1；盘山间鼠激发学生的爱 好，将同学的留意 力集中到要解 决的问题上来 巩固旧 学问：由质量向 物质的量的换 算；通过旧 学问的延长，使 学生处于积极 的自主状态；续表老师沽动同学沽动设计意图【叙述】中学时学习过的溶液中溶质的质 量分数，在使用时有许多不便利之处；溶质假如是固体物质，仍可以称量，假如是气体或液体，称量它的质量就很 不便利；至于溶液的质量就更不好称量，试验室常用量筒来量液体的体积；【设问】能否用所量出的溶液的体积来表 示溶质的物质的量之比为 2：1呢？【过渡】知道肯定体积的溶液里含有多少 摩溶质，运算起来很便利；通常我们 取溶液的体积为1L；而物质的量浓度 的溶液就是使用溶液的体积，用升做 单位；【板书】蟹髀板飞液的体积（L）溶质的量在溶液中用什么表示 呢？【板书】一、物质的量浓度物撕L篇的物刺的量刺酬）1.用 5molNaOH 配成 500mL 溶一倾听，懂得，比较出在应用中溶 液中溶质的质量分数 存在的很多不便摸索，回答：可以；如知道在肯 定体积的溶液内含有 溶质的物质的量 也就知道其物质 的比为2:1；倾听，懂得，记忆；懂得，记录；摸索，回答：用物质的量（单位 为：mol）；懂得，记录；回忆物质的量 浓度的概念；摸索，得出结 论：其浓度为 10mol/L,取 5mL 该溶液，其浓度保 持不变；一联系生产 和科学试验的 实际培育同学 分析问题的才 能；培育同 学解决问题的 才能；创设问 题情境，激发 学习动机；巩固新知 识；巩固旧知 识；巩固物 质的量浓度的 概念；会应用 概念进行简洁 的运算；会应用 物质的量的概 念进行运算；宅加“白领I句千年白例-以“思苣I-5mL 与 500mL 的 NaOH 溶 液，它们所含的溶质的物质的 量（或质量）相等吗？你能举 诞生活中的例子来说明吗？【投影】课堂练习2.从 1L1mol/LNaCI 溶液 中，分别取出10 0 mL、10 mL和 1mL溶液，它们的物质的量浓 度是否相等？所含溶质各是多 少克？【过渡】物质的量浓度的 溶液是生产上和科学试验上常 用的一种表示溶液组成的重要 方法；因此，我们要学会配制 物质的量浓度的溶液；【板书】:、物质的量浓度溶液的 配制例：配制 250mL0.5mol/L 的NaCI溶液;【设问】配制溶液的第一，仙L 丁 论，得出结论：所含溶 质的物质的量（或质量 因体积不同而不同；例 如：将一壶糖水，分别 倒入大碗和小碗中，糖 水的浓度相等，但大、d碗中的含糖量并 不相等；摸索，回答：同 一浓度的溶液，取不同 的体积，其物质的量浓 度保持不变，所含溶 质因体积不同而不 同；回忆物质的量 浓度的概念；思考，回答：NaCI溶液中溶质的 质量；摸索，回答：BilJJ；会敏捷运用知 识；培育同学把所 学学问与生活实际相 联系，即用所学学问解 决生活实际问题；巩固学问，加深 熟识，使学问条理化，促进对学问的落实；通过旧学问的 延长，使同学处于积极 的自主状态；巩固物质的量 浓度的概念；明确物质的量 浓度是一种表示溶液 组成的重要方法；复习物质的量 的浓度的概念；巩固由物质的 量向溶质的质量的转步第一应知道什么？【板书】1.运算【设问】如何应用所学的 学问进行运算？知物质的量浓度和 体积，求溶质的物质 的量，应用体积 X物 质的量浓度；体积的 单位应为L,所以 0.5mol/LX250 mL/1000mL X 58.5g/mol=7.3g；化；巩固物质的量 浓度的概念；会应用物质的 量的概念进行运算；老师居幼同学落动tzil息图【段间】知出明需的 溶质的质量，怎样来取溶 质？【设问】如所取溶质 为液体，应如何取？【板书】2.称量【设问】用托盘天平 来称量固体药品应留意哪 些？【演示】称量 7.3g 氯化钠【设问】如称量有腐 蚀性的物质，例如：NaOH馍桌，|川甘：用ft盘人丁 来称量；回答：用量筒来量取；摸索，相互争论，I可答：调整托盘天平的零点；两个托盘上各放一张 大小相等的纸片；依据左物右码来称量；观看，倾听；摸索，回答：由于NaOH 有腐蚀性，所以不能放在纸上称 而应放在玻璃器皿上称量；倾听，记录；复ILU唧物加刖量取；复习液体物质的 量取；复习托盘天平 的使用方法；培育同学严谨 求实、认真认真、独立 自觉的科学态度；使同学把握称量 固体药品的方法；使同学复习、巩固 称量有腐蚀性固体药 品的方法；能否放在纸上称量？应 如何称量？【叙述】我们配制溶 液用的主要仪器之一是 容量瓶；容量瓶是配制精 确浓度溶液的仪器，它上 边标有温度和体积；【设问】容量瓶上边 标有温度和体积说明白什 么？【设问】能否用容量 瓶来溶解固体物质？摸索，回答：说明容量瓶 的体积受温度影响；相互争论，得出结论：不 行；由于容量瓶上边标有温 度和体积，说明容量瓶的体积受 温度的影响；而溶解固体物质可能放热，也可能吸热,瓶的体积不精确；续表明白容量瓶是配 制精确浓度溶液的仪 器；把握容量瓶的体积受温度影响；巩固容量瓶的 有关学问；使容量 加深对容量瓶使用的熟识；老帅活动同学活动设计总图rs书3.溶解【设问】依据我们前面所 学的学问，溶解固体物质应在 哪儿溶解？用到哪些仪器？摸索，Lil：烧杯中；用到烧杯和 玻璃棒；相互争论，回 答：溶解时加水不把握溶解固 体物质所用的仪 器；培育同学严 谨求实的学习态续表【设问】在溶解过程中仍 应留意哪些问题？【演示试验】用小烧杯加 水溶解7.3g氯化钠，并用玻璃 棒搅拌；【叙述】把溶解好的溶液 从小烧杯转移到250 mL的容量 瓶里；【板书】4.转移【叙述】把小烧杯里的溶 液往容量瓶中转移，由于容量 瓶的瓶口较细，为防止溶液洒 出，用玻璃棒引流；【演示】把小烧杯里的溶 液沿玻璃棒转移到容量瓶中；【设问】烧杯和玻璃棒是 否需要处理？应如何处理？【板书】5.洗涤【过渡】为保证溶质尽可 能全部转移到容量瓶中，应当 用蒸储水洗涤烧杯和玻璃 二、三次；棒要太多；搅拌时不 要用玻璃棒碰烧杯 底部；不要把玻璃 棒放在试验台上，以 免弄脏；观看，摸索；倾听，记录；倾听，懂得，记录;观看；摸索，回答:需 要处理；猜想：运算 溶质的质量，是依据 溶液的体积和物质q 量浓度运算出来 的；在溶解过程中由于烧 杯和玻璃棒上沾有 溶质氯化钠，为防止 溶质的缺失，所以应 把小烧杯和玻璃棒 用蒸镭水洗涤；度；巩固正确的 试验操作，加深 印象；明白下一步 的操作；明白向容 量瓶中转移液 体，应用玻璃棒引 流；其目的是 为了防止液体药 品的缺失；给同学以正 确操作；培育同学分 析问题、解决问 题以及规律推理 的才能；王卯浩初1可字在切攻VT忌囹【设问】假如用量筒来取用器身最熟悉量筒的应液体药品，量筒是否需用洗涤？一个粗略量器，用；【叙述】然后往容量瓶里加它的刻度就包含蒸播水，距刻度线 23c m处停着倒不出来的药掌握定容的概止，为防止加水的体积过多，改品,所以不用洗念；用胶头滴管加蒸储水到刻度线，涤；这个操作叫做定容；明确配制物【板书】倾听，懂得，质的量浓度溶液的6.定容记录；意义；【设问】定容时由于不当心加深对溶液水加多了，用胶头滴管取出来多摸索，相互配制的懂得；余的溶液，可以吗？争论，得出结论；掌握正确的【叙述】所以，定容失败，不行；那样做溶操作次序；只好重新做；定容时仍要留意凹液中的溶质就会明确操作可液面下缘和刻度线相切，眼睛视削减，溶液的浓留意事项；线与刻度线呈水平，不能俯视或度就会变小；培养学生严1仰视，否就，都会造成误差；最谨的科学态度；终把容量瓶瓶塞塞紧，把容量瓶明确定容倒转过来，摇动多次，使溶液混失败，应重新操给学生以正合匀称叫做摇匀；作；定容时应确的操作；【板书】正确操作；眼睛巩固操作的7.摇匀视线与刻度线呈妍；【演示】把已溶解的氯化钠溶水平，不能俯视加深操作中液，转移到 250 mL的容量瓶或仰视；明确的留意事项；中，洗涤、定容、摇匀；把配好的 溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶摇匀的操作；塞，贴上标签；观看，摸索，记录；续表续表老卯活切同学活动设计意图【设问】在配制溶液中哪些操作可 能引起溶液浓度的误差？【设问】定容时俯视或仰视刻度 线，对溶液的浓度有何影响？【小结】物质的量浓度与溶液中 溶质的质量分数-样，都是用来表示溶 液组成的，但在应用中物质的量浓度有 许多便利之处；仿物质的溶质的物质的量（ml）量浓度-溶液的体积（L）单位是mol/L；配制物质的量浓度溶液的操作 步骤：运算、称量（或量取）、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；【作业】课本第52页，第1题（1）,第2题，第4题；争论，得出结论：固体药品的称量与液体药 品的量取是否精确；把溶液向容量瓶中 转移，溶液洒了；未洗涤烧杯和玻璃 棒或洗涤了量筒；定容时水加多了或 加少了；定容时未平视刻 度线；相互争论，相互补充，得出结论：0卬视刻度线，实际加水量未到刻度线，使 溶液的物质的量浓度增 大；俯视刻度线，实际 加水量超过了刻度线，使 溶液的物质的量浓度减小；回忆、落实；培育同学严 谨的科学态度及应 用学问进行分析问 题的才能；加深熟识，使学问条理化，进 对学问的落实；培育同学分 析问题、解决问题 的才能，为同学今 后的学习进行铺 垫；把握仰视与 俯视对溶液浓度的 影响；加深熟识，使 学问条理化，促进 对学问的落实；老师活动同学活动设计意图【随堂检测】（1）配i 200mL0.1mol/L的考查应用物质的量INaCI溶液，需NaCI的质量为多少克？（2）欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250 mL,浓度的概念进行简洁的 运算；完成以下步骤：用天平称取氢氧化钠固体 g；将称好氢氧化钠固体放入 一中加一蒸储考查配制物项的量 浓度的溶液的步骤与具 体的基本操作；水将其溶解，待后，将溶液沿移入 _mL的容量瓶中；用少量蒸镭水冲洗次，将冲洗液移入中，在操作过程中不能缺失点滴液体，否就会使溶液的浓度偏(低或高)；向容量瓶内加水至刻度线 时，改用当心加水至溶液凹液面与刻度线相切，如加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏，应该最终盖好瓶盖，将配好的溶液移入 中并贴好标签；附：课堂练习答案 1.10 mol/L,10mol/L；2.相等；1X 0,1X 58.5=5,85(g)1X0.0 1 X58.5=0,585(g)1X 0.001 X 58.5=0.0585(g)随堂检测答案 1.1.17g 2.10烧杯，少量，冷却，玻璃棒，25023,容量 瓶，低23 c m,胶头滴管，低，重新配制摇匀，试剂瓶；其次课时教学目标学问技能：使同学把握物质的量浓度的运算；才能培育：从概念的应用中，培育同学审题、答题才能和运算的技能和技巧以及抽象思 维和规律思维才能；科学思想：培育同学的学习情感和个性意志；科学品质：培育同学知难而进、严谨创新、喜爱科学的优良品质；科学方法：结合物质的量浓度的运算使同学领会到在自然科学争论中，数学方法是一种不行缺少的熟识手段；重点、难点 物质的量浓度溶液的有关运算；教学过程设计2师活动同学拈动班k壹回【复刃提问】什么是物 质的量浓度？配制物质的 量浓度溶液的步骤有哪 些？回忆,回答；巩囿上一节课所学 的学问；为新课的学习 供应铺垫；续表老师活动同学活动改讣黜【援问】溶质的量用 溶质的物质的量表示有 什么好处？【引导】能否与化学 反应联系起来？摸索，回答：通过物质的 量可以运算出溶质的质量以及溶 质中所含的微粒数；摸索，回答，相互补充：化学变化中反应物与生成物加深5进物 质的量的意义；复习化学方 程式系数的意 义；【投影】课堂练习的分子、原子间的个数比也等复习物质1.0.5mol/L 的 NaCI于它们的物质的量之比；的量浓度概念的溶液250mL,所含的溶质分析：应用物质的量浓度应用；的质量是多少克？物质的概念求溶质的物质的量，即熟识应用的量是多少？溶质的微0.5mol/LX0.25L=0.125物质的量浓度运粒数分别是多少？(mol)；算溶质的物质的【板书】溶质的质量为：量、溶质的质量三、在物质的量浓度0.125mol 58.5g/以及溶质中的微溶液中溶质微粒的数目mol=7.3(g)；NaCI 溶液中含粒数目;【叙述】如溶液中的有 Na+为|复习电解溶质是非电解质，溶于水0.125mol 欧02 X)23 个/概念；不电离，以分子状态存mol,Cl-为|明确非电在；1 mol蔗糖溶于水，它0.125mol 8；02 W23 个/质解质在溶液中以含有6.02 XI023个分子；与非电解质的mol；分子形式存在，溶质假如是强电解质，例倾听，懂得，摸索，记录；溶于水的强电解如：强酸、强碱和可溶性质在溶液中以离盐，溶于水完全电离成离子分析：CaCI2=Ca2+2CI-子形式存在；设问】如果1 1 2熟识应用电1molCaCI2溶于水，溶液电离成1mol钙离子和离方程式的系数中含有的钙离子和氯离2mol 氯离子，即 6.02 X023比来运算微粒个子多少个？个钙离子和 2X6.02 XI023个氯离子；数；续表2.2L1mol/LH2SO4 溶液，含溶质 的 物质的量为 ml,含H*个，50彳 个；【过渡】学了物质的量浓度的概念其目的就是为了进行应用；【板书】四、有关物质的量浓度的运算1.基本量的换算【叙述】依据物质的量浓度的概 念即：物质的量浓度(mol/L)进行基本量的换算；溶质的物质的量(mol)溶液的体积(L)据电离方程式 中的系数比来 计算微粒，数；回忆，倾 听；分析：依 据物质的量浓 度的概念，已 知2L溶液，d 出溶质的冲 量，把质量换 成物质的量即 可；学问；明确目的；培养学N 学会应用概4 进行运算；让同 学在解题过苴 中熟悉有关q 质的质量、物质 的量、微粒数、标 准状况下气体 的体积以及物 质的量浓度间 的相互转化；【投影】例1把4 9gH2SO4配成2L稀 H2SO4,稀H2SO4物质的量浓度为 多少？例2在20 0 mL稀盐酸中溶有0.73g氯化氢气体，求稀盐酸的物质的 量浓度？例3在标准状况下，11.2LNH3 溶于水，配成4 0 0 mL溶液，此氨水物 质的量浓度为多少？【设问】氨气溶于水形成的水溶 液叫氨水，氨水中的溶质是什么物 质？摸索，得 出结论；摸索，得 出结论：氨气；分析：已 知溶液的体积 和标准状况下 气体的体积，只要把标准状 况下气体的体 积换算成物质 的量即可；明确盐酸 中的溶质为我 化氢；明确氨水 中的溶质为姜 气；复习巩恒 标准状况下与 体的体积与助 质的量的换算；续表老师活动同学活动设计意图|【过渡】溶液一但配好，溶I可答：溶质的质量相质与溶剂即可知；表示溶液的组等；引导同学成有两种：溶液中溶质的质量分溶质的质量=溶液的发觉问题，促数与物质的量浓度；两者之间必密度X溶液的体积X溶质进同学积极思定存有内在的联系；的质量分数维，激发学习【设问】内在的联系即换算=物质的量浓度 X溶爱好；的依据是什么？液的体积X溶质的摩尔质【再问】两种溶液组成的表量复习概示方法念；中，溶质的质量怎样运算？分析：求物质的量浓教给同学【板书】度，应知道溶质的物质的摸索问题的方2.溶液中溶质的质量分数与量和溶液的体积，：者都法；物质的量浓度的换算；未给，应如何求呢？【投影】例4 37%的盐酸，密度为摸索，回答：以 1L培育同学1.19g/c m3,求其物质的量浓溶液中含溶质的物质的归纳学问的才度？量来表示溶液组成的物能；引导同学【设问】物质的量浓度的概理量，单位是：mol/L归纳、比较，念是如何下的定义？摸索，争论，推导：使同学把握质【引导】依据定义，题目中（W x密度xb%）/摩量分数与物质未给体积，能否就取体积为1L来尔质量=溶质的物质的的量浓度之间运算呢？量，再用溶质的物质的量的关系；【叙述】在运算中留意单位/溶液的体积（1L）=溶的换算；质的物质的量浓度把1L变为1000mL,与密度同学争论，得出结(单位：g/c m3相乘才得质量单位：g；【设问】如固定溶液的体积为1L,已知溶液的密度为 p(c/c m3),溶液中溶质的质量分数为b%,溶质的摩尔质量为 M(c/mol),就物质的量浓度如何求？论：物质的量浓度100 x p xbz-M)a-(raol/L)续表段日息例5 63%的硝酸，密度为1.42 g/c m3,求其物质的量浓度？例6 98%的硫酸，密度为1.84 g/c m3,求其物质的量浓度？【过渡】配制溶液有时使用浓溶液配成稀溶液；【板书】3.有关溶液稀释的运算【投影】例7运算要配置500mL1mol/L的硫酸溶液，需要密度为1.84g/c m3的98%的浓硫酸多少毫 升？【设问】溶液稀释前、后溶液 中的什么保持不变？如何运算？【过渡】在化学反应里通常遇 到两种不同浓度的溶液发生反应；【板书】4.综合运算【投影】，/2Z./TJ 4 八 进行运算；摸索；鳏，回答：稀 释前、后溶质的物质 的量保持不变；分析：依据溶质 的物质的量保持不变 可得出：M1V1=M2V2(M1、V1表示浓溶液的物 质的量浓度和体积：M2、V2表示稀释后 溶液的物质的量浓 度和体积)；山人刈字I的懂得、消化，增强 同学的骄傲感；巩 固公式，同时使同学对 浓盐酸、浓硫酸、浓硝 酸从质量分数和物质 的量浓度两个方面进 行熟识，为以后的学 习打下基础；同时 重视学习中的学问迁 移；在解题中达到 对学问的巩固，理 解；通过解题，培育 同学的归纳才能；续表与麻、汪乃阳：扉军舜士令杀1.7.3g；0.125mol；Na+为 0.125X 6.0 2X 1023 个，Cl为 0.125 X6.0 2 X 1023 个;例8工业烧碱2g,制 成50 0 mL溶液，取25mL可 与0.1 mol/L盐酸20 mL完 全中和，求烧碱的纯度？例9 6.4克铜加热变成 氧化铜，再将氧化铜全部溶 于硫酸，需8mol/L的硫酸 约为多少毫升？作业：课本52页，第1 题（2）、（3）,第 3、5、6、7、8 题；F折：反应的实质曼 盐酸与氢氧化钠反应，根 据化学方程式计算出 NaOH的物质的量，再运算 出质量，即可求出其纯度；分析：依据2Cu+O2=2CuOCuO+H2SO4=CuSO4+H2O可得出Cu CuO H2SO4,依据关系式，即可 算出硫酸的体积；飞育同学审题、声 题才能和运算题的基本 格式；练习依据化学方 程式的运算；练习找关系式的方 法；培育同学依据关系式 进行计算的基本格式1朋宴直测1.配制500mL0.2mol/L硝酸溶液，需要密度为1.4 g/c m3的65%的硝酸多少毫升？2.在VmLMgBr2 溶液中含有 mg的Mg2+,求Mg2+、MgBr2、Br-的物质的量浓度？3.20%的蔗糖溶液20 0 g,加适量水稀释到1L,求 稀释后的蔗糖溶液的物质的量浓度？（蔗糖分子量为：342）号查物质的量浓度与质量分数的换算；考查物质的量浓度 溶液中的微粒浓度的计 算；考查溶液稀释前、后溶质的物质的量保持 不变；考查依据物质的量 浓度进行简单的运算H+：4 X6 02XI产个，SO：2X6.02X1()23个。.4 9g/98g/mol例1.c(H2SO4)=-0.25mol/L例2.例3.0.73g/36.5g/mol“CD=200mL/1000mL/LOlmol/L八一 l H2L/22.4 L/molC(3，2 7 4 00mL/1000mL/L125mol/L例4.c(HCI)二1000mL X 1.19g/cm3 X 37%36.5g/mol X IL=14 2mol/L例5.c(HNOj)=1000mL X 14 2g/cm3 X 63%例6.c(H2SO4)-6 3g/mol X IL 1000mLX184 g/cm3X98%=14 2mo1/L98g/mol X 1L=184 moi/L例7.设需98%硫酸的体积为x500mL xX 1.84 g/cm3 X 98%Xlmol/L=-1000mL/L-98g/molx=27.2mL例8.设25mL烧碱溶液中含 NaOH物质的量为xNaOH+HCI=NaCI+H2O1molx1mol1 X 0.02mol500ml0.002mol X 4 Qg/X100%=80%则x=0.002mol w(NaOH)=-件-2g=80%例 9.CuCuOH2SO41 mol 1 mol6 4 g6 4 g/mol则 x=0,Imolc X 1000mL/L=12.5mL 8mol/L随堂检测答案：1.0.5X 0.2=(xX 1,4 X 65%)/63 x=6.92(mL)2.Mg2+=125m/3V(mol/L)MgBr2=125m/3V(mol/L)Br-=250 m/3V(mol/L)3.(200g X 20%)/342g/mol=x X 1L x=0.117mol/L