新教材2022年高中化学苏教版必修第1册学案：专题2 第2单元 必做实验：配制一定物质的量浓度的溶液.pdf

必做实验：配制一定物质的量浓度的溶液买验操作-素养培养实验目的1.练习容量瓶的使用方法。2.练习配制一定物质的量浓度的溶液。3.加深对物质的量浓度概念的认识。实验器材及试剂器材：烧杯、100 mL容量瓶、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、托盘天平、滤纸试剂：NaCl固体、蒸储水1.酉己制 100 mL 1.00 mo 1-L-1 的 NaCl 溶液实验过程和结论步骤具体操作方法计算需要NaCl固体的质量为5J5 go称量用托盘天平称量时，称量NaCl固体的质量为S9 go溶解把称好的NaCl固体放入烧坯中，用量筒量取40 mL蒸储 水加入，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体完全溶解。(4)移液待溶液冷却至室温后,将烧杯中的溶液用斑噩引流注入 容量瓶中。洗涤用少量蒸储水洗涤斑噩和烧杯内壁23次，洗涤液也都 注入容量瓶。车逑晃动容量瓶，使溶液混合均匀。2.用 1.00 mol-L-1 的 NaCl 溶液配制 100 mL 0.50 mo I L-1 的 NaCl 溶液定容将蒸储水注入容量瓶,当液面曷容量瓶颈刻度线下匕22时,改用胶头滴管滴加蒸储水至溶液的凹液面最低 处和刻度线相切。摇匀盖好瓶塞，反复上下颠倒，理包。装瓶将配制好的试剂倒入干燥洁净的试剂瓶，贴好标签。【拓展分析】配制溶液误差分析步骤具体操作方法计算需要1.00 mol-L的NaCl溶液的体积为50 mL。量取用量简量取1.00 mol-L-1的NaCl溶液50 mLo溶解把量取好的NaCl溶液倒入地中，用量筒量取22 mL桑 储水加入，用现噩才解螟混合均匀。(4)移液将烧杯中的溶液用邈棒引流注入容量瓶中。洗涤用少量蒸储水洗涤斑噩和烧杯内壁23次，洗涤液也都 注入容量瓶。车逑晃动容量瓶，使溶液混合均匀。定容将蒸储水注入容量瓶，液面曷容量瓶颈刻度线下上四 时，改用胶头滴管滴加蒸储水至溶液的凹液面最低处和刻度线相切。摇匀盖好瓶塞，反复上下颠倒，搔匀。装瓶将配制好的试剂倒入指定的容器中。由c二)分析下列操作可能引起的误差。能引起误差的一些操作因变量(nV托盘天平若称量物错放在托盘上平的布盘上减小小调整天平岑点时游码放 在刻度线的右端减小/偏小心筒用量筒量取液体时，仰视读数增大/X偏大用量筒量取液体时.俯视 读数减小儡小烧杯及玻璃棒搅拌时部分液体溅出减小1偏小未洗涤烧杯和玻璃棒戒小体小典例剖析-素养进阶未冷却到室温就注入容 做瓶定容成小/二 1向容量瓶转移溶液时有少量液体流出减小/A“可、定容时.水加多川滴 管吸出儒小陶1容量瓶定容后，摇匀、静置，液面 F降再加水1 (,；-定容时，俯视读刻度线成小加)、定容时，仰视读刻度线配好的溶液转入了净的 试剂瓶时,不慎溅出部分 溶液-并“大、典例示范角度1用固体配制溶液【典例1】某同学欲配制480 mL物质的量浓度为0.1 mol-L的Cu SO4 溶液。完成该实验用到的仪器主要有：托盘天平、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、药匙。(2)如果用Cu SO4固体来配制，应该称量固体的质量为 o如果用CuSO4-5H2O来配制，应该称量固体的质量为 o写出整个实验简单的操作过程：计算一 一溶解一转移一洗；条一 匀O(4)定容时的正确操作是待容量瓶中的液体液面距离容量瓶的刻度线 1 2 cm时，改用 滴加，并且目光要平视刻度线，至,定容完成。下列操作对溶液的浓度有何影响?用“偏大”“偏小”或无影响”填空。配制的过程中有少量的液体溅出烧杯。使用前容量瓶用蒸储水洗涤，且没有干燥。定容时俯视液面。【解析】实验室没有480 mL的容量瓶，应该选用500 mL容量瓶，配制500 mL0.1 mol-L-1的硫酸铜溶液的操作步骤有：计算、称量、溶 解、移液、洗涤、移液、定容、摇匀霜桑作，需要的仪器有：托盘天 平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧郴口 500mL容量瓶；(2)配制500 mL 0.1 mol-L-1的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的物质的量为n(Cu SO4)=0.1 molL-40.5 L=0.05 mol,需要硫酸铜的质量为 m(Cu SO4)=160 g-mol-“0.05 mol=8.0 g；需要五水硫酸铜的质量为m(Cu S045H20)=250 g-mol/x 0.05 mol=12.5 g；(3)配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀；(4)定容时的正确操作 是待容量瓶中的液体液面距离容量瓶的刻度线1 2 cm时，改用胶头 滴管滴加，并且目光要平视刻度线，至凹液面的最低处与刻度线相切,定容完成；(5)配制的过程中有少量的液体溅出烧杯，导致溶质的物 质的量偏少，浓度偏小；吏用前容量瓶用蒸储水洗涤，且没有干燥,对溶质的物质的量及最终溶液体积都没有影响，不影响配制结果；定容时俯视观察刻度线，液面在刻度线下方，溶液的体积偏小，所配 溶液的浓度偏大。答案：500 mL容量瓶(2)8.0 g 12.5 g称量定容(4)胶头滴 管凹液面的最低处与度线相切偏小无影响偏大 角度2用浓溶液配制稀溶液【典例2实验室用密度为1.25 g-mL-1,质量分数为36.5%的浓盐酸 配制240 mL 0.1 mol-L-1的盐酸，请回答下列问题：浓盐酸的物质的量浓度为(2)配制240 mL0.1 mol-L-1的盐酸应量取浓盐酸体积为配制该溶液时除了使用烧杯、玻璃棒、量筒，还需要的玻璃仪器为【解析】浓盐酸的物质的量浓度。二1 000 mL-L-】x l.25 g-mL/x36.5%,-二 12.5 mol-L-1；(2)配制 240 mL 的36.5 g-mol-溶液,应蟠250 mL的容量瓶，设需要浓盐酸的体积为乙依据溶液 稀释前后所含溶质的物质的量不变得 取12.5 mol-L-1=250 mLx O.l mol-L1 7解得2.0 mL；结合溶液配制的操作过程，配制该溶液 时需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管、重筒等。答案：12.5 mol-L-1(2)2.0 mL(3)250 mL容量瓶，胶头滴管 素养提升1.(2021 泰州高一检测)如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程 小意图。下列说法不正确的是()A.所配制的Na2CO3,溶液的物质的量浓度为1.0 mol-L-1B.操作2是将溶解后的Na2c溶液转移到容量瓶中C.操作4中，如不/卜匕加水超过刻度线，则应重新配制溶液D.操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与 刻度线平齐【角军析】选 D。A 项，（Na2co3）=-=0.1 mol z c（Na2CO3）106 g-mol-二喏兽二10 mol-L，正确；B项，转移溶液需要引流，正确；C 项，加水过刻度线，整个容量瓶中的溶液都稀释了，所以只能重新配 制，正确；D项，定容后上下颠倒摇匀，会有部分溶液附在刻度线上 方，此时不可再补充水至刻度线，否则相当于稀释溶液，错误。2.用重铭酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁 含量。若需配制浓度为0.010 00 mol-L-1的2。2。7标准溶液250 mL,应准确称取一定质量的25。7（保留4位有效数字，已知M（K2Cr2O7）二 294.0 g,mol-1）。计算配制250 mL 0.010 00 mol-L-1跖。2。7溶液时需要准确称量K2Cr2O7的质量是 ge配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用的有（用编号表示）。电子天平烧杯量筒玻璃棒容量瓶胶头滴管 移液管配制0.010 00 mol-L-1 2。2。7溶液时，下列操作对配制结果有何影 响?（选填偏高偏低”或“无影响”）配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒 O定容时，仰视度线 O(4)配制0.010 00 mol-L-1 RCnO,溶液，定容时不慎加水超过了刻度线,应如何操作？【解析】(1)配制250 mL 0.010 00 mol-L-1 RCn。7溶液，需要溶质的 质量=0.250 Lx O.OlO 00 mol-L-294.0 g-mol-1=0.735 0 g；(2)配制一 定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、频等，用到的仪器：电子天平、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管；用不到的是量筒和移液管；(3)配制 过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度 偏低；定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏 低；(4)定容时不慎加水超过了刻度线，导致实验失败,且无法挽救，必须重新配制。答案：0.735 0(2)(3)偏低 扁低(4)重新配制3.(2021 苏州高一检测)某同学欲配制100 mL 0.100 mol-L1的Na2co3 溶液。该同学应用天平称量 gNa2c粉末，使用容量瓶前必须进行的一步操作是图示是该同学配制过程中的 T 关键步骤不喉作图。配制过程的先后顺序为(用字母AF填写)。步骤A通常称为洗涤并转移，如果不洗涤，则配得溶液的浓度将(填“偏高”“偏低或不变)。步骤F如果俯视刻度线，则配得溶液的浓度将(填偏 高”“偏低”或，不变若定容时液面高于刻度线，应采取的措施是Wfff 1(l(Na2CO3)=cV=O.100 mol-L-1 x 0.1 L=0.01 mol,m(Na2CO3)=0.01 mol X106 g mol=1.06 g 应用天平称量 1.060 0 gNa2cO3粉末。(2)D为取固体，B为溶解，C为转移，A为洗涤再转移，F为定容，E 为摇匀。(3)不洗涤，会有溶质损失，溶液浓度偏小。俯视定容，加水的量减少，溶液的浓度偏高。超过刻度线，溶液被稀释，只能 重新配制。答案：1.0600检查容量瓶是否漏水(2)DBCAFE(3)偏低 偏高到掉重配函口派【补偿训练】(2021 厦门高一检测)现用质量分数为98%、密度为1.84 gcm-3的浓 H2so4来配制500 mL 0.2 mol-L-1的稀H2SO4o可供选择的仪器：玻 璃棒、烧瓶、烧杯、胶头滴管、量筒、容量瓶、托盘天 平、药匙。请回答下列问题：上述仪器中，在配制稀H2sO4时用不到的有(填代号)o(2)经计算，需浓H2so4的体积为 o现有10mL、50 mL、100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是 o将浓H2sO,加入适熊储水中稀释后，冷却片刻，随后全部转移到 mL的容量瓶中，转移中应用玻璃棒 o转移完毕，用少量蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒2 3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶 中，再加适量蒸储水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把 蒸储水直接注入容量瓶，直到液面接近刻度线 处。改用滴加蒸储水，使溶液的，振荡、摇匀后，装瓶、贴 标签。(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是,能引起误差偏高的有(填代号)。洗涤量取浓H2sO4的量筒，并将洗涤液转移到容量瓦中稀释后的H2s溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中将浓H2s。4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸储水来稀释浓H2s。4 K定容时，加蒸储水超过刻度线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸储水定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸储水至刻度 线定容时，俯视刻度线【解析】利用液体溶质配制溶液时，不用托盘天平和药匙，应使用 量筒，另外不需要烧瓶。Kx 1.84 g-cm-3x98%(2)根据稀释前后，溶质的物质的量不变，可得-;一二98 g-mol-10.5 Lx 0.2 mol-L-1解得：仁5.4 mL因此选用W mL的量筒量取浓硫酸。误差分析时根据。二看二会，看错误操作会导致公式中哪个值发生变化，再进行判断。洗涤量取浓H2sO4的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，操作错误,量筒中残留的液体不能洗涤，否则量取的液体体腔大，使结果偏高。稀释后的H2so4溶液未等冷却至室温雌移到容量瓶中，操作错 误，未冷却就转移溶液，导致溶液体积变小，结果偏高。稀释浓H2so4时，应将浓H2s。4注入蒸储水中，操作错误。定容时，加蒸储水超过刻度线，用胶头滴管吸出的溶液中含有部分 溶质，操作错误，导致结果偏低。转移前，容量瓶中含有少量蒸储水，无影响。定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸储水至刻度 线，导致溶液体积变大，操作错误，结果偏低。定容时，俯视刻度线，导致溶液体积变小，操作错误，结果偏高。答案：(2)5.4 mL500引流12 cm胶头滴管凹液面正好跟刻度线相切(4)