2022年高考化学试题物质的量专题解析及复习建议.pdf

学习必备欢迎下载高考化学试题物质的量专题1 E2021 江苏化学卷8设NA为阿伏伽德罗常数的值；以下说法正确选项A.标准状况下，0.1molCI2溶于水，转移的电子数目为 0.1 NAB.常温常压下，18gH20含有的原子总数为 3NAC.标准状况下，11.2 LCH3cH2 0 H中含有分子的数目为 0.5NA D.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NAB解析：此题考查阿伏加德罗常数运算中一些常见问题和留意事项；A.标准状况下，0.1molCI2溶于水，转移的电子数目小于 0.1NA,由于CI2溶于水不行实现完全与水反应；C.标准状况下CH3cH2 0 H为液态，无法运算；D.常温常压下，2.2 4LCO和C0 2混合气体中含有的碳原子数目不好运算，非标准状况；解决此类问题的关键是：敏捷应用各种学问，特别基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化仍原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量运算中一些特别物质的状态等；2.2021 海南化学卷6将0.195g锌粉加入到2 0 0 mL的0.100 mol L-1M0 2+溶液中，恰好完全反应，就仍原 产物可能是A M B.M2+C.M3+D.MO2+B【解析】依据得失电子守恒可运算：0.195g锌粉(0.0 0 3mol)失去的电子为0.006mol；MO2+中M的化合价为+5,设其降低为+x价，就有：(5-xX 0.0 2 X0.1=0.0 0 6,解得x=2,故B选项正 确；3.2 0 2 1 海南化学卷 7 NA为阿伏加德罗常数的数值，以下说法中正确选项A.在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2,充分反应后可得到 NH3分子数为NA B.肯定条件下，2.3g 的Na完全与02反应生成3.6g产物时失去的电子数为 0.1 NA C.1.0 L的0.1 mol L-1 Na2 s溶液中含有的 S2-离子数为0.1 NAD.标准状况下，2 2.4L的CCI4中含有的CCI4分子数为NAB【解析】因合成氨的反应为可逆反应，不能进行究竟，A选项错；2.3g钠(O.lmol)不论生成氧化钠仍是过氧化钠，都生成+1价的Na+,都会失去O.lmol电子，B选项正确；因 S2-离子会水解，使其数目小于 0.1NA,C 选项错；标准状况下 CCI4是液态，不能应用标准状况的气体摩尔体积运算，D选项错；4.2 0 2 1 福建理综化学卷 10 以下说法正确选项 A.0.5molO3与11.2 LO2所含的分子数肯定相等 B.25与60时，水的 pH相等C.中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的 n(NaOH)相等D.2SO2(g)+02(g)=2SO3(g)和 4SO2(g)+2 0 2(g)=4SO3(g)的4 H 相等C解析：A选项中没有指明标况下，11.2 L氧气不肯定是0.5mol；B选项中，水的电离受到温度的影响，温度 不同，水电离的氢离子浓度不同，pH也不同；D选项中 H数值是与方程式中化学计量数有关；这题考查学问 比较基础简洁，但学问掩盖面比较广；5.2 0 2 1 浙江理综化学卷 9 X、丫、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由 其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由 Z元素形成的单质；已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1 mol-L-1 丁溶液的pH为13(25)；以下说法正确选项 A.原子半径：W Z Y XB.丫元素在周期表中的位置为第三周期第W A族C.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了 1 mol电子D.1.0 L 0.1 mol L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于 O.lmolC解析：依据题给的信息：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由 Z元素形成的单质；已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1 mol-L-1 丁溶液的pH为13(25)；可 以推知甲为 Na2 O2、乙为CO2、丙为H2 O、丁为NaOH、戊为Na2 CO3、己为 02；由此可推出X为H、丫为C、Z为0、W为Na；学习必备欢迎卜,载6.E2021 浙江理综化学卷 10已知电极上每通过 96 500 C的电量就会有1 mol电子发生转移；精确测量金属 离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量；实际测量中，常用银电量计，如下列图；以下说法不正确选项A.电量计中的银棒应与电源的正极相连，柏珀蜗上发生的电极反应是：Ag+e-=AgB.称量电解前后销用烟的质量变化，得金属银的沉积量为 108.0 mg,就电解过程中通过电解池的电量为 96.5 CC.试验中，为了防止银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进伯珀烟而导致测量误差，常在银电极邻近增加一 个收集网袋；如没有收集网袋，测量结果会偏高；D.如要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，伯用烟与电源 的负极相连；D 解析：电量计中的银棒应与电源的正极相连，银棒作阳极，如要测定电解饱和食盐水时通过的电量，该银电量计中的银棒应与待测电解池的阴极相连（见下图），D选项错；7 2021 广东理综化学卷11设nA为阿伏伽德罗常数的数值，以下说法正确选项A常温下，4gCH4含有nA个C-H共价键B 1 mol Fe与过量的稀HN0 3反应，转移2 nA个电子C 1 L0.1 mol NaHC0 3 液含有 0.1 nA 个 HC0 3D常温常压下，2 2.4L的NO2和CO2合气体含有2 nA 个。原子解析：B应当是转移3 nA 个电子；C应当是小于0.1nA个HC0 3一；D条件错误，应为标准状况;8 E2021 四川理综化学卷 7设NA为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确选项A.标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NAB.常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物红含有氢原子的数目为 NAC.50mL18.4mol-L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2分支的数目为0.46NA；学习必备欢迎卜,载D.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在肯定条件下充分反应，转移电子的数目为 0.6NAB【解析】此题考查阿伏伽德罗常数的应用；HF的沸点19.54C,在标况下是气态，A项错误；乙烯和丙烯的最简式都是CH2,故7.0 g乙烯和丙烯的混合物含有 n(CH2)=0.5 mol,就H原子的物质的量为1 mol,B项正确；浓 硫酸与Cu的反应，随着反应的进行，浓硫酸的浓度变稀，就与Cu不反应了，故生成的SO2分子数目小于0.46NA,C项错误；N2与H2反应是可逆反应，不能完全转化，D项错误；【易错警示】关于阿伏加德罗常数的试题常设置的陷阱，主要有以下几个方面：标准状况条件：考查气体时常常给出非标准状况，如常温常压下等；物质状态：考查气体摩尔体积时，常考在标准状况下非气态的物质，如 HF、H2O、CHCI3等；物质结构和晶体结构：考查肯定物质的量的物质中含有多少 微粒分子、原子、电子、质子、中子等)常常涉及稀有气体 He、Ne等；晶体结构：P4、金刚石、石墨、二 氧化硅的结构及化学键的数目；氧化仍原反应：常设置氧化仍原反应中电子转移 得失)数目方面的陷阱；电解、水解：考查电解质溶液中微粒数目或弱电解质的电离，盐类水解方面的学问；胶粒是很多分子的集合体,如1 mol铁完全转化为氢氧化铁胶体后，胶粒数远小于 NA；9.2021 四川理综化学卷 13向27.2CU和Cu2 0的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5L,固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2；在所得溶液中加入 1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L,此时溶液呈中性，金属离子已完全 沉淀，沉淀质量为39.2 g；以下有关说法不正确选项Cu与Cu2 O的物质的量之比为 2:1硝酸的物质的量浓度为 2.6mol/LC.产生的NO在标准状况下的体积为 4.48LD.Cu、Cu2 O与硝酸反应后剩余 HNO3为0.2molB【解析】此题考查化学运算；依据题意知最终得到的沉淀是 Cu(OH)2,其质量是39.2 g,就n(Cu(OH)2)=0.4 mol,n(Cu)=0.4 mol,即原化合物中的 n(Cu)等于0.4 mol,设原化合物中的 Cu和Cu2O的物质的量分别是 x、y,就有 x+2y=0.4 mol,64x+144y=27.2 g,解得 x=0.2 mol,y=0.1 mol,物质的量之比等于 2:1,A正确；反应后得到溶 质是NaNO3,就表现酸性的硝酸与氢氧化钠的物质的量相等，即 1 mol,0.2 mol Cu和0.1 mol Cu2 O被硝酸氧化 时共失去(0.4+0.2)mole-,就有0.2 mol的硝酸被仍原为 NO,所以硝酸的总物质的量是 1.2 mol,浓度是2.4mol/L,B错；产生的 NO为0.2 mol,标准状况下体积是 4.48 L,C正确；原混合物与硝酸反应生成 CuNO32,n(Cu)=0.4 mol,所以n(NO3-=0.8 mol,被仍原的硝酸是0.2 mol,硝酸的总物质的量是1.2 mol,所以剩余硝酸 0.2 mol,D 正确；【技巧点拨】“守恒法”就是利用物质变化中的某些守恒关系为解题依据，直接列关系式解题；运用守恒法解题易于形成解题思路，同时可防止书写繁琐的解题过程，大大提高明白题的效率，是化学运算中常用的方法；10.E2021 全国大纲理综化学卷 12在常压和50 0 c条件下，等物质的量的 Ag2 0,Fe(OH)3.NH4HCO3,NaHCO3完全分解，所得气体体积依次是 V1V2V3V4.体积大小次序正确选项A.V3V2 V4V1B.V3V4V2 V1C.V3V2 V1V4D.V2 V3V1V4学习必备欢迎卜,载B【解析】常压和 500条件下，水是气体，等物质的量的 Ag2 0,Fe(OH)3,NH4HCO3,NaHCO3完全分解,依据分解化学方程式可知：生成的气体体积大小次序为 V3V4V2 V1；【考点】化学方程式的书写；【点评】此题难度不大，但素材来自教学一线，以元素及其化合物为载体的综合考查，包括物质性质及反应方 程式的处理；11 2 0 2 1 新课程理综化学卷 9用NA表示阿伏伽德罗常数的值；以下表达中不正确选项()A.分子总数为 NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为 2NAB.2 8g乙烯和环丁烷C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下，92 g的NO2和N2 O4混合气体含有的原子数为 6NAD.常温常压下，2 2.4L氯气于足量的镁粉反应，转移的电子数为 2NAD【解析】：D项，非标准状况，无法确定 2 2.4L气体的体积物质的量，故无法判定电子转移数目；2 2 0 2 1 江苏化学卷161 112分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的 CaNO32,其部分工艺流程如下：(1)定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO(g)+NO2 N2O3(g),其平衡常数表达为 一 式K=；(2)上述工艺中采纳气液逆流接触吸收(尾气从吸取塔底部进入，石灰乳从吸取塔顶部喷淋)，其目的是；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是填化学式)；(3)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1：1；如nNO)：n(NO)1：1,就 会导致；如n(NO)：n(NO)1：1,就会导致；(4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中 式Ca(NO3)2会发生分解，产物之一是 NO,其反应的离子方程【参考答案】(1)k=c(N2O3)/c(NO)c(NQ2)(2)使尾气中NO、NO2被充分吸取 Ca(OH)2(3)放气体中NO含量上升 产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2 含量上升(4)3NO2-+2 H+=NO3-+2NO t+H2O【解析】此题让元素化合物学问与生产工艺、化学平稳原理结合起来，引导中学化学教学关注化学学科的应用 性和实践性；此题考查同学在“工艺流程阅读分析，化学反应原理在工艺流程的应用，氧化仍原反应分析，相 学习必备欢迎卜,载关付反应的书写”等方面对元素化合物性质及其转化关系的懂得和应用程度，考查同学对新信息的处理才能；【备考提示】我们元素化合物学问教学要与基本试验试验、化学反应原理、氧化仍原反应、化工生产工艺、日 常生活等结合起来，做到学以致用，而不是简洁的来回重复和死记硬背；13.2 0 2 1 江苏化学卷18(12分)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2s04 yH2O2 zH2 O)的组成可通过以下试验测定：精确称取 1.770 0 g样品，配制成 10 0 ml溶液A；精确量取 25.00ml溶液A,加入盐酸酸化的 BaCI2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g；精确量取25.00 ml溶液A,加入适量稀硫酸酸化后，用 0.02000mol L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 ml；H2 O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4-+5H2 O2+6H+=4Mn2+8H2 O+5O2 t(1)已知室温下 BaS0 4的Ksp=1X 1010,欲使溶液中 cSO42-)1.0 X 10-6 mol L-1,应保持溶液中 c(Ba2+)2 mol L 1；(2)上述滴定不加稀硫酸酸化，MnO4被仍原成 MnO2,其离子方程式为：(3)通过运算确定样品的组成(写出运算过程)；【参考答案】(1)n BaS0 4)=0.5825g/233 g mol 1=2.50X 103 mol(2)2 MnO4-+5H2 O2+6H+=2 Mn2+8H2O+5O2 t(3)n H2 O2)=5/2 (0.0200mol L-1X 25.00 mL)/1000 mL L-1=1.2 5X 10-3 molm(Na2SO4)=142g-mol-1 X 2.50 X 10-3mol=0.355g m(H2O2)=34g-mol-1 X 1.2 5X 10-3mol=0.0425g n(H2 O)=(1.7700gX25.00mL/10 0 mL)-0.355g-0.0 42 5g/18 g-mol-1=2.5X 10 3 mol x:y:z=nNa2 SO4):n(H2 O2):n(H2 O)=2:1:2硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为 2Na2 SO4 H2O2 2H2O【解析】此题属于物质组成分析与化学综合运算题；利用氧化仍原反应滴定进行成分析，运用元素守恒进行推 理运算，兼有溶度积常运算，离子方程式书写；【备考提示】可见，高三复习仍得紧紧抓住元素守恒守恒、质量守恒、电荷守恒、极端分析等化学常用分析方 法；14.2 0 2 1 海南化学卷16 19分）新型高效的甲烷燃料电池采纳箱为电极材料，两电极上分别通入 CH4和02,电解质为KOH溶液；某讨论小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氧化钠辖液电解试验，学习必备欢迎卜,载如下列图;回答以下问题：m甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为、；(2闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生.其中b电极上得到的是，电解氯化钠溶液的总反应方程式为；(3)如每个电池甲烷通如量为1 L标准状况)，且反应完全，就理论上通过电解池的电量为(法拉第常数F=9.65X I04C mol-1列式运算，最多能产生的氯气体积为 L(标准状况)；【答案】1)202+4H2O+8e-=80 H-CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O(2)H2 2NaCI+2H2O2NaOH+H2 t+CI2 t(3)3.45X 10 M【解析】(1)在碱性溶液中，甲烷燃料电池的总反应式为：CH4+2 O2+2 OH-=CO32-+3H2 O正极是：202+4H2O+8e-=80H-,负极是：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O0 b电极与通入甲烷的电极相连，作阴极，是 H+放电，生成 H2；电解氯化钠溶液的总反应方程式为：2NaCI+2H2O2 NaOH+H2 f+CI2 f；(3)依据得失电子守恒，可得：1molCH4 8 mol e-4 mol CI2,故如每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，生成4L CI2；电解池通过的电量为X 8X 9.65X I04C mol-1=3.45 X 10 4C题中虽然有两个燃料电池，但电子的传 递量只能用一个池的甲烷量运算)；15.2021 安徽理综化学卷 2 7【参考答案】S0 2 碎瓷片(或沸石)将生成的S0 2全部赶出(2)SO2+H2 O2=2 H+SO2-4 滴定管用蒸储水洗涤洁净后，加入少量 NaOH标准液，将滴定管横放，轻轻转动，匀称润洗滴定管内壁，然后将润洗液从下端尖嘴处放出，重复操作 23次 无影响【解析】此题为定量试验，主要考查化学试验基本操作、仪器的使用、试验方案的分析，同时考查考生运用相 关学问进行分析综合的才能，以及运用文字表达分析解决问题的过程，并进行有关运算的才能；亚硫酸盐与 稀硫酸反应生成气体 S0 2；为防止液体加热时暴沸，一般可加入碎瓷片；因定量试验，需考查减小试验操作误 差，通入N2可将生成的S0 2全部赶出，保证被吸取液全部吸取：S0 2具有仍原性，可被氧化剂 H2 O2所氧化，反应的离子方程式为 SO2+H2 O2=2 H+S0 24：用标准液润洗滴定管时，务必留意最终将润洗液从滴定 管下端放出，而不是从上口倒出；用盐酸代替硫酸，生成的 S0 2气体中混有少量 HCI,因S0 2用碱液吸取后需再用盐酸调剂溶液至弱酸性，因此混合气体中含有 HQ,对试验结果无影响；反应为H2 O+SO2-3+l2=SO2-4+2 I-+2 H+,n(S0 2)=n SO2-3)=n(I2)=0.0 10 00 mol-L-1 XVX10-3 L=VX 10-5 mol,因此1 kg 样品中含SO2的质量为：；16.2 0 2 1 浙江理综化学卷 2 8(14分过碳酸钠(2 Na2 c03 3H2 O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体 的氧系漂白剂；某爱好小组制备过碳酸钠的试验方案和装置示意图如下：学习必备欢迎卜,载已知I：主反应 2 Na2 c03（aq）+3H2O2（aq）2Na2CO3-3H2O2 Is）H CuO它们也会引起过碳酸钠分解；（6）依据关系式：6KMnO4 s 5（2Na2CO3-3H2 O2）6mol 5mol（2.000 X 10-2 mol-L-1 X 30.00 mL X10-3 L/MI）nn（2Na2 co3 3H2 0 2）=0.0005molm（2Na2CO3 3H2 O2）=0.0005mol X 314g/mol=0.517g答案：（14分（1）平稳压强（2）冷水浴 磁力搅拌 缓慢滴加H2 O2溶液（3）降低产品的溶解度（盐析作用或醇析作用）（4）洗去水份，利于干燥（5）AB（6）25.50%（或 0.2550）T L202 1 重庆理综化学卷 2 7（15分）氯离子插层镁铝水滑石是以中国新型离子交换材料，其在高温下完全分解为和水蒸气，现用题 27图装置进行试验确定其化学式（固定装置略去）；（1）热分解的化学方程式为（2）如只通过测定装置 C D的增重来确定，就装置的连接次序为（按气流方向，用接口字母表示）学习必备欢迎卜,载其中c的作用是；装置连接后，第一要进行的操作名称是；(3)加热前先通过排尽装置中的空气，称取 C、D的初始质量后，再连续通入的作用是、等.(4)完全分解后测得 C增重3.65g、D增重9.90 g,就=.如取消冷却玻管 B后进行试验，测定值将(填“偏高”或“偏低”)(5)上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成 Mg2AI(OH)6CI(1-2 y)(CO3)2.xH2 O,该生成物能发生类 似的热分解反应，现以此物为样品，用(2)中连接的装置和试剂进行试验测定，除测定 D的增重外，至少仍需测定【答案】(1)2Mg2AI(OH)6CI XH2 O4MgO+AI2O3+2HCI t+5+2 x)H2O(2)a-e-d-b,吸取HCI气体，检验气密性(3)将分解产生的气体全部带入装置 C、D中完全吸取，防止产生倒吸(合理答案均给分)(4)3、偏低(5)装置C的增重及样品质量(样品质量后残余物质量或装置 C的增重及样品分解后残余物质量)【考点】化学试验设计与评8:2021 天津理综化学卷 9(18分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威逼；某“变废为宝”同学探究小组将一批废弃的线路板简洁处理后，得到含 70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混 合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答以下问题：第步Cu与酸反应的离子方程式为；得到滤渣1的主要成分为；(2)第步加H2 O2的作用是,使用H2 O2的优点是；调 溶液pH的目的是使 生成沉淀；用第步所得 CuSO4 5H2 O制备无水 CuSO4的方法是；(4)由滤渣2制取AI2(SO4)3-18H2O,探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，方案不行行，缘由是：从原子利用率角度考虑，方案更合理；学习必备欢迎卜,载探究小组用滴定法测定 CuS04-5H2 O(Mr=2 50)含量；取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL,排除干扰离子后，用 c mol LL-1 EDTACH2 Y2-)标准溶液滴定至终点，平均消耗 EDTA溶液6 mL；滴定反应如 下：Cu2+H2 Y2-=CuY2-+2H+写出运算CuS04 5H2 O质量分数的表达式 3=；以下操作会导致 CuS04-5H2 O含量的测定结果偏高的是；a.未干燥锥形瓶 b.滴定终点时滴定管尖嘴中产愤怒泡 c.未除净可与EDTA反应的干扰离子该试验题是物质制备的工艺流程式试题；在天津第一次以这种形式考查；全国各地已多年多次显现；第加稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热，Cu、Al、Fe发生反应生成 Cu2+、AI3+、Fe2+；所以滤渣1的成分是Pt和Au,滤液1中的离子是Cu2+、AI3+、Fe2+；Cu和酸反应的离子方程式为或第步加H2 O2的作用是把Fe2+氧化为Fe3+,该氧化剂的优点是不引入杂质，产物对环境物污染；调溶液 PH 的目的是使Fe3+和AI3+形成沉淀；所以滤液 2的成分是Cu2+,滤渣2的成分为氢氧化铁和氢氧化铝；第步由五水硫酸铜制备硫酸铜的方法应是再用烟中加热脱水制备硫酸铝晶体的甲、乙、内三种方法中，甲方案在滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸铝，冷却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质，方法不行行；乙和丙方法均可行；乙方案先在滤渣中加 H2SO4,生成Fe2(SO4)3和AI2(SO4)3,再加AI粉和Fe2(SO4)3生成AI2(SO4)3,蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝 晶体；丙方案先在滤渣中加NaOH,和Al(OH)3反应生成NaAIO2,再在滤液中加 H2 SO4生成AI2(SO4)3,蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体；但从原子利用角度考虑方案乙更合理，由于丙加的NaOH和制备的AI2(SO4)3的 原子组成没有关系，造成原子铺张；(5)考查中和滴定的简洁运算和误差的分析；，造成偏高的选c.9 2 0 2 1 全国大纲理综化学卷 2 9 15分)(留意：在试题卷上作答无效)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶丁水的杂质；为了提纯氯化钾，先将样品溶丁适量水中，充分搅 拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作；回答以下问题：起始滤液的 pH 7(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是试剂I的化学式为，中发生反应的离子方程式为试剂I【的化学式为，中加入试剂I【的目的是学习必备欢迎卜,载试剂III的名称是，中发生反应的离子方程式为某同学称取提纯的产品 0.7759g,溶解后定定容在 10 0 mL容量瓶中，每次取 2 5.0 0 mL溶液，用0.1000mol-L-1 的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL,该产品的纯度为 _；（列式并运算结果）答案（1）大于 碳酸根离子水解呈碱性（2）BaCI2 Ba2+SO42-=BaSO4 I Ba2+CO32-=BaCO3l 3）K2CO3 除去余外的钢离子（4）盐酸 2H+CO32-=H2O+CO2 t（50.02 562 X 0.1 X 74.5 X4/0.7759=0.9840【解析】（1）起始滤液中含有碳酸钾，碳酸根水解呈碱性，故溶液的 PH大于7；（2）要除掉杂质离子硫酸根和 碳酸根，应加入过量的钢离子；（3）要除掉余外的锁离子，要加入碳酸钾，（4）要除掉余外的碳酸根，要滴加适 量的盐酸；（5）运算样品的纯度，留意 0.7759g样品配成10 0 ml溶液，每次只取2 5ml；【考点】溶液呈酸碱性的缘由，除杂的方法，步骤，酸碱中和滴定的原理及简洁运算；【点评】此题以无机框图，除杂中的试验步骤为素材，考查同学对试验操作的熟识程度和试验原理的应用才能，试图引导中学化学教学关注化学试验操作的真实性；0 2 0 2 1 新课程理综化学卷 2 6（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物；（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定地方法；试验中称取 0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和 OH-的阴离子交换柱，使 CL和OH-发生交换；交换完成后，流出溶液的0 H用0.40 mol L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸 2 5.0 mL；运算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值：（列出运算过程）（2）现有一含有 FeCI2和FeCI3的混合物样品，采纳上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1,就该样品中 中，FeCI2可用铁粉和FeCI3的物质的量分数为；在试验室反应制备，FeCI3可用铁粉和 反应制备；0 FeCI3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料；FeCI3和KC。在强碱性条件下反应可制取 K2 FeO4,其反应的离子方程式为；与MnO2 Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电 池，K2FeO4 在电池中 作为正 极材料,其电极反应式为，该电池总反应的离子方程式 为；【答案】：(1)V n(Cl)=0.0250LX 0.40 mol L-1=0.01 mol:.m(Fe)=0.54g-0.10 mol X 35.5g mol-1=0.19g故 n(Fe)=0.19g/56g mol-1=0.0034 moln(Fe)：n(Cl)=0.0034：0.010-1：3,即 x=3学习必备欢迎卜,载(2)0.10；盐酸，氯气；(3)2Fe3+2I-=2Fe2+I2或 2 Fe3+2 I-=2 Fe2+I3J(4)2Fe(OH)3+3CIO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3GI-FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-2FeO42-+8H2O+3Zn=2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+40H-【解析】：此题为中档题；前第 13问较基础；在运算第1问 X值的时候，完全可以把 x=2或者x=3代入，这 样可以节约时间；第4问也是近几年多次考到的高铁酸钾，有关高铁酸钾的制备与电化学，第 4问考查化学基本功，这里面有很好的区分度，扎实的同学拿满分应当没有问题；第一个方程式多次书写过，其次个方程式，很多同学觉得无法书写，其实第一写大体物质，高铁酸根被仍原为Fe3+,然后再写出转移的电子数，依据电荷守衡,由于溶液是碱性的，所以产物只能写成8个OH-,一个Fe3+结合3个OH-生成Fe(OH)3,由于负极反应式为Zn-2 e-=Zn2+,所以最终一个方程式只需要综合得失电子守衡，将正、负极反应加合就可以得出正确答案；