安徽省合肥市2020-2021学年高二化学下学期期中练习试卷二.doc

安徽省合肥市2020-2021学年高二化学下学期期中练习试卷二

安徽省合肥市2020-2021学年高二化学下学期期中练习试卷二

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姓名：

7

安徽省合肥市2020-2021学年高二化学下学期期中练习试卷二
一、单选题
1．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些项不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体的总质量 ⑧混合气体的总体积
A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①②③④⑤⑦
C．①③④⑤ D．①③④⑤⑧
2．控制变量是科学研究的重要方法。
已知反应：下列条件中反应速率最快的是
选项
温度
0.1 溶液
0.1 溶液
蒸馏水
A
15℃
5mL
5mL
5mL
B
15℃
5mL
5mL
10mL
C
35℃
5mL
5mL
5mL
D
35℃
5mL
5mL
0

A．A B．B C．C D．D
3．下列实验不能达到目的的是
选项
目的
实验
A
证明醋酸是弱酸
向醋酸钠溶液中加入酚酞溶液
B
证明NO2转化为N2O4是放热反应
将装有NO2的玻璃球泡浸在热水中
C
证明碳酸的酸性强于硼酸
向碳酸钠溶液中滴入少量硼酸溶液
D
加快稀溶液中草酸与KMnO4的反应
向溶液中加入少量MnSO4固体

A．A B．B C．C D．D
4．在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol的A2气体和0.6 mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)＋B2(g) 2AB(g)　ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是

A．图中a点的值为0.15 B．该反应的平衡常数K＝0.03
C．温度升高，平衡常数K值减小 D．平衡时A2的转化率为62.5%
5．反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)进行到2秒时，SO3的浓度增加了0.6mol/L。用O2的浓度变化表示该时间段的反应速率为
A．0.15 mol/（L·S） B．0.3 mol/（L·S）
C．0.6 mol/（L·S） D．0.9 mol/（L·S）
6．对于化学反应的限度的叙述，错误的是(　　)
A．化学反应的限度是不可改变的
B．化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等
C．化学反应的限度与时间的长短无关
D．任何可逆反应都有一定的限度
7．反应A(g)+2B(g) C(g)+D(g) △H=-QkJ·mol-1的能量变化如图所示，有关叙述正确的是（ ）

A．Q＝E1－E2
B．在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2不变
C．Q＞0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．若减小体积，平衡会移动，当反应再次达到平衡时，A的平衡浓度增大
8．下列叙述中正确的是（ ）
A．化学反应过程中，旧化学键断裂释放能量，新化学键形成吸收能量
B．常温下，强酸、强碱之间发生反应，每生成1mol水时所释放的能量大小均相等
C．放热反应在任何条件下都能自发进行
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同
9．下列反应不可能自发进行的是
A． △H＜0
B． △H＞0
C． △H＜0
D． △H＞0
10．下列实验操作能达到预期实验目的的是
A．用pH试纸测NaClO溶液的pH——证明HClO是弱酸
B．把气体通入足量的BaCl2溶液——检验SO2中是否混有SO3
C．向溶液滴加少量酸性KMnO4溶液——检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2
D．向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5％H2O2溶液——探究浓度对反应速率的影响
11．反应A+3B=2C+D在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.15mol·L-1·s-1 ②v(B)=0.6mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.5mol·L-1·min-1 ④v(D)=0.45mol·L-1·s-1。则反应进行由快到慢的顺序为（ ）
A．④＞③＞①＞② B．④＞②＞①＞③
C．②＞③＞④＞① D．④＞③＞②＞①
12．实验室用锌粒与2 mol·L－1硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是(　　)
A．向该硫酸溶液中加入等体积的水 B．改用6 mol·L－1盐酸
C．改用热的2 mol·L－1硫酸溶液 D．用锌粉代替锌粒
13．下列各组元素中，按从左到右的顺序，原子序数递增、元素的最高正化合价也递增的是
A．C、N、O、F B．Na、Be、B、C
C．P、S、Cl、Ar D．Na、Mg、Al、Si
14．化学与生活生产密切相关。下列说法中错误的是
A．将海水直接电解可获得 Mg及Cl2等单质
B．夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率
C．施用适量石膏(CaSO4·2H2O)可降低盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)的碱性
D．施肥时，铵态氮肥不能与草木灰(含K2CO3)混合使用
15．下列说法正确的是
A．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
B．使用催化剂，活化能升高，反应速率加快
C．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞
D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大
16．下列说法正确的是（   ）
A．甲烷燃烧热的数值为890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1
B．500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2 和 1.5mol H2 置于密闭的容器中充分反应生成NH3，放热 19.3kJ，其热化学方程式为： N2(g) +3 H2(g)500℃，30MPs 2NH3 (g) ∆H=- 38.6kJ/mol
C．已知 25℃、101KPa 条件下：4 Al(s)+3O2(g) =2 Al2O3(s) ∆H=- 284.9kJ/mol，4 Al(s)+2O3(g) =2 Al2O3(s) ∆H=- 319.1kJ/mo l， 则O3比O2稳定
D．已知1mol金刚石转化为石墨，要放出1.895KJ的热能，1g石墨完全燃烧放出的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量少

二、多选题
17．在一个密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则
A．物质A的转化率减小了 B．平衡向正反应方向移动了
C．物质B的质量分数减小了 D．a＜b

三、计算题
18．某温度下，将3mol N2和7mol H2充入体积为2L的密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，10min后达到平衡，平衡时H2的浓度为2mol/L，求：
（1）NH3的反应速率___。
（2）N2的转化率___。
（3）该反应的平衡常数___。
19．现往体积固定的密闭容器中通入等物质的量的NO2和CO，反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图如图。根据图意回答下列问题：

（1）从反应开始到平衡，用NO2浓度变化表示平均反应速率υ(NO2)＝___。
（2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0。试回答：
①若起始时c（CO）=2mol·L-1，c（H2O）=3mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=____。
②在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态___（填“是”与“否”），此时υ（正）__υ（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。
20．将化合物A的蒸气1 mol通入0.5 L 的容器中加热，发生反应：2A(g)B(g)＋nC(g)。反应到3 min时，容器内A的浓度为0.8 mol·L－1，通过测定得这段时间内的平均速率v(C)＝0.6 mol·L－1·min－1，则化学方程式中的n值为________________，用物质B表示这段时间的平均速率v(B)＝___________。

四、原理综合题
21．(1)顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如下转化：

该反应的速率方程可表示为和，k(正)和k(逆)在一定温度时为常数，分别称作正、逆反应速率常数。已知：温度下，，该温度下反应的平衡常数值__________；该反应的活化能(正)小于(逆)，则__________(填“小于”“等于”或“大于”)0。
(2)一定量的与足量的C在恒压密闭容器中发生反应：，若压强为，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，回答下列问题：

①时的平衡转化率为__________。
②时平衡常数__________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)；该温度下达平衡后若再充入等物质的量的和气体，则平衡__________(填“正向”“逆向”或“不”)移动，原因是__________。

参考答案
1．C
【解析】
①该反应为反应前后气体物质的量减小的反应，一定温度下的定容容器，随反应正向移动压强降低，当压强不再变化时，说明达到平衡状态，故①正确；②反应物和生成物都是气体，总质量不变，容器容积不变，密度始终不变，不能说明达到平衡状态，故②错误；③随反应正向移动B的物质的量浓度减小，当B的物质的量浓度不再变化时，说明达到平衡状态，故③正确；④该反应为反应前后气体物质的量减小的反应，随反应正向移动混合气体总物质的量减小，混合气体总物质的量不再变化时，说明达到平衡状态，故④正确；⑤反应物和生成物都是气体，总质量不变，随反应正向移动混合气体总物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量增大，当混合气体的平均相对分子质量不再变化时，说明达到平衡状态，故⑤正确；⑥v(C)与v(D)的速率关系自始至终都是1：1，不能说明达到平衡状态，故⑥错误；⑦反应物和生成物都是气体，混合气体总质量不发生变化，不能说明达到平衡状态，故⑦错误；⑧容器的容积不变，混合气体总体积不变，不能说明达到平衡状态，故⑧错误；综上①③④⑤正确，选C。
点睛：本题考查化学平衡状态的判断，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，选择判断化学平衡的物理量应随反应进行发生变化，当该物理量不再变化可以说明到达平衡状态。
2．D
【解析】
在其它条件相同的情况下，反应物浓度越大或温度越高或压强（有气体参与的）越大或使用催化剂或增大反应物的接触面积，反应速率均会增大。由此根据有关数据可判断选项D条件下反应速率最快。答案选D。
3．C
【详解】
A．强碱弱酸盐水解显碱性，则向醋酸钠溶液中加入酚酞溶液，溶液变红，说明醋酸为弱酸，能达到实验目的，A不符合题意；
B．升高温度，可通过观察颜色来探究温度对平衡移动的影响，若红棕色变深，说明平衡逆向移动，正反应放热，反之，则说明正反应吸热，能达到实验目的，B不符合题意；
C．若硼酸的酸性强于碳酸氢根，滴入少量硼酸溶液，可能生成碳酸氢钠，无明显现象，应滴过量的硼酸，通过无现象说明碳酸的酸性强于硼酸，不能达到实验目的，C符合题意；
D．Mn2+可作草酸与KMnO4反应的催化剂，可加快反应速率，能达到实验目的，D不符合题意；
故选C。
4．B
【详解】
A、当AB的浓度改变0.5 mol•L-1，由方程式A2(g)+B2(g)2AB(g)知，A2的浓度改变为0.25mol•L-1，所以a=(0.4-0.25)mol•L-1=0.15mol•L-1，即图中a点的值为0.15，故A正确；
B、当AB的浓度改变0.5 mol•L-1，由方程式知，B2的浓度改变为0.25mol•L-1，所以平衡时B2的浓度为=(0.3-0.25)mol•L-1=0.05mol•L-1，K===，故B错误；
C、已知A2(g)+B2(g)⇌2AB(g)释放出热量即△H＜0，所以温度升高，平衡逆移，平衡常数K值减小，故C正确；
D、当AB的浓度改变0.5 mol•L-1，由方程式知，A2的浓度改变为0.25mol•L-1，已知A2的初始量为0.4mol•L-1，所以平衡时A2的转化率为×100%=62.5%，故D正确；
答案选B。
5．A
【解析】v（SO3）=0.6mol·L－1/2s=0.3 mol·L-1·s-1；v（O2）：v（SO3）=1：2，v（O2）=1/2v（SO3）=0.3 mol·L-1·s-1/2=0.15 mol/（L·S）。故选A。
6．A
【解析】
在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是该条件下的反应限度。可逆反应的限度是在一定条件下的，当改变条件时，限度也会随之发生变化，所以选项A是错误的，其他选项都是正确的。因此答案选A。
7．D
【分析】
E1为正反应活化能，E2为逆反应活化能。
【详解】
A. 焓变△H = E1－E2，Q= E2－E1，故A项错误；
B.催化剂可以同时降低正逆反应活化能，故E1减小，E2减小，故B项错误；
C. Q= E2－E1>0，则△H<0，该反应为放热反应，升高温度，正逆反应速率同时增大，平衡左移，故C项错误；
D.减小体积，各物质的浓度均增大，体系压强增大，平衡右移，当反应再次达到平衡时，根据勒夏特列原理可判断A的平衡浓度增大，故D项正确；
故答案为D。
【点睛】
焓变△H=反应物的总键能-生成物的总键能=正反应活化能-逆反应活化能。
8．D
【详解】
A．化学反应过程中，旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成释放能量，A不正确；
B．常温下，强酸、强碱之间发生反应，每生成1mol水时所释放的能量大小不一定相等，若为浓溶液，或有沉淀生成，还有其它形式的能量转化，B不正确；
C．放热反应常常也需要提供条件才能自发进行，C不正确；
D．ΔH与反应的始态和终态有关，与反应条件无关，所以同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同，D正确；
故选D。
9．D
【详解】
A．反应的△H＜0、ΔS＜0，低温时能自发进行，A不符合题意；
B．反应的△H＞0、ΔS＞0，高温时能自发进行，B不符合题意；
C．反应的△H＜0、ΔS＞0，在任何条件下都能自发进行，C不符合题意；
D．反应的△H＞0、ΔS＜0，在任何条件下都不能自发进行，D符合题意；
故选D。
10．B
【详解】
A．NaClO溶液具有强氧化性，能漂白pH试纸，故pH试纸不能测NaClO溶液的pH，A错误；
B．BaCl2溶液不能与SO2反应，但能与SO3生成BaSO4沉淀，B正确；
C．酸性KMnO4溶液能氧化Cl-离子而变为氯气褪色，使检验Fe2+受到干扰，C错误；
D．不同浓度的NaHSO3溶液与H2O2溶液反应均无现象，因此无法判断速率大小，D错误；
故选：B。
11．B
【详解】
不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，由题意可得：
①=0.15mol⋅L−1⋅s−1；
②=0.2mol⋅L−1⋅s−1；
③=0.25 mol·L-1·min-1=0.004 mol⋅L−1⋅s−1；
④=0.45mol⋅L−1⋅s−1；
则反应进行由快到慢的顺序为④＞②＞①＞③，答案选B。
【点睛】
不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快是解答关键。
12．A
【分析】

【详解】
A项，向该硫酸溶液中加入等体积的水，硫酸浓度降低，反应速率减小，故A不能增大化学反应速率；
B项，6 mol·L－1盐酸溶液中的H+浓度大于2 mol·L－1硫酸溶液中的H+浓度，故B能增大化学反应速率；
C项，改用热的2mol·L－1硫酸溶液，温度升高，化学反应速率加快，故C能增大化学反应速率；
D项，用锌粉代替锌粒，固体表面积增大，反应速率加快，故D能增大化学反应速率；
故选A。
13．D
【详解】
A．C、N、O、F的原子序数递增，但F无正价，不符合最高正价也递增的要求，故A错误；
B．Na、Be、B、C的原子序数不完全呈递增性变化，故B错误；
C．P、S、Cl、Ar的原子序数递增，但Ar化合价为0价，不符合最高正价也递增的要求，故C错误；
D．Na、Mg、Al、Si的原子序数和最高正化合价均呈递增趋势，故D正确；
故选D。
14．A
【详解】
A. 镁离子在水溶液中不放电，应电解熔融氯化镁获得 Mg及Cl2，故A错误；
B. 夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率，故B正确；
C. 盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)的碱性是由碳酸根的水解引起的，故加入石膏CaSO4⋅2H2O后，能将Na2CO3中的沉淀为碳酸钙，从而降低盐碱地的碱性，故C正确；
D. 铵根离子和碳酸根离子相互促进水解而生成二氧化碳、氨气，所以降低肥效，则铵态氮肥不能与草木灰(含K2CO3)混合使用，故D正确；
故选A。
15．A
【详解】
A．升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞的机会增大，化学反应速率一定增大，A正确；
B．使用催化剂，使活化分子的百分数增加，降低了反应的活化能，反应速率加快，B错误；
C．活化分子间所发生的分子间的碰撞，只有能发生反应的碰撞才是有效碰撞，C错误；
D．反应物的浓度增大，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大，但加入的反应物为固体或纯液体，不影响反应速率，D错误；
故选A。
16．D
【详解】
A. 甲烷燃烧热的数值为890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1，A错误；
B. 500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2 和 1.5mol H2 置于密闭的容器中充分反应生成NH3，放热 19.3kJ，该反应为可逆反应，不能确定N2反应的量，则无法确定其热化学方程式，B错误；
C. 已知 25℃、101KPa 条件下：4 Al(s)+3O2(g) =2 Al2O3(s) ∆H=- 284.9kJ/mol
4 Al(s)+2O3(g) =2 Al2O3(s) ∆H=- 319.1kJ/mo l，根据能量越低，其越稳定，则O2比O3稳定，C错误；
D. 已知1mol金刚石转化为石墨，要放出1.895KJ的热能，说明等质量的石墨具有的能量比金刚石低，1g石墨完全燃烧放出的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量少，D正确；
答案为D
【点睛】
燃烧热为1mol可燃物完全燃烧，生成稳定的氧化物释放的热量，生成的液态水稳定。
17．BD
【解析】
【分析】
采用假设法分析，假设a=b，则保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，B和C的浓度应均是原来的1/2倍，但当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的60%，说明减小压强平衡向正反应方向移动，则说明a＜b；假设a=b，则保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，B和C的浓度应均是原来的1/2倍，但当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的60%，说明减小压强平衡向正反应方向移动，则说明a＜b，据此分析。
【详解】
A.平衡应向正反应方向移动，A的转化率增大，故A错误；
B.容器体积增加一倍，则A、B的浓度为原来的一半，达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则平衡应向正反应方向移动，故B正确；
C.容器容积增大，但是物质的总质量不变，平衡应向正反应方向移动，物质B的质量分数增加了，故C错误；
D.容器体积增加一倍，相当于减小压强，减小压强平衡向体积增大的反应方向移动，则说明a＜b，故D正确。
故选BD。
18．0.1mol•L-1•min-1 33.3% 0.125
【详解】
该反应10min后达到平衡，根据各物质浓度变化之比等于化学计量数之比可得，10min内各物质的浓度变化量以及平衡浓度为：

（1）10min内NH3的反应速率===0.1mol•L-1•min-1；
（2）10min内N2的转化率==≈33.3%；
（3）平衡常数为可逆化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度（方程式系数幂次方）乘积比或反应产物与反应底物的浓度（方程式系数幂次方）乘积比，该反应的平衡常数K===0.125。
19． 1 否 大于
【分析】
（1）由图可知，t1min到达平衡，平衡时NO的浓度变化量为1.5mol/L，根据υ=计算υ（NO），再利用速率之比等于化学计量数之比计算υ（NO2）；
（2）①根据三段式解题法，求出反应混合物各组分浓度的变化量、平衡时各组分的浓度，代入平衡常数表达式计算平衡常数；
②计算瞬时的浓度商Qc，与平衡常数比较判断反应进行方向，据此解答；
【详解】
（1）由图可知，t1min到达平衡，平衡时NO的浓度变化量为1.5mol/L，故υ（NO）=，因化学反应速率之比等于化学计量数之比，故υ（NO2）=υ（NO）=；故答案为：。
（2）①若起始时c（CO）=2mol·L-1，c（H2O）=3mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2 （g）
开始（mol/L）：2    3   0      0
变化（mol/L）：2×60%   1.2 1.2 1.2
平衡（mol/L）：0.8 1.8 1.2 1.2
反应的平衡常数K==1；故答案为：1。
②在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol•L-1，c（H2O）=2mol•L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol•L-1，则：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2 （g）
开始（mol/L）：1    2     0      0
变化（mol/L）：0.5   0.5    0.5    0.5
末态（mol/L）：0.5   1.5   0.5    0.5
浓度商Qc=＜1，故反应正向进行，此时υ（正）＞υ（逆）；
故答案为：否；大于。
20．3 0.2mol·L−1·min−1
【分析】
根据v=△c/△t计算v（A），利用速率之比等于化学计量数之比计算v（B）及n的值．
【详解】
反应到3min时，容器内A的浓度为0.8mol·L－1，则v（A）=（1mol/0.5L-0.8mol·L－1）/3min=0.4mol·L−1·min−1，这段时间内，平均速率ν（C）=0.6mol·L−1·min−1，速率之比等于化学计量数之比，故0.4：0.6=2：n，解得n=3，
v（B）=1/2v（A）=0.2mol·L−1·min−1。
21．3 小于 不 Qp=Kp
【详解】
(1)当反应达到平衡时，=，即=，则==3；该反应的活化能(正)小于(逆)，说明反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应放热，则小于0；
(2)①由图可知，650℃时，反应达平衡后CO的体积分数为40%，设开始加入的二氧化碳为1mol，转化了xmol，列三段式：

所以×100%=40%，解得x=0.25mol，则CO2的转化率为：×100%=25%；
②恒压密闭容器中，压强为pkPa，由图可知，t1℃时，反应达平衡后CO和CO2的体积分数都为50%，分压=总压×物质的量分数，t1℃时平衡Kp==0.5pkPa；由图可知，t1℃时，反应达平衡后CO和CO2的体积分数都为50%为平衡状态，该温度下达平衡后若再充入等物质的量的CO和CO2气体，Qp=Kp，则平衡不移动。