2021届高考化学二轮复习-收官提升模拟卷.doc

2021届高考化学二轮复习 收官提升模拟卷2021届高考化学二轮复习 收官提升模拟卷年级：姓名：- 15 -高考仿真模拟卷(一)(时间：60分钟，满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16F 19Na 23S 32K 39Ca 40Cr 52Cu 64Zn 65第卷一、选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1中国不少古诗词清晰地描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙：“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是()A“沙中浪底来”指的是金的氧化物B淘金原理与化学上的萃取一致C雾的分散质粒子直径范围是109107 cmD由沙子到计算机芯片发生了还原反应2下列叙述中正确的是()A分子式为C2H4 和C8H16 的两种有机物一定互为同系物B甲烷、苯、乙醇均不能使酸性KMnO4 溶液褪色C糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应D乙烯和苯乙烯分子中所有原子均可能在同一平面上，都能使溴水褪色3实验室中采用废旧易拉罐(主要成分为Al，含少量Fe、Mg杂质)制备明矾KAl(SO4)212H2O的过程如下图所示：下列说法不正确的是()A试剂可以选用NaOH溶液BNH4HCO3用于调节滤液A的pHC操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤D明矾溶液显酸性，常做消毒杀菌剂4设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A42 g C3H6中含有的共用电子对数为8NAB2 g CaCO3和8 g KHCO3组成的混合物中含碳原子数为0.1NAC标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NAD1 L 0.01 molL1 KAl(SO4)2溶液中含有的金属阳离子数为0.02NA5常温下，用0.10 molL1NaOH溶液滴定0.10 molL1HA溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。下列叙述错误的是()AKa(HA)的数量级为105BN点，c(Na)c(A)CPQ过程中，水的电离程度逐渐增大D当滴定至溶液呈中性时，c(A)c(HA)6氟离子电池是一种前景广阔的新型电池，其能量密度是目前锂电池的十倍以上且不会因为过热而造成安全风险。如图是氟离子电池工作示意图，其中充电时F从乙电极流向甲电极，下列关于该电池的说法正确的是()A放电时，甲电极的电极反应式为Bi3e3F=BiF3B放电时，乙电极电势比甲电极高C充电时，导线上每通过1 mol e，甲电极质量增加19 gD充电时，外加电源的正极与乙电极相连7短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。下列说法正确的是()A非金属性：QYXZB简单气态氢化物的沸点：XWCY与X、Z、Q均可形成至少两种二元化合物DY、Z、Q组成化合物的水溶液呈碱性题号1234567答案第卷二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第810题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11、12题为选考题，考生根据要求作答。)(一)必考题(共43分)8(14分)以某工业副产物盐泥主要成分为Mg(OH)2，还含有少量Al(OH)3、FeCO3、MnCO3、SiO2、CaCO3等为原料制备防火材料MgSO47H2O的工艺流程如下：回答下列问题：(1)以MgSO4为原料可制备阴、阳离子个数比为11 的化合物MgC2。已知MgC2中各元素原子都达到了稳定结构，则MgC2的电子式为_。(2)“酸浸”时，FeCO3与稀硫酸反应的化学方程式为_。滤渣1的主要成分为SiO2和_(填化学式)；为了提高浸取率，除了适当增大稀硫酸的浓度和升温外，还可采取的措施有_(写出两点)。(3)“氧化”时，次氯酸钠溶液将MnSO4氧化为MnO2的离子方程式为_；滤渣2的主要成分为MnO2和_、_(填化学式)。(4)“一系列操作”主要是_。(5)一种碱式碳酸镁4MgCO3Mg(OH)25H2O可用作防火保温材料，用化学方程式说明其可做防火材料的原理：_。9(14分)纳米微晶Zn4CO3(OH)6(碱式碳酸锌)属于高端精细化工产品，晶粒粒度介于910.4 nm之间，不溶于水和醇。某高校实验室用工业级硫酸锌(主要成分为ZnSO4，含少量Fe2、Cu2、Cd2、Co2、Ni2)制备纳米微晶碱式碳酸锌样品的流程如下：已知：aFe(OH)3、Fe(OH)2、Zn(OH)2的pKsp(即lgKsp)分别是37.4、15.4、16.2。b残留在溶液中的离子浓度小于105molL1时，可认为沉淀完全。c滤渣所含主要金属元素是Sb、Co、Ni。(1)“除杂 ”目的是除去溶液中的铁元素，则H2O2的作用是_；若溶液中c(Zn2)1.0 molL1，此过程中还应调节溶液的pH在_范围(不考虑离子间的相互影响)。(2)“除杂”与“除杂”均为还原除杂。滤渣的主要成分是_。“除杂”中加入的Sb2O3在溶液中主要以HSbO2存在。请写出锌与Co2、HSbO2反应生成“金属间化合物”CoSb(CoSb各元素化合价视为0价)的离子方程式：_。(3)“沉锌”后得到的固体先用去离子水洗涤，再用乙醇洗涤。用乙醇洗涤的目的是_。(4)加入MgSO47H2O的主要目的是降低样品晶粒粒度，但主元素Zn的质量分数必须在56%以上。下表是不同镁锌质量比对产品晶粒粒度及Zn质量分数的影响：实验编号镁锌质量比晶粒粒度/nmw(Zn)/%w(Mg)/%0.882211.357.030.970.932210.856.891.020.982210.356.501.111.02229.556.271.241.1222755.971.42实验中合适的镁锌质量比为_(填实验编号)；如镁锌质量比值过高，Mg2还可能会生成_(填化学式)，从而对样品造成影响。(5)样品中锌的含量可用EDTA(可表示为H2Y2)滴定法测定，反应的化学方程式为Zn2H2Y2=ZnY22H。取a g纳米微晶碱式碳酸锌样品，酸溶后得到pH为56的溶液，以二甲酚橙做指示剂，用b molL1EDTA标准溶液滴定，消耗EDTA溶液c mL。则样品中锌的质量分数是_(用代数式表示)。10(15分)工业废气和汽车尾气含有多种氮氧化物，以NOx表示，NOx能破坏臭氧层，产生光化学烟雾，是造成大气污染的来源之一。按要求回答下列问题：(1)NO2与N2O4存在以下转化关系：2NO2(g)N2O4(g)。已知：标准状况(25 、101 kPa)下，由最稳定的单质生成1 mol 化合物的焓变(或反应热)，称为该化合物的标准摩尔生成焓。几种氧化物的标准摩尔生成焓如下表所示：物质NO(g)NO2(g)N2O4(g)CO(g)标准摩尔生成焓/(kJmol1)90.2533.189.16110.53则NO2转化成N2O4的热化学方程式为_。将一定量N2O4投入固定容积的恒温容器中，下述现象能说明反应达到平衡状态的是_(填标号)。Av(N2O4)2v(NO2)B气体的密度不变Cc(N2O4)/c(NO2)不变D气体的平均相对分子质量不变达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，混合气体颜色_(填“变深”“变浅”或“不变”)，判断理由是_。(2)在容积均为2 L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别充入等量NO2，发生反应：2NO2(g)2NO(g)O2(g)。保持温度分别为T1、T2，测得n(NO2)与n(O2)随时间的变化如图所示：T1时，反应从开始到第2 min，平均速率v(O2)_，该温度下平衡常数K_。实验测得：v正k正c2(NO2)，v逆k逆c2(NO)c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响，下列有关说法正确的是_(填标号)。A反应正向放热Ba点处，v逆(甲)k正(T1)D温度改变，k正与k逆的比值不变(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)在碱性溶液中是较强的还原剂，可用于净化氧化度较高的NOx废气，使之转化为无毒、无污染的N2。请写出NO2与硫代硫酸钠碱性溶液反应的离子方程式：_。(二)选考题(共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。)11(15分)化学选修3：物质结构与性质高氯酸三碳酰肼合镍Ni(CHZ)3(ClO4)2是一种新型的起爆药。(1)Ni能与CO形成配合物Ni(CO)4，配体CO中提供孤电子对的是C原子，其理由可能是_；该配合物分子中键与键数目之比为_。(2)ClO的空间构型是_。写出与ClO互为等电子体的一种分子和一种离子：_、_。(填化学式)(3)化学式中CHZ为碳酰肼，其结构为，它是一种新型的环保锅炉水除氧剂。碳酰肼中氮元素的化合价为_，碳原子的杂化轨道类型为_。碳酰肼可以由碳酸二甲酯()和肼(N2H4)反应制得，有关的化学方程式为_。(4)高氯酸三碳酰肼合镍可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成。比较次氯酸和高氯酸的酸性，并说明理由：_。如图为NiO晶胞，若晶胞中含有的Ni2数目为a，Ni2的配位数为b，NiO晶体中每个Ni2距离最近的Ni2数目为c，则 abc_。12(15分)化学选修5：有机化学基础福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成：回答下列问题：(1)物质A的含氧官能团的名称为_；BC的转化属于_反应(填反应类型)。(2)上述流程中设计AB步骤的目的是_；F分子中共平面的原子最多有_个。(3)D与银氨溶液发生反应的化学方程式为_。(4)福酚美克具有多种同分异构体，写出其中符合下列条件的有机物的结构简式：_和_。含有CONH2；能与FeCl3溶液发生显色反应；核磁共振氢谱的吸收峰数目有4个。(5)参照上述合成路线和信息，以乙醇为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线：_。高考仿真模拟卷(一)1D解析 金化学性质稳定，以游离态的形式存在于自然界，因此“沙中浪底来”指的是金单质，A项错误；沙里淘金的原理是金子的密度比沙子的密度大得多，在水的冲击下沙粒被水流带走，而金就留在容器里，不是萃取原理，B项错误；雾属于胶体，分散质粒子的直径范围应该是1100 nm，即109107 m，C项错误；沙子的主要成分为二氧化硅，计算机芯片为硅单质，硅的化合价从4价到0价，化合价降低被还原，发生了还原反应，D项正确。2D解析 C8H16 不能确定其为烯烃还是环烷烃，A项错误；乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项错误；单糖是不能水解的糖，C项错误；乙烯为6原子共面、苯为12原子共面，且单键能够旋转，故苯乙烯分子中所有原子可能共平面，乙烯和苯乙烯均含有碳碳双键，都能使溴水褪色，D项正确。3D解析 明矾溶液水解显酸性，不具有强氧化性，不能用来消毒杀菌，故D不正确。4B解析 1个C3H6分子中有9个共用电子对，42 g(1 mol)C3H6中含有共用电子对数为9NA，A不正确；CaCO3、KHCO3的摩尔质量都为100 gmol1，化学式中碳原子数相同，B正确；标准状况下，22.4 L He含NA个原子，而22.4 L F2含2NA个原子，C不正确；KAl(SO4)2溶液中Al3水解，D不正确。5B解析 结合图b可知，M点时溶液中c(HA)c(A)，c(H)1104.74 molL1，Ka(HA)1104.74，数量级为105，A正确；由电荷守恒原理知，N点时c(Na)c(A)c(OH)c(H)，因c(OH)，B错误；PQ过程中，溶液内 c(A)增大，A水解会使水的电离程度增大，C正确；由图a、图b知，当HA中和掉50%时，溶液的pH4.74，此时溶液中c(A)c(HA)，当溶液呈中性时表明还需要加碱中和HA，此过程中 c(A) 增大而 c(HA) 减小，D正确。6C解析 根据充电时F的移动方向，可以判断出乙为阴极，甲为阳极，故放电时，乙为负极，甲为正极，正极得到电子，A错误；放电时，甲为正极，甲的电势高，B错误；充电时，甲电极的电极反应式为Bi3F3e=BiF3，每转移1 mol电子，增加1 mol F，即19 g，C正确；充电时，外加电源的正极连接电池的正极，即甲电极，D错误。7C解析 易推出X、Y、Z、W、Q分别是C、O、Na、Si、Cl。非金属性OCl，A错误；氢化物的沸点SiH4CH4，B错误；O与C、Na、Cl可形成CO、CO2；Na2O、Na2O2；Cl2O、ClO2等物质，C正确；由NaClO4溶液显中性知D错误。8解析 (1)MgC2中C的两个碳原子间形成了3个共价键，C与Mg2间形成的是离子键，故MgC2是离子化合物，电子式为Mg2CC2。(2)FeCO3与稀硫酸发生复分解反应生成FeSO4、H2O、CO2。SiO2与稀硫酸不反应、CaCO3与稀硫酸反应生成微溶性CaSO4 ，故滤渣1是SiO2、CaSO4 。将原料粉碎、搅拌、延长浸取时间等均可提高其浸取率。(3)可先写出ClOMn2MnO2Cl，依据质量守恒知ClO2OHMn2=H2OMnO2Cl，加入NaOH溶液调pH56时可得到Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀。(4)从溶液中分离出MgSO4 7H2O的方法是蒸发浓缩、冷却结晶，然后过滤。(5)碱式碳酸镁受热分解为MgO、CO2、H2O，分解时吸收热能使温度降低，产生的CO2、H2O(g)可将可燃物与空气隔离开，从而起到灭火作用。 答案 (除标注外，每空2分)(1)Mg2CC2(1分)(2)FeCO3H2SO4=FeSO4CO2H2OCaSO4(1分)粉碎、搅拌(或多次用硫酸浸取、减小盐泥粒度、延长浸取时间等其他合理答案)(3)Mn2ClO2OH=MnO2ClH2OFe(OH)3(1分)Al(OH)3(1分)(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(5)4MgCO3Mg(OH)25H2O5MgO4CO26H2O9解析 (1)加H2O2的目的是将Fe2氧化为Fe3，以便形成氢氧化铁沉淀而除去。因除杂过程中Zn2不能形成氢氧化物沉淀，故c(OH)lg8.1，即pH5.9。为确保Fe3除净，c(OH)，pOHlg10.8，pH3.2，故溶液pH的调控范围为3.2pH5.9。(2)根据题目信息，加锌时除去了Cu2、Cd2，故滤渣成分为Cu、Cd，可能还含有锌。锌将HSbO2还原为Sb，将Co2还原为Co，Co与Sb形成“金属间化合物”，相应的化学方程式为5Zn2HSbO22Co26H=2CoSb5Zn24H2O。(3)用乙醇洗涤的目的是除去固体表面的水，由于乙醇挥发性强，这样易获得干燥固体。(4)分析表中数据知，实验、所得到的晶粒粒度符合制备要求，若镁过多，则可能会形成Mg(OH)2、MgCO3、Mg2(OH)2CO3等物质沉淀。(5)根据题给化学方程式可得n(Zn2)n(EDTA)103cb mol，故a g样品中含锌的质量为0.065cb g，故质量分数为100%。答案 (除标注外，其余每空2分)(1)将Fe2氧化成Fe3，以便形成氢氧化铁沉淀而除去(1分)3.2pHT1。又温度高时O2物质的量比温度低时多，故正反应是吸热反应，A错误；达到平衡时，v逆(甲)v(逆)，这说明温度对k正的影响较大，D错误。(3)NO2被还原为N2，S2O被氧化为SO，可先写出S2ONO2N2SO，依据得失电子守恒得S2O2NO2N22SO，再依据电荷守恒及溶液显碱性配平后得2NO2S2O2OH=N22SOH2O。答案 (除标注外，其余每空2分)(1)2NO2(g)N2O4(g)H57.2 kJmol1CD变深(1分)压缩体积，平衡正向移动，n(NO2)减小，但体积减小对浓度的影响更大，因而c(NO2)增大，颜色变深(2)0.05 molL1min10.8BC(3)2NO2S2O2OH=N22SOH2O11解析 (1)由于电负性CO，故碳原子易提供孤电子对。1 mol CO中含有2 mol 键、1 mol 键，1 mol Ni(CO)4中含有4 mol NiC 键，故1 mol Ni(CO)4中含有(44) mol 键、24 mol 键，键、键数目比为11。(2)ClO中氯原子形成了4个键，孤电子对数(7421)0，故Cl为sp3杂化，ClO为正四面体结构。ClO为5原子微粒，价电子数为32，其等电子体有SO、PO、SiF4、CCl4等。(3)碳原子形成了3个键且无孤电子对，是sp2杂化。可先写出，再依据质量守恒确定还有CH3OH生成，最后配平即可。(4)酸性HClOC，O原子不易给出孤电子对(2分)11(2分)(2)正四面体CCl4(或SiF4等其他合理答案)SO(或PO等其他合理答案)(3)2sp2(4)HClO的酸性小于HClO4，非羟基氧的个数越多，Cl的正电性越高，导致ClOH中O的电子向Cl偏移，越容易电离出H(2分)236(2分)12解析 (1)BC的转化中失去了氧原子获得了氢原子，故属于还原反应。(2)由于苯环上的羟基极易被氧化，故AB的目的是将苯环上的OH转化为其他基团保护起来，避免在CD的过程中被氧化。F分子中与苯环直接相连的12个原子一定共平面；此外羟基上的氢原子、CN两个原子也可能与苯环共平面，故最多有15个原子共平面。(4)由知分子中含有苯环且含有酚羟基，结合分子组成及知结构中有2个OH、还有1个CH3，故相应物质的结构简式为。(5)目标产物可用2氨基丙酸发生成肽反应制取，结合DE的转化信息知，应先将乙醇催化氧化得到乙醛，乙醛再与NaCN作用得到H2NCH(CH3)CN，再水解得到2氨基丙酸。答案 (1)(酚)羟基、酯基(2分)还原(1分)(2)保护酚羟基(1分)15(2分)