2021届高考化学二轮复习-收官提升模拟卷(十一)(含解析).doc

2021届高考化学二轮复习 收官提升模拟卷（十一）（含解析）

2021届高考化学二轮复习 收官提升模拟卷（十一）（含解析）

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姓名：

- 15 -

高考仿真模拟卷(十一)
(时间：60分钟，满分：100分)

可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　F 19　Na 23　Al 27　Si 28　P 31　S 32　Cl 35.5　Ca 40　Fe 56　Cu 64
第Ⅰ卷
一、选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1．下列说法正确是(　　)
A．“榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”中“柳絮”的主要成分为蛋白质
B．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧雁似火攻”中烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化
C．向蛋清中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质的溶解度减小
D．我国研制的新型航天服面料的主要化学成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成的，它属于有机高分子化合物
2．1，2­环氧丁烷()通常为无色液体，用于制造泡沫塑料、合成橡胶、非离子型表面活性剂等。下列关于1，2­环氧丁烷的说法不正确的是(　　)
A．化学式为C4H8O
B．能发生氧化反应、取代反应
C．氧原子与所有原子可能处于同一平面
D．二氯代物的结构有9种(不考虑立体异构)
3．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)
A．22.4 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA
B．标准状况下，22.4 L丙烷所含共用电子对数为8NA
C．常温常压下，32 g O2和32 g O3所含氧原子数都是2NA
D．常温下，1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中含有的NH数是0.1NA
4．A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，它们原子的最外层电子数之和为14，B与D同主族，C＋与B2－具有相同的电子层结构，A和B能形成一种既有极性共价键又有非极性共价键的化合物，则下列叙述正确的是(　　)
A．若A和C形成一种化合物CA，则CA属于离子化合物
B．原子半径的大小顺序：r(D)＞r(C)＞r(B)＞r(A)
C．由于化合物A2B形成氢键，所以热稳定性：A2B＞A2D
D．元素C的单质是一种高硬度、高熔点的金属
5．下列解释事实的离子方程式不正确的是(　　)
A．氯化铁溶液呈酸性：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋
B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O
C．双氧水使酸性高锰酸钾溶液褪色：6H＋＋5H2O2＋2MnO===5O2↑＋2Mn2＋＋8H2O
D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O
6．仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的的是(　　)

选项
仪器
药品
实验目的
A
托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒
NaCl固体、蒸馏水
配制一定质量分数的NaCl溶液
B
分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞
盐酸、大理石、硅酸钠溶液
证明非金属性：Cl＞C＞Si
C
酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹)
已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液
测定NaOH溶液的物质的量浓度
D
烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台
待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液
提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液
7.已知Ka(CH3COOH)＝1.7×10－5，Kb(NH3·H2O)＝1.7×10－5。25 ℃时，向40 mL浓度均为0.01 mol·L－1的盐酸和醋酸(1∶1)混合溶液中逐滴加入0.10 mol·L－1的氨水，测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．a点溶液中，c(CH3COO－)数量级约为10－5
B．b点溶液中，c(NH)<c(CH3COOH)
C．c点溶液中，c(NH)>c(Cl－)＋c(CH3COO－)
D．d点水的电离程度大于c点

题号
1
2
3
4
5
6
7
答案

第Ⅱ卷
二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第8～10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11、12题为选考题，考生根据要求作答。)
(一)必考题(共43分)
8．(14分)高氯酸铵(NH4ClO4)可用作火箭推进剂，已知NH4ClO4受热不稳定，400 ℃时发生分解反应：2NH4ClO4N2↑＋2O2↑＋Cl2↑＋4H2O↑。某化学兴趣小组利用实验室常用试剂，设计下图装置(已略去夹持装置)对NH4ClO4热分解产生的气体进行分步吸收或收集。

回答下列问题：
(1)装置A为NH4ClO4的热分解装置，可选取的装置是________(填字母)。

(2)暂不连接装置A，仪器组装完毕后，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，点燃酒精灯微热装置D中的玻璃管，装置F中有气泡从导管口冒出，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，停止微热，若________________________________________________________________________，
则装置气密性良好。
(3)装置B吸收的是NH4ClO4分解产生的Cl2，装置B中加入的试剂可以是____________________，发生反应的离子方程式为____________________________。
(4)装置C中的试剂为浓硫酸，其作用是______________________，装置E的作用是________________________________________________________________________，
装置F中收集到的气体是____________________________________________(写分子式)。
(5)装置D中加入铜粉，吸收NH4ClO4分解产生的O2，实验结束后，某同学取少量装置D中的固体物质倒入洁净的试管中，加入蒸馏水，振荡、静置，观察到上层溶液为蓝色，产生该现象的原因可能是
________________________________________________________________________，
试设计实验进行验证：____________________________________________
________________________________________________________________________。
9．(14分)硒是典型的半导体材料，在光照射下导电性可提高近千倍。如图是从某工厂的硒化银半导体废料(含Ag、Se、Cu单质)中提取硒、银的工艺流程图。

回答下列问题：
(1)为提高反应①的浸出速率，可采用的措施为________________________________________________________________________
_________________________________________________________________ (答出两条)。
(2)已知反应③生成一种可参与大气循环的气体单质，写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
(3)反应②为Ag2SO4(s)＋2Cl－(aq)===2AgCl(s)＋SO(aq)。常温下，Ag2SO4、AgCl的饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图甲所示。则Ag2SO4(s)＋2Cl－(aq)===2AgCl(s)＋SO(aq)的化学平衡常数的数量级为________。

(4)写出反应④的化学方程式：______________________________________________。
(5)室温下，H2SeO3水溶液中H2SeO3、HSeO、SeO的物质的量分数随pH的变化如图乙所示，则室温下H2SeO3的Ka2＝________。
(6)工业上粗银电解精炼时，电解液的pH为1.5～2，电流强度为5～10 A，若电解液pH太小，电解精炼过程中在阴极除了银离子放电，还会发生________________________________________________________________________
(写电极反应式)；若用10 A的电流电解60 min后，得到32.4 g Ag，则该电解池的电解效率为________%。(保留小数点后一位。通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率。法拉第常数为96 500 C·mol－1)
10．(15分)绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大设想，研究碳、氮、硫等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。
(1)科学家研究利用某种催化剂，成功实现将空气中的碳氧化合物和氮氧化合物转化为无毒的大气循环物质。已知：
①N2(g)＋O2(g)2NO(g)　ΔH1＝＋179.5 kJ·mol－1
②NO2(g)＋CO(g)NO(g)＋CO2(g)　ΔH2＝－234 kJ·mol－1
③2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)　ΔH3＝－112.3 kJ·mol－1
则反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝__________kJ·mol－1；某温度下，反应①②③的平衡常数分别为K1、K2、K3，则该反应的K＝__________(用K1、K2、K3表示)。
(2)用活化后的V2O5做催化剂，氨将NO还原成N2的一种反应历程如图所示。

①写出总反应的化学方程式：_________________________________________
________________________________________________________________________。
②测得该反应的平衡常数与温度的关系为lg K＝5.08＋217.5/T，该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。
③该反应的含氮气体浓度随温度变化如图所示，则将NO转化为N2的最佳温度为____________；当温度达到700 K时，发生副反应的化学方程式：_________________________________________。

(3)利用氨水吸收工业废气中的SO2，既可解决环境问题，又可制备(NH4)2SO3。可用(NH4)2SO3为原料，以空气氧化法制备(NH4)2SO4，其氧化速率与温度关系如下图：

试解释在温度较高时，(NH4)2SO3 氧化速率下降的原因是________________________；相同条件下，等浓度的(NH4)2SO3和(NH4)2SO4溶液中，c(NH)前者________(填“大”或“小”)。
(二)选考题(共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。)
11．(15分)[化学——选修3：物质结构与性质]芦笋中的天冬酰胺(结构如图一)和微量元素硒、铬、锰等，具有增强身体免疫力的功效。
(1)天冬酰胺所含元素中，________(填元素名称，下同)元素基态原子核外未成对电子数最多，第一电离能最大的是________。
(2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型为________，分子中σ键和π键数目之比为________。
(3)O、S、Se为同主族元素，H2O、H2S和H2Se的参数对比见下表。
化学式
键长/nm
键角
H2O
0.99
104.5°
H2S
1.34
92.3°
H2Se
1.47
91.0°
H2S的键角大于H2Se的原因可能为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
H2O、H2S、H2Se沸点由高到低的顺序为_____________，酸性由强到弱的顺序为_____________。
(4)写出铬的基态电子排布式：______________________________________________。
(5)金属铬为体心立方晶体，晶胞结构如图二，则该晶胞中含有________个铬原子。若铬的密度为ρ g·cm－3，相对原子质量为M，NA表示阿伏加德罗常数的值，则铬原子的半径为________cm。
12．(15分)[化学——选修5：有机化学基础]
丁香酚存在于丁香花的花蕊中，以丁香酚为原料制取有机物F的路线如下：

回答下列问题：
(1)丁香酚的分子式为________。
(2)A中的含氧官能团有________(填名称)，②的反应类型为________。
(3)写出满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式：________________________。
①含苯环且环上只有两个取代基；②属于酯类化合物；③核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为3∶1∶1。
(4)1 mol D最多可以与________mol H2发生加成反应。
(5)反应⑤中，试剂X的结构简式为________。
(6)设计用呋喃甲醛()和环己醇为原料制备的合成路线(无机试剂任选)：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

高考仿真模拟卷(十一)
1．C　[解析] 柳絮的主要成分是纤维素，选项A错误；焰色反应是某些金属元素的物理性质，属于物理变化，选项B错误；向蛋清中加入饱和(NH4)2SO4溶液，降低了蛋白质的溶解度，从而有沉淀析出，加水后沉淀会再次溶解，选项C正确；碳化硅陶瓷和碳纤维都是由非金属元素组成的无机物，所以是一种新型无机非金属材料，选项D错误。
2．C
3．C　[解析] 未标明气体所处的状态，无法计算，A错；标准状况下，22.4 L丙烷所含共用电子对数为10NA，B错；O2和O3都是由氧原子组成的，故质量相等时含有相同数目的氧原子，C正确；由于NH在溶液中能水解，故数目小于 0.1NA，D错。
4．A　[解析] A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，C＋与B2－具有相同的电子层结构，可知，C为Na元素、B为O元素；B与D同主族，则D为S元素，四原子的最外层电子数之和为14，则A原子最外层电子数＝14－6－6－1＝1，又A和B能形成一种既有极性共价键又有非极性共价键的化合物，则A为H元素。A.A和C形成一种化合物为NaH，属于离子化合物，故A正确；B.所有元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径逐渐减小、同主族自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径：r(Na)＞r(S)＞r(O)＞r(H)，即r(C)＞r(D)＞r(B)＞r(A)，故B错误；C.氢键影响物理性质，如沸点等，由于非金属性：O＞S，故热稳定性：H2O＞H2S，故C错误；D.钠单质质软、熔点低，故D错误。
5．D　[解析] A．氯化铁为强酸弱碱盐，Fe3＋水解使溶液呈酸性，正确；B.根据“谁少定谁1”的原则，若有1 mol HCO则只消耗1 mol OH－，正确；C.双氧水使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为过氧化氢具有还原性，酸性高锰酸钾具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，正确；D.氢氧化铝不溶于氨水，不能生成AlO，错误。
6．A　[解析] B项，应把盐酸改成HClO4；C项，少滴定管夹、锥形瓶、碱式滴定管等仪器；D项，提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液，其过程为①加入过量NaOH溶液；②过滤；③滤液中通入CO2气体；④过滤得到Al(OH)3；⑤加适量盐酸得到AlCl3溶液，仪器、药品均不正确。
7．A　[解析] 根据题干和图像信息可知：a点为浓度均为0.01 mol·L－1的盐酸和醋酸(1∶1)混合溶液，b点溶质为等浓度的氯化铵和醋酸，c点溶质为等浓度的氯化铵和醋酸铵，d点溶质为氯化铵、醋酸铵和一水合氨。A.c(CH3COO－)＝Ka·c(CH3COOH)/c(H＋)≈1.7×10－5×0.01/0.01＝1.7×10－5，正确。B.Ka(CH3COOH)＝1.7×10－5，Kh(NH)＝1/1.7×10－9，Ka(CH3COOH)>Kh(NH)，醋酸电离程度大于NH水解程度，故c(NH)>c(CH3COOH)，错误。C.根据电荷守恒式c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(CH3COO－)＋c(OH－)且c(H＋)>c(OH－)，故c点溶液中，c(NH)<c(Cl－)＋c(CH3COO－)，错误。D.c点氯化铵、醋酸铵均促进水的电离，d点还存在抑制水的电离的一水合氨，故c点水的电离程度大于d点，错误。
8．[解析] (1)NH4ClO4的热分解反应有水生成，为防止水倒流造成试管炸裂，试管口应略向下倾斜，故a错，b正确；固体加热分解不用烧瓶、锥形瓶，故c、d错。
(2)微热时，装置中的部分气体从装置F中逸出，停止微热，装置内气压降低，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，则空气从装置B、C中进入实验装置中。
(3)氯气常用NaOH溶液吸收，生成氯化钠、次氯酸钠和水。
(4)浓硫酸具有吸水性，吸收NH4ClO4分解产生的H2O及从装置B带来的水蒸气；装置E起安全瓶的作用；根据装置中依次吸收的气体可知装置F中收集的是氮气。
(5)若装置B中的碱液不足，或通入气体的速度太快，则氯气进入装置D，会有少量CuCl2生成。用NaOH溶液检验Cu2＋，用稀HNO3和AgNO3溶液检验Cl－。
[答案] (1)b(1分)
(2)装置B、C中有气泡从导管口冒出(2分)
(3)NaOH溶液(或其他碱液)(1分)　Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O(或其他合理答案)(2分)
(4)吸收水蒸气(1分)　安全瓶(或防止F中液体倒吸入装置D)(1分)　N2(1分)
(5)D中有少量CuCl2生成(2分)　取上层蓝色溶液，滴加NaOH溶液，出现蓝色沉淀，过滤，在滤液中加入稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，观察是否出现白色沉淀(3分)
9．[解析] (1)将废料粉碎、加热、搅拌、适当增大硫酸浓度均可加快浸出速率。(2)生成的气体是N2，反应中AgCl是氧化剂，还原产物是Ag，离子方程式为4AgCl＋N2H4＋4OH－===4Ag＋4Cl－＋N2↑＋4H2O。(3)由题图甲中数据可求出Ksp(Ag2SO4)＝1×10－5、Ksp(AgCl)＝1×10－9.75，则K＝c(SO)/c2(Cl－)＝Ksp(Ag2SO4)/K(AgCl)＝1×1014.5，数量级为1014。(4)SO2将H2SeO3还原为Se，本身被氧化为H2SO4，化学方程式为H2SeO3＋2SO2＋H2O===Se＋2H2SO4。(5)由题图乙知，当溶液中c(SeO)＝c(HSeO)时，pH＝7.30，c(H＋)＝1×10－7.3 mol/L ，Ka2(H2SeO3)＝c(H＋)×c(SeO)/c(HSeO)＝c(H＋)＝ 1×10－7.3。(6)若溶液中c(H＋)较大，则H＋还可以放电，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑。32.4 g Ag的物质的量为0.3 mol，电解中消耗的电量Q＝It＝10 A×60×60 s＝36 000 C，则转移的电子的物质的量为36 000 C/96 500 C·mol－1≈0.373 mol，则理论上应得到0.373 mol Ag，故电解效率为×100%≈80.4%。
[答案] (1)加热、增大硫酸的浓度、粉碎固体废料、搅拌等任答两条(2分)
(2)4AgCl＋N2H4·H2O＋4OH－===4Ag＋4Cl－＋N2↑＋5H2O(或4AgCl＋N2H4＋4OH－===4Ag＋4Cl－＋N2↑＋4H2O)(2分)
(3)1014(2分)
(4)H2SeO3＋2SO2＋H2O===2H2SO4＋Se(或H2SeO3＋2H2SO3===2H2SO4＋Se＋H2O)(2分)
(5)1×10－7.3(2分)
(6)2H＋＋2e－===H2↑(2分)　80.4(2分)
10．[解析] (1)①N2(g)＋O2(g)2NO(g)　ΔH1＝＋179.5 kJ·mol－1
②NO2(g)＋CO(g)NO(g)＋CO2(g)　ΔH2＝－234 kJ·mol－1
③2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)　ΔH3＝－112.3 kJ·mol－1
根据盖斯定律③＋②×2－①得2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－759.8 kJ·mol－1，该反应的K＝＝K·K3/K1。(2)①根据流程图，用V2O5做催化剂，氨、氧气和NO反应生成N2和水，反应的化学方程式是4NH3＋4NO＋O24N2＋6H2O；②根据lg K＝5.08＋217.5/T，升高温度，K减小，平衡逆向移动，所以正反应放热；③根据含氮气体浓度随温度变化图，600 K时，氮气的浓度最大，所以将NO转化为N2的最佳温度为600 K；当温度达到700 K时，NO浓度增大，说明氨被氧化为NO，主要的副反应是4NH3＋5O24NO＋6H2O。(3)温度过高，(NH4)2SO3会分解，浓度减小，所以温度较高时，(NH4)2SO3 氧化速率下降；SO的水解促进NH水解，所以等浓度的(NH4)2SO3和(NH4)2SO4溶液中，c(NH)前者小。
[答案] (1)－759.8(2分)　K·K3/K1(2分)
(2)①4NH3＋4NO＋O24N2＋6H2O(2分)　②放热(2分)
③600 K(1分)　4NH3＋5O24NO＋6H2O(2分)
(3)温度过高，(NH4)2SO3会分解，浓度减小(或温度升高，氧气在溶液中溶解度降低)(2分)　小(2分)
11．[解析] (1)天冬酰胺中含有H、C、N、O四种元素，基态原子核外未成对电子数分别为1、2、3、2，因此氮元素基态原子核外未成对电子数最多。H、C、N、O四种元素中，第一电离能最大的是氮元素。
(2)分子中亚甲基和次甲基中的碳原子均为sp3杂化，羰基碳原子为sp2杂化，天冬酰胺分子中含有16个σ键和2个π键，因此σ键和π键数目之比为 8∶1。
(3)硫原子的电负性强于Se，形成的共用电子对斥力大，因此H2S的键角大，H2O、H2S、H2Se均为分子晶体，由于水分子间存在氢键，因此其沸点高于H2S和H2Se，H2Se相对分子质量大于H2S，故沸点H2Se高于H2S；酸性由强到弱的顺序为H2Se＞H2S＞H2O。
(4)铬的原子序数为24，根据构造原理知其基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1。
(5)在铬的晶胞中含有铬原子数为1＋8×＝2，设晶胞边长为x cm，根据ρ＝得，ρ＝，所以x＝ ，所以晶胞的体对角线长度为× ，所以铬原子半径＝× 。
[答案] (1)氮(1分)　氮(1分)　(2)sp3和sp2(1分)　8∶1(1分)
(3)由于S的电负性强于Se，形成的共用电子对斥力大，键角大(2分)　H2O＞H2Se＞H2S(2分)　H2Se＞H2S＞H2O(2分)
(4)1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)(2分)
(5)2(1分)　× (2分)
12．[解析] (1)根据丁香酚的结构简式可知，其分子式为C10H12O2。
(2)根据A的结构简式可知，A中的含氧官能团有羟基和醚键。从A到B的路线可看出，A中羟基上的氢原子被(CH3CO)2O中的取代生成B，故该反应为取代反应。
(3)C的分子式为C10H10O4，其同分异构体满足以下条件：①有苯环且环上有两个取代基，苯环上有6个碳，那么取代基上共有4个碳；②至少有一个酯基；③有3种氢，每种氢的个数分别为6、2、2，说明两个取代基对称且都有一个甲基和一个酯基，同时苯环上有两种氢，则取代基处于邻位。符合该条件的同分异构体有。
(4)根据D的结构简式可知，D中能与氢气发生加成反应的有醛基和苯环，1个醛基和1个氢气发生加成反应，而1个苯环和3个氢气发生加成反应，所以1 mol D最多与4 mol氢气发生加成反应。
(5)根据反应⑤可知，2个D与1个X反应生成E，再类比题目中给出的提示，推出D为丙酮，即。
(6)环己醇先在热的铜丝的作用下，发生氧化反应转化为环己酮；环己酮在碱性条件下加热与反应生成；与LiAlH4发生加成反应即可生成。
[答案] (1)C10H12O2(2分)
(2)羟基、醚键(2分)　取代反应(2分)

(6)　　(3分)