2021届高考化学二轮复习-收官提升模拟卷(二)(含解析).doc

2021届高考化学二轮复习 收官提升模拟卷（二）（含解析）2021届高考化学二轮复习 收官提升模拟卷（二）（含解析）年级：姓名：- 14 -高考仿真模拟卷(二)(时间：60分钟，满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1B 11C 12N 14O 16Na 23P 31Cl 35.5Co 59Cu 64第卷一、选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是()A磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸B泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家特色产品，其主要成分均属于金属材料C高铁酸钾(K2FeO4)在水处理过程中涉及的变化过程有蛋白质的变性、胶体聚沉、盐类水解、氧化还原反应D纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2、Cu2、Cd2、Hg2等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子有较强的物理吸附性2用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A由2H和18O所组成的过氧化氢20 g，所含的中子数为10NAB标准状况下，2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0.2NAC在0.1 molL1Na2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1NADNO2和H2O反应每生成2 mol HNO3，转移的电子数目为2NA3联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外层电子数之和为18，下列说法正确的是()WXYZA.简单氢化物沸点：YWB原子半径：ZYXC氧化物的水化物的酸性：WXD推测Z是半导体材料，Z与Y可形成化合物ZY44下列操作、现象与结论均正确的是()选项操作现象结论A向FeCl3和KSCN混合溶液中加入少量KCl固体溶液颜色变浅FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl平衡向逆反应方向移动B向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液溶液变为红色待测液中含有Fe2C向装有X溶液的试管中滴入浓NaOH溶液，将干燥红色石蕊试纸置于试管口无明显现象X溶液中无NHD乙醇和重铬酸钾溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性5.已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小(稀有气体除外)，B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，C、D是金属元素，它们的氢氧化物均难溶于水。下列说法不正确的是()A简单离子的半径：CDEBB工业上常用电解法制得C和D的单质C稳定性：A2BA2ED单质D可用于冶炼某些难熔金属6我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图)。总反应为CO(NH2)2H2O=3H2N2CO2。下列说法中正确的是()Aa电极的电极反应式为CO(NH2)2H2O6e=N2CO26HBb电极为阳极，发生氧化反应C电解一段时间，b电极区溶液pH升高D废水中每通过6 mol电子，a电极产生1 mol N27已知298 K时，Ksp(NiS)1.01021，Ksp(NiCO3)1.0107；p(Ni)lg c(Ni2)，p(B)lg c(S2)或lg c(CO)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是()A常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度B向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动C对于曲线，在b点加热，b点向c点移动DP为3.5且对应的阴离子是CO题号1234567答案第卷二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第810题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11、12题为选考题，考生根据要求作答。)(一)必考题(共43分)8(15分)难溶物CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl22H2O制备CuCl，并进行相关探究。该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。回答下列问题：(1)实验操作的先后顺序是_。检查装置的气密性后加入药品；熄灭酒精灯，冷却；在“气体入口”处通干燥的HCl；点燃酒精灯，加热；停止通入HCl，然后通入N2。(2)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_；A中发生主要反应的化学方程式为_。(3)反应结束后，CuCl产品中若含有少量CuCl2杂质，则产生的原因可能是_；若含有少量CuO杂质，则产生的原因可能是_。(4)取a g CuCl产品，先加入足量FeCl3溶液使其完全溶解，再稀释到100 mL。从其中取出25.00 mL，用c molL1 Ce(SO4)2标准液滴定至终点Ce(SO4)2被还原为Ce3; 如此滴定三次，平均消耗标准液的体积为V mL。请写出产品溶于FeCl3溶液的离子方程式：_；产品中CuCl的质量分数为_(用含字母的式子表示)。9(14分)以天然气和二氧化碳为原料在工业上均可以合成甲醇。(1)目前科学家正在研究将天然气直接氧化合成甲醇：CH4(g)O2(g)=CH3OH(g)H146 kJmol1。已知该反应中相关的化学键键能数据如下：化学键COO=OHOCHE/(kJmol1)343498x413由此计算x_。(2)工业废气二氧化碳催化加氢也可合成甲醇：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)。在密闭容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2，在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。该反应的H_0(填“”“CH3COOH。据此推测，pKa：AtCH2COOH_ClCH2COOH(填“”“HCl，A错误；原子半径XY，B错误；由于没有明确形成氧化物时W、X的价态，故无法确定其水化物酸性的相对强弱，C错误；锗是半导体材料，最高正价为4，与Cl元素可形成GeCl4，D正确。4D5A解析 A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小(稀有气体除外)，则A为氢元素；B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，则B为氧元素、E为硫元素；C、D是金属元素，它们的氢氧化物均难溶于水，结合原子序数可知，C为镁元素、D为铝元素。A.电子层结构相同，核电荷数越大，则离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2O2Mg2Al3，故A错误；B.工业上电解熔融氯化镁生成Mg，电解熔融的氧化铝生成Al，故B正确；C.非金属性：OS，故稳定性：H2OH2S，故C正确；D.Al的还原性较强，可以利用铝热反应冶炼某些难熔金属，故D正确。6C解析 a电极产生氮气，分析总反应方程式可知，氮元素化合价从3升高到0，失电子，故电极反应式为CO(NH2)2H2O6e=N2CO26H，A错误；a电极为阳极，发生氧化反应，B错误；b电极的电极反应式为2H2O2e=H22OH，b电极区溶液pH升高，C正确；电子不能通过电解质溶液，D错误。7C8解析 (1)因加热时氯化铜晶体会水解，为抑制水解，需要先通入HCl气体，然后加热晶体，待晶体完全分解后停止加热，最后通入N2至晶体冷却，故操作顺序为。(2)晶体分解时，铜元素由2价降低为1价，故分解产物中有Cl2生成，这样进入C中的物质有Cl2、H2O(g)，故石蕊试纸会先变红后褪色，相应反应的化学方程式为2CuCl22H2O2CuClCl24H2O。(3)若含有CuCl2，可能是加热温度不够，导致Cu2不能全部被还原；若含有CuO，可能是晶体没有在HCl气流中加热，导致CuCl2水解生成了Cu(OH)2，Cu(OH)2再分解得到CuO。(4)CuCl可被Fe3氧化为Cu2，Fe3被还原为Fe2，离子方程式为Fe3CuCl=Fe2Cu2Cl。由得失电子守恒可得CuClFe3Fe2Ce(SO4)2，n(CuCl)nCe(SO4)2，a g样品中含有CuCl的物质的量为4103cV mol，由此可求出CuCl的质量分数为0.396cV/a100%。答案 (1)(共2分)(2)先变红，后褪色(2分)2CuCl22H2O2CuClCl24H2O(2分)(3)加热温度不够(2分)没有在HCl气流中加热(或HCl气流不足)(2分)(4)Fe3CuCl=Fe2Cu2Cl(2分)0.396cV/a100%(3分)9解析 (1)H反应物总键能生成物总键能4413 kJmol10.5498 kJmol1(3413 kJmol1343 kJmol1x kJmol1)146 kJmol1，x465。(2)由图知温度越高，CH3OH的物质的量越小，说明温度高不利于生成甲醇，故正反应是放热反应，H0。因压强越大越有利于平衡向右移动，故p2p1，其他条件相同时，压强越大反应速率越快，即反应速率v(N)v(M)。将产物甲醇分离出来或增大c(H2)均有利于平衡向右移动，从而提高CO2的转化率。M、N点温度相同，其K值相等。由反应CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) 0.1 0.275 0 0 0.025 0.075 0.025 0.025 0.075 0.2 0.025 0.025从而可求出K1.04。(3)Fe2Fe3发生氧化反应，故相应电极是阳极。由FeS2最终转化为硫酸盐知，另一个电极反应为SSO，反应式为S4H2O6e=SO8H。(4)形成沉淀时c(S2)2.51012molL1，由H2SHHS、HSHS2知，Ka1Ka2，代入有关数据后求得c(H)6106 molL1，pH5.2。答案 (除标注外，每空2分)(1)465(2)(1分)(1分)温度不变时，由图中可判断压强p2CH3COOH，据此推测取代原子得电子能力越强则酸的酸性越强，可知酸性AtCH2COOHClCH2COOH；等电子体的结构和键合形式相同，则与磷酸根离子互为等电子体的微粒有SO、ClO等；硼酸电离方程式为B(OH)3H2OH，据此书写其电离出阴离子结构式为。(3)N、Si原子均采取sp3杂化，一个Si原子与4个N原子成键，NSiN的键角为109.5，而一个N原子与3个Si原子成键，N上还有一对孤电子对，孤电子对与成键电子对间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以SiNSi的键角更小；(4)根据图知，该晶胞是面心立方最密堆积，若该晶体中最邻近的两个P原子之间的距离为a nm，则晶胞的棱长a nm，该晶胞中P原子个数864，B原子个数为4，晶胞密度 gcm3 gcm3。答案 (1)BBr3PBr33H2BP6HBr(2分)5(1分)M(1分)分子(1分)(2)(1分)SO(或ClO 等合理答案)(1分)(1分)(3)N、Si原子均采取sp3杂化，一个Si原子与4个N原子成键，NSiN的键角为109.5；而一个N原子与3个Si原子成键，N上还有一对孤电子对，其对成键电子的排斥力较强，压缩了SiNSi的键角(3分)(4)面心立方最密(1分)(3分)12解析 A是摩尔质量为106 gmol1的烃，A和溴发生取代反应生成C，根据C的结构简式知，A为邻二甲苯，其结构简式为，A和溴在铁作催化剂条件下发生取代反应生成B，根据B的分子式知，B的结构简式为，C发生卤代烃的水解反应，再脱水后生成OPA为，结合已知信息可知，邻苯二甲醛反应生成D，D的结构简式为，E是一种聚酯类高分子化合物，D发生缩聚反应生成E，则E的结构简式为。(1)根据上面的分析可知，A为邻二甲苯。(2)B的结构简式为，检验B中溴元素的方法正确的是滴加NaOH溶液共热，后加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，观察有无淡黄色沉淀生成。(3)根据上面的分析可知，OPA为，由于苯环上所有原子共面，碳氧双键及与其直接相连的原子也共面，所以OPA分子中最多有16个原子共平面。(4)D的结构简式为，D中官能团的名称是羟基、羧基，由D生成E的化学反应方程式为n(n1)H2O，该反应的类型为缩聚反应。(5)D为，D的同分异构体中含有苯环且苯环上的取代基至少有两个，能水解且能发生银镜反应，即有甲酸酯基，则符合条件的结构为苯环上连有两个取代基，为CH2OH和OOCH或OH和CH2OOCH或OCH3和OOCH，分别有邻、间、对三种结构，共有9种；也可以连有三个取代基，为OH、CH3和OOCH，有10种结构，所以共有19种；其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积之比为1223的是。答案 (1)邻二甲苯(1分)(2)d(1分)(3) (2分)16(2分)(4)羟基、羧基(2分)n (2分)缩聚反应(1分)(5)19(2分) (2分)