2021届高考化学二轮复习-收官提升模拟卷(十二)(含解析).doc

2021届高考化学二轮复习 收官提升模拟卷（十二）（含解析）2021届高考化学二轮复习 收官提升模拟卷（十二）（含解析）年级：姓名：- 14 -高考仿真模拟卷(十二)(时间：60分钟，满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16K 39Cr 52Po 209第卷一、选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1本草纲目记载：“石碱，出山东济宁诸处。彼人采蒿蓼之属，开窖浸水，漉起，晒干烧灰，以原水淋汁，每百引入粉面二、三斤，久则凝淀如石，连汁货之四方，浣衣发面，甚获利也”。下列有关石碱的说法不正确的是()A“烧灰”的主要目的是去除有机物、富集金属元素B“淋汁”是浸取过程，主要涉及溶解和过滤操作C“发面”是利用石碱与酸性物质反应生成CO2D“浣衣”是石碱溶液溶解污垢，属于物理变化2某烃的结构简式为。下列说法正确的是()A所有碳原子可能处于同一平面B属于芳香族化合物的同分异构体有3种C能发生取代反应、氧化反应和加成反应D该烃能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，且褪色原理相同3我国科学家以MoS2为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图。下列说法错误的是()ALi2SO4溶液利于MoS2对N2的活化B两种电解质溶液环境下从N2NH3的焓变不同CMoS2(Li2SO4溶液)将反应决速步(N2N2H)的能垒降低DN2的活化是NN键的断裂与NH键形成的过程4下图是半导体光电化学电池光解水制氢的反应原理示意图。在光照下，电子由价带跃迁到导带后，然后流向对电极。下列说法不正确的是()A对电极的电极反应式为2H2e=H2B半导体电极发生还原反应C电解质溶液中阳离子向对电极移动D整个过程中实现了太阳能电能化学能的转化5短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25 时，0.01 mol/L w溶液中，1.01010。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A原子半径的大小：abcdB氢化物的沸点：bdCx的电子式为Dy、w含有的化学键类型完全相同625 时，将浓度均为0.1 molL1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持VaVb100 mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示。下列说法正确的是()AKa(HA)106Bb点时，c(B)c(A)c(H)c(OH)Cc点时，随温度升高而减小Dac过程中水的电离程度始终增大7根据下列实验的现象所得到的结论正确的是()选项实验操作现象结论A向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X产生白色沉淀X一定是Cl2B向NaClO和NaOH的混合溶液中加入H2O2浓溶液产生大量气泡碱性条件下，H2O2被ClO氧化成O2C等体积pH3的HA和HB两种酸溶液分别与足量的锌反应HA放出的H2多酸性：HAHBD将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中铁片表面有气泡产生金属活动性：CuFe题号1234567答案第卷二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第810题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11、12题为选考题，考生根据要求作答。)(一)必考题(共43分)8(14分)某矿样用过量酸溶解并过滤，所得滤液A主要含CO、Ni2、SO、H、Fe2、Fe3、OH、Mg2、Mn2九种离子中的七种。将A中金属元素进行分离以备利用，部分流程如图所示：可能用到的有关数据如下：物质开始沉淀的pH沉淀完全的pHKsp(25 )Fe(OH)32.73.74.01038Fe(OH)27.69.68.01016Ni(OH)27.29.25.51016Mg(OH)29.611.11.21011请根据题给信息填空：(1)滤液A中不能大量存在的两种离子是_。(2)已知“滤渣1”是MnO2，步骤发生的氧化还原反应的离子方程式为_。(3)常温下，某Ni(OH)2、Mg(OH)2共沉淀的混合体系中，若c(Ni2)5.51011 molL1，则c(Mg2)_。(4)假定步骤中NaClO恰好反应，欲检验滤液3中的酸根离子，需优先检验_(填离子符号)。(5)为测定该矿样中铁元素的含量，取20.0 g矿石，按上述流程操作，将_(填“滤渣1”“滤渣2”或“滤渣3”)完全酸溶，再使其中的铁元素还原为Fe2，然后将所得溶液稀释到100 mL，取出20.00 mL用 0.100 0 molL1 KMnO4溶液滴定。达到滴定终点时溶液颜色为_色，共消耗KMnO4溶液16.00 mL，经计算矿样中铁元素的质量分数为_。9(14分)重铬酸钾常用作有机合成的氧化剂和催化剂等。由含铬废液(主要含Cr3、Fe3、K、SO等)制备K2Cr2O7的流程如下图所示。已知：.在酸性条件下，H2O2能将Cr2O还原为Cr3。.相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHCr34.96.8Fe31.52.8回答下列问题：(1)滤渣的主要成分为_(填化学式)。(2)写出“氧化”步骤中反应的化学方程式：_。(3)“加热”操作的目的是_。(4)“酸化”过程中发生反应2CrO2HCr2OH2O(K41014)。已知，“酸化”后溶液中c(Cr2O)1.6103 molL1，则溶液中c(CrO)_。(5)“结晶”后得到K2Cr2O7 (M294 gmol1)产品0.500 0 g，将其溶解后用稀H2SO4酸化，再用浓度为1.000 0 molL1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，滴定终点消耗标准溶液的体积为9.00mL，则产品的纯度为_。滴定反应为K2Cr2O76(NH4)2Fe(SO4)27H2SO4=K2SO4Cr2(SO4)36(NH4)2SO43Fe2(SO4)37H2O(6)在K2Cr2O7存在下，可利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图所示。负极的电极反应式为_；一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度_(填“增大”“减小”或“不变”)。10(15分)碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。(1)用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼(CH3)2NNH2，氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5 kJ，请写出该反应的热化学方程式：_。(2)298 K时，在2 L恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)N2O4(g)Ha kJmol1 (a0)。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1所示。达到平衡时， N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题。298 K时，该反应的平衡常数为_。在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示。下列说法正确的是_。aA、C两点的反应速率：ACbB、C两点的气体的平均相对分子质量：BC cA、C两点气体的颜色：A深，C浅d由状态B到状态A，可以用加热的方法若反应在398 K进行，某时刻测得n(NO2)0.6 mol、n(N2O4)1.2 mol，则此时v正_v逆(填“”“Cu，故D错误。8解析 (1)因滤液A呈酸性，所以OH和CO不能大量存在。(2)加入强氧化性的NaClO，Fe2和Mn2被氧化，酸性环境下Mn2被氧化为MnO2沉淀而除去。(3)根据KspNi(OH)2c(Ni2)c2(OH)代入数据得c2(OH)1105，因在同一溶液中，根据Mg(OH)2的Ksp求得c(Mg2) molL11.2106 molL1。(4)NaClO被还原为Cl，Cl用AgNO3检验，而滤液中的SO也会与Ag形成沉淀，会干扰Cl的检验，所以应先检验SO。(5)Fe3在溶液调至pH3.7时沉淀完全，因此含有Fe元素的滤渣为滤渣2；根据化合价变化得关系式：5Fe2KMnO4，铁元素的质量分数100%11.20%。答案 (1)CO、OH(2分)(2)ClOMn2H2O=MnO2Cl2H、2HClO2Fe2=2Fe3ClH2O(每个方程式2分，共4分)(3)1.2106 molL1(2分)(4)SO(2分)(5)滤渣2(1分)浅紫(1分)11.20%(2分)9解析 (1)根据流程图可知，滤渣为Cr(OH)3、Fe(OH)3，在“氧化”步骤中滤渣中的Cr(OH)3被氧化为K2CrO4，故滤渣为Fe(OH)3。(2)“氧化”步骤是在碱性条件下H2O2将Cr(OH)3氧化为K2CrO4，H2O2被还原为H2O，其化学方程式为2Cr(OH)33H2O24KOH=2K2CrO48H2O。(3)在酸性条件下，K2CrO4会转化为K2Cr2O7，而过量的H2O2能将Cr2O还原为Cr3，故先通过加热除去过量的H2O2，再冷却后酸化，故“加热”的目的是分解除去过量的H2O2或防止H2O2在酸性条件下将Cr2O还原为Cr3。(4)该反应的平衡常数表达式为K41014，“酸化至pH1”即“酸化”后溶液中c(H)101molL1，根据题意又知c(Cr2O)1.6103 molL1，代入K的表达式得c(CrO)2108 molL1。(5)根据题意可知，消耗的(NH4)2Fe(SO4)2的物质的量为1.000 0 molL10.009 L0.009 mol，根据滴定反应的化学方程式可知相应的数量关系为K2Cr2O76(NH4)2Fe(SO4)2，得K2Cr2O7的物质的量为0.001 5 mol，则产品中K2Cr2O7的质量为0.001 5 mol294 gmol10.441 g，故产品的纯度为100%88.2%。(6)苯酚在负极失电子变为CO2，其电极反应式为C6H5OH11H2O28e=6CO228H。为了维持溶液的电中性，负极产生的H通过阳离子交换膜进入中间室，正极上发生的电极反应式为Cr2O7H2O6e=2Cr(OH)38OH，产生的OH通过阴离子交换膜进入中间室，在中间室H与OH结合为H2O，将氯化钠溶液稀释了，故中间室中氯化钠溶液的浓度减小。答案 (每空2分)(1)Fe(OH)3(2)2Cr(OH)33H2O24KOH=2K2CrO48H2O(3)分解除去过量的H2O2(或防止H2O2在酸性条件下将Cr2O还原为Cr3)(4)2108 molL1(5)88.2%(6)C6H5OH11H2O28e=6CO228H减小10(1)C2H8N2(l)2N2O4(l)=2CO2(g)3N2(g)4H2O(l)H2 550 kJmol1(3分)(2)6.67(2分)d(2分)(2分)(3)b(2分)d(2分)c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)(2分)11解析 (2)根据电离能的变化规律，具有半充满和全充满的电子排布构型的元素的稳定性较高，所以第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O三种元素。无机苯类似苯结构，分子存在大键。由单方原子提供孤电子对与含空轨道的原子形成配位键。类比苯的结构可知，由硼氮原子形成平面六元环结构，所有原子共面，B、N都是sp2杂化。(3)硅烷相对分子质量随着硅原子数的增多而增大，硅烷分子间作用力增大，硅烷沸点升高；氢原子的电负性大，吸引电子能力比硅强。(4)三氯化砷分子中价层电子有4对，其中3对成键电子对、1对孤电子对，VSEPR模型包括孤电子对和成键电子对，故VSEPR模型为四面体形；AsO中价层电子对数为44，4对电子对都是成键电子对，它的立体构型为正四面体形。(5)钋晶胞模型如图所示：1个晶胞含1个钋原子。1 cm11010 pm，m(Po) g； gcm3，a3 cm3，a cm1010 pm。答案 (1)1s22s22p63s23p63d104s24p2(或Ar3d104s24p2)(2分)(2)3(1分)配位(1分)sp2(1分)(3)相对分子质量增大，分子间作用力增大(2分)氢原子的电负性比硅原子的电负性大(2分)(4)四面体形(2分)正四面体形(2分)(5) 1010(2分)12(1) (1分)(2)浓硫酸、浓硝酸、加热(1分)取代反应(1分)保护酚羟基，以防被氧化(1分)(3)AC(2分)