2021届高考化学二轮复习-收官提升模拟卷(三)(含解析).doc

2021届高考化学二轮复习 收官提升模拟卷（三）（含解析）2021届高考化学二轮复习 收官提升模拟卷（三）（含解析）年级：姓名：- 16 -高考仿真模拟卷(三)(时间：60分钟，满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1B 11C 12N 14O 16Al 27P 31Cl 35.5Fe 56Cu 64第卷一、选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是()A“半江瑟瑟半江红”描述的是丁达尔效应B由乙烯生产环氧乙烷的原子利用率可以为100%C煤经气化、液化处理后再燃烧可有效减少酸雨形成DNa2O2做漂白剂时体现较强的氧化性2分子式为C9H11Cl，属于芳香族化合物且苯环上有两个取代基的有机物共有(不考虑立体异构)()A9种B12种C15种D18种3用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 mol Cl2作为反应物，转移电子数一定为2NAB1 mol C9H20中含有共价键数目为28NAC标准状况下448 mL二氯甲烷中含有分子数为0.02NAD常温常压下，1.8 g重水(D2O)中含中子数为NA4用“银Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理为已知：吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比下列说法正确的是()A反应中参与反应的HCHO为30 g时转移电子2 molB可用双氧水检验反应后的溶液中是否存在Fe3C生成44.8 L CO2时反应中参加反应的Ag一定为8 molD理论上测得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高5下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是()选项实验操作现象结论A向FeCl3 溶液中滴加稀氨水溶液由黄色变为红棕色生成了氢氧化铁胶体B碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄清石灰水品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊气体产物中含有CO2 和SO2C向某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀溶液中存在亚铁离子D裂化汽油与碘水混合振荡并静置分层有机层显紫色，水层变为无色裂化汽油将碘萃取到有机层中6.X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X原子的某种核素没有中子，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示，N是生活中常见的金属元素，其某种氧化物具有磁性。下列说法不正确的是()A原子半径：WYZMXBX2Z、YM3、WM4分子中各原子最外层均为8电子稳定结构C沸点：X2ZYX3；热稳定性：XMX2ZDN的一种氧化物可用作油漆和涂料7磷酸铁锂(LiFePO4)电池是一种高效、环保的新型电池，装置如图所示，其中正极材料橄榄石型LiFePO4通过黏合剂附着在铝箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐，电池工作时的总反应为LiFePO46CLi1xFePO4LixC6，则下列说法错误的是()A装置中的聚合物隔膜应为阳离子交换膜B充电时，Li迁移方向为由右向左C充电时，LiFePO4中的铁元素被氧化D放电时，正极的电极反应式为Li1xFePO4xLixe=LiFePO4题号1234567答案第卷二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第810题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11、12题为选考题，考生根据要求作答。)(一)必考题(共43分)8(14分)氯化亚铜(CuCl)是微溶于水但不溶于乙醇的白色粉末，溶于浓盐酸会生成HCuCl2，常用作催化剂。实验室可用废铜屑、浓盐酸、食盐及氧气制取CuCl。回答下列问题：(1)甲组同学拟选择合适的方法制取氧气。若选择如图一所示的装置，则仪器a、b中应盛放的试剂分别为_、_。若图二所示装置中仪器c盛放的是高锰酸钾固体，则制取氧气的化学方程式为_。(2)乙组同学采用甲组装置制取氧气并通过图三装置和下列步骤制备氯化亚铜。步骤1：在三颈烧瓶中加入浓盐酸、食盐、铜屑，加热至6070 开动搅拌器，同时缓慢通入氧气，制得NaCuCl2。步骤2：反应完全后，冷却，用适量的水稀释，析出CuCl。步骤3：过滤，用盐酸和无水乙醇洗涤固体。步骤4：在6070 干燥固体得到产品。步骤1适宜采用的加热方式为_；搅拌的目的是_。若乙组同学在步骤2中不慎用稀硝酸进行稀释，则会导致_。步骤3用乙醇洗涤的目的是_。(3)丙组同学拟测定乙组产品中氯化亚铜的质量分数。实验过程如下：准确称取乙组制备的氯化亚铜产品1.600 0 g，将其置于足量的FeCl3溶液中，待样品全部溶解后，加入适量稀硫酸，用0.200 0 molL1的KMnO4标准溶液滴定到终点，消耗KMnO4溶液15.00 mL，反应中MnO被还原为Mn2。加入适量稀硫酸的作用是_。产品中氯化亚铜的质量分数为_。9(14分)钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中钨主要以钨酸盐(钨元素的化合价为6)形式存在于黑钨矿中。黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4 )，还含有少量Si、As的化合物。由黑钨矿石冶炼金属钨的工艺流程如图所示：已知：烧结物的成分为Fe2O3、MnO2、Na2SiO3、Na2WO4、Na3AsO3、Na3AsO4；上述流程中，钨的化合价只在反应中发生改变；常温下钨酸难溶于水。请回答下列问题：(1)操作用到的玻璃仪器为_。(2)写出FeWO4在熔融条件下与Na2CO3、空气反应生成Fe2O3 的化学方程式：_。(3)pH10的溶液中的杂质阴离子为SiO、HAsO、HAsO等，则“净化”过程中，MgCl2 的作用是_，加入H2O2 时发生反应的离子方程式为_。(4)已知：室温时KspMg(OH)25.61012，在“净化”阶段，常温时保持溶液pH10，为防止产生Mg(OH)2 沉淀，溶液中c(Mg2)应不超过_mol/L。(5)反应中，物质X 可为H2、CO。已知：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)H1a kJ/molWO3(s)3H2(g)W(s)3H2O(g) H2b kJ/molWO3(s)3CO(g)W(s)3CO2(g)H3c kJ/mol根据上述信息，2WO3(s)3C(s)2W(s)3CO2(g)的H_kJ/mol(用含a、b、c的式子表示)。若黑钨矿中钨的质量分数为w，提炼过程中利用率为b，欲用a kg 黑钨矿制得化学纯金属钨，则产品中杂质允许含量的最大值为_kg(化工产品等级标准：优级纯99.8%，分析纯99.7%，化学纯99.5%)。10(15分)二甲醚(CH3OCH3)重整制取H2，具有无毒、无刺激性等优点。回答下列问题：(1)CH3OCH3和O2发生反应：CH3OCH3(g)O2 g=2CO(g)3H2(g)H已知：CH3OCH3(g)CO(g)H2(g)CH4(g)H1CH4(g)O2(g)=CO(g)2H2O(g)H2H2(g)O2(g)=H2O (g)H3反应的H_(用含H1、H2、H3的代数式表示)。保持温度和压强不变，分别按不同进料比通入CH3OCH3和O2，发生反应 。测得平衡时H2的体积百分含量与进料气中的关系如图(a)所示。当0.6时，H2的体积百分含量快速降低，其主要原因是_(填标号)。A过量的O2起稀释作用B过量的O2与H2发生副反应生成H2OC.0.6，平衡向逆反应方向移动(2)T 时，在恒容密闭容器中通入CH3OCH3，发生反应：CH3OCH3(g)CO(g)H2(g)CH4(g)，测得容器内初始压强为41.6 kPa，反应过程中反应速率v(CH3OCH3)、时间t与CH3OCH3分压p(CH3OCH3)的关系如图(b)所示。t400 s时，CH3OCH3的转化率_(保留两位有效数字)；反应速率满足v(CH3OCH3)kpn(CH3OCH3)，k_s1；400 s时v(CH3OCH3)_kPas1。达到平衡时，测得体系的总压强p总121.6 kPa，则该反应的平衡常数Kp_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。该温度下，要缩短达到平衡所需的时间，除改进催化剂外，还可采取的措施是_，其理由是_。(二)选考题(共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。)11(15分)化学选修3：物质结构与性质铝及其化合物在工农业生产及日常生活中有重要用途，请完成下列问题。(1)铝原子核外自旋方向相同的电子最多有_个，与铝同族的第四周期元素原子的价电子排布式为。(2)LiAlH4是一种特殊的还原剂，可将羧基直接还原成醇。CH3COOH分子中键与键个数之比为_，分子中键角1_键角2(填“”“r(N)r(O)r(F)r(H)，A项正确。H2O分子中H原子的最外层为2电子稳定结构，B项错误。常温下H2O为液态，NH3为气态，故沸点：H2ONH3；非金属性：FO，故热稳定性：HFH2O，C项正确。Fe2O3为红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，D项正确。7B解析 A电池工作时的总反应为LiFePO46CLi1xFePO4LixC6，放电时，Li1xFePO4在正极上得电子发生还原反应，正极反应为Li1xFePO4xLixe=LiFePO4；电解质为锂盐，锂离子通过交换膜向正极移动，所以交换膜应该为阳离子交换膜，故A正确；B.充电时，正极与外接电源的正极相连为阳极，阳离子向阴极移动，即Li由左向右移动，故B错误；C.电池工作时的总反应为LiFePO46CLi1xFePO4LixC6，充电时，LiFePO4中的铁元素化合价升高被氧化，故C正确；D.根据A的分析，放电时，正极的电极反应式为Li1xFePO4xLixe=LiFePO4，故D正确。8解析 (1)题图一中固体与液体在不加热条件下得到氧气，可以是过氧化氢在二氧化锰做催化剂条件下分解获得氧气，则a中盛放H2O2溶液，b中为MnO2；高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应方程式为2KMnO4K2MnO4MnO2O2；(2)加热控制温度6070 ，低于水的沸点，采取水浴加热，受热均匀，便于控制温度；搅拌可以使反应物充分接触，加快反应速率；硝酸具有强氧化性，可以氧化CuCl，导致CuCl的产率降低；CuCl微溶于水，不溶于乙醇，用乙醇洗去固体表面可溶性杂质，减小溶解导致的损失；(3)加入适量稀硫酸，提高KMnO4的氧化能力；由电子转移守恒：n(CuCl)5n(KMnO4)50.200 0 molL10.015 L0.015 mol，CuCl质量分数为100%93.28%。答案 (1)H2O2溶液(1分)MnO2(1分)2KMnO4K2MnO4MnO2O2(2分)(2)水浴加热(1分)使反应物充分接触，加快反应速率(1分)CuCl的产率降低(2分)洗去固体表面可溶性杂质，减小溶解导致的损失(2分)(3)酸化，提高KMnO4的氧化能力(2分)93.28%(2分)9解析 (1)操作是将烧结物水浸后分离得到溶液和滤渣，故为过滤，用到的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯；(2)根据流程可知，FeWO4在熔融条件下与Na2CO3、空气反应生成Fe2O3、Na2WO4和CO2，反应的化学方程式为4FeWO4O24Na2CO32Fe2O34Na2WO44CO2；(3)pH10的溶液中的杂质阴离子为SiO、HAsO、HAsO等，则“净化”过程中，MgCl2 的作用是除去溶液中的SiO、HAsO；加入H2O2 时将HAsO氧化，发生反应的离子方程式为H2O2HAsO=HAsOH2O；(4)pH10，c(OH)104 mol/L，KspMg(OH)2c(Mg2)c2(OH)c(Mg2)(104)25.61012，c(Mg2)5.6104 mol/L，故在“净化”阶段，常温时为防止产生Mg(OH)2 沉淀，溶液中c(Mg2)应不超过5.6104 mol/L；(5)已知：.C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)H1a kJ/mol；.WO3(s)3H2(g)W(s)3H2O (g)H2b kJ/mol；.WO3(s)3CO(g)W(s)3CO2(g)H3c kJ/mol；根据盖斯定律，由3得反应2WO3(s)3C(s)2W(s)3CO2(g)，则H(3abc) kJ/mol；若黑钨矿中钨的质量分数为w，提炼过程中利用率为b，欲用a kg 黑钨矿制得化学纯金属钨，则产品中杂质允许含量的最大值为 kg。答案 (1)漏斗、玻璃棒、烧杯(2分)(2)4FeWO4O24Na2CO32Fe2O34Na2WO44CO2(2分)(3)除去溶液中的SiO、HAsO(2分)H2O2HAsO=HAsOH2O(2分)(4)5.6104(2分)(5)3abc(2分)(2分)10解析 (1)给已知中的三个热化学方程式依次标号为，根据盖斯定律可知，反应可通过2得到，故HH1H22H3。A项，过量的O2的稀释作用是指恒压下过量的O2使气体总体积增大，造成H2的体积百分含量降低，但过量的O2会使反应的平衡正向移动，H2的物质的量增多，所以H2的体积百分含量不会快速降低，错误；B项，过量的O2与H2发生副反应生成H2O，使H2的量急剧减少，造成H2的体积百分含量快速降低，正确；C项，进料气比值越大，说明通入O2越多，反应的平衡向正反应方向移动，错误。(2)根据图像(b)可知，当t400 s时，CH3OCH3的分压为35.0 kPa，开始时CH3OCH3的压强为41.6 kPa，恒温恒容时，气体的压强与其物质的量成正比，故此时CH3OCH3的转化率为100%16%；v(CH3OCH3)与CH3OCH3的分压p(CH3OCH3)的图像为一条直线，故n1，坐标(10.0，4.4)表示当p(CH3OCH3)10.0 kPa时，v(CH3OCH3)4.4103 kPas1，将其带入v(CH3OCH3)kpn (CH3OCH3)，得出k4.4104 s1；当t400 s时，CH3OCH3的分压为35.0 kPa，则v(CH3OCH3)kpn(CH3OCH3) 4.4104s135.0 kPa1.54102 kPas1。设平衡时CH3OCH3的分压为x kPa，相关三段式如下：CH3OCH3(g)CO(g) H2(g) CH4(g)开始的分压/kPa 41.6 0 0 0改变的分压/kPa 41.6x41.6x41.6x 41.6x平衡的分压/kPa x 41.6x41.6x 41.6x平衡时的总压强为121.6 kPa ，则x41.6x41.6x41.6x 121.6，则x1.6，故该反应的平衡常数Kp4104。影响化学反应速率的因素除了温度和催化剂外，还有反应物的压强和浓度，故可以通过增大反应物的压强或浓度，使化学反应速率加快，从而缩短了达到平衡所需要的时间。答案 (1)H1H22H3(2分)B(2分)(2)16%(2分)4.4104(2分)1.54102(2分)4104(2分)增大反应物的压强(或增大反应物的浓度)(1分)增大反应物的压强(或浓度)，化学反应速率加快(2分)11解析 (1)基态原子核外电子排布中，Al原子核外电子占有7个轨道，不同轨道上的电子自旋方向可能相同，所以铝原子核外自旋方向相同的电子最多有7个；与铝同族的第四周期元素原子的价电子为4s、4p电子，其价电子排布式为4s24p1；(2)该分子中单键都是键、双键中一个是键而另一个是键，故共含有7个键，1个键；C=O双键中氧原子含有2对孤电子对，由于孤电子对与成键电子对排斥力大于成键电子对之间排斥力，故分子中键角1键角2；(3)该晶胞中N原子位于小立方体的中心，所以N原子配位数是4；利用均摊法计算Al原子个数864；该晶胞的构成微粒是原子，晶胞结构与金刚石相似，所以属于原子晶体；该晶胞中Al、N原子个数均为4，晶胞体积，晶胞边长1010 pm；(4)根据题图知，该物质中每个Al原子含有4个共价键，则每个Al原子价层电子对数是4，根据价层电子对互斥理论确定Al原子杂化方式为sp3；配位键由含有孤电子对的原子指向含有空轨道的原子，Al原子含有空轨道、Cl原子含有孤电子对，所以其配位键为。答案 (1)7(1分)4s24p1(1分)(2)71(1分)(2分)(3)4(1分)4(1分)原子晶体(1分)1010(3分)(4)sp3(2分) (2分)12解析 A的分子离子峰对应的最大质荷比为92，则A的相对分子质量为92，A中C原子的个数为7，H原子的个数为8，故A的分子式为C7H8，其结构简式为。根据信息及A的结构简式，可知N为，根据信息，可推知B为。D为乙烯，乙烯和氯气发生加成反应生成E，则E为CH2ClCH2Cl，名称为1，2二氯乙烷。由E生成F的反应为CH2ClCH2Cl的水解反应，反应条件为NaOH水溶液、加热，F为HOCH2CH2OH。(5) 和HOCH2CH2OH反应生成G，G中含有一个六元环和一个五元环结构，故G的结构简式为。根据条件知含有酚羟基、醛基，根据条件知含有4种不同类型的氢原子，则符合条件的同分异构体有。答案 (1) (1分)1，2二氯乙烷(1分)(2)加成反应(1分)NaOH水溶液、加热(1分)(4)羟基、酯基(2分)(5)或(2分)