新疆喀什二中2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题.doc

新疆喀什二中2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题

新疆喀什二中2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题

年级：
姓名：

7

新疆喀什二中2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题
试卷分值：100分 ； 考试时间：90分钟

注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（单项选择题）每题3分共60分

一、单选题(共60分)
1．(本题3分)下列有关实验室一般事故的预防和处理方法不正确的是
A．燃着的酒精灯打翻失火，应立即湿抹布盖灭
B．不慎将酸溅到眼中，立即用大量流动的水冲洗，边洗边眨眼
C．用滴管滴加液体时，滴管下端紧贴试管内壁
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加入盛水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌溶液
2．(本题3分)粗盐提纯制精盐的实验中，不需要的操作是
A．溶解 B．过滤 C．洗涤 D．萃取分液
3．(本题3分）．在KCl、AlCl3、Al2(SO4)3三种盐配成的500ml混合溶液中，K+、Al3+、Cl－的物质的量分别为0.15 mol、0.25 mol、0.2 mol，则SO的物质的量浓度为(　　)
A．0.75mol·L-1 B．0.35 mol·L-1 C．0.25 mol·L-1 D．0.7 mol·L-1
4．(本题3分)下列实验装置能达到实验目的的是
①分离乙醇和水
②用自来水制取蒸馏水
③从食盐水中获取氯化钠
④用排空气法收集氯气（Cl2）

A．①② B．①④ C．③④ D．②③
5．(本题3分)配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的
A．分液漏斗 B．锥形瓶 C．坩埚 D．容量瓶
6．(本题3分)标准状况下，8.0g O2的体积为（ ）
A．22.4L B．11.2L C．8.0L D．5.6L
7．(本题3分)下列各溶液中，Na+浓度最大的是
A．0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液 B．0.2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液
C．1L 0.3mol/L的NaCl溶液 D．2L 0.2mol/L的NaCl溶液
8．(本题3分)偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力．下列叙述正确的是
A．偏二甲肼的摩尔质量为60g
B．1 mol 偏二甲肼的质量为60 g/mol
C．1mol偏二甲肼的质量为60 g
D．6 g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个分子
9．(本题3分)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．含有NA个氮原子的氨气在标准状况下的体积约为11.2L
B．25℃、，64gSO2中含有的原子数为3NA
C．常温常压下，11.2LCl2，含有的分子数为0.5NA
D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
10．(本题3分)当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A．Mg(OH)2悬浊液 B．稀盐酸 C．K2SO4溶液 D．Fe(OH)3胶体
11．(本题3分)下列电离方程式正确的是（ ）
A．Na2CO3=2Na+CO B．Ba(OH)2=Ba2++OH-
C．H2SO4=2H++SO D．KClO3=K++Cl-+3O2-
12．(本题3分)下列离子方程式的书写正确的是
A．铁片插入稀硝酸中： Fe＋2H+＝Fe2+＋3H2­
B．浓氨水与浓硝酸反应： H++OH-=H2O
C．向CuSO4溶液中加入适量Ba(OH)2溶液： Ba2++SO=BaSO4¯
D．用氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
13．(本题3分)下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．Mg2+、H+、Cl-、OH-
B．Na+、Ba2+、、
C．Na+、H+、Cl-、
D．K+、Cu2+、、
14．(本题3分)加入氧化剂才能发生变化的是（ ）
A．Cl-→Cl2 B．Fe3+→Fe2+ C．I2→I- D．SO→SO2
15．(本题3分)下列反应属于氧化还原反应的是( )
A．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O B．CaO＋H2O＝Ca(OH)2
C．2Al(OH)3Al2O3＋3H2O D．Fe2O3＋2Al 2Fe＋Al2O3
16．(本题3分)在实验室中，通常将金属钠保存在( )
A．水中 B．四氯化碳中 C．煤油中 D．汽油中
17．(本题3分)下列金属中，遇到强酸或强碱溶液都能放出氢气的是（ ）
A．Cu B．Mg
C．Al D．Fe
18．(本题3分)由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金l2g，跟足量的盐酸反应，产生5.6L标准状况下的氢气，那么此合金中一定含有的金属是( )
A．Na B．Mg C．Al D．Zn
19．(本题3分)现有①Na2O2②Fe3O4③FeCl2④FeCl3⑤Fe(OH)3五种物质，下列说法正确的是
A．均能通过化合反应生成
B．只有①②④能通过化合反应生成
C．过量的铁在氯气中燃烧可以生成③
D．将1mol①投入含有1mol③的溶液中，生成白色絮状沉淀并有气泡冒出
20．(本题3分)用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法中正确的是( )
A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA
B．任何气体单质在标准状况下的体积为22.4 L时，一定含有2NA个原子
C．标准状况下，6.72 L H2O中含有的氧原子数为0.3NA
D．16 g甲烷中含有的电子数为10NA

第II卷
共包含五个小题，满分（40分）

二、填空题(共40分)
21．(本题6分)将一小块钠投入CuSO4溶液中，观察到的现象是__(填序号)。
①钠浮于液面上；②熔化成小球；③发出嘶嘶的响声，放出气体；④有蓝色沉淀产生；⑤析出大量红色的铜。
请写出Na和H2O反应的离子方程式__，NaHCO3俗称__，写出NaHCO3和HCl反应的离子方程式__。
22．(本题8分)现有下列4组物质：
A．CuO、MgO、CO2、Na2O B．Cl2、H2 N2 Na
C．O2 Fe Cu Zn D．HCl、H2O H2SO4、HNO3
(1)填写下表空白
组别
A组
B组
C组
D组
分类标准
碱性氧化物
非金属单质
金属单质
酸
不属于该类别的物质
_________
_________
_________
_________
(2)以(1)表中的4种物质为原料，写出一种制备Na2CO3的方法，请写出有关的化学反应方程式：_______________________。
23．(本题6分)已知A、B、C、D四种物质中均含铁元素，其中A为红棕色粉末，B为固态单质。它们之间有如图所示的转化关系(部分产物未标出)。

(1)A的化学式是________；
(2)C溶液与B反应生成D的过程中，C表现出_______性(填“氧化”或“还原”)；
(3)B溶于盐酸的化学方程式是___________。
24．(本题10分)已知As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。
(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目____________________________________。
(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是____________(填序号)。
A．氧化性　 　B．还原性 　　C．酸性　　 D．碱性
(3)该反应的氧化产物是__________，还原产物是________。
(4)若生成0.2 mol AsH3，则转移的电子数为___________。
25．(本题10分)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是________，证明Fe3+存在的现象是________。
（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：________。
（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。
①________，④________。
（4）要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为________。
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液
A．①③ B．③② C．③① D．①②③
（5）写出向⑤的溶液中通入⑥的离子方程式：_______
2020-2021学年度第一学期期末考试化学试题
参考答案
一、选择题（单选）每题3分共60分
1．C 2．D 3．B 4．D 5．D 6．D 7．B 8．C 9．B 10．D
11．C 12．D 13．D 14．A 15．D 16．C 17．C 18．D 19．A 20．D
二、填空题（共40分）
21．（6分）
①②③④ （1分） 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（ 2分）
小苏打 （ 1分） HCO+H+=H2O+CO2↑ （ 2分）
22． （8分）CO2 Na O2 H2O （每空1分）
方法一：4Na+O2=2Na2O Na2O+H2O=2NaOH 2NaOH+CO2=Na2CO3 + H2O
方法二 ：2Na+O2Na2O2 2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2↑ 2NaOH+CO2=Na2CO3 + H2O
（合理答案均给分共4分）
23． （6分）Fe2O3 氧化 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ （每空2分）
24．（10分） A ZnSO4 AsH3 1.2NA （每空2分）
25．（10分）KSCN （1分） 溶液变成血红色 （1分） 2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2（2分） Fe （1分） HCl（1分） C （2分） 2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－ （2分）