天津市静海区第一中学2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题.doc

天津市静海区第一中学2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题

天津市静海区第一中学2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题

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天津市静海区第一中学2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题
考生注意：
本试卷分第Ⅰ卷基础题(80分)和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分.共100分。
相对原子质量：H：1 C:12 N:14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27
S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64
第Ⅰ卷 基础题（共80分）
一、选择题: 每小题2分，共32分.
1. 学好化学知识可以让生活变得更加美好，下列相关说法错误的是
A．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色试验
B．小苏打指碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多和作发酵粉
C．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
D．葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒
2．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中不正确的是
A．次氯酸的电子式为 B．中子数为16的磷原子为 P
C．CO2分子的结构式为O=C=O D．S2-的结构示意图为
3．下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是
①CaCl2和Na2S ②Na2O和Na2O2 ③CO2和CS2 ④HCl和NaOH
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A．32g O2和O3混合气体所含氧原子数目为2NA
B．2mol/L的FeCl3溶液，其中含有Cl－为6NA
C．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA
D．在常温常压下，11.2L N2含有的分子数小于0.5NA
5．下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是
A．Na2CO3溶液显碱性，可用于除器皿表面的油污
B．A12O3的熔点高，常用作耐火、耐高温材料
C．Na2O2为淡黄色固体，可用于潜艇中的供氧剂
D．NaC1O具有强氧化性，常作为杀菌、消毒剂
6．下列各组化合物的性质比较，不正确的是
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl
C．非金属性：F＞O＞S D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
7．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋+HCO+OH-= CaCO3↓+H2O
B．NaHCO3溶液中滴加稀盐酸：2H＋+CO=H2O+CO2↑
C．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋+OH-=H2O
D．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO+H＋+OH-= BaSO4↓+H2O
8．SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下化学反应：①SO2+2Fe3++2H2O＝SO+2Fe2++4H+；②Cr2O+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O。则下列有关说法不正确的是
A．氧化性：Cr2O＞Fe3+
B．标准状况下，若有6.72L SO2参加反应，则最终消耗0.2mol K2Cr2O7
C．反应②中，每有1mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA
D．由上述反应原理推断：K2Cr2O7溶液也可以将SO2氧化成SO
9．用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质(括号内为杂质)，其中所加物质能达到除杂目的的是
A．Cl2(HCl)用NaOH溶液
B．Na2CO3(NaHCO3)固体用HCl溶液
C．溶液NaHCO3 (Na2CO3)通入足量二氧化碳
D．CO2(HCl)用饱和碳酸钠溶液
10.下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是
①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强④还原性：Cl－<S2－⑤HClO的酸性比H2SO4弱⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧
③④⑤⑦⑧　　 B．③⑥⑦⑧ C．③④⑥⑦⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧
11．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/cm3)所得溶液的密度为ρ
g/cm3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是
A．所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L B．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L
C．c= mol/L D．所得溶液的质量分数：w＝
12．下列有关“实验操作”、“现象”及“实验结论”都正确的是
选项
实验操作
现象
实验结论
A
将湿润的有色布条放入充满氯气的集气瓶中
布条褪色
氯气具有漂白性
B
取少量FeCl2试样加水溶解，滴加高锰酸钾
紫红色褪去
该FeCl2试样已经变质
C
向CaCl2溶液中通入适量CO2
产生白色沉淀
白色沉淀为CaCO3
D
CO还原Fe3O4得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液
溶液不显红色
黑色固体中可能有Fe3O4
13．下列实验操作或记录正确的是
A．常温常压下测得1mol N2和CO的混合气体质量为28 g
B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mL
C．用托盘天平称得2.50 gCuSO4·5H2O，受热充分失水后，固体质量减轻0.90g
D．欲配制0.10mol•L-1的硫酸920mL，需量取密度为1.84g•cm-3、质量分数为98%的浓硫酸的体积为5.0mL
14．已知aAn＋， bB(n＋1)＋， cCn－， dD(n＋1)－是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是
A．原子半径：C>D>A>B B．原子序数：b>a>c>d
C．离子半径：Cn＋>D(n＋)－>An＋>B(n＋)＋ D．单质还原性：A>B>C>D
15．将一定量的氯气通入30 mL浓度为10 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后恰好完全反应，形成了NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断不正确的是
A．与NaOH反应的氯气为0.15mol
B．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为10：3：1
C．Cl2与NaOH溶液反应的产物会随反应条件的改变而改变
D．溶液中氯离子的物质的量取值范围是0.15 mol < n（Cl-） < 0. 25 mol
16．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是
A．在0﹣a范围内，只发生中和反应
B．ab段发生反应的离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．a=0.3
D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1：2
二、填空题：三个小题，共36分.
17．(I)现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氯化镁；⑦氢氧化铁胶体；⑧氨水；⑨空气；⑩硫酸铁溶液。
(1)上述十种物质中，属于电解质的有 ，属于非电解质的有 。
(2)④的电子式为 。
(3)用电子式表示⑥的形成过程 。
(4)除去③中少量②的操作是 ，化学方程式为 。
(II)(易混易错)现有下列物质：①H2 ②Na2O2 ③HCl ④NaClO ⑤CaCl2 ⑥NaHSO4 ⑦H2O2（填序号）
(1)只由离子键构成的物质是_______
(2)由极性键和非极性键构成的物质是____
(3)由离子键和极性键构成的物质是_________
(4)属于共价化合物的物质是________
(5)③溶于水时破坏 键（填离子键、共价键，下同）；⑥熔化时破坏
（学法题）如何区别极性键与非极性键
如何根据化学键判断离子化合物和共价化合物
18．（规律方法提炼）(1)将通入氯化钡溶液中无现象；若将通入硝酸钡溶液中，有白色沉淀产生，其化学反应方程式如下(未配平)：
①配平上述化学反应方程式：___________
②该反应中，___________元素发生氧化反应，氧化剂是___________(写化学式)。氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。
③当反应消耗时，反应中转移电子___________
(2)维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有___________(填氧化性或还原性)。
（学法题）如何判断氧化剂与还原剂
19．（规律方法提炼）下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

请按要求回答下列问题：
(1) 元素⑦的离子结构示意图____________。①、④按原子个数比为1：1组成的分子的电子式__________。
(2) ④⑤⑥三种元素的离子半径由大到小的顺序是_______(填化学符号)，⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较弱的是_____(填化学式)。
（学法题）微粒半径的比较方法
(3)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应，其离子方程式为_________。元素④、⑧的氢化物组成结构相似，二者相同条件下沸点较高的是___ (填化学式)；原因是 。
三、实验题：12分
20．氯元素是非常重要的非金属元素，某化学活动社团为了探究氯气的制法、性质和用途，设计了如下实验装置。

(1)仪器A的名称为_______；B中饱和食盐水的作用是________。
(2)请写出二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式_________。
(3)广口瓶C、E中的有色布条褪色的是_____(填“C”或“E”)。
(4)装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是________。
A．Ca(OH)2 B．Ca(ClO)2 C．CaCl2 D．Ca(ClO)2和CaCl2
(5)烧杯G的作用是处理尾气。请写出G中反应的离子方程式________。
(6)检验G中阳离子的方法是______ ；检验I中阳离子的试剂是_____(填化学式)，现象为 。
第Ⅱ卷 提高题（共20分）
21．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：
(1)写出D与E以1∶1的原子个数比形成的化合物的电子式：________。F在周期表中的位置________。
(2)B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为________键(填“离子”或“共价”，下同)。A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为________化合物。
(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为__________________________。
(4)A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。
(5)元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性________于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论 __________________________________。
22．中学化学常见物质的转化关系如图所示。已知M、N为常见的活泼金属单质，F为黄绿色气体单质，I为红褐色固体。回答下列问题：

（1）B的化学式为________；C溶液的颜色为：________；E在F中燃烧的火焰颜色为：________
（2）N长期置于空气中，最后形成的物质是：________（填化学式）
（3）N和水反应的化学方程式为：________
（4）M生成A的化学方程式为：________
（5）C和F在溶液中反应生成B的离子方程式为________
（6）C、D在溶液中反应的实验现象（在空气中）________
（7）向P和水反应后的溶液中滴入几滴酚酞溶液的现象为________。

静海一中2020-2021第一学期高一化学期末
学生学业能力调研试卷
第Ⅰ卷 基础题（共80分）
一、选择题：涂卡（不用做）
二、填空题：三个小题，共36分.

17．Ι(1) ， 。(2) 。
(3) 。
(4) ， 。
Π(1) 。(2) 。
(3) 。(4) 。
(5) ， 。
（学法题） 。
。
18．(1)① 。
②__________，___________，___________。③___________
(2)___________。（学法题）
19．(1) ， 。
(2) ， 。
（学法题）
(3) ， ，
。
三、实验题：一个小题，共12分
20．(1) ， 。
(2) 。
(3) 。(4)________。
(5) 。
(6) ， ，
21．(1) ， 。
(2) ， 。
(3) 。
(4) 。
(5)________，__________________________________。
22．(1) ， ， 。
(2) 。
(3) 。(4) 。
(5)
(6) 。
(7) 。

静海一中2020-2021第一学期高一化学期末
学生学业能力调研试卷
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
A
B
B
C
B
A
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
C
D
D
A
B
B
C
一、选择题：
二、填空题：三个小题，共36分.
17.（16分）Ι(1)①②③⑥，④⑤ （2）略 （3）略（2分） （4）加热， 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ （2分）
Π（1）⑤（2）⑦（3）④⑥ （4）③⑦ （5）共价键；共价键，离子键
学法题：成键原子相同还是不同；有离子键的是离子化合物，均为共价键的是共价化合物。（除标注外，均1分）
18. （9分）（1）①3SO2 +3Ba(NO3)2 +2H2O=3BaSO4↓+4HNO3 +2NO↑ （2分） ② S Ba(NO3)2 3：2 ③ 0.6 mol （2分） （2） 还原
学法题：根据化合价的升降判断（除标注外，均1分）
19.（11分）（1） （2） O2— ＞ Na+＞Mg2+ （2分） H2SO4
学法题：根据电子层、核电荷数、核外电子数进行比较
（3）Al(OH)3 +OH- =+ 2H2O （2分） H2O 水分子间存在氢键 （2分）
（除标注外，均1分）
三、实验题：一个小题，共12分
20. （1）球形分液漏斗 除去氯气中混有的氯化氢气体
（2） MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O（2分） （3） C （4） B
（5） Cl2 +2OH- = ClO- + Cl- + H2O （2分） （6）做焰色试验（2分） KSCN 溶液变红色 （除标注外，均1分）
第Ⅱ卷 提高题（共20分）
21. （10分）（1）略，略（2）共价键，离子（3）略（2分）（4） Na ＞C＞O＞H
（5）弱，略（2分）（除标注外，均1分）
22.（10分）（1）FeCl3 浅绿色 苍白色 （2） Na2CO3 （3） 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （4）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 （5） 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（6） 先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色（2分）
（7） 溶液先变红，后褪色 （除标注外，均1分）