广东省东莞市光明中学2020-2021学年高一化学下学期期初考试试题.doc

广东省东莞市光明中学2020-2021学年高一化学下学期期初考试试题

广东省东莞市光明中学2020-2021学年高一化学下学期期初考试试题

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7

广东省东莞市光明中学2020-2021学年高一化学下学期期初考试试题
注意事项：
1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
2.试卷满分100分，考试时间75分钟。
相对原子质量：H-1，O-16，C-12，P-31，Mg-24，Al-27，S-32，K-39，Ag-108 N-14 I-127
一、选择题（本题共16小题，共44分，其中1-10题每小题2分，共20分，11-16题每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
1、下列化学用语中正确的是
A．氮气的电子式： B．Cl－的结构示意图：
C．质量数为35的核素氯：Cl D．NaCl的形成过程：
2、下列反应中属于氧化还原反应，但H2O既不是氧化剂又不是还原剂的是
A、2F2＋2H2O＝4HF＋O2　B、2Na2O2＋2H2O＝4NaOH+O2↑ C、Na2O＋H2O＝2NaOH　 D、2Na+2H2O=2NaOH+ H2↑
3、科学家为社会发展做出了巨大贡献，下列研究成果与科学家对应关系不符的是
A.侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国烧碱工业的发展
B.屠呦呦为提取抗疟药青蒿素做出卓越贡献而获得诺贝尔奖
C.门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循
D.道尔顿提出原子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段
4、能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是
A．固体Cu(OH)2和H2SO4反应　　　B．澄清石灰水和HNO3溶液反应
C．KOH溶液和醋酸溶液反应　 　D．Ba(OH)2和H2SO4溶液反应
5、下列各组离子在呈酸性的无色透明溶液中能大量共存，且加入BaCl2不会产生沉淀的一组是
A．Na＋ 、Cu2＋、Cl－、SO42- B．Na＋ 、K＋、OH－、SO42 -
C．Na＋ 、K＋、NO3－、SO42- D．Na＋ 、K＋、Cl－、NO3－
6、下列叙述中错误的是
A．金属钠燃烧时发出黄色火焰　　 　B．金属钠在自然界中能以游离态存在
C．钠与硫化合时反应剧烈可发生爆炸　 D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠
7、方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中内容，可使用的化学试剂是
A．碘化钾 B．溴水 C．碘酒 D．碘化钾淀粉溶液
8、下列离子方程式的书写正确的是
A.用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Cu+Fe3+ = Cu2++Fe2+ B.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH- = CIO-+CI-+H2O
C.Na2O2与水反应：2O2-+2H2O = 4OH-+O2↑ D.向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO2+2OH- = CO32-+H2O
9、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 18g 11H2O含有的中子数为10NA B. 在25℃、101kPa下，22.4LCl2含有的分子数为NA
C.1mol Ca(ClO)2含有Cl-数为2NA D. 2.3g Na与氧气充分反应生成Na2O和Na2O2,转移电子数为0.1NA
10、类比是研究物质性质常用的方法之一。下列类比不正确的是
A.由Na2O与水反应生成NaOH,推测K2O与水反应生成KOH
B.由Li在空气中燃烧生成Li2O,推测Na在空气中燃烧生成Na2O
C.由Fe可以置换CuSO4溶液中的铜，推测A1可以置换CuSO4溶液中的铜
D.由CO2能与NaOH溶液反应，推测SiO2能与NaOH溶液反应
11、对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的

A．实验Ⅰ：配制100mL一定物质的量浓度盐酸 B．实验Ⅱ：溶液颜色变红
C．实验Ⅲ ：放出大量气体 D．实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解
12、下列事实不能用于判断金属性强弱的是
A.1 mol金属单质在反应中失去电子的多少 B.金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
C.金属间发生的置换反应 D.金属元素的单质与水（或酸）反应置换出氢气的难易程度
13、某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中不正确的是
A．虚线相连的元素处于同一族
B．离O点越远的元素原子半径越大
C．A、B、C最高价氧化物对应的水化物可相互反应
D．A、B组成的化合物中可能含有共价键
14、下列说法正确的是
①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质 ②不是电解质的物质一定是非电解质
③电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子 ④熔融的电解质都能导电
A．①③ B．②④ C．只有③ D．只有④
15、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，最终溶液中的金属阳离子
A. 只含Fe2+ B. 含Cu2+和Fe2+ C. 含Cu2+和Fe3+ D. 只含Fe3+
16、14C 常用于测定年代，关于其说法正确的是
A. 比 12C 多两个质子 B. 与 12C 化学性质相似 C. 与 12C 互为同素异形体 D. 质子数与中子数相等

第II卷
二、填空题（本题共4小题，共56分）
17、(14分)随着原子序数的递增，A～G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。

(1)在A、B、F、G四种元素中，非金属性最弱的元素在周期表中的位置为 。
(2)A、B、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是 (填元素符号)。
(3)E元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。
(4)元素A与C形成的电子总数为22的分子的结构式为 。
(5)元素C与D按原子个数比1∶1形成的化合物的电子式为 ，其所含的化学键有
(填化学键类型)。
(6)用铂丝蘸取D的氯化物在火焰上灼烧，根据火焰呈现的特征颜色，可以判断D元素的存在，化学上把这种定性分析操作称为 。
18、(14分)某同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”化肥的主要成分及相关性质。首先对该化肥的成分进行了如下假设：
a．只含有FeSO4 b．含有FeSO4和Fe2(SO4)3 c．只含有Fe2(SO4)3
将化肥固体粉末溶于水得到溶液(记为X)，进行如下实验：
序号
操作
现象
ⅰ
取2 mL溶液X，加入1 mL 1 mol·L－1NaOH溶液
产生红褐色沉淀
ⅱ
取2 mL溶液X，加入1滴KSCN溶液
溶液显红色
(1)实验ⅰ中加入的1 mL 1 mol·L－1NaOH溶液中含有NaOH g。
(2)对实验ⅰ的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是(用化学方程式表示) 、 。
(3)实验ⅱ现象说明原溶液中有 （填离子的化学式）存在，假设 不成立。
为进一步验证假设，小组同学进行了以下实验：
序号
操作
现象
ⅲ
取2 mL溶液X，加入1滴KSCN溶液，再加入1 mL水
溶液显红色
ⅳ
取2 mL溶液X，滴入1滴酸性KMnO4溶液
KMnO4溶液紫红色褪去
(4)实验ⅳ中，KMnO4 是该反应的 (填“氧化剂”或“还原剂”)。
(5)通过以上实验，可得到的结论是 。
19、（16分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究第ⅦA族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中①②③④处依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化钾溶液、NaOH浓溶液和品红溶液的棉球。

A　　 B C　　　 　 　D
（1）写出装置B中指定仪器的名称：a______________。
（2）实验室制取氯气还可采用如下原理：2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
依据该原理需要选择A、B、C装置中的__________装置制取氯气。
（3）反应装置的导气管连接装置D的X导管，试回答下列问题
①处所发生反应的离子方程式：________________________________；
②处的现象：__________________________；
③处所发生反应的离子方程式：________________________________________。
（4）某同学根据①②两处棉球颜色的变化得出结论：Cl、Br、I原子的得电子能力依次减弱。上述实验现象________（填“能”或“不能”）证明该结论，理由是_____________________________________________。
20、(14分)现有下列十种物质：①0.1 mol/L硫酸、②小苏打、③纯碱、④二氧化碳、⑤酒精、⑥0.1 mol/L NaOH溶液、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩硫酸铁溶液。
（1）上述十种物质中，属于电解质的有________（填序号，下同），属于非电解质的有________。
（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为H++OH-H2O，这两种物质是__________（填序号）。
（3）既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是__________（填序号）。
（4）标准状况下，________L④中含有0.4 mol氧原子。
（5）100 mL⑩溶液中含Fe3+ 5.6 g，则溶液中c（SO42-）=______。
（6）将①滴加到⑥的溶液中，⑥的溶液导电能力变化为__________（填“增强”“减弱”或“基本不变”）。
2020-2021学年度第二学期期初考试答案
1-16题:BBABD，BCBDB，CABCAB
17、(14分，每空2分)
(1) 第三周期第IVA族 (2)r (Si)＞r(C)＞r(N) (3) Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O
(4) O=C=O (5) 离子键和共价键(或非极性键) (6) 焰色试验
18、（14分，每空2分）
(1)0.04 (2)FeSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(3)Fe3+ a (4)氧化剂 (5)该化肥的成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3(或假设b成立)
19、（14分，每空2分）
（1）分液漏斗 （2）A　 （3） ① Cl2+2Br- 2Cl-+Br2 　② 棉球变蓝 ③ Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
（4）不能　实验无法证明Br和I原子得电子能力的相对强弱（其他合理答案也可）
20、（14分，每空2分）
（1）②③⑨ ④⑤　（2）①⑥　（3）②⑨　（4）4.48　（5）1.5 mol/L　（6）基本不变