吉林省长春市希望高中2020-2021学年高一化学下学期第一学程质量测试试题.doc

吉林省长春市希望高中2020-2021学年高一化学下学期第一学程质量测试试题

吉林省长春市希望高中2020-2021学年高一化学下学期第一学程质量测试试题

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吉林省长春市希望高中2020-2021学年高一化学下学期第一学程质量测试试题

本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间为90分钟。
注意事项：
1.答题前，考生必须将自己的姓名、准考证号填写清楚，并将准考证号准确的填涂在答题卡上。
2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字迹工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、不准使用涂改液、刮纸刀。

第I卷 选择题（共50分）

一、 选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个正确选项）
1．下列关于C的叙述正确的是
A．质量数为7 B．质子数为6
C．中子数为13 D．电子数为13
2．某元素的原子核外有3个电子层，最外层有6个电子，则该原子核内的质子数为
A．14 B．15
C．16 D．17
3．元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确的是
A．该元素的元素符号为Ar
B．该元素属于金属元素
C．该元素的原子核外有18个电子
D．该元素的相对原子质量为39.95
4．在元素周期表中，第三、五、六周期元素的数目分别是
A．8、32、32 B．8、18、32
C．8、18、18 D．8、18、25
5．主族元素在元素周期表中的位置，取决于元素原子的
A．相对原子质量和核电荷数 B．电子层数和中子数
C．电子层数和最外层电子数 D．金属性和非金属性的强弱
6．下列元素中不属于主族元素的是
A．碘 B．铯 C．钙 D．氖

7．下列书写不正确的是
A．硫酸的分子式 H2SO4 B．甲烷的结构式
C．Mg原子结构示意图 D．溴化氢的电子式
8．第117号元素为Ts，下列关于和的说法正确的是
A．和是两种元素 B．和互为同位素
C．和质子数不同、中子数相同 D．和质量数相同、电子数不同
9．某粒子的结构示意图为关于该粒子的说法不正确的是
A．核电荷数为17 B．核外有3个电子层
C．属于非金属元素原子 D．在化学反应中容易失去1个电子
10．下列化合物中，含有离子键的是
A．H2O B．HF C．MgCl2 D．SO2
11．下列说法不正确的是
A．硫是一种能溶于水的黄色晶体
B．在自然界中既有化合态的硫，又有游离态的硫
C．硫与铁反应生成硫化亚铁
D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫
12．以下关于元素周期表结构的叙述正确的是
A．元素周期表有7个主族，8个副族
B．元素周期表有4个短周期，三个长周期
C．第ⅢA族位于元素周期表的第三列(从左往右)
D．0族位于元素周期表的第18列(从左往右)
13．元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2-的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为
A．XY2 B．X2Y C．X2Y3 D．X3Y2
14．下列关于F、Cl、Br、I的说法正确的是
A．原子最外层电子数随核电荷数的增加而增多
B．离子的还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-
C．单质沸点最高的为F2
D．单质氧化性随核电荷数的增加而增强
15．下列有关化学用语的表示方法中不正确的是
A．18O在周期表中的位置是第二周期第VIA族
B．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
C．R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子符号为
D．次氯酸的电子式:
16．下列变化过程需破坏离子键的是
A．干冰升华 B．电解水 C．食盐熔化 D．氯化氢溶于水
17． 在下列变化中，不属于化学变化的是
A．SO2使品红溶液褪色 B．氯水使紫色石蕊试液褪色
C．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．活性炭使比墨水褪色
18．下列有关碱金属的说法不正确的是
A．均为ⅠA族元素，最外层均有1个电子
B．单质的还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
C．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH
D．由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大
19．已知1~18号元素中某四种元素的离子、、、具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是
A．四种元素位于同一周期
B．离子的氧化性：
C．气态氢化物的稳定性：
D．简单离子半径：W3+<X+<Z-<Y2-
20．同周期的三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序是X＜Y＜Z，则下列判断中正确的是
A．元素的非金属性：X＜Y＜Z
B．气态氢化物的稳定性按X、 Y、 Z顺序增强
C．X、Y、 Z的最高价氧化物水化物的酸性由强到弱
D．X、Y、 Z原子的最外层电子数依次增多
21．下列关于二氧化硫的说法不正确的是
A．能使某些有色物质褪色 B．无色、有刺激性气味、无毒
C．既有氧化性、又有还原性 D．既可溶于水、又可与水反应
22．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是
A．锂与水反应比钠与水反应剧烈
B．砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强
23． 短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C依次是　
A．Be、Na、Al B． C、Al、P
C．O、P、Cl D． B、Mg、Si
24．下列说法不正确的是
A．沸点：H2O>H2S
B．热稳定性：HF>H2O
C．PCl3、CO2分子中每个原子最外层均满足8电子结构
D．仅由N、H、O三种元素形成化合物中不可能含离子键
25．能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．向澄清石灰水中通入少量SO2气体：Ca2＋＋SO2=CaSO3↓
B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2＋OH－=HSO3-
C．SO2气体通入溴水中：SO2＋Br2＋H2O=2H＋＋2Br－＋SO32-
D．向氢硫酸中通入氯气：S2－＋Cl2=S↓＋2Cl－

第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
二、 填空题
26．(6分）用序号填空：在①Ar ②CO2 ③Cl2 ④NaOH ⑤Na2S 六种物质中，只存在共价键的是______________，只存在离子键的是_____________，既存在离子键，又存在共价键的是_____________，不存在化学键的是____________，属于共价化合物的是____________，属于离子化合物的是____________。
27．（8分）在第3周期中，从水或酸中置换氢的能力最强的元素的符号为_________，化学性质最稳定的元素的符号是___________，最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质的化学式是_____________，碱性最强的物质的化学式是_______________，显两性的氢氧化物的化学式是_________________，该两性氢氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为___________________________________________________；原子半径最小的元素的原子结构示意图_____________________。
28．（10分）A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F+与E2-核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题：
(1)F位于第___________周期第___________族。
(2)F的单质与E的氢化物H2E反应的离子方程式_______________________________________________。
(3)用电子式表示D2的形成过程：_________________________________________________。
(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的电子式为______________。
(5)由A、G组成的化合物的结构式是_______________。
29．(14分）随着原子序数的递增，A～G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。

(1)在A、B、F、G四种元素中，非金属性最弱的元素在周期表中的位置为__________________________。
(2)A、B、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是_______________(填元素符号)。
(3)E元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是______________________________________。
(4)元素A与C形成的电子总数为22的分子的结构式为__________________。
(5)元素C与D按原子个数比1∶1形成的化合物的电子式为_________________，其所含的化学键有_________________________________________(填化学键类型)。
(6)C的简单氢化物在通常状况下，加热到100℃时由液态变为气态，加热到2000℃时发生分解反应，请从物质的构成微粒及相互作用的角度解释这两种变化过程中所需温度差异的原因_______________________________________________________________________________________。

三、实验题
30．（12分）为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如图实验，请回答下列问题：(原理：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O)

(1)装置B中盛放的试剂是_________(填字母序号)，实验现象为____________________________________，化学反应方程式___________________________________________________________________________。
A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液
(2)装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是__________________________________________________________。反应的离子方程式是_______________________________________________________________________。
(3)不能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为_____________。(填序号)
①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子
②S2-比Cl-还原性强
③次氯酸的氧化性比稀硫酸强
④HCl比H2S酸性强

高一化学答案及评分标准

一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个正确选项）

题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
C
B
B
C
D
C
B
D
C
A
D
C
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25

答案
B
B
C
D
B
D
C
B
A
C
D
B

二、填空题
26．（6分，每空1份）②③ ⑤ ④ ① ② ④⑤
27．（8分，除标注外每空1分）Na Ar HClO4 NaOH Al(OH)3
Al(OH)3＋OH－=AlO2－ +2H2O（2分）
28．（10分，除标注外每空2分）
(1)三（1分） IA （1分） (2)2Na+2H2O = 2Na+ +2OH-+H2 ↑
(3)
(4) 略 (5) 略
29． (14分 每空2分）第三周期第IVA族 Si＞C＞N Al2O3+2OH-=2+H2O O=C=O 离子键和共价键(或非极性键) 水由液态变为气态，破坏的是分子间作用力，而发生分解破坏的是化学键(或共价键)，分子间作用力比化学键弱得多
三、 实验题
30．(12分 每空2分） A 产生淡黄色（或黄色）沉淀 Na2S+Cl2=2NaCl+S↓ 吸收氯气，防止污染大气 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ③④