人教版初中化学五六单元知识点.doc

第五单元  化学方程式 
一、质量守恒定律: 
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。    
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； 
         ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；          
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类没有改变、数目没有增减、原子的质量也没有改变
 3、化学反应前后  
（1）一定不变   宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变 
微观：原子的种类、数目、质量不变 
（2）一定改变   宏观：物质的种类一定变    微观：分子种类一定变 
（3）可能改变：分子总数可能变 

第六单元：《碳和碳的氧化物》 知识点
课题1金刚石、石墨和C60
一、碳的几种单质
1、金刚石：无色透明的固体，是自然界中最硬的物质，可用于做装饰品、裁玻璃、做钻探机的钻头等。
2、石墨：深灰色固体，是最软的矿物之一，有优良的导电性. 用于制铅笔芯、润滑剂、电极等。
★金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因：碳原子的排列方式不同。
★CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
3、C60 是由分子构成。一个C60分子是由60个碳原子构成的。
4、活性炭、木炭结构疏松多孔具有强烈的吸附性，活性炭用作冰箱除味剂，制糖工业脱色制白糖，防毒面具的滤毒罐中装有活性炭吸附毒气，焦炭用于冶炼金属。
二、单质碳的化学性质:
碳的几种单质物理性质各异,而化学性质却相似
1、常温下化学性质不活泼（古代字画能长久保存的原因之一，档案用碳素墨水书写）
2、可燃性:
完全燃烧(氧气充足)生成CO2 : C+O2点燃CO2 不完全燃烧 (氧气不充足)生成CO：2C+O2点燃2CO
3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ 应用：冶炼金属
现象：黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊。
酒精灯加金属网罩：使火焰集中，提高温度
实验结束时：先将导管从液面中移出，再熄灭酒精灯

2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑，C+ CO2 高温2CO

课题2 二氧化碳制取的研究
1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
固固加热型：①加热高锰酸钾制取O2②加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取O2（图1）

图1 图2
固液常温型：①分解过氧化氢制取O2②实验室制CO2（图2）
（2）收集方法：由气体的密度及溶解性决定：
不溶于水、难溶于水、不易溶于水的气体（也不与水反应）用排水法收集
密度比空气大（也不与空气的成分发生反应）用向上排空气法
密度比空气小（也不与空气的成分发生反应）用向下排空气法
O2收集方法：向上排空气法、排水法（密度比空气大、不易溶于水）
CO2收集方法：向上排空气法（密度比空气大、能溶于水且能与水反应）
★2、二氧化碳的实验室制法
1）药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸反应；反应原理： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
①为什么不能用纯的CaCO3或Na2CO3 ？反应速率太快，不易控制。
②为什么不用浓盐酸？浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体使制得的二氧化碳不纯。
③为什么不用稀硫酸？生成微溶于水的CaSO4覆盖在石灰石表面，阻止反应进一步进行。
2) 装置图：

3）气体收集方法：向上排空气法
4）验证方法：将生成的气体通入到澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。
验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已二氧化碳气体已经收集满。
注意事项：长颈漏斗下端要伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出
导气管要伸入到集气瓶底部
收集用向上排空气法，因为二氧化碳密度比空气大
不用排水法收集，因为二氧化碳能溶于水，且与水反应
改进装置：将长颈漏斗改为分液漏斗或注射器，优点：可以控制反应速率
在试管中加入有孔塑料板，优点：可以控制反应的发生和停止
3、二氧化碳的工业制法：
高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

课题3二氧化碳和一氧化碳
★二氧化碳：
1、物理性质：无色,无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固态二氧化碳—干冰。
2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧
2)与水反应生成碳酸：（★P118实验）
CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸（不是CO2）能使紫色的石蕊溶液变红，
H2CO3 = H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解，所以加热后，变红了的石蕊溶液又会恢复紫色。
3)能使澄清的石灰水变浑浊：
CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O 本反应可用于检验二氧化碳气体。
3、用途：灭火：既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧也不能支持燃烧）；
气体肥料；制碳酸饮料，化工产品的原料等。干冰用于作制冷剂、人工降雨（干冰升华吸热-物理变化）
4、温室效应。
产生原因：化石燃料的大量燃烧；森林遭到破坏
影响：全球气候变暖、海平面升高淹没沿海城市、土地沙漠化、农业减产
减缓温室效应的措施：①减少使用化石燃料，使用清洁能源②大力植树造林；③采用物理或化学方法人工吸收二氧化碳；
低碳生活你能做到哪些？①步行或骑自行车上学；②随手关灯③使用双面纸张④、不使用一次性筷子。
P117实验1：现象：蜡烛由低到高依次熄灭。结论：二氧化碳密度比空气大，不燃烧不支持燃烧
误差分析：若蜡烛一起熄灭，原因：二氧化碳倾倒过快；集气瓶口开口过大。
高处蜡烛先灭，原因：二氧化碳从高处蜡烛的一侧倾倒；二氧化碳从烧杯口上方直接倾倒
实验2：现象：塑料瓶变瘪
结论：二氧化碳能溶于，使瓶内压强变小，大气压把塑料瓶压瘪
★一氧化碳：
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、化学性质:（H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性 ③毒性）
1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2
现象：产生蓝色火焰（点燃前一定要检验纯度）
2）还原性：
CO+CuO △ Cu+CO2
现象：黑色的氧化铜逐渐变红，澄清石灰水变浑浊。
注意：1.先通一氧化碳再加热：排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸
2.结束时先停止加热，继续通一氧化碳直到装置冷却，防止还原出来的铜再次被氧化
3.尾气处理装置（在装置末端放一个燃着的酒精灯）作用：燃烧未反应的一氧化碳，防止空气污染
3）毒性：一氧化碳极易于血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体内缺氧。
★除杂：括号外为主要物质，括号内为杂质。
CO[CO2] 通入足量的石灰水
CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO2
本章知识间的联系：
①C→CO ：2C＋O2 2CO C＋CO2 2CO
②C→CO2 ：C＋O2 CO2 C＋2CuO 2Cu＋CO2↑
3C＋2Fe2O3 3CO2↑＋4Fe
③CO→CO2 ：2CO＋O2 2CO2 CO＋CuO Cu＋CO2
3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
④CO2→H2CO3: CO2＋H2O ===H2CO3
⑤H2CO3 →CO2 ：H2CO3 ===CO2↑＋H2O
⑥CO2 →CaCO3 ：CO2＋Ca(OH)2 ===CaCO3↓＋H2O
⑦CaCO3 →CO2 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3 CO2↑＋CaO

简答
1.请你谈谈怎样才能爱护水资源？
答：①节约用水一水多用，如淘米水浇花，用洗菜水冲厕所 使用节水水龙头代代替普通水龙头②防止水体污染 工业废水经处理达标后排放 生活污水集中处理达标后排放合理使用农药和化肥
2.如何鉴别 ：硬水和软水？
答：硬水和软水分别取少量两种液体于两支试管中，加入适量的肥皂水，如果泡沫多浮渣少的是软水，泡沫少浮渣多的为硬水。
3.空气是一种宝贵的资源，请举出空气中气体在生活中的用途？
答：氧气的用途 供给呼吸、支持燃烧
二氧化碳的用途：⑴灭火；⑵作致冷剂；⑶人工降雨；⑷作温室肥料等
氮气的用途：作保护气；制硝酸和氮肥
稀有气体的用途：霓虹灯（稀有气体通电时能发出不同颜色的光）、保护气
4.请写出在城市产生气体污染物的三个主要原因；
答：① 化石燃料的燃烧 ②工厂排放废气 ③汽车等排放尾气
5.为提高城市的空气质量，采取的切实可行的措施有哪些？
答：①加强大气质量监测 ②多植树造林 ③工业废气经处理后再排放4.使用清洁能源
6. “温室效应”的主要原因？影响？缓解“温室效应”的措施？
原因是：①化石燃料的燃烧②森林遭到破坏
影响：全球气候变暖、海平面升高淹没沿海城市、土地沙漠化、农业减产
措施是：①多植树造林 ②减少使用化石燃料使用清洁能源。③用物理或化学方法人工吸收二氧化碳