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人教版高中化学选修五 第二章第一节：脂肪烃练习人教版高中化学选修五 第二章第一节：脂肪烃一、单选题（共10题；共20分）1.下列说法不正确的是（ ） A.聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、聚丙烯、聚甲基丙烯酸甲酯、合成橡胶、酚醛树脂等高分子材料，均可通过加聚反应制得。B.通过煤的干馏、煤的气化和煤的液化等化学变化，可获得更加洁净的燃料，减少煤直接燃烧所造成的污染，实现煤的综合利用。C.在炽热碎瓷片的作用下，石蜡油会分解产生烯烃，将分解产物通入酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液，可使溶液褪色。D.水泥属于硅酸盐材料，是一种应用广泛的建筑材料，以石灰石、黏土为主要原料，经研磨、混合后煅烧，再加入适量的石膏制得。2.已知丙烷的二氯代物有四种同分异构体，则其六氯代物的同分异构体的数目为( ) A.两种B.三种C.四种D.五种3.下列叙述中，不正确的是（ ） A.天然气是以甲烷为主的高效清洁燃料B.煤的干馏可得到煤焦油，通过煤焦油的分馏可获得各种芳香烃C.石油中含有烷烃和环烷烃，因此由石油不可能获得芳香烃D.通过石油的催化裂化及裂解可以得到轻质油和气态烯烃4.某烯烃与氢气加成后得到的饱和烃是，该烯烃可能有的结构数目是( ) A.1种B.2种C.3种D.4种5.乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性质是（ ） A.都难溶于水，且密度比水小B.能够使溴水和酸性KMnO4溶液褪色C.分子中各原子都处在同一平面内D.都能发生聚合反应生成高分子化合物6.既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是( ) A.苯B.乙烯C.乙醇D.氯化铁7.分子式为C11H16的单取代芳香烃，其可能的结构有（ ）种 A.9B.8C.7D.68.下列有机物不属于分子内所有原子均在同一平面上的是( ) A.苯B.乙烯C.乙炔D.乙烷9.下列有机物存在顺反异构现象的是( ) A.HCCHB.CH2=CH2C.CH3CH=CHCH3D.CH3CH=CH210.某烯烃与氢气加成后得到2，2二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（ ） A.3，3二甲基1丁烯B.2，2二甲基2丁烯C.2，2二甲基1丁烯D.2，2二甲基3丁烯二、填空题（共2题；共11分）11.某同学把1体积的CH4和4体积的C12组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，片刻后发现试管中的现象为： 气体的颜色_试管中的液面_，试管中有_和_出现，水槽中还观察到_此反应中产物一共有_种，其中物质的量最多的是_写出上述反应的有关化学反应方程式：_ 12.乙烯的分子式为_，电子式为_乙烯与溴水的反应是_反应 三、实验探究题（共2题；共12分）13.下图中的实验装置可以用于实验室制取乙炔请填空： （1）图中A管的作用是_，制取乙炔的化学反应方程式为_ （2）乙炔通入酸性KMnO4溶液中，发生_反泣，可以观察到_现象，若通入溴水中，发生_反应 （3）乙炔燃烧时的现象为_，为了安全，点燃乙炔前应先_ 14.如图是一套实验室制取乙烯并验证乙烯具有还原性的实验装置请回答： （1）实验步骤：_； 在各装置中注入相应的试剂（如图所示）；点燃酒精灯加热；实验时，烧瓶中液体混合物逐渐变黑 （2）写出实验室制取乙烯的化学方程式：_ （3）写出乙醇催化氧化的化学方程式：_ （4）能够证明生成乙烯的现象是_；若无甲装置，是否也能检验生成产物为乙烯，简述其理由：_ 四、综合题（共2题；共12分）15.卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题： （1）多氯代甲烷常作为有机溶剂，其中分子结构为正四面体的是_。工业上分离这些多氯代甲烷的方法是_。 （2）三氟氯溴乙烷(CF3CHClBr)是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式_(不考虑立体异构)。 （3）聚氯乙烯是生活中常见的塑料。工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：反应的化学方程式是_，反应类型为_，反应的反应类型为_。 16.丙烯是重要的有机化工原料，主要用于生产聚丙烯、丙烯腈、环氧丙烷等。 （1）以丁烯和乙烯为原料制备丙烯的方法被称为“烯烃歧化法，主要反应为C4H8(g)+C2H4(g) 2C3H6(g)已知相关燃烧热数据：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H1=-1411kJmol-1C3H6(g)+ O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) H2=-2049kJmol-1C4H8(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l) H3=-2539kJmol-1乙烯的电子式为_。相同质量的C2H4(g)、C3H6(g)和C4H8(g)充分燃烧，放出的热量由多到少的顺序依次为_（填写化学式）。 上述“烯烃歧化法”的反应的热化学方程式为_。 （2）“丁烯裂解法”是另一种重要的丙烯生产法，生产过程中会有生成乙烯的副反应发生。反应如下：主反应：3C4H8 4C3H6；副反应：C4H8 2C2H4测得上述两反应的平衡体系中，各组分的质量分数（w%)随温度（T）和压强（p)变化的趋势分别如图1和图2所示：平衡体系中的丙烯和乙烯的质量比 是工业生产丙烯时选择反应条件的重要指标之一，从产物的纯度考虑，该数值越高越好，从图1和图2中表现的趋势来看，下列反应条件最适宜的是_（填字母序号）A. 300 0.1MPa B. 700 0.1MPaC.300 0.5MPa D.700 0.5MPa有研究者结合图1数据并综合考虑各种因素，认为450的反应温度比300或700更合适，从反应原理角度分析其理由可能是_。图2中，随压强增大，平衡体系中丙烯的质量分数呈上升趋势，从平衡角度解释其原因是_。 答案解析部分一、单选题1.【答案】A 【解析】【解答】A. 聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、聚丙烯等可以通过加聚反应制得，聚甲基丙烯酸甲酯、合成橡胶、酚醛树脂等是通过缩聚反应制得，故A符合题意；B. 煤中含有C、H、O、N、S等多种元素，直接燃烧会造成大气污染，通过煤的干馏、煤的气化和煤的液化等化学变化，可获得更加洁净的燃料，实现煤的综合利用，减少煤直接燃烧所造成的污染，故B正确，B不符合题意；C. 在炽热碎瓷片的作用下，石蜡油分解产生烯烃，烯烃能使酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液褪色，故C正确，C不符合题意；D. 水泥属于硅酸盐材料，工业上以石灰石、黏土为主要原料，经研磨、混合后煅烧，加入适量石膏制得水泥，其主要成分有硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙等，故D正确，D不符合题意；故正确答案为：A。【分析】A考查加聚反应和缩聚反应机理。B、考查煤的利用。C、烯烃的性质可以被高锰酸钾氧化。D、考查常见硅酸盐材料的制取。2.【答案】C 【解析】【解答】一个丙烷分子中含有8个氢原子，其二氯代物中含有六个氢原子，则其六氯代物的结构中，可将氯原子视为氢原子，氢原子视为氯原子，其同分异构体的个数与二氯代物同分异构体的个数相同，为四种。故答案为：C【分析】本题是对卤代烃同分异构体的考查， 解答此题中，应采用等效替换的方式进行分析作答。3.【答案】C 【解析】【解答】石油的催化重整可得到芳香烃。故答案为：C【分析】本题是对煤、石油、天然气的考查，属于识记性基础知识的考查。注意石油的催化重整，可以得到芳香烃。4.【答案】B 【解析】【解答】要求烯烃的结构，即在烷烃的结构中放入碳碳双键，放入碳碳双键后，应注意双键碳原子上必须减少一个氢原子，同时碳原子周围化学键不能超过四个。由结构的对称性可知，该烯烃的可能结构由两种。故答案为：B【分析】由烷烃确定烯烃的结构时，应注意不能改变碳链结构，放入双键后，双键碳原子上应分别减少一个氢原子。5.【答案】A 【解析】【解答】A乙烷、乙烯、乙炔均为气体，密度比水小，难溶于水；B乙烯、乙炔能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能；C烷烃为四面体结构，所有原子不可能共平面，乙烯为平面型分子，所有原子共平面，乙炔为直线型分子，所有原子共平面；D乙烷中为单键，无法发生聚合反应；故答案为：A【分析】A气态烃的密度比水小，且难溶于水；B具有碳碳双键、碳碳三键结构的能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色；C根据甲烷、乙烯、乙炔的结构确定共平面原子；D具有碳碳双键、碳碳三键结构的有机物能发生聚合反应；6.【答案】B 【解析】【解答】苯不能使溴水褪色,也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色.乙烯中含有碳碳双键,能和溴水发生加成反应,也能被酸性高锰酸钾溶液氧化,B正确.乙醇不能使溴水褪色.氧化铁不能使酸性高锰酸钾溶液褪色.故答案为：B【分析】根据各种有机化合物的化学性质进行判断，注意含有不饱和键的有机物与溴水能发生加成反应，能被酸性高锰酸钾氧化.7.【答案】B 【解析】【解答】分子式为C11H16的单取代芳香烃，除苯基-C6H5外，还有戊基-C5H11 ， 戊基有8种结构（按碳架）如下： ，故分子式为C11H16的单取代芳香烃，其可能的结构有8种，B正确。故B符合题意故答案为：B【分析】去掉苯基-，还有戊基-C5H11 ， 所以本题可看成求戊烷C5H12的一苯基取代物有几种，即C5H12的等效氢有几种8.【答案】D 【解析】【解答】A. 苯环上6个C与6个H共平面，不符合题意；B. 乙烯分子结构中2个C与4个H共平面，不符合题意；C. 乙炔分子结构中4个原子在一直线上，肯定共平面，不符合题意；D. 乙烷分子中有2个碳原子与6个氢原子，其中最多有4个原子共平面，符合题意。故答案为：D【分析】根据苯、乙烯、乙炔和乙烷的分子结构判断所有原子的共平面问题即可.9.【答案】C 【解析】【解答】A. HCCH分子中4个原子在一直线上，不存在顺反异构现象，A不符合题意；B. CH2=CH2分子中碳原子上都是氢原子，不存在顺反异构现象，B不符合题意；C. CH3CH=CHCH3分子中双键两端碳上连两个不同的原子或基团（氢、甲基），存在顺反异构现象，C符合题意；D. CH3CH=CH2分子中右端碳上边两个氢原子（相同原子或基团），不存在顺反异构现象，D不符合题意。故答案为：C【分析】顺反异构是指双键两端碳上连两个不同的原子或基团，据此进行判断即可.10.【答案】A 【解析】【解答】解：2，2二甲基丁烷的碳链结构为 ，2，2二甲基丁烷相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，从而得到烯烃；根据2，2二甲基丁烷的碳链结构，可知相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键只有一种情况，所以该烯烃的碳链结构为 ，该烯烃的名称为3，3二甲基1丁烯，故选A 【分析】根据烯的加成原理，双键中的一个键断开，结合H原子，生成2，2二甲基丁烷，采取倒推法相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，即得到烯烃二、填空题11.【答案】变浅；上升；酸雾；油状液滴；有白色晶体析出；5；HCl；CH4+Cl2 CH3Cl+HCl、CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl、CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl、CHCl3+Cl2 CCl4+HCl 【解析】【解答】解：CH4和Cl2光照发生反应：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl，CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl，CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl，CHCl3+Cl2 CCl4+HCl，生成CH3Cl（气体）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，生成的产物均无色，所以试管中气体颜色会变浅；因生成的HCl易溶于水，反应后，试管内气体压强减小，水位在试管内上升；因生成的HCl易溶于水，反应后，试管内上方有酸雾，由于生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下均为无色液体，使试管壁上有油状液滴；氯化氢溶于水后溶液中氯离子浓度增大，导致氯化钠固体析出，此反应中产物一共有5种，由CH4和氯气发生取代反应的化学方程式可以知道，每生成1mol卤代烃，可生成1molHCl，由于CH4和Cl2发生的每一步取代反应中都有HCl生成，其中物质的量最多的是HCl，故答案为：变浅；上升；酸雾；油状液滴；有白色晶体析出；5；HCl；CH4+Cl2 CH3Cl+HCl、CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl、CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl、CHCl3+Cl2 CCl4+HCl【分析】氯气在光照条件下发生了取代反应，生成的物质有：CH3Cl（气体）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl；生成的产物均无色；反应生成了氯化氢，氯化氢易溶于水；生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下均为无色液体油状液滴；氯化氢溶于水后溶液中氯离子浓度增大，导致氯化钠固体析出；CH4与Cl2发生的每一步取代反应中都有HCl生成12.【答案】C2H4；加成 【解析】【解答】解：烯的分子式为C2H4 ， 分子中碳原子与碳原子通过两对共用电子对相连接，碳原子与氢原子通过一对共用电子对相连接，所以电子式为 ； 乙烯中含有碳碳双键，乙烯和溴水发生加成反应生成1、2二溴乙烷，故答案为：C2H4； ；加成【分析】根据乙烯分子式为C2H4 ， 分子中碳原子与碳原子通过两对共用电子对相连接，碳原子与氢原子通过一对共用电子对相连接，然后根据电子式的书写方法来写，乙烯中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应三、实验探究题13.【答案】（1）调节水面的高度来控制反应的发生和停止；CaC2+2H2OCa（OH）2+CHCH（2）氧化；紫色的高锰酸钾褪色；加成（3）火焰明亮并伴有浓烈的黑烟；纯度 【解析】【解答】解：（1）图示装置可通过调节A管的高度，控制反应的发生和停止：将A管提高，右管中水面上升，与电石接触发生反应；将A管降低，右管中水面下降，水与电石脱离接触，反应停止，则制取乙炔的化学反应方程式为CaC2+2H2OCa（OH）2+CHCH；故答案为：调节水面的高度来控制反应的发生和停止；CaC2+2H2OCa（OH）2+CHCH；（2）乙炔含碳碳三键，具有还原性，能被酸性的高锰酸钾氧化，酸性的高锰酸钾被还原，溶液褪色；乙炔含碳碳三键，若通入溴水中，与溴发生加成反应，使溴水褪色；故答案为：氧化；紫色的高锰酸钾褪色；加成；（3）乙炔中含碳的质量分数较大，燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟；乙炔点燃前必须检验其纯度；故答案为：火焰明亮并伴有浓烈的黑烟；乙炔点燃前必须检验其纯度 【分析】（1）通过A管的移动可以控制反应的发生和停止；碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔；（2）乙炔含碳碳三键，具有还原性，能被酸性的高锰酸钾氧化，能与溴发生加成反应；（3）乙炔含碳量高，燃烧时火焰明亮，伴有浓黑烟；可燃气体在燃烧之前一定先验纯14.【答案】（1）组装仪器，检验装置的气密性（2）CH3CH2OH CH2=CH2+H2O（3）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O（4）高锰酸钾溶液褪色；乙醇、二氧化硫也能够使高锰酸钾褪色，装置甲的作用除去挥发出来的乙醇和生成的杂质二氧化硫，如果没有甲，不能检验生成物为乙烯 【解析】【解答】解：（1）解要制取乙烯并验证乙烯具有还原性，首先应组装仪器，检验装置的气密性；故答案为：组装仪器，检验装置的气密性；（2）乙醇在浓硫酸做催化剂、脱水剂条件下，反应生成乙烯，化学方程式为：CH3CH2OH CH2=CH2+H2O；故答案为：CH3CH2OH CH2=CH2+H2O；（3）乙醇催化氧化生成乙醛：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O； 故答案为：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；（4）乙烯具有还原性，能够被酸性的高锰酸钾氧化，所以会看到高锰酸钾溶液褪色；乙醇也具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，装置甲的作用吸收挥发出来的乙醇和生成的杂质二氧化硫，防止对乙烯性质检验的干扰，如果没有甲装置，不能确定是否有乙烯生成；故答案为：高锰酸钾溶液褪色；乙醇、二氧化硫也能够使高锰酸钾褪色，装置甲的作用除去挥发出来的乙醇和生成的杂质二氧化硫，如果没有甲，不能检验生成物为乙烯【分析】（1）依据实验目的：制取乙烯并验证乙烯具有还原性，首先应组装仪器，然后检验仪器的气密性，装药品，制备乙烯，性质验证；（2）乙醇在浓硫酸做催化剂、脱水剂条件下，反应生成乙烯；（3）乙醇催化氧化生成乙醛；（4）乙烯具有还原性，能够被酸性的高锰酸钾氧化；乙醇、二氧化硫也具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化四、综合题15.【答案】（1）四氯化碳；分馏（2） （3）H2C=CH2+Cl2CH2ClCH2Cl；加成反应；消去反应 【解析】【解答】（1）甲烷是正四面体结构，若分子中的四个H原子全部被Cl原子取代得到CCl4 ， 是由极性键构成的非极性分子。由于这些多氯代甲烷沸点不同，因此可采取分馏的方法分离。（2）三氟氯溴乙烷(CF3CHClBr)是一种麻醉剂，其所有同分异构体的结构简式是。（3）乙烯与氯气发生加成反应得到1，2-二氯乙烷；反应的化学方程式是H2C=CH2+Cl2CH2ClCH2Cl。1，2-二氯乙烷在480530条件下发生消去反应得到氯乙烯CH2=CHCl，氯乙烯发生加聚反应得到聚氯乙烯。故答案为：（1）四氯化碳；分馏；（2）；（3）H2C=CH2+Cl2CH2ClCH2Cl；加成反应；消去反应；【分析】（1）正四面体结构，则其化学键相同；多种有机物的分离，常用分馏；（2）三氟氯溴乙烷(CF3CHClBr)同分异构体的书写，根据卤代烃同分异构体的书写规则进行书写即可；（3）乙烯中的碳碳双键不稳定，易发生加成反应；卤代烃形成烯烃的过程，发生消去反应；16.【答案】（1）；C2H4C3H6C4H8；C4H8(g)+C2H4(g)=2C3H6(g)H=+148kJmol-1（2）C；450比300的反应速率快；比700的副反应程度小；丁烯转化成丙烯的转化率高；该温度下催化剂的选择性最高；该温度是催化剂的活性温度；压强增大，生成乙烯的副反应平衡逆向移边，丁烯浓度增大，导致主反应的平衡正向移动，丙烯含量增大。 【解析】【解答】解：(1)乙烯分子中含有碳碳双键，电子式为 。故答案为： ；根据方程式，相同质量的C2H4(g)、C3H6(g)和C4H8(g)充分燃烧，假设质量均为1g，放出的热量分别为 =50.39kJ， =48.78kJ， =45.33kJ，放出的热量由多到少的顺序为C2H4C3H6C4H8。故答案为：C2H4C3H6C4H8； i.C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)H1=-1411kJmol-1 ， ii.C3H6(g)+ O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)H2=-2049kJmol-1 ， iii.C4H8(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l)H3=-2539kJmol-1 ， 根据盖斯定律，将i+iii-ii2得：C2H8(g)+C2H4(g) 2C3H6(g) H=(-1411)+(-2539)-(-2049)2=+148kJmol-1。故答案为：C4H8(g)+C2H4(g)=2C3H6(g)H=+148kJmol-1；(2)根据图像1，在温度为300是丙烯的含量很高，乙烯的含量很小，即 比值较大；根据图像2，压强在0.5MPa时丙烯的含量很高，乙烯的含量很小，即 比值较大；因此最适宜的条件为：300，0.5MPa。故答案为：C；450的反应温度比300或700更合适的可能的原因有：450比300的反应速率快；比700的副反应程度小；丁烯转化成丙烯的转化率高；该温度下催化剂的选择性最高。故答案为：450比300的反应速率快；比700的副反应程度小；丁烯转化成丙烯的转化率高；该温度下催化剂的选择性最高；该温度是催化剂的活性温度等；根据主反应：3C4H8 4C3H6；副反应：C4H8 2C2H4可知，压强增大，生成乙烯的副反应平衡逆向移边，导致丁烯浓度增大，使得主反应的平衡正向移动，丙烯含量增大。故答案为：压强增大，生成乙烯的副反应平衡逆向移边，丁烯浓度增大，导致主反应的平衡正向移动，丙烯含量增大。【分析】(1)乙烯分子中含有碳碳双键；根据方程式，相同质量的C2H4(g)、C3H6(g)和C4H8(g)充分燃烧，得出放出的热量；根据盖斯定律，可写出热化学方程式；(2)根据图像1和根据图像2可得知，在温度为300是丙烯的含量很高，乙烯的含量很小，压强在0.5MPa时丙烯的含量很高，乙烯的含量很小；根据主反应：3C4H84C3H6；副反应：C4H82C2H4可得出答案。11 / 11