2020-2021学年高中化学-第一章-物质及其变化-第三节-第3课时-重点复习课检测新人教版必修1.doc

2020-2021学年高中化学 第一章 物质及其变化 第三节 第3课时 重点复习课检测新人教版必修1

2020-2021学年高中化学 第一章 物质及其变化 第三节 第3课时 重点复习课检测新人教版必修1

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第3课时 重点复习课
1．下列所加物质的作用与其还原性有关的是(　　)
A
B
C
D
腌咸菜加氯化钠
食用盐中加碘酸钾
红酒中添加SO2
泡打粉加碳酸氢钠
解析：SO2中硫元素处于＋4价，具有还原性，防止红酒氧化变质。
答案：C
2．(2019·深圳高一检测)氨气遇氯气时，有白烟出现，发生的反应可能有①2NH3＋3Cl2===6HCl＋N2　②NH3＋HCl===NH4Cl。下列说法正确的是(　　)
A．①为化合反应　 B．②为置换反应
C．①氧化还原反应 D．②为复分解反应
解析：①为置换反应，故A错误；②为化合反应，故B错误；①有化合价变化，为氧化还原反应，故C正确；②为化合反应，故D错误。
答案：C
3．下列反应中水只表现还原性的是(　　)
A．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
B．2H2O2H2↑＋O2↑
C．2F2＋2H2O===4HF＋O2
D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
答案：C
4．《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，黑火药爆炸时反应的化学方程式为2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑，下列有关说法正确的是(　　)
A．黑火药爆炸时，发生了氧化还原反应
B．KNO3为氧化剂，S和C是还原剂
C．C和N元素的化合价均升高，S的化合价降低
D．K2S和N2均为氧化产物
答案：A
5．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是(　　)
A．有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
C．置换反应和复分解反应不可能是氧化还原反应
D．化合反应和置换反应一定是氧化还原反应
解析：元素的化合价升高，发生氧化反应，该元素被氧化；元素的化合价降低，发生还原反应，该元素被还原。A项也可以是同一种元素既被氧化又被还原，如Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O；B项正确，例如：CuO＋H2Cu＋H2O，其中氧元素的化合价就没有改变；C项置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都不是氧化还原反应；D项置换反应都是氧化还原反应，化合反应不一定是氧化还原反应，例如：NH3＋HCl===NH4Cl。
答案：B
6．下列转化中，需要加入适当的还原剂才能实现的是(　　)
A．PCl3→PCl5 B．MnO→Mn2＋
C．SO3→SO D．CO2→H2CO3
解析：加入还原剂才能实现，说明该物质在化学变化中作氧化剂得电子，化合价降低，故B正确。
答案：B
7．氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法错误的是(　　)
A．CaH2既是氧化剂，又是还原剂
B．H2既是氧化产物，又是还原产物
C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂
D．氧化产物与还原产物的质量比为1∶1
解析：解答此题的关键是确定CaH2中氢元素的化合价为－1价。反应中只有氢元素化合价发生了变化，其余元素化合价均未变化。生成物Ca(OH)2中的氢为＋1价，这两个氢原子一定来自H2O分子，而H2O中共4个＋1价的氢原子，显然H2O中另一部分氢必然得电子被还原。H2分子是由CaH2中－1价H元素被氧化和一部分H2O中＋1价的H元素被还原而生成的。由此可得，B、C、D项正确，A项不正确。
答案：A
8．(2019·宁阳一中检测)根据反应(1)2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋
(2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
(3)HClO＋H＋＋Cl－===H2O＋Cl2，可以判断出各粒子的氧化性由强到弱顺序正确的是(　　)
A．HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋
B．Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋
C．Cl2＞Fe3＋＞HClO＞Cu2＋
D．HClO＞Cl2＞Cu2＋＞Fe3＋
解析：根据反应①判断氧化性顺序为Fe3＋＞Cu2＋；
由②判断，氧化性Cl2＞Fe3＋；由③判断，氧化性HClO＞Cl2；故由强到弱顺序为HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋。
答案：A
9．现有下列反应：
①2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl
②2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
针对上述两个反应回答：
(1)氧化剂的氧化性强弱顺序为____________________________________________，
还原剂的还原性强弱顺序为______________________________________________。
(2)反应①中氧化产物和还原产物质量之比为________。
(3)反应②中氯化氢表现出的性质是________。
A．还原性 B．酸性　　　C．氧化性
答案：(1)KMnO4＞Cl2　SO2＞Cl－　(2)98∶73　(3)AB
10．实验证明某反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O，试分析：
(1)在上述5种物质中，________是反应物，________是生成物；
(2)在上述反应中表现出氧化性的物质是________，________是还原产物；
(3)发生氧化反应的过程是___________________________________________。
(4)写出并配平该反应的化学方程式_________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：对题目所给物质进行化合价分析：、、3、、2可知，反应前后化合价变化的元素只有两种S和N，因为HNO3是常见的强氧化剂，故反应发生时HNO3应做氧化剂，则还原反应过程应为HNO3―→NO，氧化反应过程应为元素化合价升高的过程即H2S―→S，故该反应中HNO3做氧化剂，H2S做还原剂，NO为还原产物，S为氧化产物，H2O的化合价不变，据质量守恒(H守恒)，应做生成物。方程式及配平如下：

答案：(1)HNO3、H2S　NO、S、H2O
(2)HNO3　NO
(3)H2S―→S
(4)2HNO3＋3H2S===3S↓＋2NO↑＋4H2O