2020-2021学年高中化学-第一章-物质及其变化-第三节-第3课时-重点复习课检测新人教版必修1.doc

2020-2021学年高中化学 第一章 物质及其变化 第三节 第3课时 重点复习课检测新人教版必修12020-2021学年高中化学 第一章 物质及其变化 第三节 第3课时 重点复习课检测新人教版必修1年级：姓名：- 5 -第3课时 重点复习课1下列所加物质的作用与其还原性有关的是()ABCD腌咸菜加氯化钠食用盐中加碘酸钾红酒中添加SO2泡打粉加碳酸氢钠解析：SO2中硫元素处于4价，具有还原性，防止红酒氧化变质。答案：C2(2019深圳高一检测)氨气遇氯气时，有白烟出现，发生的反应可能有2NH33Cl2=6HClN2NH3HCl=NH4Cl。下列说法正确的是()A为化合反应B为置换反应 C氧化还原反应D为复分解反应解析：为置换反应，故A错误；为化合反应，故B错误；有化合价变化，为氧化还原反应，故C正确；为化合反应，故D错误。答案：C3下列反应中水只表现还原性的是()A3NO2H2O=2HNO3NOB2H2O2H2O2C2F22H2O=4HFO2D2Na2H2O=2NaOHH2答案：C4本草纲目中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，黑火药爆炸时反应的化学方程式为2KNO3S3C=K2SN23CO2，下列有关说法正确的是()A黑火药爆炸时，发生了氧化还原反应BKNO3为氧化剂，S和C是还原剂CC和N元素的化合价均升高，S的化合价降低DK2S和N2均为氧化产物答案：A5下列关于氧化还原反应的叙述正确的是()A有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C置换反应和复分解反应不可能是氧化还原反应D化合反应和置换反应一定是氧化还原反应解析：元素的化合价升高，发生氧化反应，该元素被氧化；元素的化合价降低，发生还原反应，该元素被还原。A项也可以是同一种元素既被氧化又被还原，如Cl22OH=ClOClH2O；B项正确，例如：CuOH2CuH2O，其中氧元素的化合价就没有改变；C项置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都不是氧化还原反应；D项置换反应都是氧化还原反应，化合反应不一定是氧化还原反应，例如：NH3HCl=NH4Cl。答案：B6下列转化中，需要加入适当的还原剂才能实现的是()APCl3PCl5BMnOMn2CSO3SODCO2H2CO3解析：加入还原剂才能实现，说明该物质在化学变化中作氧化剂得电子，化合价降低，故B正确。答案：B7氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH22H2O=Ca(OH)22H2，下列说法错误的是()ACaH2既是氧化剂，又是还原剂BH2既是氧化产物，又是还原产物CCaH2是还原剂，H2O是氧化剂D氧化产物与还原产物的质量比为11解析：解答此题的关键是确定CaH2中氢元素的化合价为1价。反应中只有氢元素化合价发生了变化，其余元素化合价均未变化。生成物Ca(OH)2中的氢为1价，这两个氢原子一定来自H2O分子，而H2O中共4个1价的氢原子，显然H2O中另一部分氢必然得电子被还原。H2分子是由CaH2中1价H元素被氧化和一部分H2O中1价的H元素被还原而生成的。由此可得，B、C、D项正确，A项不正确。答案：A8(2019宁阳一中检测)根据反应(1)2Fe3Cu=Cu22Fe2(2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(3)HClOHCl=H2OCl2，可以判断出各粒子的氧化性由强到弱顺序正确的是()AHClOCl2Fe3Cu2BCl2HClOFe3Cu2CCl2Fe3HClOCu2DHClOCl2Cu2Fe3解析：根据反应判断氧化性顺序为Fe3Cu2；由判断，氧化性Cl2Fe3；由判断，氧化性HClOCl2；故由强到弱顺序为HClOCl2Fe3Cu2。答案：A9现有下列反应：2H2OCl2SO2=H2SO42HCl2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O针对上述两个反应回答：(1)氧化剂的氧化性强弱顺序为_，还原剂的还原性强弱顺序为_。(2)反应中氧化产物和还原产物质量之比为_。(3)反应中氯化氢表现出的性质是_。A还原性B酸性C氧化性答案：(1)KMnO4Cl2SO2Cl(2)9873(3)AB10实验证明某反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O，试分析：(1)在上述5种物质中，_是反应物，_是生成物；(2)在上述反应中表现出氧化性的物质是_，_是还原产物；(3)发生氧化反应的过程是_。(4)写出并配平该反应的化学方程式_。解析：对题目所给物质进行化合价分析：、3、2可知，反应前后化合价变化的元素只有两种S和N，因为HNO3是常见的强氧化剂，故反应发生时HNO3应做氧化剂，则还原反应过程应为HNO3NO，氧化反应过程应为元素化合价升高的过程即H2SS，故该反应中HNO3做氧化剂，H2S做还原剂，NO为还原产物，S为氧化产物，H2O的化合价不变，据质量守恒(H守恒)，应做生成物。方程式及配平如下：答案：(1)HNO3、H2SNO、S、H2O(2)HNO3NO(3)H2SS(4)2HNO33H2S=3S2NO4H2O