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2020-2021学年高中化学-第一章-物质及其变化-第三节-第3课时-重点复习课检测新人教版必修1.doc

1、2020-2021学年高中化学 第一章 物质及其变化 第三节 第3课时 重点复习课检测新人教版必修12020-2021学年高中化学 第一章 物质及其变化 第三节 第3课时 重点复习课检测新人教版必修1年级:姓名:- 5 -第3课时 重点复习课1下列所加物质的作用与其还原性有关的是()ABCD腌咸菜加氯化钠食用盐中加碘酸钾红酒中添加SO2泡打粉加碳酸氢钠解析:SO2中硫元素处于4价,具有还原性,防止红酒氧化变质。答案:C2(2019深圳高一检测)氨气遇氯气时,有白烟出现,发生的反应可能有2NH33Cl2=6HClN2NH3HCl=NH4Cl。下列说法正确的是()A为化合反应B为置换反应 C氧化还

2、原反应D为复分解反应解析:为置换反应,故A错误;为化合反应,故B错误;有化合价变化,为氧化还原反应,故C正确;为化合反应,故D错误。答案:C3下列反应中水只表现还原性的是()A3NO2H2O=2HNO3NOB2H2O2H2O2C2F22H2O=4HFO2D2Na2H2O=2NaOHH2答案:C4本草纲目中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”,黑火药爆炸时反应的化学方程式为2KNO3S3C=K2SN23CO2,下列有关说法正确的是()A黑火药爆炸时,发生了氧化还原反应BKNO3为氧化剂,S和C是还原剂CC和N元素的化合价均升高,S的化合价降低DK2S和N2均为

3、氧化产物答案:A5下列关于氧化还原反应的叙述正确的是()A有一种元素被氧化,肯定有另一种元素被还原B在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C置换反应和复分解反应不可能是氧化还原反应D化合反应和置换反应一定是氧化还原反应解析:元素的化合价升高,发生氧化反应,该元素被氧化;元素的化合价降低,发生还原反应,该元素被还原。A项也可以是同一种元素既被氧化又被还原,如Cl22OH=ClOClH2O;B项正确,例如:CuOH2CuH2O,其中氧元素的化合价就没有改变;C项置换反应都是氧化还原反应,复分解反应都不是氧化还原反应;D项置换反应都是氧化还原反应,化合反应不一定是氧化还原反应,例如:NH3HCl=

4、NH4Cl。答案:B6下列转化中,需要加入适当的还原剂才能实现的是()APCl3PCl5BMnOMn2CSO3SODCO2H2CO3解析:加入还原剂才能实现,说明该物质在化学变化中作氧化剂得电子,化合价降低,故B正确。答案:B7氢化钙可作为生氢剂,反应的化学方程式为CaH22H2O=Ca(OH)22H2,下列说法错误的是()ACaH2既是氧化剂,又是还原剂BH2既是氧化产物,又是还原产物CCaH2是还原剂,H2O是氧化剂D氧化产物与还原产物的质量比为11解析:解答此题的关键是确定CaH2中氢元素的化合价为1价。反应中只有氢元素化合价发生了变化,其余元素化合价均未变化。生成物Ca(OH)2中的氢

5、为1价,这两个氢原子一定来自H2O分子,而H2O中共4个1价的氢原子,显然H2O中另一部分氢必然得电子被还原。H2分子是由CaH2中1价H元素被氧化和一部分H2O中1价的H元素被还原而生成的。由此可得,B、C、D项正确,A项不正确。答案:A8(2019宁阳一中检测)根据反应(1)2Fe3Cu=Cu22Fe2(2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(3)HClOHCl=H2OCl2,可以判断出各粒子的氧化性由强到弱顺序正确的是()AHClOCl2Fe3Cu2BCl2HClOFe3Cu2CCl2Fe3HClOCu2DHClOCl2Cu2Fe3解析:根据反应判断氧化性顺序为Fe3Cu2;由判断,氧化性C

6、l2Fe3;由判断,氧化性HClOCl2;故由强到弱顺序为HClOCl2Fe3Cu2。答案:A9现有下列反应:2H2OCl2SO2=H2SO42HCl2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O针对上述两个反应回答:(1)氧化剂的氧化性强弱顺序为_,还原剂的还原性强弱顺序为_。(2)反应中氧化产物和还原产物质量之比为_。(3)反应中氯化氢表现出的性质是_。A还原性B酸性C氧化性答案:(1)KMnO4Cl2SO2Cl(2)9873(3)AB10实验证明某反应体系中有反应物和生成物共5种物质:S、H2S、HNO3、NO、H2O,试分析:(1)在上述5种物质中,_是反应物,_是

7、生成物;(2)在上述反应中表现出氧化性的物质是_,_是还原产物;(3)发生氧化反应的过程是_。(4)写出并配平该反应的化学方程式_。解析:对题目所给物质进行化合价分析:、3、2可知,反应前后化合价变化的元素只有两种S和N,因为HNO3是常见的强氧化剂,故反应发生时HNO3应做氧化剂,则还原反应过程应为HNO3NO,氧化反应过程应为元素化合价升高的过程即H2SS,故该反应中HNO3做氧化剂,H2S做还原剂,NO为还原产物,S为氧化产物,H2O的化合价不变,据质量守恒(H守恒),应做生成物。方程式及配平如下:答案:(1)HNO3、H2SNO、S、H2O(2)HNO3NO(3)H2SS(4)2HNO33H2S=3S2NO4H2O

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