2022届初中化学酸和碱重点知识归纳.pdf

1 (每日一练每日一练)2022)2022 届初中化学酸和碱重点知识归纳届初中化学酸和碱重点知识归纳 单选题 1、甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是 A甲和乙的溶解度相等且均为 30g B甲物质的溶解度随温度的升高而减小 Ca1时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 3：7 D将 a2150g 甲的饱和溶液降温到 a1，有 20g 固体析出 答案：D 解析：A、由于没有确定温度，甲和乙的溶解度无法确定，错误；B、根据溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，错误；C、a1时，乙的溶解度为 30g，a1时，30g 的乙与 100g 的水形成饱和溶液，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比=30g:100g=3:10，错误；D、a2时，甲的溶解度为 50 g，根据溶解度的意义可知，a2时，甲的 150g 饱和溶液中溶质的质量为 50g，溶2 剂的质量为 100g，a1时，甲的溶解度为 30 g，根据溶解度的意义可知，a1时，100g 水中最多溶解 30g 的甲，将 a2150g 甲的饱和溶液降温到 a1，溶剂的质量不变，析出晶体的质量=50g-30g=20g，正确。故选 D。小提示：溶液在降温过程中，溶剂的量一般保持不变。2、某实验小组用下图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（）选项 甲 乙 丙 A 浓氨水 无色酚酞溶液 B 石灰水 碳酸钠 无色酚酞溶液 C 稀盐酸 石灰石 紫色石蕊溶液 D 浓盐酸 锌粒 紫色石蕊溶液 AABBCCDD 答案：B 解析：A.甲中盛有浓氨水，滴下后由于浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子会不断运动，运动到浸有无色酚酞溶液溶液中形成氨水，氨水显碱性使无色酚酞变红，不符合题意；B.当甲中的石灰水滴入到乙中的碳酸钠溶液中，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，这些物质没有挥发性，不能使浸有无色酚酞溶液溶液的棉花变红，符合题意；C.当甲中的稀盐酸滴入到乙中的石灰石上，稀盐酸与石灰石的主要成分碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，二氧化碳气体扩散到浸有紫色石蕊溶液的棉花上，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性使紫色石蕊溶液变红，不符合题意；D 当甲中的浓盐酸滴入到乙中的锌粒上，锌粒与盐酸反应放热，加速浓盐酸的挥发，挥发出的氯化氢分子会不3 断运动，运动到浸有紫色石蕊溶液中形成盐酸，盐酸显酸性使紫色石蕊变红，不符合题意。故选 B。3、下列物质属于碱的是 ANaHCO3BH2OCNH3 H2ODCH3COOH 答案：C 解析：A、碳酸氢钠是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐类物质，不属于碱，故不符合题意；B、水是由氢元素和氧元素组成的氧化物，不属于碱，故不符合题意；C、NH3 H2O 在水中解离出铵根离子和氢氧根离子，且阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故符合题意；D、醋酸溶于水解离出的阳离子全部是氢离子，阴离子是醋酸根离子，属于酸，故不符合题意。小提示：酸是指在溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指在溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物。4、根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（）A溶液中滴入石蕊仍为紫色 B溶液中滴入酚酞显红色 C溶液中滴入石蕊显红色 D溶液中滴入酚酞不显色 答案：B 解析：酸性和中性溶液不能使无色酚酞变色，碱性溶液能使无色酚酞变红，酸性液使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝，在中性溶液中石蕊仍然是紫色。故选 B。5、甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是 4 A甲和乙的溶解度相等且均为 30g B甲物质的溶解度随温度的升高而减小 Ca1时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 3：7 D将 a2150g 甲的饱和溶液降温到 a1，有 20g 固体析出 答案：D 解析：A、由于没有确定温度，甲和乙的溶解度无法确定，错误；B、根据溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，错误；C、a1时，乙的溶解度为 30g，a1时，30g 的乙与 100g 的水形成饱和溶液，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比=30g:100g=3:10，错误；D、a2时，甲的溶解度为 50 g，根据溶解度的意义可知，a2时，甲的 150g 饱和溶液中溶质的质量为 50g，溶剂的质量为 100g，a1时，甲的溶解度为 30 g，根据溶解度的意义可知，a1时，100g 水中最多溶解 30g 的甲，将 a2150g 甲的饱和溶液降温到 a1，溶剂的质量不变，析出晶体的质量=50g-30g=20g，正确。故选 D。小提示：溶液在降温过程中，溶剂的量一般保持不变。6、下列“液体“中可能为纯净物的是 A胃液 5 B波尔多液 C滤液 D“84”消毒液 答案：C 解析：A、胃液中含有盐酸等物质，属于混合物，故错误；B、硫酸铜溶液和氢氧化钙溶液混合配制波尔多液，属于混合物，故错误；C、过滤后的滤液中可能只含有水，属于纯净物，故正确；D、“84”消毒液中含有水、次氯酸钠等物质，属于混合物，故错误。故选 C。7、下图是物质 X 溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明 X 是一种酸的是（）ABCD 答案：C 解析：酸一般是指电离出的阳离子都是氢离子的化合物，而选项中只有 C 的阳离子都是氢离子，故 C 符合题意 8、生活中一些物质的 pH 如下：物质 白醋 橘子汁 料酒 炉具清洁剂 pH 23 34 67 1213 其中能使无色酚酞溶液变红的是 A白醋 B橘子汁 C料酒 D炉具清洁剂 答案：D 6 解析：A、白醋的 pH 为 23，显酸性，不能使无色酚酞试液变色，不符合题意；B、橘子汁的 pH 为 34，显酸性，不能使无色酚酞试液变色，不符合题意；C、料酒的 pH 为 67，显弱酸性，不能使无色酚酞试液变色，不符合题意；D、炉具清洁剂的 pH 为 1213，显碱性，能使无色酚酞试液变色，符合题意。故选 D。多选题 9、下列溶液敞口放置在空气中（不考虑水分的蒸发），溶液质量会减少的是（）A烧碱溶液 B石灰水 C浓盐酸 D氯化钾溶液 答案：BC 解析：A、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠溶液长期放置在空气中能与二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，溶液质量会增加，故 A 不正确；B、石灰水会与空气中的二氧化碳发生化学变化，生成碳酸钙沉淀，使溶液中的溶质氢氧化钙减小，溶液质量也随之减少，故 B 正确；C、浓盐酸易挥发出氯化氢气体，使溶液质量减少，故 C 正确；D、氯化钾溶液长期存在于空气中溶液质量基本不变，故 D 不正确。故选 BC。10、学习化学的目的是运用化学知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题下列说法中你认为错误是 A搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，其原因是增大了蔗糖的溶解度 B天气闷热时，鱼塘的鱼会接近水面游动，原因是温度高压强小，氧气的溶解度小 C用氢氧化钠改良酸性土壤，原因是发生酸碱中和反应 7 D敞口放置的酒精没有燃烧的原因是温度没有达到酒精的着火点 答案：AC 解析：A、加快固体溶解的方法通常有：升高温度、把固体磨碎增大接触面积、搅拌加快分子运动，可以加快溶解，但溶解度在温度一定时，固体溶解度是不会变的，故选项错误，但符合题意；B、气体的溶解度随温度的升高、压强的减小而减小，天气闷热时温度高压强小，深处氧气浓度小，故选项正确，但不符合题意；C、不能用氢氧化钠改良酸性土壤，因为氢氧化钠腐蚀性较强、价格较高，故选项错误；但符合题意；D、可燃物燃烧必须具备两个条件：一是和氧气接触，二是达到着火点把容器敞口，但没有达到酒精的着火点，酒精也不会燃烧，故选项正确，但不符合题意；故选：AC。11、室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的随滴入溶液体积变化如图所示下列有关说法不正确的是 A该图象表示的是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 B氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时，溶液的等于7 C当滴入溶液的体积为5时，所得溶液中的溶质只有 D滴入溶液体积为15时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色 8 答案：AC 解析：A、根据图象，在反应未进行时，溶液的 pH=1，为强酸性溶液，所以该曲线反应是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，故 A 错误；B、氢氧化钠溶液和盐酸恰好反应时，溶液显中性，溶液 pH=7，故 B 正确；C、当滴入溶液的体积为 5mL 时，溶液的 pH 小于 7，盐酸还有剩余，此刻溶液中的溶质是 HCl、NaCl，故 C 错误；D、滴入溶液体积为 15mL 时，氢氧化钠过量，溶液显碱性，能使紫色的石蕊试液变蓝色，故 D 正确。故选 AC。12、烧杯中盛有一定质量的氧化镁和氧化铁的固体混合物，向其中加入稀盐酸 100g，恰好完全反应，得到该温度下的不饱和溶液 120g。再向其中加入足量氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥、称量，其质量比原来固体混合物增加了 7.2g。则下列相关计算中正确的是 A原固体中金属元素的质量为 6.4g B所用稀盐酸的溶质质量分数为 14.6%C实验中消耗的氢氧化钠质量为 32g D最终所得溶液中含有氯化钠的质量为 46.8g 答案：CD 解析：A、加入 100g 稀盐酸反应得到 120g 不饱和溶液可知，加入的金属氧化物的混合物为 20g，将沉淀洗涤、干燥、称量，其质量比原固体混合物增加了 7.2g，说明增加的水的质量为 7.2g，与金属氧化物反应的氢离子和与氢氧根离子反应的氢离子质量相等。则 7.2g 水中含有氧元素的质量为7.2g 1618=6.4g；原固体中金属元素质量为 20g-6.4g=13.6g，说法错误；B、设稀盐酸的溶质质量分数为x 2H+H2O187.2g 2HCl73100g 9 1873=7.2g100g 解得：x=29.2%；加入稀盐酸的溶质质量分数为 29.2%，说法错误；C、设消耗的氢氧化钠质量为y 2HCl73100g 29.2%2NaOH80 7380=100g 29.2%解得：y=32g；说法正确；D、由元素守恒可知，最终所得溶液中含有 NaCl 的质量为100g 29.2%35.536.5 100%(35.558.5 100%)=46.8g，说法正确。故选 CD。13、下列图像能正确表示对应关系的是 A图 A 是一定质量的红磷在密闭容器中燃烧 B图 B 是浓盐酸在空气中敞口放置一段时间 C图 C 是向等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸 D图 D 是加热一定质量木炭粉和氧化铜混合物 10 答案：AC 解析：A、根据质量守恒定律，一定质量的红磷在密闭容器中燃烧，燃烧前后物质的总质量不变，和图示相同，符合题意。B、浓盐酸具有挥发性，在空气中敞口浓度会变稀，溶液质量会变轻，与图示不相同，不符合题意。C、锌比铁活泼，因此锌与盐酸反应产生氢气的速率比铁快，等质量的铁粉比等质量的锌粉与稀盐酸反应产生的氢气多，和图示相同，符合题意。D、加热一定质量木炭粉和氧化铜混合物会有铜生成，因此固体的质量不能为零，与图示不相同，不符合题意。因此本题选择 AC。