人教版高一化学第二章海水中的重要元素氯和钠全部重要知识点.pdf

1 (每日一练每日一练)人教版高一化学第二章海水中的重要元素氯和钠全部重要知识点人教版高一化学第二章海水中的重要元素氯和钠全部重要知识点 多选题 1、本草述钩元中的“石碱”条目下记载“采蒿蓼之属，开窖浸水，漉起，晒干烧灰，以原水淋汁。每百斤入粉面二三斤。久则凝淀如石。连汁货之四方。浣衣发面。”下列说法错误的是 A“石碱”的有效成分为碳酸钙 B记载中记录了石碱的制法 C制取过程中包括浸取、过滤、煅烧、蒸发结晶操作 D“浣衣发面”是石碱的用途 答案：A 解析：A“采蒿蓼之属，晒干烧灰”，说明“石碱”成分来自植物烧成的灰中的成分，“以原水淋汁”，说明该成分易溶于水，但是碳酸钙难溶于水，A 错误；B“采蒿蓼之属，开窖浸水，漉起，晒干烧灰，以原水淋汁。每百斤入粉面二三斤。久则凝淀如石；这里包含了石碱的制法的制备方法，B 正确；C制取过程中包括浸取、过滤、煅烧、蒸发结晶等操作，C 正确；D“浣衣发面”，碳酸盐用作去污和发酵剂是利用碳酸盐水解显碱性，属于石碱的用途，D 正确；故选 A。2、1943 年侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为：2 下列说法错误的是 A第步涉及的主要反应为CO2+NH3 H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl B流程中若先通入CO2再通入NH3可达同样效果 C若实验室进行第步操作，需要用到的玻璃仪器有：烧杯和漏斗 D用BaCl2溶液可鉴别Na2CO3与NaHCO3 答案：BC 解析：A由流程图可知，第步是氨水、氯化钠和二氧化碳反应，A 正确；B侯德榜制碱法流程应先通入极易溶于水的氨气，使溶液呈碱性，再通入酸性氧化物二氧化碳，B 项错误；C操作为过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，C 项错误；D氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，与碳酸氢钠不反应，D 正确；答案选 BC。3、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A0.1 mol L-1 FeCl3溶液中包含的氯离子数目为 0.3NA B标准状况下，22.4 L 氦气与 22.4 L 氯气所含原子数均为 2NA C32 g Cu 与 Cl2完全反应转移的电子数为 NA D在 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2中生成 1 mol H2转移的电子数为 2NA 答案：CD 3 解析：A溶液的体积未知，无法计算溶质的微粒数目，故 A 错误；B标准状况下，氦气为单原子分子，则 22.4 L 氦气含有的原子个数为 1mol，22.4 L 氯气所含原子数为 2NA，故 B 错误；C32 g Cu 为 0.5mol，与 Cl2完全反应生成 CuCl2，转移的电子数为 NA，故 C 正确；D铝元素化合价由 0 价变为+3 价，则生成 3mol 氢气，转移电子数为 6mol，生成 1 mol H2转移的电子数为 2NA，故 D 正确；故选：CD。4、完成下列实验所选择的装置和方法错误的是 A B C D 实验 蒸干氯化锰溶液制得MnCl2 4H2O 证明Na2O2与水反应放热 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 比较碳酸氢钠与碳酸钠的热稳定性 装置 AABBCCDD 答案：AC 解析：A因为氯化锰加热后部分水解成生成二氧化锰沉淀，蒸干氯化锰溶液无法得到 MnCl2 4H2O，A 错误；B向包有足量 Na2O2的脱脂棉上滴加 2 滴水，若脱脂棉能燃烧，说明 Na2O2与水反应是放热反应，B 正确；C容量瓶不能用来稀释溶解物质，应在烧杯中稀释浓硫酸，冷却后再转入容量瓶，C 错误；D碳酸氢钠不稳定加热易分解，碳酸钠受热不分解，大试管内的小试管中温度低的碳酸氢钠分解，可知碳酸氢钠的热稳定性差，D 正确；故选 AC。4 5、下列有关 Na2CO3和 NaHCO3比较中，不正确的是 A相同条件下在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3 B相同条件下与等浓度的盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3NaHCO3 C热稳定性：Na2CO3NaHCO3 D等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应生成 CO2的质量：Na2CO3NaHCO3 答案：BD 解析：A相同条件下在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3，A 正确；B由于 Na2CO3与盐酸反应是分两步进行的，故相同条件下与等浓度的盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3NaHCO3，B 错误；C2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，而 Na2CO3受热很难分解，故热稳定性：Na2CO3NaHCO3，C 正确；D根据反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2可知，106gNa2CO3产生 44 CO2，84gNaHCO3就能产生 44g CO2，故等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应生成 CO2的质量：Na2CO3NaHCO3，D 错误；所以答案是：BD。