高考化学盐水解专题.docx

高考化学同学盐的水解专题1. （2013年山东）25时，H2SO3 HSO3-+H+的电离常数Ka=110-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh= mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将变 2. （2016年江苏）H2C2O4为二元弱酸。20时，配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O4)+ c(C2O42)= 0.100 molL1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随PH的变化曲线如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）双选A. PH=2.5的溶液中：C(H2C2O4)+ c(C2O42) c(HC2O4)B. c(Na+)=0.100 molL1的溶液中：C(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)+ c(C2O42)C. c(HC2O4)= c(C2O42)的溶液中：c(Na+) 0.100 molL1+ c(HC2O4)D. PH=7的溶液中：c(Na+)2 c(C2O42)3. 已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2O4+H+ ; HC2O4C2O42+H+ ; 常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4、C2O42三种微粒的物质的量分数（）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是 ApH=1.2溶液中：c（K+）c（H+） = c（OH）c（H2C2O4）BpH=2.7溶液中：C将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液D向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离程度一直增大4. （2016年全国）下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A.向0.1molL1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B.将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中增大C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变5. (2010年江苏) 常温下，用 0.1000 molLNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 molLCH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。说法正确的是( )A.点所示溶液中：c(CH3COO)+ c(OH)= c(CH3COOH)+ c(H)B.点所示溶液中：c(Na)c(CH3COO)+ c(CH3COOH)C.点所示溶液中：c(Na) c(OH) c(CH3COO)c(H)D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH) c(CH3COO) c(H) c(Na)c(OH)6. (2016年天津)室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1molL1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是( ) A三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHDB滴定至P点时，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH) CpH=7时，三种溶液中：c(A)=c(B)=c(D) D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)=c(OH)c(H)7. 常温下，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如下。下列说法正确的是A若a点pH=4，且c(Cl)=m c(ClO)，则Ka(HClO)=B若x=100，b点对应溶液中：c(OH)c(H+)，可用pH试纸测定其pHC若y=200，c点对应溶液中：c(OH) c(H+)=2c(Cl)c(HClO) Dbc段，随NaOH溶液的滴入，逐渐增大 8. 25，向20mL0.1molL-1的H3PO2溶液中滴加0.1molL-1的NaOH溶液（滴定过程中溶液温度保持不变），滴定曲线如图1，含磷物种浓度所占分数（）随pH变化关系如图2，则下列说法不正确的是（）AH3PO2的电离方程式为：H3PO2 H2PO2-+H+；电离常数Ka10-5BB点溶液中存在关系：2c（H+）+c（H3PO2）=2c（OH-）+c（H2PO2-）C图2中的a点对应为图1中的B点DD点时，溶液中微粒浓度大小关系为：c（Na+）c（H2PO2-）c（OH-）c（H+）9. 常温下，H3PO4与NaOH溶液反应的体系中，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH 的关系如图所示已知Ca3(PO4)2难溶于水。下列有关说法不正确的是（）AH3PO4的Ka3=1012.2，HPO42的水解平衡常数为106.8BNa2HPO4 溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液则显酸性CpH=13时，溶液中各微粒浓度大小关系为：c(Na+)c(HPO42)c(PO43)c(OH)c(H+)D为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在45.5左右10. 在25C时，向10mL 0.0lmol L-1NaCN溶液中逐滴加人0.0lmolL-1的盐酸，滴定曲线如图1所示，CN、HCN浓度所占分数()随pH变化的关系如图2所示，下列表述正确的是（） Ab点时，溶液中微粒浓度大小的关系：c(CN)c(Cl-)c(HCN)cc(H+)Bd 点溶液存在的关系：c(Na+) + c(H+) = c(HCN) + c(OH) + 2c(CN)C图2中的e点对应图1中的c点D在滴定过程中选用酚酞试剂比选用甲基橙试剂作指示剂误差更小1. 1.010-12，增大 2.BD 3.C4.D 5.D6.C 7.C 8.D 9.C 10.B5 / 5